石嘴山三中高一期中化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5Ca40Fe56第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题：本题共17小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求的。1．下列图示与内容不相吻合的是( )2．下列物质属于纯净物的是( )①氨水 ②双氧水 ③明矾 ④纯碱 ⑤天然气 ⑥氧气⑦漂白粉 ⑧铝热剂A．①④⑤⑦ B．②③④⑥C．④⑦⑧D．③⑤⑥⑧3．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质⑤酸性氧化物 ⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部4．设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是()A．氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和B．在1molNaHSO4晶体中，含阳离子数为2NAC．121gCCl2F2所含的原子个数为2NAD.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有02-离子数为NA5.在标准状况下，由C0和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为()A．3：4B．4：3C．2：1D．1：26．同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的()-8-\nA．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度7．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．发生的反应为2Na＋Cl2====2NaCl8．下列有关说法正确的是( )A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1C．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgD．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA9．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧 ④钠与氧气反应的产物为过氧化钠[来A．只有①②B．只有②③[学C．只有②③④D．①②③④10．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生 ④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色A．①④B．②③C．①③D．仅②11．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液-8-\nA．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥12．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是( )①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②13．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42—的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L14．以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦15．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有16.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是 （ ）A.Na+、OH-、SO42-B.H+、Cl-、SO42-C.Na+、K+、OH-D.Na+、K+、NO3-17．同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （ ）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度二．填空题（35分）18、（4分）标准状况下，由等物质的量的A和B两种气体组成的混合气体5.6L，其质量为7.5g。已知A的相对分质量是B的2.75倍，则A的摩尔质量为，B的摩尔质量为19．（3分）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：-8-\n①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C ③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑上述三种方法中最好的是________，理由是__________。20．（3分）下列物质中一定是纯净物的是________。①只由一种元素组成的物质 ②只由一种原子构成的物质 ③只由一种分子构成的物质 ④只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤石墨和金刚石混合 ⑥一瓶由两种元素组成的气体 ⑦含Fe元素的质量分数为70%的铁红 ⑧不含杂质的盐酸⑨硫酸 ⑩从空气中分离出来的稀有气体 ⑪经过吸附、沉淀、过滤后而得到的矿泉水 ⑫过氧化氢经加热充分反应后的液体 ⑬结冰的纯水21．(10分)现有下列八种物质：①纯碱，②盐酸，③稀硫酸，④氯化钙溶液，⑤烧碱，⑥二氧化碳，⑦氧化铁，⑧氢氧化铁。按下列要求写出反应的化学方程式：(1)无氧酸与钠盐：__________________________________；(2)碱与无氧酸：____________________________________；(3)两种盐溶液：___________________________________；(4)酸性氧化物与可溶性碱：__________________________；(5)含氧酸与不溶性碱：_________________________。22．(7分)下列物质中①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钾 ⑨碳酸钙 ⑩氯气 ⑪蓝矾 ⑫醋酸(1)属于混合物的是(填序号，下同)________。（1分）(2)属于电解质的是________，（2分）属于强电解质的是________。（2分）(3)属于非电解质的是________。（1分）(4)能导电的是________。（1分）23.写出下列物质在水溶液中的电离方程式(8分)FeCl3:(NH4)2CO3:，Ba(OH)2:NaHSO4:三．实验题(22分)24．(17分)实验室用密度为1.25g·mL－1，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。（2分）(2)配制240mL0.1mol·L－1的盐酸（3分）应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL-8-\n(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________。（2分）A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用______准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀(1分)C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀E．改用______加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切(1分)F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处(1分)(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是__________(1分)(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？(2分)①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：________。②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面：________。(6)若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?（4分）A．定容时仰视刻度线；B．忘记将洗涤液加入容量瓶；C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；D．溶解后没有冷却便进行定容。25．(5分)课外活动时间小丽同学制备Fe(OH)3胶体，操作如下：首先在烧杯中加入25mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。试回答下列问题：(1)如何证明小丽同学是否成功制得胶体？_____________________________________________________(2)若小丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？__________________________________________(3)小丽同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他们设计了以下操作，合理的是________。-8-\nA．加入NaOH溶液进行中和B．加入AgNO3溶液反应后过滤C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水四．计算题（12分）26.（5分）Na2CO3、NaHCO3的混合物与100mL3mol·L－1盐酸恰好反应，产生4.48L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，请计算混合物中Na2CO3的物质的量。27.（7分）把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1).反应中消耗HCl的物质的量。(2).该混合物中铝、铁的物质的量。-8-\n高一化学答题卡一．选择题（51分）二．非选择题（35分）18、（4分），19．（3分）________，理由是。20．（3分）下列物质中一定是纯净物的是。21．(10分)(1)无氧酸与钠盐(2)碱与无氧酸：(3)两种盐溶液：(4)酸性氧化物与可溶性碱：(5)含氧酸与不溶性碱：22．(7分)(1)。（1分）(2)，（2分）（2分）(3)（1分）(4)（1分）23.(8分)，，，三．实验题(22分)24．(17分)(1)。（2分）(2)（3分）应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL(3)配制时，其正确的操作顺序是。（2分）B．用______(1分)E．改用______加水(1分)F．处(1分)(4)(1分)(5)(2分)①。②(6)（4分）A．；B．；C．；D．。25．(5分)(1)_____________________________________________________-8-\n(2)(3)________。四．计算题（11分）26.（5分）27.（7分）-8-
