四川省绵阳市南山中学2022学年高二化学上学期10月月考试题（含解析）新人教版

2022-2022学年四川省绵阳市南山中学高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析　一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2022•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）　A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价　B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高　C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强　D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强．解答：解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C．点评：本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键．　2．（2分）下列有关表述正确的是（　　）　A．次氯酸的电子式：B．N原子的电子排布图：　C．硫原子的价电子排布式：3s23p4D．氯化钠的分子式：NaCl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．次氯酸的中心原子为氧原子，其分子中不存在氢氯键；B．N原子核外电子数为7，处于2p能级上的3个电子应尽可能分占3个不同2p原子轨道，且自旋状态相同，因此违背了洪特规则；C．硫原子核外含有3个电子层，最外层含有6个电子，据此写出其价电子排布式；D．氯化钠为离子化合物，不存在分子式，NaCl为化学式．解答：-18-\n解：A．次氯酸中存在1个氢氧键和1个氧氯键，分子中不存在氢氯键，次氯酸正确的电子式为，故A错误；B．N原子核外有7个电子，分别位于1S、2S、2P轨道，其正确的轨道表示式为，故B错误；C．硫原子的核外电子总数为16，最外层为6个电子，则硫原子的价电子排布式为：3s23p4，故C正确；D．氯化钠属于离子化合物，NaCl为氯化钠的化学式，氯化钠不存在分子式，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、轨道排布式、电子排布式、化学式与分子式等化学用语的概念及表示方法，明确分子数与化学式的区别．　3．（2分）下列物质的分子中，键角最小的是（　　）　A．H2OB．BF3C．NH3D．CH4考点：判断简单分子或离子的构型；键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小．解答：解：在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O中O原子含有2个孤电子对，BF3中B原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最小的是H2O，故选A．点评：本题考查了键角大小的判断，根据“在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力＞，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小”来分析解答即可．　4．（2分）下列描述中正确的是（　　）　A．CS2分子的立体构型为V形　B．ClO的空间构型为平面三角形　C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构　D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：-18-\n根据中心原子形成的δ键和孤电子对数判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型判断分子或离子的空间构型，在形成的化合物中，可根据组成原子的价层电子数和共价键数目或化合价判断最外层电子数．解答：解：A．CS2分子中C原子形成2个δ键，孤电子对数为0，应为直线形分子，故A错误；B．ClO3﹣中Cl原子形成3个δ键，孤电子对数为=1，应为三角锥形分子，故B错误；C．SF6中S原子最外层电子数为6+6=12，故C错误；D．SiF4分子中C原子形成4个δ键，孤电子对数为0，为sp3杂化，SO32﹣中S原子形成3个δ键，孤电子对数为=1，应为sp3杂化，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，侧重于杂化类型和分子的立体构型的判断，题目难度不大，答题时注意把握δ键和孤电子对数判断．　5．（2分）关于氢键，下列说法正确的是（　　）　A．含氢元素的化合物中一定有氢键　B．因为分子间存在氢键的缘故，比熔沸点高　C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定　D．“可燃冰”﹣﹣甲烷水合物（例如：8CH4•46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键考点：含有氢键的物质；氢键的存在对物质性质的影响．分析：A．含氢元素的化合物中不一定有氢键，电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键；B．中两个基团靠得很近，与相比，不容易形成分子间氢键；C．H﹣O键的键能比H﹣S键的键能大；D．电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键．解答：解：A．氢键结合的通式，可用X﹣H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，故含氢元素的化合物中不一定有氢键，故A错误；B．中两个基团靠得很近，不容易形成分子间氢键；而的两个基团靠得较远，容易形成分子间氢键，故比的熔沸点高，故B正确；C．H﹣O键的键能比H﹣S键的键能大，故H2O分子比H2S分子稳定，故C错误；D．氢键结合的通式，可用X﹣H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，故CH4与H2O之间不存在氢键，故D错误；故选B．点评：本题考查氢键的形成条件及氢键对物质性质的影响，难度不大．要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键．-18-\n　6．（2分）下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是（　　）　A．HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4B．HF＜HCl＜HBr＜HI　C．H2CO3＜H2SiO3＜H2GeO3D．HNO3＜H3PO4考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一元素的不同化合价的含氧酸其化合价越高，则酸性越强；B．第ⅥA族元素中，随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强；C．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱；D．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱．解答：解：A．同一元素的不同化合价的含氧酸其化合价越高，则酸性越强，所以酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，故A错误；B．第ⅥA族元素中，随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故B正确；C．元素的非金属性：C＞Si＞Ge，则酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H2GeO3，故B正确；D．元素的非金属性：N＞P，则酸性：HNO3＞H3PO4，故D错误；故选B．点评：本题考查无机酸的酸性强弱的比较方法，题目难度不大，需要注意的是同一元素的不同化合价的含氧酸其化合价越高，则酸性越强．　7．（2分）下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）　A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形　B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形　C．CS2中C原子sp杂化，为直线形　D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形考点：判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：首先判断中心原子形成的δ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型．解答：解：A．PCl3中P原子形成3个δ键，孤对电子数为=1，则为sp3杂化，为三角锥形，故A正确；B．BCl3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；-18-\nC．CS2中C原子形成2个δ键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；D．H2S分子中，S原子形成2个δ键，孤对电子数为=2，则为sp3杂化，为V形，故D错误．故选D．点评：本题考查原子杂化类型以及分子空间构型的判断，题目难度中等，本题注意把握杂化类型和空间构型的判断方法．　8．（2分）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）　A．N4属于一种新型的化合物　B．N4与N2互为同素异形体　C．N4沸点比P4（白磷）高　D．1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、只有N元素组成，是一种单质；B、依据同素异形体的概念分析；C、根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析；D、根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较；解答：解：A、N4由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；B、N4与N2是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，故B正确；C、N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故C错误；D、1molN4气体中含有6molN﹣N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ，形成化学键放出的热量为1884KJ，所以反应放热，放出的热量为1884KJ﹣1002KJ=882KJ，故应为放出882KJ热量，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的组成和分类、原子结构、同素异形体、同位数的概念，反应热的计算等问题，题目难度不大，注意基础知识的把握．-18-\n　9．（2分）X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断正确的是（　　）　A．非金属性：X＜Y＜Z　B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4　C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加　D．元素电负性：按X、Y、Z变小考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，以此解答该题．解答：解：X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间．它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，A．X为Cl，Y为S，Z为P，非金属性Cl＞S＞P，故A错误；B．非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故B错误；C．非金属性Cl＞S＞P，则稳定性为HX＞HY＞HZ，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则按X、Y、Z变小，故D正确．故选D．点评：本题考查非金属元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由第三周期元素的最高价含氧酸推出元素是解答本题的关键，难度不大．　10．（2分）有关杂化轨道的说法不正确的是（　　）　A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变　B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°　C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释　D．杂化轨道全部参加形成化学键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A．原子轨道杂化前后轨道总数不变，但形状发生变化；B．根据其空间构型判断夹角；C．采用用sp3杂化的分子根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构型；D．杂化轨道可以部分参加形成化学键．-18-\n解答：解：A．杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故A正确；B．sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故C正确；D．杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故D错误；故选：D．点评：本题考查了原子杂化，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式的判断，难度中等．　二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）　A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①　C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素．A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，据此判断；B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；D、最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价．解答：解：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素．A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正确；B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性③＞①＞②，故C错误；D、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故D错误．故选A．点评：本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素．　-18-\n12．（3分）已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是（　　）　A．单质Be与酸或碱反应都能放出氢气B．Be（OH）2为两性氢氧化物　C．Be的氧化物的化学式为Be2O3D．BeCl2晶体属于分子晶体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Be在周期表中位于Al的左上方，由对角线规则可知，二者性质相似，以此来解答．解答：解：Be在周期表中位于Al的左上方，由对角线规则可知，二者性质相似，则A．Al与酸、碱反应生成氢气，则单质Be与酸或碱反应都能放出氢气，故A正确；B．氢氧化铝为两性氢氧化物，则Be（OH）2为两性氢氧化物，故B正确；C．Be为+2价，则Be的氧化物的化学式为BeO，故C错误；D．氯化铝为分子晶体，则BeCl2晶体属于分子晶体，故D正确；故选C．点评：本题考查元素周期表和元素周期律，侧重对角线规则的考查，注重学生知识迁移能力的训练，把握Al及其化合物的性质类推即可解答，题目难度不大．　13．（3分）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（　　）　A．G是最活泼的非金属单质B．L的稳定性小于E　C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质比较稳定考点：球棍模型与比例模型；氯气的化学性质；氨的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：由反应物和生成物的结构式可知，G、M为单质，E、L为化合物，M为含有3个共用电子对的单质，应为N2，则E为NH3，G可能为F2，也可能为Cl2，二者都能与NH3发生反应，有原子半径的大小可知，G应为F2，则L为HF，以此解答该题．解答：解：由反应物和生成物的结构式可知，G、M为单质，E、L为化合物，M为含有3个共用电子对的单质，应为N2，则E为NH3，G可能为F2，也可能为Cl2，二者都能与NH3发生反应，有原子半径的大小可知，G应为F2，则L为HF，则A．F的非金属性最强，则对应的F2单质是最活泼的非金属单质，故A正确；B．L为HF，E为氨气，L的稳定性大于E，故B错误；C．E为NH3，溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C正确；D．M为N2，由于单质的键能较大，性质稳定，故D正确．故选B．点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据分子的结构示意图判断物质的种类为解答该题的关键．-18-\n　14．（3分）以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合形成CCl2I2分子，以下判断正确的是（　　）　A．CCl2I2分子是非极性分子B．CCl2I2分子含有π键　C．CCl2I2分子是手性分子D．CCl2I2的沸点高于CCl4考点：极性键和非极性键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：CCl2I2分子可以看做CH4分子中H原子被Cl和I原子取代后的产物，A、分子结构对称、正负电荷中心重叠的分子为非极性分子；B、双键和三键中存在π键；C、碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则该分子为手性分子；D、分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高．解答：解：CCl2I2分子可以看做CH4分子中H原子被Cl和I原子取代后的产物，A、CCl2I2分子可以看做CH4分子中H原子被Cl和I原子取代后的产物，分子结构不对称、正负电荷中心不重叠，为极性分子，故A错误；B、甲烷分子中只存在单键，则CCl2I2分子只有单键，单键中没有π键，双键和三键中存在π键，故B错误；C、碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则该分子为手性分子，CCl2I2分子不是手性分子，故C错误；D、分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，则CCl2I2的沸点高于CCl4，故D正确．故选D．点评：本题考查了分子结构与性质，主要考查了分子极性的判断、π键的判断、分子手性的判断，沸点的比较等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．　15．（3分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法错误的是（　　）　A．丙烯分子有8个σ键，1个π键　B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化　C．丙烯分子存在非极性键　D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上考点：共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A．丙烯（CH3﹣CH=CH2）中存在5个C﹣Hσ键和1个C﹣Cσ键，还有1个π键；B．甲基中的C为sp3杂化，C=C中的C为sp2杂化；C．C、C之间形成的共价键为非极性键；-18-\nD．由C=C为平面结构分析．解答：解：A．丙烯（CH3﹣CH=CH2）中存在5个C﹣Hσ键和2个C﹣Cσ键，还有1个π键，则共有7个σ键，1个π键，故A错误；B．甲基中的C为sp3杂化，C=C中的C为sp2杂化，则丙烯中只有1个C原子为sp3杂化，故B错误；C．C、C之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，故C正确；D．由C=C为平面结构，甲基中的C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面内，故D正确；故选AB．点评：本题考查共价键的类型及有机物的结构，明确化学键的形成和分类及原子的杂化方式与空间结构的关系即可解答，题目难度不大．　16．（3分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）　A．X、M两种元素形成的化合物的中一定含有离子键，不可能含有共价键　B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低　C．元素Y、Z、W、M的电负性高低顺序为：M＞W＞Z＞Y　D．化合物ZW2的分子空间构型为直线形考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2﹣具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2﹣＞W﹣，则W为Cl，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2﹣具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2﹣＞W﹣，则W为Cl，A、X、M两种元素形成的化合物可以是氧化钠或过氧化钠，在过氧化钠中含有共价键，故A错误；B、由于水分子之间有氢键的存在，所以水的沸点比硫化氢高，故B错误；C、根据元素周期律可知，电负性高低顺序为O＞Cl＞S＞Na，故C正确；D、SCl2中，S原子有两对孤电子对，所以其分子空间构型为V形，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了元素周期律和分子间作用力、分子空间构型等知识点，中等难度，解题的关键在于元素的推断，解题时注意基础知识点运用．　17．（3分）下列物质中，既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键和配位键的是（　　）　A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONH4D．HC≡CH-18-\n考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键，铵根离子中含有配位键，以此来解答．解答：解：A．氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氧原子和氢原子之间以极性共价键结合，故A错误；B．氯化铵中铵根离子与氯离子以离子键结合，铵根离子中氮原子和氢原子形成的极性共价键，同时还含有配位键，故B错误；C．CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子以离子键结合，醋酸根离子中碳原子和氢原子形成的是极性共价键，碳原子和碳原子形成的是非极性共价键，铵根离子中氮原子、氢原子形成的是极性共价键，同时还含有配位键，故C正确；D．HC≡CH中碳原子和碳原子形成的非极性共价键，碳原子和氢原子形成的极性共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键，明确离子键、极性共价键的成键规律即可解答，注意铵根离子中含有配位键，难度不大．　18．（3分）有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）　A．A3BC4B．A2BC4C．A2BC3D．ABC4考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C三种主族元素，A元素原子的价电子构型为nsn，则n=1，为氢元素，为+1价；B元素原子的M层上有两个未成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，为Si元素或S元素，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，其电子排布式为1S22S22P4，为O元素，为﹣2价，结合元素化合价与三元素组成的常见物质解答．解答：解：A、B、C三种主族元素，A元素原子的价电子构型为nsn，则n=1，为氢元素；B元素原子的M层上有两个未成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，为Si元素或S元素，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，其电子排布式为1S22S22P4，为O元素，A．A3BC4中B的化合价为+5价，化合价不符合，故A错误；B．三元素可以形成H2SO4，符合题意，故A正确；C．三元素可以形成H2SO3，H2SiO3，符合题意，故C正确；D．ABC4中B的化合价为+7价，化合价不符合，故D错误；故选AD．点评：本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，注意结合化合价与常见物质解答．　19．（3分）根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（　　）元素代号LMQRT-18-\n原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、﹣2﹣2　A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　B．金属性强弱：L＜Q　C．M与T形成的化合物的化学式是Al2O3　D．L2+与R2﹣的核外电子数相等考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．解答：解：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素．A．水分子之间存在氢键，常温下水为液体，硫化氢为气体，故水的沸点更高，故A错误；B．同主族自上而下金属性增强，故金属性为Be＜Mg，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，其化学式是Al2O3，故C正确；D．Mg2+核外有10个电子，S2﹣核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误，故选C．点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．　20．（3分）CH3+、﹣CH3、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是（　　）　A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得　B．CH3﹣与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形　C．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面　D．两个﹣CH3或一个CH3+和一个CH3﹣结合均可得到CH3CH3考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．-18-\n分析：A．甲烷去掉一个氢原子不能得到CH3+、CH3﹣；B．CH3﹣与NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体；C．CH3+中的碳原子采取sp2杂化；D．中性原子团之间可以结合为分子，带有不同电性的原子团可以结合为分子．解答：解：A．甲烷分子变成CH3+、﹣CH3、CH3﹣时，失去的分别是氢负离子、氢原子和氢离子，空间构型也不再与原来的分子相同，故A错误；B．CH3﹣与NH3、H3O+均具有8个价电子，4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故B正确；C．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，平面三角形结构，所有原子均共面，故C正确；D．中性原子团之间可以结合为分子，则两个﹣CH3结合可得到CH3CH3，带有不同电性的原子团可以结合为分子，则一个CH3+和一个CH3﹣结合可得到CH3CH3，故D正确；故选A．点评：本题考查离子构型的判断、杂化方式的判断等知识点，题目难度中等，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意明确CH3+、﹣CH3（甲基）、CH3﹣的区别．　三、填空题（共3小题）21．（12分）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．请回答下列问题：（1）已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）：　或　；（2）g元素在周期表中的位置是　第四周期Ⅷ族　；（3）c、d元素的氢化物的沸点较高的是　H2O　（填化学式），其理由是　由于H2O分子间存在氢键数目多，且氢键键能较大　；（4）用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：　　；（5）写出由a、b、c、d元素组成，原子个数比为5：1：1：3的化合物与足量烧碱稀溶液反应的离子方程式：　NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3•H2O+H2O　．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：（1）c为氮元素，N2分子中原子数为2，电子总数为14根据等电子体的概念写出N2的等电子体；（2）根据g在周期表中位置分析；（3）c的氢化物为氨气，常温下为气体，d的氢化物为水，常温下为液体，可从形成氢键的多少及能量大小分析；（4）a～g中元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素分别为Na、O，形成离子化合物为Na2O，用电子式表示形成过程即可；-18-\n（5）a、b、c、d元素分别为：H、C、N、O，原子个数比为5：1：1：3的化合物为NH4HCO3，NH4HCO3和氢氧化钠反应生成碳酸钠氨气和水，写出离子方程式即可．解答：解：（1）将N原子电子数加1得O原子，将N原子电子数减1得C原子，N2的等电子体为CO，或将N原子电子数减1得C原子，得到1个电子得等电子体：CN﹣；电子式为：或故答案为：或；（2）g在周期表中位于第四行，第8列，故在周期表中位置为第四周期第Ⅷ族；故答案为：第四周期Ⅷ族；（3）c的氢化物为氨气，常温下为气体，d的氢化物为水，常温下为液体，故水的沸点高；也可从形成氢键角度解释，水分子间形成氢键数目较氨分子间形成氢键多，且氢键的键能大，故水的沸点高于氨气；故答案为：H2O；由于H2O分子间存在氢键数目多，且氢键键能较大；（4）a～g中元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素分别为Na、O，形成离子化合物为Na2O，形成过程为，故答案为：；（5）a、b、c、d元素分别为：H、C、N、O，原子个数比为5：1：1：3的化合物为NH4HCO3，NH4HCO3和氢氧化钠反应生成碳酸钠氨气和水，反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3•H2O+H2O；故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3•H2O+H2O．点评：本题考查位置、结构、性质的关系，涉及知识点较多，综合性较强，明确元素的位置推断出各元素是解答的关键，熟悉元素的性质及化合物的性质即可解答，题目难度中等．　22．（14分）短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，且X、Y、Z同周期，Y与R的价电子数相同．（1）在化合物YZ2中中心原子的VSEPR模型为　四面体形　，Y与Na的离子半径由小到大的顺序为　r（Na+）＜r（O2﹣）　；（2）X的常见氢化物的空间构型是　三角锥形　，它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是　　；（3）R、W两元素电负性较强的是（写元素符号）　Cl　；写出证明这一结论的一个实验事实（用化学方程式表示）　Cl2+H2S=S+HCl　；（4）W的含氧酸有多种，写出其中两种的分子式　HClO、HClO2、HClO3、HClO4中的任意两种．　．考点：判断简单分子或离子的构型；电子式；原子结构与元素周期律的关系．-18-\n分析：短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，应当为nP3，Y和R价电子数相同，说明Y和R是同主族，且X、Y、Z同周期，即X、Y、Z为第二周期，则X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，R为S元素，则W为Cl元素．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，应当为nP3，Y和R价电子数相同，说明Y和R是同主族，且X、Y、Z同周期，即X、Y、Z为第二周期，则X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，R为S元素，则W为Cl元素，（1）Y为O元素，Z为F元素，OF2分子中O原子的电子对数为2+=4，其VSEPR模型为四面体形；核外电子数相同的微粒，质子数越多半径越小，故O与Na的离子半径由小到大的顺序为r（Na+）＜r（O2﹣）；故答案为：四面体形；r（Na+）＜r（O2﹣）；（2）X为N元素，NH3分子中N原子的电子对数为3+﹣=4，由于有一对孤电子对，所以NH3的常见氢化物的空间构型是三角锥形；N2H4的电子式为；故答案为：三角锥形；；（3）R为S元素，W为Cl元素，同周期元素电负性从左到右逐渐增大，故电负性较强的是Cl，电负性越强，非金属性越强，氧化性越强，氯气能把S给置换出来，例如Cl2+H2S=S+HCl；故答案为：Cl；Cl2+H2S=S+HCl；（4）W为Cl元素，其化合价有+1价、+3价、+5价和+7价等，故其含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等．故答案为：HClO、HClO2、HClO3、HClO4中的任意两种．点评：本题考查了判断简单分子构型、电子式、原子结构和元素周期律等知识，难度中等，注意基础知识的积累．　23．（10分）短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsnnpn+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数．D和E可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：（1）B、C、D、E四种元素的原子，第一电离能从大到小的顺序是　N＞O＞C＞Na　（填元素符号）；-18-\n（2）E的离子结构示意图为　　，A、D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出其电离方程式　H2O2⇌H++HO2﹣　；（3）A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的结构式　　；（4）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质．写出Y与盐酸反应生成两种新物质的化学方程式为　NaN3+HCl=NaCl+HN3↑　．考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，则A处于第一周期，B、C处于第二周期，A原子的最外层电子数等于其电子层数，则A为氢元素；C原子的价电子构型为nsnnpn+1，s能级只能容纳2个电子，即n=2，C原子的价电子构型为2s22p3，故C为氮元素；C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，则B原子最外层电子数为5﹣1=4，则B为碳元素；D原子的2p能级上有两个未成对电子，原子序数大于氮元素，则D原子的价电子构型为2s22p4，故D为氧元素；D和E可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，则E为Na元素，据此解答．解答：解：短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，则A处于第一周期，B、C处于第二周期，A原子的最外层电子数等于其电子层数，则A为氢元素；C原子的价电子构型为nsnnpn+1，s能级只能容纳2个电子，即n=2，C原子的价电子构型为2s22p3，故C为氮元素；C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，则B原子最外层电子数为5﹣1=4，则B为碳元素；D原子的2p能级上有两个未成对电子，原子序数大于氮元素，则D原子的价电子构型为2s22p4，故D为氧元素；D和E可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，则E为Na元素，（1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C＞Na，故答案为：N＞O＞C＞Na；（2）E的离子为Na+，离子结构示意图为；H、O可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，该化合物为H2O2，电离方程式为：H2O2⇌H++HO2﹣，故答案为：；H2O2⇌H++HO2﹣；-18-\n（3）H、C、O三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物，应为HCHO．其电子式为，结构式为，故答案为：；（4）N和Na形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质，分解为Na与氮气，令组成为NaxNy，则23x+14y=65，则x=1，y=3，故则Y为NaN3，与盐酸反应的化学方程式为：NaN3+HCl=NaCl+HN3↑，故答案为：NaN3+HCl=NaCl+HN3↑．点评：本题考查结构性质位置关系，侧重对常用化学用语的考查，推断元素是解题根据，难度中等，（4）为易错点，要求学生关注身边的化学．　【材料（选修三课本第42页实验2-2）】24．（14分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．（1）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述合理的是　BCD　．A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．（2）写出Cu2+的外围电子排布式　3d9　，与铜同一周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的其它元素有　K，Cr　（填元素符号）．（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：　Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+　；　Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣　．（4）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有　共价键、配位键　．（5）实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是　Cu（NH3）4SO4•H2O是离子化合物，不溶于极性较小的乙醇中，降低Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度，有利于晶体析出　．考点：配合物的成键情况；原子核外电子排布；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：（1）水分子中氧原子的杂化为sp3，H3O+中氧原子的杂化为sp3，水分子为V形结构，H3O+为三角锥形结构，据此分析解答；（2））（1）铜是29号元素，根据核外电子排布规律书写铜原子价层电子的轨道排布式，并判断与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素；（3）硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物，根据反应写出离子反应方程式；根据胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子．-18-\n（4）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以共价键结合，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，则以配位键结合；（5）加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度，便于析出．解答：解：（1）A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理；B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理；C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；D、水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D合理；故答案为：BCD．（2）铜是29号元素，1s22s22p63s23p63d104s1，铜原子价层电子的轨道排布式为3d9；铜原子最外层排布为4s1，同周期外层排布为4s1，为没有d能级的元素为K，d能级含有5个电子为Cr，故答案为：3d9；K、Cr；（3）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；故答案为：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；（4）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以共价键结合，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，则以配位键结合，故答案为：共价键、配位键；（5）加C2H5OH，减小“溶剂”（C2H5OH和H2O）的极性，降低离子化合物Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度，便于析出，故答案为：Cu（NH3）4SO4•H2O是离子化合物，不溶于极性较小的乙醇中，降低Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度，有利于晶体析出．点评：本题考查元素周期律、核外电子排布规律、晶体结构与化学键等，综合性较大，难度较大，是对所学知识的综合运用与学生能力的考查，对知识掌握要全面．　-18-