天津市四合庄中学2022届高三化学上学期期中试题一、单选题（每个3分，共60分）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现B.PM2.5是指大气中直径接近2.5×l0-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体C.石英用于生产光导纤维和计算机芯片D.食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的2.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A.0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NAB.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAC.4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NAD.1molCH5+中含有的电子数目为11NA3.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H218O与D216O的相对分子质量相同4.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）A.某无色溶液中可能大量存在：H+、Cl-、MnOB.室温下由水电离的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中能大量共存：K+、Na+、Cl-、HCO3-C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-D.稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O5.鉴别MgSO4、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3、（NH4）2SO4四种溶液，最好选择下列试剂中的（ ）A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.石蕊试液6.工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O下列判断错误的是（ ）A.氧化产物是SO42-B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3C.Cr2O72-表现了氧化性D.还原1molCr2O72-，电子转移3mol7．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H+→CO2↑＋Mn2+＋（未配平），下列有关叙述正确的是（）A．发生还原反应的是H2C2O4B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－C．氧化性：MnO4－>CO2D．10molH＋参加反应时，电子转移5mol7\n8.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（ ）A.溶解时有少量液体溅出 B.洗涤液未全部转移到容量瓶中C.容量瓶使用前未干燥 D.定容时液面未到刻度线9．用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）A．1︰2B．1︰3C．2︰3D．3︰210．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠11.下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确B．②③④⑤C．④⑤⑥D．②⑤⑥12.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜13.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌14．利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。下列说法不合理的是( )A．通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应B．Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2OSO42－＋2Cl－＋2H＋7\nC．通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色D．装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气15．下列说法正确的是( )①Cl2具有漂白性，可以直接使有色布条褪色 ②SO2具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥 ③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应 ④检验溶液中NH4+：加入NaOH浓溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④16．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中17．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是( )A．加入铁粉，铁粉溶解B．滴入NaNO3溶液，铜片不溶解C．加入银粉，银粉不溶解D．滴入NaHCO3溶液，有气体产生18.下列实验现象描述不正确的是( )选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热19．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O420．通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：7\n下列说法不正确的是（）A．CCl4起到萃取、富集I2的作用B．a中下层变无色，说明I2转化为I－C．Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2+2I－===I2+2Br－D．依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比Br2强第Ⅱ卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。2.本卷共4题，共40分。21．（7分）A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为；Y的化学式为。（2）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则元素B在周期表中的位置。（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为。（4）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。7\n22．（10分）（1）量变引起离子方程式的变化将少量NaHSO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为______．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式______．（2）反应顺序引起的变化向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______．（3）反应介质的影响①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为______．②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是______．23.（9分）某实验小组的同学为探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，进行了如下实验．请按要求回答下列问题．（1）配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液．应用天平称量Na2CO3固体的质量为______g．在配制时要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还必须使刚的一种玻璃仪器是______．（2）用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是______，说明Na2CO3溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（3）利用如图所示的装置进行NaHCO3的受热分解实验．①加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是：______．②实验结束时的正确操作是______（填字母序号），理由是______．（a）先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯（b）先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出③NaHCO3受热分解的化学方程式是______．7\n24．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）装置C的作用是_____________；（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为___________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为___________________；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是______；检验该离子的方法是____________________；（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。①减压，55℃蒸发结晶；②____________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______________；7\n7
