安徽省2022年上学期马鞍山市含山县含山中学高一化学第一次月考试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1、漂白粉的有效成分是( )A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙2、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是( )A.原子序数116 B．中子数177C．最外层电子数6D．相对原子质量2933、将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( )A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液4、亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是( )A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO35、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同6、下列有关化学用语表示正确的是( )A．CO2的比例模型：B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92U7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z原子最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是( )5/5\nA．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)B．元素Z、W只能形成一种化合物C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物8、甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造半导体材料9、X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知X是地壳中含量最多的元素，W的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确的是( )XYZA.Y与X形成的化合物对应的水化物不一定是强酸B．W2X和W2X2中都是只含离子键C．X、W的简单离子半径：r(X2－)>r(W＋)D．Z的最高正化合价比Y的大10、X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是( )元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.229最高正价或最低负价＋4＋5－2－1A.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2NAB．W、X、Y三种元素的最高价氧化物水化物的酸性依次增强C．Y的氢化物能使湿润红色石蕊试纸变蓝5/5\nD．0.3molCu分别与足量HYO3或H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体11、下列关于化学键的说法正确的是( )A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C.非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中D.包括离子键、共价键、氢键12、把0.3mol铜完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol气体，则反应消耗硝酸的物质的量为（）A.1.2molB.0.8molC.0.9moID.无法计算13、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )A．W的氧化物只有一种B．阴离子还原性：Y>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中14、短周期同一周期A,B元素形成化合物AB2,A,B原子序数的差不可能是( )A．1B．2C．3D．515、X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY二、非选择题(本题包括3小题，共40分)16、现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和5/5\nW常温下形成气体单质，一种氧化物为红棕色(1)画出W原子结构示意图________，写出Z在元素周期表中的位置________。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_______________________________________________。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。(4)元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。17、实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。（4）Ⅳ处观察到的现象是。（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“5/5\n不变”或“减小”）。（6）写出III中反应的离子方程式：。18、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.2290.143主要化合价－4，＋4－2－1，＋7＋3其他阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色 (1)X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的电子式为________________，结构式为________________，用电子式表示其形成过程________________。(2)Z元素的单质与重水（D2O）反应的离子方程式是_________________________________。(3)Z与Q相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是______(填字母序号)。a．Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大b．Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应c．Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性(4)与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为________，用电子式表示氯化镁的形成过程：________________________________。5/5
