宁夏石嘴山市第三中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题（无答案）相对原子质量：O:16、F:19、Na:23、S:32、Cl:35.5、Ca:40、Ni:59、Cu:64、Zn:65一、选择题（每小题只有一个正确选项，25分×2=50分）1、每天早上5:30起床学习化学会使人变得更加可爱聪明美丽帅气，而丑陋的人则会被尿憋醒，尿的主要成分是尿素，化学式为CO(NH2)2，结构可表示为下列有关说法正确的是 A．1molCO(NH2)2分子中含有3molσ键B．CO(NH2)2分子中C原子、N原子的轨道杂化类型是均为SP3C．组成尿素的四种元素第一电离能由大到小的顺序是O、N、C、HD．根据结构推测，尿素可能易溶于水，熔沸点高于丙酮（）2、下列化学用语的表述错误的是A．18O2－离子结构示意图：B．氮原子核外电子排布的轨道式： C．二氧化碳分子的电子式：D．甲烷分子的比例模型：3、下列说法中正确的是A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．同一主族元素从上到下，电负性依次增大4、周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2D．Co位于周期表中第9列5、已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是选项性质晶体类型A碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融状态下不导电，晶体不导电离子晶体-9-\nB溴化铝，无色晶体，易溶于水，熔融状态下不导电原子晶体C硼：熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大，不溶于常见溶剂 金属晶体D三氯化铁，沸点315℃，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂分子晶体6、下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列正确的是A．NH3、CH4、Na、NaClB．H2O、H2S、SO2、MgSO4 C．CH4、H2O、NaCl、SiO2D．HF、HCl、HBr、HI7、下列有关晶体的说法正确的是A．硫酸氢钠晶体溶于水共价键未被破坏B．碘晶体升华、氯化铵受热分解时只破坏范德华力C．原子晶体中，原子半径越小，熔点越高，硬度越大D．氯化氢溶于水、NH3·H2O电离都破坏了离子键8、下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是元素ABCDE最低化合价－4－2－1－2－1电负性2.52.53.03.54.0A．C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB．元素A的基态原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C．元素B、C之间不可能形成化合物D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应9、下列说法中正确的是A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化B．H3O＋、NH、[Cu(NH3)4]2＋均含有配位键C．SO、CO、SiO均为平面三角形D．CO2、SiO2、BeCl2是等电子体，都是含有极性键的非极性分子10、下列叙述正确的有A．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动B．原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等的原子一定是氧元素原子C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构,分子中均含有π键 -9-\n11、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键12、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是①原子半径：A<B ②离子半径：A>B ③原子序数：A>B④第一电离能：A>B ⑤A的正价与B的负价的绝对值相等 ⑥电负性：A<BA．①②B．③⑤C．③⑥D．③④⑤⑥13、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaCl与HClD．CCl4与KCl14、下列分子中，杂化类型相同，空间构型也相同的是A．H2O、SO2 B．HCN、HClO C．BF3 、NF3 D．COCl2、CH2O15、下列选项中，键的极性相同，分子极性也相同的是A．H2O、CO2 B．PCl3、SO3 C．BF3 、NF3 D．COCl2、CH2O16、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]ClB．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3D．［Cu(NH3)4]Cl217、下列有关晶体堆积模型和晶胞的说法错误的是A．图①、图②和图③都是最密堆积，图④的空间占有率是图中最小的B．从左至右的配位数依次为12、12、12、6、8C．图①可以表示氯化钠晶胞中氯离子的堆积方式D．铜晶体、碳化硅晶体中的硅原子、硫化锌晶体中的硫离子都采用图③中的最密堆积18、下列有关晶体堆积模型和晶胞的说法正确的是-9-\nA．图①中与一个微粒等距且最近的微粒数为6B．图②中与一个等距且最近的的数目为6、与一个等距且最近的的数目为12C．图①可以表示金刚石晶胞，该部分含有碳原子0.5个D．图②可以表示氯化钠晶胞，图③可以表示硫化锌晶胞19、下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是A．M能层上有2个未成对电子且无空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p4的基态原子B．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的基态原子C．核外有3个未成对电子的基态原子和价电子排布为3d34s2的基态原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的基态原子20、某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是A．X元素显＋4价B．X为非金属C．X为第五周期元素D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋21、元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X的基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1，下列说法不正确的是A．X元素的电负性大于YB．Y元素基态原子价电子排布式为3d104s24p3C．Y在元素周期表中位于第4周期ⅤA族D．原子半径Mg＞X22、下列有关物质的性质或现象，不能用氢键解释的是A．冰能漂浮在水面上B．乙醇能和水以任意比互溶C．HF、H2O受热不易分解D．的熔沸点比熔沸点高23、干冰晶体是一种立方面心结构，如图所示，-9-\n下列说法正确的是A．该晶胞中含有8个CO2分子B．干冰晶体的晶体类型为原子晶体C．与每个CO2周围距离a（其中a为立方体棱长）的CO2有12个D．已知二氧化碳还可用于制取金刚石，其反应的化学方程式为4Na+CO₂=2Na₂O+C，该反应的过程中，破坏了金属键和极性共价键，只形成了离子键。24、下列晶体分类中正确的一组是选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaHSO4ArSO2BH2SO4石墨S8CCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃25、下列说法中正确的是A．C60气化和I2升华克服的作用力相同B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．在PCl5、BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构二、填空题（共70×1分=70分）26、[11分]下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出上表中元素⑩基态原子的价电子排布式__________。（2）在元素③与①形成的原子个数比为1：2（③在前）的环状化合物中，元素③的杂化方式为_________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④-9-\n与元素①形成的电子总数为18的分子的电子式为__________。元素④与元素①还能形成的电子总数为10的分子X，将过量的X通入含有元素⑩的+2价硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；（4）请写出与元素④的单质互为等电子体的一种分子的化学式__________（写一种）。（5）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是___________________________________________________________。（6）元素⑨和元素⑤形成的化合物的晶体高温下呈立方体结构，下图为该晶体的晶胞。该化合物的化学式为，晶体中与每个阳离子距离最近的阳离子有个，与每个阳离子距离最近的阴离子有个。27、[12分]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为，基态Si原子的价电子排布图为。（2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。（3）硅烷（SiH4）分子的空间构型是。（4）甲烷（CH4）和硅烷（SiH4）沸点较高的是，原因是。（5）SiH4的稳定性小于CH4，原因是。（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长层状结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学式为。-9-\n28、[9分]元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为。②该化合物的化学式为。（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是。（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。（4）Y与Z可形成YZ42－①YZ42－的空间构型为(用文字描述)。②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：。（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，写出该配合物在水溶液中的电离方程式，该配合物中提供空轨道的微粒是，1mol该配合物中含有σ键的数目为。29、[16分]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：已知：阿伏伽德罗常数的数值为NA（1）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出一个与CS2互为等电子体的分子或离子。（2）CO能与Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。（3）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：-9-\n石墨烯晶体金刚石晶体①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子，含有1molC原子的石墨烯,键的个数为___________。②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。含有1molC原子的金刚石,键的个数为。（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图1）①图1中，1号C的杂化方式是_________，该C与相邻C形成的键角_______（填“>”“<”或“=”）石墨烯晶体中C与相邻C形成的键角。②若将图1所示的氧化石墨烯分散到H2O中，则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有_______（填元素符号）。③石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图2所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为______，C60周围等距且最近的C60的个数为__________，该材料的化学式为______。30、[11分]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。已知：阿伏伽德罗常数的数值为NA（1）C原子的核外电子排布式为__________。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；A和-9-\nB的氢化物所属的晶体类型分别为和。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。（4）化合物D2A的立体构型为。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为：晶胞中A原子的配位数为；列式表示晶体F的密度(g.cm-3)（只列式表示，不计算结果）。31、[11分]云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：已知：阿伏伽德罗常数的数值为NA（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①Ni(NH3)6]SO4中阳离子的立体构型是_____。②在Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键是__，提供孤电子对的成键原子是__。③氨的沸点___________________（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______。（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①与一个Ni原子等距且最近的Cu原子的个数为。②若合金的密度为dg/cm3，列式表示晶胞参数a=________nm-9-
