2022-2022学年四川省成都市树德中学高一（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；1～10小题每小题2分，11～20小题每小题2分，共50分））1．在下列反应中，生成物总能量比反应物总能量要高的是()A．氧化钙溶于水B．酒精完全燃烧C．食物氧化腐败D．高温煅烧石灰石2．下列有关粒子的表示方法正确的是()A．氨气分子的电子式：B．硫原子结构示意图：C．氯气分子的结构式：Cl﹣ClD．H2O2的电子式：3．某原电池的总反应离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu则该原电池的正确组成可以是下列的()A．B．C．D．4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()A．H2O2B．CO2C．PCl5D．BF36．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B．单质分子中均含共价键C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键7．下列说法中正确的是()27\nA．可以用KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3B．H2O与D2O互称同素异形体C．副族元素中没有非金属元素，所以又称过渡金属D．F﹣与K两种微粒之间可以形成离子键8．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是()A．n﹣8B．n﹣3C．n﹣1D．n+59．下列说法正确的是()A．在放热反应中，旧键断裂需要的能量比新键形成放出的能量多B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．一个化学反应的能量变化只与反应物的用量有关，与各物质的状态无关10．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是()A．X能与某些非金属元素化合B．X可能为金属元素C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO3的盐11．已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3﹣、D﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A．原子序数：D＞C＞B＞AB．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞A2+＞B+D．氧化性：A2+＞B+，还原性：C3﹣＜D﹣12．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法不正确的是()A．X和R在同一主族B．含氧酸酸性：W＞RC．X与W可以形成酸性氧化物D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键27\n13．现有a、b、c、d四种金属片，①若将a、b用导线连接后浸入稀硫酸，b上有气泡产生；②若将c、d用导线连接浸入稀硫酸，c发生氧化反应；③若将b、c用导线连接浸入稀硫酸，电子的方向是：b→c．则下列说法正确的是()A．金属的活泼顺序为：a＞c＞b＞dB．在①的溶液中，SO42﹣向b极移动C．在③的装置中，一段时间后b电极质量将会减轻D．二次电池放电时的反应和充电时的反应是可逆反应14．下列说法正确的是()A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D﹣核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+1915．下列说法正确的是()A．原子最外层电子数大于3的元素一定是非金属元素B．碱金属单质的密度随原子序数的增大而依次增大C．一个氕原子实际上就是一个质子D．某元素形成的离子为Xn﹣，则1个X原子的质量约为g16．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是()A．常温下，单质a呈气态B．单质c具有强氧化性C．稳定性：d＞eD．f受热易分解为d和e17．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．则有关X的下列说法中正确的是()A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等B．X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径18．A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：，下列说法中正确的是()27\nA．D元素的负化合价为﹣2价时，E元素的最高化合价一定为+7B．B（OH）m为强碱时，A（OH）n也一定为强碱C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性19．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且它们的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是()A．Y、Z、W能形成含有相同电子数的简单离子，且W形成的简单离子的半径最大B．XZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物C．Y与M形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键20．根据表中短周期元素睦质的数据判断，元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10﹣10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3﹣2﹣3﹣1﹣3下列说法正确的是()A．①⑧形成的化合物具有两性B．⑦位于第2周期ⅥA族C．④⑤形成的化合物是离子化合物D．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强二、简答题（共50分）21．填写下列空白．（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是__________，在标准状况下，它们的单质的密度之比是__________；（2）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为__________．（3）含6.02×1023个中子的Li的质量是__________g；4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成__________gDO．（4）现有①MgCl2、②石英、③NH4Cl、④干冰、⑤碘六种物质，按要求回答：熔点最高的是__________；含极性键的物质是__________，只有离子键的物质的是__________；微粒以分子间作用力结合的是__________；用电子式表示①的形成过程__________．27\n（5）原子序数大于4的主族元素A和B的离子为Am+和Bn﹣，它们的核外电子排布相同，据此判断：①A和B所属周期数之差为__________．②A和B的核电荷数之差为__________（用含m，n的代数式表示）．22．铊的相关信息卡片如图所示：（1）铊在周期表中的位置是__________．（2）下列推断正确的是__________．A．Tl原子的质量数为81B．Tl在周期表中第13列C．Tl元素位于金属与非金属分界线旁边D．氧化性：Tl3+＞Al3+（3）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．下列推断正确的是__________．A．Tl+最外层有1个电子B．Tl能形成+3价和+1价的化合物C．Tl3+的氧化性比Ag+弱D．Tl+的还原性比Ag强．23．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中的试剂是__________，烧瓶中加入的试剂是__________．（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂；该装置的作用__________．（3）装置B中的试剂是__________（选填下列试剂），实验现象为__________．A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2﹣比Cl﹣易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁．可说明氯元素比硫元素非金属性强的是__________A．全部B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外（5）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因__________．27\n24．如图1的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________（用化学式表示）．（2）元素③在与__________元素形成化合物时，可以显正价（用元素符号表示）．（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式__________．（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在图1中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置．（5）若把第七周期排满，则可以排118种元素．某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含__________（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是金属元素__________（填“是”或“否”）．25．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是__________．27\n（2）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．在这个反应中，氧化剂是__________；（3）乙与强碱反应的离子方程式：__________．（4）NaClO的电子式为__________．（5）甲与水反应的化学方程式为__________．（6）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为__________．27\n2022-2022学年四川省成都市树德中学高一（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；1～10小题每小题2分，11～20小题每小题2分，共50分））1．在下列反应中，生成物总能量比反应物总能量要高的是()A．氧化钙溶于水B．酒精完全燃烧C．食物氧化腐败D．高温煅烧石灰石【考点】吸热反应和放热反应．【分析】反应中，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应，根据常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应，八水合氢氧化钡和氯化铵的反应，以碳、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应等，据此分析．【解答】解：A、CaO溶于水为化合反应，为放热反应，故A错误；B、所有的燃烧均为放热反应，故酒精的燃烧为放热反应，故B错误；C、食物的氧化腐败为放热反应，故C错误；D、高温煅烧石灰石是分解反应，为吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查了反应能量的变化判断，掌握常见反应的能量变化是解题关键，题目较简单．2．下列有关粒子的表示方法正确的是()A．氨气分子的电子式：B．硫原子结构示意图：C．氯气分子的结构式：Cl﹣ClD．H2O2的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氨气的电子式中漏掉了氮原子的一对未成键电子对；B．硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子；C．氯气分子中含有一对共用电子对；D．双氧水为共价化合物，不存在阴阳离子．【解答】解：A．氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，氨气正确的电子式为，故A错误；B．硫原子的最外层含有6个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C．氯气分子中含有1个共价键，其结构式为：Cl﹣Cl，故C正确；27\nD．双氧水为共价化合物，电子式中不能标出所带电荷，双氧水正确的电子式为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．3．某原电池的总反应离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu则该原电池的正确组成可以是下列的()A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由离子反应方程式可知，反应中Zn被氧化，应为负极，发生氧化反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+，正极应为活泼性比Zn弱的金属，如Cu、Ag等金属或石墨，正极发生Cu2++2e﹣═Cu，电解质溶液为可溶性铜盐，以此解答该题．【解答】解：A．原电池的电池反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A错误；B．不能进行自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故B错误；C．Zn做负极，Cu做正极，电解质溶液CuCl2，符合题中原电池的组成，故C正确D．没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极及电解质溶液．4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子【考点】元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、根据元素在周期表中的位置；B、根据元素在周期表中的位置；C、根据核外电子数等于其质子数；D、同种元素的不同核素质量数不同；【解答】解：A、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；B、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故B正确；27\nC、核外电子数等于其质子数，故C正确；D、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误；故选：D．【点评】本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构，这是解题的关键．5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()A．H2O2B．CO2C．PCl5D．BF3【考点】原子结构与元素的性质；原子核外电子排布．【分析】对于ABn型共价化合物中元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，H原子最外层一定不满足8电子结构，据此判断．【解答】解：A．H2O2中O原子满足8电子结构，但H原子不满足8电子结构，故A错误；B．CO2中O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构，故B正确；C．PCl5中Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构，故C错误；D．BF3中F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故D错误，故选B．【点评】本题考查8电子结构的判断，难度不大，关键清楚“ABn型共价化合物中元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构”．6．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B．单质分子中均含共价键C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键【考点】化学键．【分析】A．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，根据电离方程式判断；B．单原子分子不存在共价键；C．HF的沸点与氢键有关；D．不同元素组成的多原子分子里可能存在非极性键．【解答】解：A．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，所以硫酸氢钠溶于水的过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故A正确；B．单原子分子不存在共价键，如He等，故B错误；C．HF分子间含有氢键，沸点较高，与共价键无关，故C错误；D．不同元素组成的多原子分子里可能存在非极性键，如H2O2等，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．27\n7．下列说法中正确的是()A．可以用KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3B．H2O与D2O互称同素异形体C．副族元素中没有非金属元素，所以又称过渡金属D．F﹣与K两种微粒之间可以形成离子键【考点】元素周期表的结构及其应用；同素异形体；离子键的形成；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】A.FeCl3和FeCl3溶液中都含有铁离子，都能够与硫氰化钾反应显示红色；B．同素异形体的研究对象为单质；C．副族元素都是金属元素，又称为过渡金属；D．氟离子为阴离子，K原子为中性原子，二者不能形成离子键．【解答】解：A．中子数不影响铁离子的化学性质，所以KSCN溶液能够与FeCl3和FeCl3反应显示红色，不能用硫氰化钾检验两溶液，故A错误；B．H2O与D2O都是水，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，所以二者不属于同素异形体，故B错误；C．副族元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，所以副族元素都是金属元素，故C正确；D．F﹣为带有1个负电荷的阴离子，而K原子为中性原子，二者不会形成离子键，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子键的判断、元素周期表结构及其应用、同素异形体的判断等知识，题目难度中等，明确离子键的形成条件、同素异形体的概念及为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表关系．8．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是()A．n﹣8B．n﹣3C．n﹣1D．n+5【考点】原子结构与元素的性质．【分析】化合物X2Y3，则X元素的化合价为+3价，Y元素的化合价为﹣2价，则X可能为B或Al元素，Y可能为O或S元素，还存在特殊情况为X为N元素，Y为O元素形成的化合物．【解答】解：A．根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数8，因奇数和偶数的差与和还是奇数，故A选；B．若化合物X2Y3为Al2S3，Al的核电荷数为13，S的为16，已知Y的核电荷数为n，则X的核电荷数为n﹣3，故B不选；C．若化合物X2Y3为N2O3，N的核电荷数为7，O的为8，已知Y的核电荷数为n，则X的核电荷数为n﹣1，故C不选；D．若化合物X2Y3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知Y的核电荷数为n，则X的核电荷数为n+5，故D不选；27\n故选A．【点评】本题考查化合价与化学式及核电荷数的关系，为高频考点，把握常见的化合物中的元素的化合价及元素的核电荷数的关系为解答的关键，能利用举例的方法或价序原则来分析解答，题目难度不大．9．下列说法正确的是()A．在放热反应中，旧键断裂需要的能量比新键形成放出的能量多B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．一个化学反应的能量变化只与反应物的用量有关，与各物质的状态无关【考点】反应热和焓变．【分析】A、化学反应实质是断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量；B、根据物质三态之间的转变也存在着能量的变化；C、根据化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同；D、化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，与反应物的状态有关；【解答】解：A、旧化学键断裂所吸收的能量高于新化学键形成所放出的能量时发生吸热反应，放热反应是旧化学键断裂所吸收的能量低于新化学键形成所放出的能量，故A错误；B、因物质三态之间的转变也存在着能量的变化，但物质三态之间的转变是物理变化，故B错误；C、因化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热，就是吸热，故C正确；D、化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，与反应物的状态有关，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，难度不大，根据课本知识即可完成．10．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是()A．X能与某些非金属元素化合B．X可能为金属元素C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO3的盐【考点】原子结构与元素的性质．【分析】原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，1＜n＜4，最外层电子数为2n+1，则最外层电子数为5或7，原子核内质子数为2n2﹣1，如果n=2，N元素，如果n=3，为Cl元素，A．N、Cl都能与某些非金属元素化合；B．N、Cl都是非金属元素；C.2n+1、2n2﹣1都为奇数；D．X可能形成化学式为KXO3的盐，如KNO3、KClO3．【解答】解：原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，1＜n＜4，最外层电子数为2n+1，则最外层电子数为5或7，原子核内质子数为2n2﹣1，如果n=2，N元素，如果n=3，为Cl元素，A．N、Cl都能与某些非金属元素化合，如：与氢气发生反应，故A正确；27\nB．N、Cl都是非金属元素，则X不可能是金属元素，故B错误；C.2n+1、2n2﹣1都为奇数，所以X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数，故C正确；D．X可能形成化学式为KXO3的盐，如KNO3、KClO3，故D正确；故选B．【点评】本题考查原子结构和性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟悉常见元素原子核外电子排布，掌握原子结构和元素性质关系，题目难度不大．11．已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3﹣、D﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A．原子序数：D＞C＞B＞AB．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞A2+＞B+D．氧化性：A2+＞B+，还原性：C3﹣＜D﹣【考点】原子结构与元素的性质．【分析】aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，以此来解答．【解答】解：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，A．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为A＞B＞D＞C，故A错误；B．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故B正确；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C错误；D．金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为B＞A，则氧化性：A2+＞B+，非金属性：C＜D，则还原性：C3﹣＞D﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键，题目难度不大．12．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法不正确的是()A．X和R在同一主族B．含氧酸酸性：W＞RC．X与W可以形成酸性氧化物D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．27\n【专题】图像图表题；结构决定性质思想；演绎推理法；元素周期律与元素周期表专题．【分析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二正确，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，据此进行解答．【解答】解：都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二正确，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、S、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、3、6、7，故Z为Na元素、S为Al、R为S元素、W为Cl元素．A．氧和硫位于同一主族，故A正确；B．含氧酸酸性：W不一定大于R，例如次氯酸的酸性弱于硫酸，故B错误；C．氧和氯可形成Cl2O5等酸性氧化物，故C正确；D．氧和钠可形成过氧化钠，过氧化钠中有共价键，故D正确，故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构．13．现有a、b、c、d四种金属片，①若将a、b用导线连接后浸入稀硫酸，b上有气泡产生；②若将c、d用导线连接浸入稀硫酸，c发生氧化反应；③若将b、c用导线连接浸入稀硫酸，电子的方向是：b→c．则下列说法正确的是()A．金属的活泼顺序为：a＞c＞b＞dB．在①的溶液中，SO42﹣向b极移动C．在③的装置中，一段时间后b电极质量将会减轻D．二次电池放电时的反应和充电时的反应是可逆反应【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【分析】在原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，①作原电池负极的金属较活泼，易被腐蚀；②负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极；③电子从负极沿导线流向正极，据此判断．①若将a、b用导线连接后浸入稀硫酸，b上有气泡产生，b是正极；②若将c、d用导线连接浸入稀硫酸，c发生氧化反应，负极上发生氧化反应，c为负极；③若将b、c用导线连接浸入稀硫酸，电子的方向是：b→c，电子从负极沿导线流向正极，b为负极．【解答】解：在原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，①若将a、b用导线连接后浸入稀硫酸，b上有气泡产生；说明b极是氢离子放电，生成氢气，发生还原反应，所以b是正极，则a的活泼性强于b；②若将c、d用导线连接浸入稀硫酸，c发生氧化反应；负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，则c为负极，d为正极，c的活泼性强于d；③若将b、c用导线连接浸入稀硫酸，电子的方向是：b→c，电子从负极沿导线流向正极，b为负极，C为正极，b的活泼性强于c；A．综上所述金属的活泼性是：a＞b＞c＞d，故A错误；B．在①的溶液中，b是正极，SO42﹣向负极a移动，故B错误；C．在③的装置中，b为负极，C为正极，一段时间后b电极质量将会减轻，故C正确；D．放电过程是原电池，是自发的氧化还原反应；而充电过程是电解池，是非自发的氧化还原反应，是用电流强迫电解质溶液在两极发生氧化还原反应，因为条件不一样，所以它们是不可逆的，故D错误；27\n故选C．【点评】本题以原电池原理为载体考查了金属活泼性强弱的判断，根据电极上发生的反应、得失电子确定正负极，再结合金属的活泼性与正负极的关系分析解答，题目难度不大．14．下列说法正确的是()A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D﹣核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．【分析】A、氢和锂两种元素原子序数之差为2是同一主族；B、D﹣核外有36个电子，则D原子有25个电子，为Br元素；C、同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等；D、第二周期，IIA族4号的Be﹣﹣﹣IIIA族元素5号的B，y可能等于x+1；第三周期，IIA族与IIIA族元素也相差1（因为没有副族元素）；第四、五周期，IIA族与IIIA族元素相差11，y可能等于x+11（因为出现副族元素）例如：20元素钙与31号元素镓；第六周期，IIA族与IIIA族元素相差25，y可能等于x+25（因为出现镧系元素）例如：56号元素Ba与81号元素Tl．【解答】解：A、氢和锂两种元素原子序数之差为2是同一主族，原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族，故A错误；B、D﹣核外有36个电子，则D原子有25个电子，为Br元素，Br位于第四周期第VIIA族，故B正确；C、同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，所以同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为x+4，故C错误；D、第二周期，IIA族4号的Be﹣﹣﹣IIIA族元素5号的B，y可能等于x+1；第三周期，IIA族与IIIA族元素也相差1（因为没有副族元素）；第四、五周期，IIA族与IIIA族元素相差11，y可能等于x+11（因为出现副族元素）例如：20元素钙与31号元素镓；第六周期，IIA族与IIIA族元素相差25，y可能等于x+25（因为出现镧系元素）例如：56号元素Ba与81号元素Tl，所以不可能为：x+19，故D错误；故选B．【点评】本题考查同周期元素的原子序数的关系，为高频考点，明确元素周期表的结构及族的位置是解答本题的关键，题目难度不大．15．下列说法正确的是()A．原子最外层电子数大于3的元素一定是非金属元素B．碱金属单质的密度随原子序数的增大而依次增大C．一个氕原子实际上就是一个质子D．某元素形成的离子为Xn﹣，则1个X原子的质量约为g【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．原子最外层电子数大于3的元素可能为金属元素，如Ge等；B．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，Na、K反常；27\nC．一个氕原子含有一个质子和一个电子；D．元素形成的离子为Xn﹣，则1个X原子的质量数为b，可计算1个X的质量．【解答】解：A．原子最外层电子数大于3的元素可，但如为长周期，则可能为金属元素，如Ge等，故A错误；B．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，Na、K反常，故B错误；C．一个氕原子含有一个质子和一个电子，故C错误；D．元素形成的离子为Xn﹣，则1个X原子的质量数为b，则1个X的质量为g，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及元素周期表、周期率以及原子的构成等知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．16．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是()A．常温下，单质a呈气态B．单质c具有强氧化性C．稳定性：d＞eD．f受热易分解为d和e【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f为NH4F，据此解答．【解答】解：a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f为NH4F，A．a是氮气，常温下为气态，故A正确；B．F是非金属性最强的元素，因此氟气具有强氧化性，故B正确；C．非金属性F＞N，故氢化物稳定性HF＞NH3，故C错误；D．铵盐受热易分解，NH4F分解得到氨气与HF，故D正确，故选C．【点评】本题考查无机物推断、元素周期律应用等，10电子的d、e生成离子化合物f是推断突破口，难度不大，注意对基础知识掌握．17．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．则有关X的下列说法中正确的是()27\nA．X中阳离子和阴离子个数不一定相等B．X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．阴、阳离子均是10电子微粒，它们可以是：阴离子：N3﹣、O2﹣、F﹣、OH﹣等，阳离子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等，据此判断．【解答】解：由题意知阴、阳离子均是10电子微粒，它们可以是：阴离子：N3﹣、O2﹣、F﹣、OH﹣等，阳离子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等．A、当阴、阳离子所电荷不相等，阳离子和阴离子个数不相等，如、MgF2、Na2O，当阴、阳离子所电荷相等，阳离子和阴离子个数相等，如NaF、NaOH，故A正确；B、X是离子化合物，一定有离子键，也可能含共价键，如NaOH、Mg（OH）2、NH4F等，故B错误；C、若X只含两种元素可以是NaF、MgF2、Na2O、Na3N等，两元素不能在同一周期也不能在同一主族，故C错误；D、对简单的离子，阴、阳离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，阳离子的核电荷数一定大于阴离子的核电荷数，所以X中阳离子半径小于阴离子半径，故D错误．答案：A【点评】考查离子结构、物质结构等知识，难度中等，本题采取列举法解答，找出例外举例．列举法在元素周期表中经常利用．18．A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：，下列说法中正确的是()A．D元素的负化合价为﹣2价时，E元素的最高化合价一定为+7B．B（OH）m为强碱时，A（OH）n也一定为强碱C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素周期律和元素在周期表中的位置判断可能对应的元素，结合元素化合物知识分析，A．D元素的负化合价为﹣2价时，可能为O元素，则E元素应为F元素；B．根据同周期元素的金属性的递变规律分析；C．HnDOm为强酸时，E可能为稀有气体元素；D．HnCOm为强酸时，按照原子序数依次增大，E可能为金属．【解答】解：A．D元素的负化合价为﹣2价时，可能为O元素，则E元素应为F元素，没有+7价，故A错误；B．因为A在B的前面，所以A的金属性比B强，所以B（OH）m为强碱时，A（OH）n也一定为强碱，故B正确；C．HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素，故C错误；27\nD．A、B、C、D、E五种元素同周期，E（除了稀有气体元素）的非金属性比C强，HnCOm为强酸时，E不可能有强还原性，如果是稀有气体，也没有强还原性，故D错误；故选B．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系，题目难度不大，注意根据物质的性质推断元素的可能种类并把握元素周期律知识．19．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且它们的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是()A．Y、Z、W能形成含有相同电子数的简单离子，且W形成的简单离子的半径最大B．XZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物C．Y与M形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ2气态分子，X为+4价，Y为﹣2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，据此分析解答．【解答】解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ2气态分子，X为+4价，Y为﹣2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，A．N、O、Na能形成含有相同电子数的简单离子，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以Y形成的简单离子的半径最大，故A错误；B．CO2为直线形共价化合物，Na2O2为离子化合物，故B错误；C．N与H形成的化合物，如果生成的化合物是硝酸，其溶液呈酸性，如果生成的是氨气，其水溶液呈碱性，故C正确；D．由C、N、O、H四种元素形成的化合物，如果是氨基酸，则该化合物是共价化合物，故D错误；故选C．【点评】本题考查位置结构性质相互关系及其应用，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，易错选项是D，题目难度不大．27\n20．根据表中短周期元素睦质的数据判断，元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10﹣10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3﹣2﹣3﹣1﹣3下列说法正确的是()A．①⑧形成的化合物具有两性B．⑦位于第2周期ⅥA族C．④⑤形成的化合物是离子化合物D．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】⑤有+7、﹣1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；①有﹣2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；②有+2价，原子半径大于Li原子，故为Mg元素；⑧有+3价，原子半径大于P原子，故为Al元素，据此解答．【解答】解：⑤有+7、﹣1价，则为Cl元素；④⑦都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，则④为P元素、⑦为N元素；③⑥都只有+1价，处于ⅠA族，⑥的原子半径较大，③的原子半径大于氯原子，故③为Li元素、⑥为Na元素；①有﹣2价，原子半径小于氯原子，故为O元素；②有+2价，原子半径大于Li原子，故为Mg元素；⑧有+3价，原子半径大于P原子，故为Al元素，A．氧化铝是两性氧化物，故A正确；B．N元素处于第二周期ⅤA族，故B错误；C．三氯化磷、五氯化磷都属于共价化合物，故C错误；D．③为Li元素，氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱，故D错误；故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系等，难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键．二、简答题（共50分）21．填写下列空白．（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是互为同位素，在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3；（2）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为（A﹣N+8）mol．（3）含6.02×1023个中子的Li的质量是1.75g；4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成22gDO．27\n（4）现有①MgCl2、②石英、③NH4Cl、④干冰、⑤碘六种物质，按要求回答：熔点最高的是②；含极性键的物质是②③④，只有离子键的物质的是①；微粒以分子间作用力结合的是④⑤；用电子式表示①的形成过程．（5）原子序数大于4的主族元素A和B的离子为Am+和Bn﹣，它们的核外电子排布相同，据此判断：①A和B所属周期数之差为1．②A和B的核电荷数之差为m+n（用含m，n的代数式表示）．【考点】阿伏加德罗定律及推论；原子结构与元素的性质；离子化合物的结构特征与性质．【分析】（1）质子数相同中子数不同的同一元素原子互称同位素；根据ρ=判断相同条件下密度之比；（2）核内中子数为N的R2+，质量数为A，R的摩尔质量是Ag/mol，其氧化物化学式为RO，RO中电子数=8+A﹣N，ngRO的物质的量=mol，据此计算电子物质的量；（3）每个Li中中子数=7﹣3=4，含6.02×1023个中子的Li的原子个数=×6.02×1023，则n（Li）==0.25mol，其质量=nM；4gD2和18O的单质化合时需要氧气的质量为××36g/mol=18g＜20g，所以氧气有剩余，根据氢气质量计算生成D2O的质量；（4）原子晶体的熔点较高；不同非金属元素之间易形成离子键；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；分子晶体中微粒之间以分子间作用力结合；（5）①Am+和Bn﹣它们的核外电子排布相同，故A原子比B原子多一个电子层，故二者的周期数只差为1．②ZA﹣m=ZB+n，则ZA﹣ZB=m+n．【解答】解：（1）H、D、T三种原子的质子数相同、中子数不同，互为同位素；相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，其密度之比等于摩尔质量之比=2g/mol：4g/mol：6g/mol=1：2：3，故答案为：互为同位素；1：2：3；（2）核内中子数为N的R2+，质量数为A，R的摩尔质量是Ag/mol，其氧化物化学式为RO，RO中电子数=8+A﹣N，ngRO的物质的量=mol，电子的物质的量=（A﹣N+8）mol，故答案为：（A﹣N+8）mol；27\n（3）每个Li中中子数=7﹣3=4，含6.02×1023个中子的Li的原子个数=×6.02×1023，则n（Li）==0.25mol，其质量=nM=0.25mol×7g/mol=1.75g；4gD2和18O的单质化合时需要氧气的质量为××36g/mol=18g＜20g，所以氧气有剩余，根据氢气的质量是4g、参加反应的氧气的质量是18g，则生成水的质量是22g；故答案为：1.75；22；（4）现有①MgCl2、②石英、③NH4Cl、④干冰、⑤碘六种物质，按要求回答：原子晶体熔沸点较高，这几种物质中只有石英是原子晶体，所以熔点最高的是②；不同非金属元素之间易形成离子键，含极性键的物质是②③④，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，只有离子键的物质的是①；分子晶体中微粒之间以分子间作用力结合，微粒以分子间作用力结合的是④⑤；镁原子和氯原子之间通过得失电子形成离子化合物氯化镁，形成过程为，故答案为：②；②③④；①；④⑤；；（5）①Am+和Bn﹣它们的核外电子排布相同，故A原子比B原子多一个电子层，故二者的周期数之差为1，故答案为：1；②由核电荷数=原子序数=核外电子数，ZA﹣m=ZB+n，则ZA﹣ZB=m+n，故答案为：m+n．【点评】本题考查较综合，涉及化学键判断、原子核外电子排布、物质的量有关计算等知识点，侧重考查学生分析判断及计算能力，难点是（5）题计算，题目难度中等．22．铊的相关信息卡片如图所示：（1）铊在周期表中的位置是第六周期ⅢA族．（2）下列推断正确的是B．A．Tl原子的质量数为81B．Tl在周期表中第13列C．Tl元素位于金属与非金属分界线旁边D．氧化性：Tl3+＞Al3+（3）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．下列推断正确的是B．A．Tl+最外层有1个电子B．Tl能形成+3价和+1价的化合物C．Tl3+的氧化性比Ag+弱D．Tl+的还原性比Ag强．27\n【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．【分析】（1）由电子排布可知，有6个电子层，最外层电子数为3；（2）质子数=原子序数=81，由同主族金属性为Al＜Tl及同主族元素性质变化规律分析；（3）Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．Tl元素的化合价降低，Ag元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：（1）由电子排布可知，有6个电子层，最外层电子数为3，则位于第六周期第ⅢA族，故答案为：第六周期ⅢA族；（2）A．由图可知，Tl的质子数为81，故A错误B．Tl在周期表中位于第IIIA族，即位于第13列，故B正确；C．Tl元素属于金属元素，不是位于金属与非金属分界线旁边，故C错误；D．金属性越强，对应离子的氧化剂越弱，则氧化性：Tl3+＜Al3+，故D错误；故答案为：B；（4）Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，Tl元素的化合价降低，Ag元素的化合价升高，则Tl3+为氧化剂，为Ag为还原剂，A．Ti最外层有3个电子，则Tl+最外层有2个电子，故A错误；B．由Tl3+、Tl+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，故B正确；C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Tl3+的氧化性比Ag+强，故C错误；D．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，Tl+的还原性比Ag弱，故D错误；故答案为：B．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用及氧化还原反应，为高频考点，把握元素在周期表的位置及元素周期律为解答的关键，侧重基础知识的考查，注意利用实例分析，题目难度中等．23．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2．（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂；该装置的作用除去Cl2中的HCl气体．（3）装置B中的试剂是A（选填下列试剂），实验现象为有淡黄色沉淀生成．A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2﹣比Cl﹣易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁．可说明氯元素比硫元素非金属性强的是BA．全部B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外（5）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．27\n【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）从实验室制取氯气的原理：二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气、氯化锰和水；（2）从除杂质的角度：氯气中的氯化氢可以用饱和食盐水来除去；（3）从置换反应判断元素非金属性强弱，氧化性强的单质可以置换氧化性弱的单质性；（4）从判断元素非金属性强弱的方法：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱；（5）从原子结构的特点：氯原子的半径小于S原子半径，半径小，得电子能力强，据此回答；【解答】解：（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2，故答案为：浓盐酸；MnO2；（2）由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，因此虚线框部分应是除去HCl气体的装置，可以使用洗气瓶，瓶内盛装饱和食盐水，既除去HCl，又降低氯气在水中的溶解度．所用装置为：，故答案为：，除去Cl2中的HCl气体；（3）要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，离子方程式为S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓，故答案为：A；有淡黄色沉淀生成；（4）我们可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱，对Cl和S来说，可具体为：HClO4的酸性比H2SO4的酸性强；氯气的氧化性强于单质S的氧化性，或是S2﹣比Cl﹣易被氧化；还可以根据单质将变价金属氧化到的价态高低来确定单质的氧化性，进而确定元素得非金属性强弱，故答案为：B；（5）从氯原子和硫原子的核外电子排布可知：Cl与S分别为第三周期元素的VIIA和VIA，原子半径：S＞Cl，因为Cl的核电荷数大于S，Cl的原子核对最外层电子的吸引能力比S强，即Cl的电子能力比S强，非金属性Cl比S强．答案为：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．故答案为：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；27\n【点评】本题考查了实验装置的分析判断和氯气制备和性质的分析应用，应从实验装置着眼，从比较Cl和S的非金属性强弱着手，从整体的角度把握题目需要解答的问题，要通过本题建立解答本类题的正确思维过程，题目难度中等．24．如图1的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞H2S（用化学式表示）．（2）元素③在与F元素形成化合物时，可以显正价（用元素符号表示）．（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式H++HSO3﹣═SO2↑+H2O．（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在图1中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置．（5）若把第七周期排满，则可以排118种元素．某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含11（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是金属元素是（填“是”或“否”）．【考点】元素周期表的结构及其应用；位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强氢化物越稳定；（2）元素③是O元素，在一般的化合物中显负电性，在和F元素形成的化合物中呈现正化合价；（3）A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成不同价态的酸式盐，两种酸式盐为NaHSO3、NaHSO4；（4）X、Y和Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，它们满足以下条件，X和Y相邻，Y和Z也相邻，则这三种元素的位置关系为：同一周期或X和Y同一周期、X和Z同一主族或X和Y同一周期、Y和Z同一主族，X、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为17，结合三种元素最外层电子数进行解答；（5）第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，故A位置包含11种元素；C位于第六周期全部为金属元素．【解答】解：根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：①为H，②为Na，③为O，④为S，⑤为F．（1）元素③④⑤三种元素的非金属性F＞O＞S，非金属性越强氢化物越稳定，所以三种元素的氢化物由强到弱的顺序是HF＞H2O＞H2S，故答案为：HF＞H2O＞H2S；27\n（2）元素③是O元素，在一般的化合物中显负电性，在和F元素形成的化合物中呈现正化合价，故答案为：F；（3）A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成不同价态的酸式盐，两种酸式盐为NaHSO3、NaHSO4，二者反应离子方程式为：H++HSO3﹣═SO2↑+H2O，故答案为：H++HSO3﹣═SO2↑+H2O；（4）X、Y和Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，它们满足以下条件，X和Y相邻，Y和Z也相邻，则这三种元素的位置关系为：同一周期或X和Y同一周期、X和Z同一主族或X和Y同一周期、Y和Z同一主族，X、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为17，①若三种元素位于同一周期，则三种元素最外层电子数之和为Y最外层电子数的3倍，17不是3的倍数，所以该假设错误；②若X和Y同一周期、X和Z同一主族，设x的最外层电子数是a，则Y在最外层电子数是a+1，Z的最外层电子数为a，所以三种元素最外层电子数之和=a+a+a+1=17，a不等于正整数，所以该假设错误；③若X和Y同一周期、Y和Z同一主族，设X的最外层电子数是b，Y和Z的最外层电子数是b+1，所以三种元素最外层电子数之和=b+b+1+b+1=17，b=5，所以X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，N不是表中编号①﹣⑤的元素，用元素符号标出为：，故答案为：；（5）第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，第四周期除A外每个位置只表示一种元素，故A位置包含11种元素；C位于第六周期全部为金属元素；故答案为：11；是．【点评】本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，根据元素在周期表中的位置可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握正确的解题思路，题目难度中等．27\n25．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．（2）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．在这个反应中，氧化剂是石墨；（3）乙与强碱反应的离子方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．（4）NaClO的电子式为．（5）甲与水反应的化学方程式为AlN+3H2O═Al（OH）3↓+NH3↑．（6）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．【考点】无机物的推断．【分析】A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH3；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子，则丁为N2H4；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应也能与强碱反应，具有净水作用，则戊为Al（OH）3；结合转化关系图可知，乙为Al2O3，A为Al，B为N2，甲为氮化铝，D为H2，据此解答．【解答】解：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH3；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子，则丁为N2H4；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应也能与强碱反应，具有净水作用，则戊为Al（OH）3；结合转化关系图可知，乙为Al2O3，A为Al，B为N2，甲为氮化铝，D为H2．（1）单质B的组成元素为氮元素，在周期表中的位置是：第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；（2）发生反应：4Al+3TiO2+3C（石墨）2Al2O3+3TiC，反应装置C元素化合价降低，则石墨为氧化剂，故答案为：石墨；（3）乙与强碱反应的离子方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（4）NaClO的电子式为：，故答案为：；（5）甲与水反应的化学方程式为：AlN+3H2O═Al（OH）3↓+NH3↑，故答案为：AlN+3H2O═Al（OH）3↓+NH3↑；27\n（6）反应②为氨气与NaClO的反应，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，则Cl元素由+1价降低为﹣1价，该反应生成NaCl，同时生成N2H4和水，则该反应为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．【点评】本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，丙、戊为推断的突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．27
