四川省绵阳市南山中学实验学校2022-2022学年高一化学上学期12月月考试题（无答案）注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；2.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用0.5毫米的签字笔完成；考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是2．下列电离方程式错误的是A．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－B．NaHSO4（熔融）＝Na++H++SO42－C．NaHCO3＝Na++HCO3－D．H2SO4＝2H++SO42－3．下列关于金属及其合金的说法不正确的是A．根据所添加的元素的种类、含量来调节合金的性能B．钢是用量最大、用途最广的合金C．合金只含金属元素D．合金一般比它的各成分金属的熔点低，硬度大4．下列物质中，属于电解质但不能导电的是A．酒精B．稀硝酸C．氯化钠固体 D．熔融碳酸钠5．下列事实与胶体的性质无关的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀6\n6．下列实验操作合理的是A．用100mL量筒量取5.2mL盐酸B．用托盘天平称取5.20g氯化钠C．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度D．用酒精萃取碘水中的碘7．下列化学反应的离子方程式正确的是A．铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2+==Cu＋Al3+B．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2CO2↑+2H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O==4NH4+＋AlO2-＋2H2OD．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液:2HCO3—+Ca2++2OH—==CaCO3↓+2H2O+CO32—8．下列说法不正确的是A．需要加入氧化剂才能实现Cr2O72－和CrO42－的转化B．Na2O2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得C．Fe2O3、FeO都属于碱性氧化物D．H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性9．下列各组离子，在酸性溶液中一定能够大量共存的是A．Na+、Cl－、SO42-、HCO3-B．Fe3+、Mg2+、S2-、Cl－C．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42- D．Fe2+、Na+、AlO2-、Cl－10.下列除去杂质的方法正确的是A．除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3：通入少量的HClB．除去CO2中少量HCl:通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量AlCl3：加入过量KOH溶液，过滤11．下列溶液中，Na＋ 物质的量浓度最大的是A．10mL0.4mol·L-1NaOH溶液 B．5mL0.3mol·L-1Na3PO4溶液C．10mL0.3mol·L-1 Na2SO4溶液D．5mL0.5mol·L-1NaNO3溶液12．现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液 ②碘的CCl4溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．萃取、蒸发、分液B．分液、蒸馏、萃取C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液6\n13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NAB．0.5molFe与足量盐酸或足量高温水蒸气反应，转移电子数目均为NAC．同温同压下，相同体积的氢气和氦气所含原子数均为NA个D．1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA14．NO2-既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能使血红蛋白中的Fe2+变为Fe3+，导致正常的血红蛋白失去携氧功能，引起中毒甚至死亡。在该变化中NO2-A．既作氧化剂，又作还原剂B．被氧化C．是还原剂D．是氧化剂15．下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D将某物质的溶液进行焰色实验，焰色反应为黄色该溶液中一定不含K+16．在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气；并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是A．分子数目：①=②=③B．质量关系：①<③<②C．压强关系：①>③>②D．原子数目：②>③>①17．几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列反应不能发生的是A．2Fe3+＋SO2＋2H2O==2Fe2+＋SO42-＋4H+B．H2O2＋H2SO4==SO2↑＋O2↑＋2H2OC．SO2＋I2＋2H2O==H2SO4＋2HID．2Fe3+＋2I－==2Fe2+＋I218．泡沫灭火器利用NaHCO3遇酸性溶液发生反应产生CO2泡沫来灭火。泡沫灭火器中选用NaHCO3而不用Na2CO3的下列解释中，不合理的是A．产生等物质的量的CO2，NaHCO3消耗的H+少B．等质量的NaHCO3和Na2CO3与酸反应时前者产生CO2多C．两种固体遇酸都产生CO2，但NaHCO3比Na2CO3反应快些D．NaHCO3在加热时易分解产生CO2，而Na2CO3不易分解6\n19．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×1023D．该反应中的氧化剂是NaOH20．把0.5mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是（忽略溶液体积变化）A．5mol/L氨水B．5mol/L硝酸C．5mol/L氢氧化钾溶液D．5mol/L氯化铵溶液21．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为A．3︰1B．3︰2C．1︰2D．6︰122．用10ml0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钠三种溶液的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶123．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应的化学方程式为：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列关于该反应的说法中正确的是A．还原剂是H3AsO3B．还原性：SnCl2＞AsC．M为H2O，是氧化产物D．每生成0.1molAs，还原剂失去的电子为0.6mol24．已知M2On2－可与R2－反应，R2－被氧化为R单质，M2On2－的还原产物中，M为＋3价；又知c(M2On2－)＝0.3mol·L－1的溶液100mL可与c(R2－)＝0.6mol·L－1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为A．4B．5C．6D．725．将9.58gNa2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1mol/L。再取同质量的混合物，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为A．5.30gB．7.78gC．6.72gD．6g6\n第II卷（非选择题，共50分）二．填空题（本题包括4个小题，共44分。）26．（9分）将SO2通入氯化钡溶液中无现象；若将SO2通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下（未配平）：SO2＋Ba(NO3)2＋H2O——BaSO4↓＋HNO3＋NO↑（1）配平上述化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。（2）该反应中，元素发生氧化反应，氧化剂是 （写化学式）。氧化产物与还原产物的物质的量之比为。（3）当反应消耗二氧化硫19.2g时，反应中转移电子mol，生成NO的体积为（标准状况）。27．（12分）化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。请回答：（1）在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以观察到试管中产生白色絮状沉淀，发生反应的离子方程式是，生成的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式为。（2）实验室在保存含Fe2+的溶液时，经常向其中加入铁粉，其目的是。为了检验该溶液是否变质，应采用的实验操作及现象是，涉及的离子反应方程式为。（3）除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为，发生反应的离子方程式为。28．（14分）A～G七种物质的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④、⑤均为化合反应。请回答下列问题：（1）B的化学式，G的化学式。6\n（1）写出下列反应的化学方程式：①:，③：，写出C的一种常见用途：。（3）写出向G中通入足量CO2反应的离子方程式：。（4）将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是，总反应离子方程式为。（5）一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的C固体后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为。（填序号）A．1∶2∶1B．1∶1∶2C．4∶3∶5D．2∶1∶329．（9分）用11.9mol/L的浓盐酸配制100mL1.0mol/L稀盐酸，有如下操作步骤：①用量筒量取_______ mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③将容量瓶塞紧，充分摇匀；④把①中所得溶液小心地转入中；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。（1）将上述操作步骤的空白处填写完整。（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） 。（3）使用玻璃棒在该实验中的作用是。（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）。a．洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干b.量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面c．定容时，仰视刻度线d．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线三．计算题（本题包括1个小题，共6分）30．（6分）有一包Na2CO3和Na2O2的混合物质量为17.0g，加入足量水后发生反应放出1.68L气体（已折合为标准状况）。试计算（注意：无计算过程不给分）：（1）原混合物中Na2O2的质量分数（保留三位有效数据）；（2）若用盐酸溶解原混合物，使得到的溶液呈中性（忽略CO2溶于水），需要0.5mol/L的盐酸多少毫升？6
