西平中学化学3月月考试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Si28第Ⅰ卷（选择题共42分）第Ⅰ卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．人体内不含消化纤维素的消化酶，因此食物纤维对人体无用B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多和焙制糕点C．油脂从化学成分上讲属于酯类化合物，是人类的主要营养物质之一D．维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。2．下列实验所对应的离子方程式正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液：4Fe2++2[Fe(CN)6]4-＝Fe4[Fe(CN)6]2↓3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．60gSiO2中含有NA个SiO2分子B．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NAC．1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后，溶液中HCO3-数为NAD．1molC5 H12分子中共价键总数为16NA4．下列操作会导致实验结果偏高的是（）A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B．中和滴定测定盐酸浓度，量取20.00mL盐酸时未用待测液润洗酸式滴定管C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液体积仰视读数，所配溶液的浓度RTXYZ5．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（）A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族B．Z元素的气态氢化物为极性分子C．Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸D．五种元素中原子半径最大的是R6．下列图示与对应的叙述相符的是（）图甲图乙图丙图丁A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系7．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（）-5-A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K＝C．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．（14分）某配位化合物的水溶液为深蓝色，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l2:4:4:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl，回答下列问题。(1)元素D在周期表中的位置是。（2）该配位化合物的化学式为。(3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为。(4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为。（5）已知E的晶胞结构如下图所示，则E的配位数；EDC4常作电镀液，其中DC的空间构型是，其中D原子的杂化轨道类型是。9．(14分)某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________(填写编号)；a．取下小试管b．移去酒精灯c．将导管从乳胶管中取下d．以上都可以（2）盛Cu(OH)2悬浊液的试管中可能出现的现象为___________________。（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；②经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；关于M中铁元素价态的判断正确的是(填写编号)。a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁b．一定有+3价、+2价和0价铁c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取agM样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号)-5-a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小bg，则FeXOY中=_____。10．（16分）塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、酒类等行业。DEHP（C24H38O4）是增塑剂的一种，可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。（1）3—甲基庚烷的某同分异构体分子中只存在1种不同化学环境的氢原子，用系统命名法命名为（2）写出B→C的化学反应方程式，请注明反应条件和反应类型。B→C：；反应类型：；（3）E的结构简式是；DEHP的结构简式是；（4）F是E的一种同分异构体，具有如下特征：a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液呈紫色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。写出F分子中官能团的名称为_________________________；（5）G与E形成的混和物，只要物质的量一定，不论二者比例如何，燃烧耗氧是一定值。则满足条件的相对分子质量最小的G的分子式为。11．(14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。①在温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的△H________0(填“>”或“<”)。②在温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。①阳极的电极反应式为_____________________。②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。-5-(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将amol·L的醋酸与bmolLBa(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。（4）引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，任写一种与SO42－互为等电子体的分子。西平中学化学月考试题答卷班级姓名学号一、单项选择（每题6分，共7个小题，共42分）题号1234567答案8．（14分）(1)。（2）。(3)。(4)。（5），，。9．(14分)（1）；_________。（2）___________________。（3）。（4）_________。（5）____。(4分)10．（16分）（1）。（2）；(4分)。（3）；。（4）___________________；（5）。11．(1)①________。②___________________。____________。(2)____________________。②___。(3)_____________________。（4）。-5-西平中学化学试题答案1.A2.C3.D4.D5.B6.B7.C8.（14分）（1）第三周期ⅥA族（2分）(2)Cu(NH3)4SO4（2分）(3)H2O与H2O2之间形成氢键（2分）(4)H-N=N-H（2分）（5）12（2分），正四面体形（2分），sp3杂化（2分）。9．(14分)(1)在烧杯中加入热水（对烧杯加热）(2分)c(2分)(2)试管中出现砖红色沉淀(2分)。(3)d(2分)(4)c(2分)(5)(4分)10．（本题共16分）（1）2，2，3，3—四甲基丁烷（2分）（2）（4分）；取代反应（2分）（3）（各2分，共4分）（4）(酚)羟基、羧基、羰基（2分）（5）C5H10（2分）11．（14分，每空2分）（1）①＞②0.01mol·L－1·s－114.3%（2）①SO2+2H2O–2e－==SO42－+4H＋②1:2（3）×10－7mol·L－1（不写单位也给分）（4）CCl4或CF4等-5-
