平罗中学2022-2022学年第一学期第一次月考试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H:1C:6O:16N:14Na:23Mg:24Al:27P:31S:32Cl:35.5Zn：65第Ⅰ卷（选择题，44分）1、化学与生活密切相关。下列分析不正确的是（ ）A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质C．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制D．绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学2、下列说法正确的是（ ）A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化D．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒3、下列图示关系不正确的是（ ）A.B.C.D.4、下列图示变化为吸热反应的是（ ）-8-\nA.B.C.D.5、一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：反应Ⅰ．2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑△H1反应Ⅱ．2MgCl2+O22MgO+2Cl2△H2下列说法正确的是（ ）A．在800～1000℃条件下，O2的还原性强于Cl2的还原性B．理论上1molNH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2LC．该工艺中MgO可循环利用D．若反应2NH3+MgCl2+H2O═2NH4Cl+MgO的焓变为△H3，则该反应△H3=△H16、工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=﹣90.8kJ/mol。已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2=﹣571.6kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=﹣241.8kJ/mol下列有关说法正确的是（ ）A．H2的燃烧热为241.8kJ/molB．CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=﹣392.8kJ/molC．“”既表示分子个数也能表示物质的量D．未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据7、利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热,下列措施不能提高实验精度的是（ ）A.利用移液管(精确至0.01mL)代替量筒(精确至0.1mL)量取反应液B.快速将两溶液混合,匀速搅拌并记录最高温度C.在内、外筒之间填充隔热物质,防止热量损失D.用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度计测量反应液温度8、已知中和热的热化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3KJ•mol﹣1．下列反应均在稀溶液中进行，其中△H=﹣57.3KJ•mol﹣1的是（ ）A．NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H-8-\nB．NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△HC．HF（aq）+KOH（aq）=KF（aq）+H2O（l）△HD．H2SO4（aq）+Ba(OH)2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H9、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量B.—定条件下,0.2molSO2(g)与0.1molO2(g)混合,充分反应时放出的热量为18kJ,则有2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-180 kJ·mol-1C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) △H=akJ·mol-1 、2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=bkJ·mol-1则a>bD.已知P(白磷,s)P(红磷,s)△H<0,则白磷比红磷稳定10、下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最小的是（ ）A.10℃20mL3mol·L-1的盐酸溶液B.10℃20mL1mol·L-1的盐酸溶液C.20℃20mL3mol·L-1的盐酸溶液D.20℃20mL1mol·L-1的盐酸溶液11、在密闭容器中,进行可逆反应,A与B反应生成C,反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,且v(A)、v(B)、v(C)之间存在如下关系:v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),v(C)=2v(A)。则此反应可表示为（ ）A、A+BCB、2A+2B3CC、3A+B2CD、A+3B2C12、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列在不同情况下测得的反应速率中最快的是（ ）A.v(B)=0.6mol·L-1·s-1B.v(D)=0.4mol·L-1·s-1C.v(C)=0.5mol·L-1·s-1D.v(A)=9.0mol·L-1·min-113、下列说法正确的是（ ）A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率-8-\n14、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟末，容器中B的物质的量是（ ）A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol15、一定量的锌粉和足量的稀硫酸反应制取H2,下列措施会减慢反应速率而又不影响生成氢气的量的是（ ）A.加少量CuSO4溶液 B.加少量浓盐酸C.加入CH3COONa溶液 D.加人KNO3溶液16、下列各关系中能说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)17、由反应物转化为和的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.由反应的B.由反应的C.减小压强生成的速率减慢，Y分解的速率加快D.升高温度生成的速率加快，Z分解的速率也加快18、一定温度下,在2的密闭容器中,、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是（ ）A.反应开始到10,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B.反应开始到10,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始时10,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)⇌Z(g)19、某温度下按右图安装好实验装置,在锥形瓶内放入6.5g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L-1的硫酸溶液,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL),在该温度下,下列说法不正确的是（ ）A.可以通过测定锌粒减少的质量来测定反应速率B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H+表示10s内该反应的速率为0.01mol·L-1·s-1-8-\nC.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+表示10s内该反应的速率为0.01mol·L-1·s-1D.忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用H2SO4来表示10s内该反应的速率为0.005mol·L-1·s-120、已知：①CO2（g）+2H2（g）═CH3OH（g）+O2（g）△H=+192.9kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol则CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H为（ ）A．+478.7kJ/molB．﹣764.5kJ/molC．﹣478.7kJ/molD．+764.5kJ/mol21、已知:① 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1269kJ·mol-1② 下列说法正确的是（ ）A.断开1molO—O键比断开1molN—N键所需能量多448kJB.断开1molH—O键与断开1molH—N键所需能量相差约72.6kJC.由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D.由元素非金属性的强弱可知H—O键的稳定性比H—N键弱22、已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1,CO的燃烧热为282.8kJ·mol-1。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,一共放出热量710.0kJ,并生成液态水。下列说法正确的是（ ）A.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=+282.8kJ·mol-1B.H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-571.6kJ·mol-1C.燃烧前的混合气体中,H2的体积分数为40%D.混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应,电子转移总数为2mol第Ⅱ卷（非选择题，共56分）23.(1)平罗中学化学兴趣小组的同学利用如下图1所示的量热计完成中和反应的反应热的测定实验。【实验用品】浓硫酸、0.50mol/L的NaOH溶液、蒸馏水、自制量热计（如图）、烧杯、胶头滴管、量筒等。【实验步骤】①配制0.25mol/L的硫酸溶液250mL；②分别量取0.25mol/L的硫酸溶液、0.50mol/L的NaOH溶液各50-8-\nml，并测量其起始温度；③将二者于自制量热计中小心混合，测出反应过程中的温度变化，并做好记录；④重复步骤②、③两次。据此回答下列问题：（Ⅰ）实验中反应的离子方程式为 。（Ⅱ）量热计的插孔A中应插入的一种玻璃仪器是 。（Ⅲ）步骤①中用到的实验用品除所列部分仪器和玻璃棒外，还要用到玻璃仪器是 。（Ⅳ）若实验中用60mL0.25mol/L硫酸溶液和50mL0.50mol/LNaOH溶液进行实验，与上述实验相比，则所测得的中和反应的反应热 ____ （填“相等”或“不相等”）。(2)如图2是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内,然后注入足量的浓NaOH溶液。请根据要求回答下列问题:（Ⅰ）小试管内发生反应的化学方程式是__________________________________________；（Ⅱ）S形导管中液面A__________(填“上升”或“下降”),说明此反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应。（Ⅲ）若小试管盛适量水,然后向其中加入适量NH4NO3晶体,则S形导管中液面A__________(填“上升”或“下降”),这说明NH4NO3溶于水是__________(填字母)。a.吸热反应 b.放热反应 c.吸热过程 d.放热过程24、(1)下图为H2和Cl2生成HCl过程中的能量变化:请回答下列有关问题:-8-\n该反应中反应物的总能量__________(填“>”,“=”或“<”)生成物的总能量;当有1molHCl生成时,反应__________(填“吸收”或“放出”)的能量为__________kJ(2)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（Ⅰ）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是________（填“M”或“N”）。（Ⅱ）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋错误！未找到引用源。O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－akJ·mol－1，则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。（Ⅲ）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。（Ⅳ）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)＝2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_____________kJ。25.如图1所示,已知A,B,C是单质且其中一种是金属、一种是气体,其余物质均是化合物,A、G均为淡黄色的固体,组成J的两种短周期元素的原子数目比为1:2,图1中所涉及的反应除③外均是化合反应。 （1）A在周期表中的位置为，J的化学式为 ,G的电子式为，G物质与CO2反应的化学方程式-8-\n .（2）已知反应①、②中每消耗1molB时能量的变化分别为Q1kJ、Q2kJ,试写出由C,B反应直接生成G时的热化学反应方程式: （3）.若450℃时,反应B+D→E的能量变化如图2所示(图中反应物的量为理论上恰好生成1molE时所对应的量),则此条件下该反应的反应热为__________kJ·mol-1a.-(E1-E2)b.-(E’c-Ec)c.E1-2E2d.E126、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1。求：（1）x值为；（2）B的平均反应速率v(B)=mol·L－1·min－1；（3）5min末A的浓度c(A)=mol·L－1,此时B的转化率为，C所占的体积分数为，反应开始前放入容器中的A、B的物质的量n(A)=n(B)=mol。-8-
