四川省成都市双流县棠湖中学2022学年高二化学3月月考试题（含解析）

2022-2022学年四川省成都市双流县棠湖中学高二（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（每题只有一个正确选项，共40分，每题2分）1．（2分）（2022春•双流县校级月考）下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是（　　）　A．CH3CH=CH2　烯烃B．羧酸﹣COOH　C．羧酸类﹣COOHD．R﹣OH（R为链烃基）醇类﹣OH考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．烯烃的官能团为碳碳双键；B．羧酸的官能团为羧基；C．酯类的官能团为﹣COOC﹣；D．﹣OH连链烃基，为醇，与苯环相连为酚．解答：解：A．烯烃的官能团为碳碳双键，结构简式为，故A正确；B．羧酸的官能团为羧基，结构简式为﹣COOH，故B正确；C．酯类的官能团为﹣COOC﹣，则为甲酸与苯甲醇生成的酯，故C错误；D．﹣OH连链烃基，为醇，与苯环相连为酚，则﹣OH（R为链烃基），属于醇类，官能团为﹣OH，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物官能团及判断，为高频考点，把握常见有机物的结构及官能团为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．　2．（2分）（2022春•贵州校级期中）下列有机物的命名正确的是（　　）　A．2﹣甲基﹣3﹣丁烯B．乙苯　C．2﹣乙基丙烷D．1﹣甲基乙醇考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：-20-（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．2﹣甲基﹣3﹣丁烯，烯烃的编号应该从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在1号C，该有机物正确命名为：3﹣甲基﹣2﹣丁烯，故A错误；B．乙苯，该有机物中苯环上含有1个乙基，其命名为乙苯，故B正确；C．2﹣乙基丙烷，烷烃的命名中出现2﹣乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物正确命名为：2﹣甲基丁烷，故C错误；D．1﹣甲基乙醇，选取含有羟基的最长碳链为主链，该有机物最长碳链含有3个C，主链为丙醇，羟基在2号C，该有机物正确命名为：2﹣丙醇，故D错误；故选B．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．　3．（2分）（2022春•双流县校级月考）下列表示方法正确的是（　　）　A．苯乙醛结构简式：B．NH4Cl电子式：　C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．甲醛的结构式：考点：结构简式；电子式；分子式．专题：化学用语专题．分析：A．醛基含有碳氧双键；B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，氯离子的电子数应画出最外层电子对数，并用“”括起，在右上角注明所带电荷；C．乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的；-20-D．结构式：用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的式子．解答：解：A．醛基含有碳氧双键，故苯乙醛的结构简式为：，故A错误；B．NH4Cl为离子化合物，氯离子最外层为8电子的稳定结构，电子式为：，故B错误；C．乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，故分子式为：C2H6O，故C错误；D．甲醛中含有碳氧双键，结构式为：，故D正确，故选D．点评：本题考查结构简式、电子式、分子式和结构式等化学用语，为高频考点，题目难度不大．把握化学用语的规范应用是解答的关键．　4．（2分）（2022秋•景洪市校级期末）下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是（　　）　A．H2OB．CH3COOHC．CH3CH2OHD．C6H5OH考点：乙酸的化学性质；乙醇的化学性质；苯酚的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：含有羟基的物质能够与钠反应生成氢气，羟基中O﹣H键越容易断裂，与钠反应越快，O﹣H键的强弱受其他原子团的影响．解答：解：乙酸中的羰基、苯酚中的苯基都是吸电子基，对O﹣H共用电子对产生吸引作用，使其极性增强，O﹣H容易断裂，所以钠与乙酸、苯酚反应速率快于钠与水的反应；乙醇中CH3CH2﹣为推电子基，对对O﹣H共用电子对产生排斥作用，使其极性减弱，O﹣H更难断裂，所以钠与乙醇反应速率慢于钠与水的反应，故选：C．点评：本题考查了乙醇、乙酸、苯酚结构和性质，题目难度不大，明确不同原子团对羟基中O﹣H键的影响是解题关键．　5．（2分）（2022秋•南关区校级期末）只用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸等有机物的溶液，这种试剂是（　　）　A．新制生石灰B．酸性高锰酸钾溶液　C．浓溴水D．新制Cu（OH）2考点：有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：四种有机物都易溶于水，其中乙醛含有﹣CHO，具有还原性，可用新制Cu（OH）2悬浊液检验，乙酸具有酸性，甲酸既具有酸性又具有还原性，以此选择鉴别试剂．解答：解：A．新制生石灰与乙酸、甲酸都反应，没有明显的现象，与乙醇、乙醛都不反应，不能鉴别，故A错误；B．乙醛、乙醇、甲酸都可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，故B错误；-20-C．加入溴水，不能鉴别乙醇、乙酸，故C错误；D．加入新制Cu（OH）2悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，甲酸能溶解氢氧化铜，含有醛基，加热时有砖红色沉淀生成，可鉴别四种物质，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物性质的差异及反应中的不同现象为解答的关键，注意利用不同现象鉴别物质，注意甲酸中含﹣CHO、﹣COOH，题目难度不大．　6．（2分）（2022秋•巢湖期末）只用水就能鉴别的一组物质是（　　）　A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸　C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．乙醛、乙醇、甘油考点：有机物的鉴别．专题：物质检验鉴别题．分析：只用水就能鉴别的有机物，可根据有机物的密度和水溶性的差异鉴别，以此解答该题．解答：解：A．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙酸与水混溶，可鉴别，故A正确；B．乙醇、乙醛、乙酸都溶于水，不能鉴别，故B错误；C．乙醛、乙二醇都溶于水，不能鉴别，故C错误；D．乙醛、乙醇、甘油都溶于水，不能鉴别，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物的性质的异同，一般来说，可用水鉴别的物质，有机物的水溶性和密度应存在差异．　7．（2分）（2022秋•温州期末）下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（　　）　A．B．　C．CH3﹣CH═CH﹣CHOD．考点：聚合反应与酯化反应；取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．专题：有机反应．分析：能发生酯化反应应具有醇羟基或羧基；还原反应是可以加氢或去氧的反应；加成反应是不饱和碳原子和其他原子或原子团结合使化学键断裂的反应；消去反应是有机物分子中消去一个小分子形成含不饱和碳原子的化合物．解答：解：A、分子中含醇羟基、醛基，醇羟基能羧酸发生酯化反应，醛基能与氢气还原反应、加成反应、醇羟基能消去反应，故A正确；-20-B、分子中含醇羟基，醇羟基能羧酸发生酯化反应，醇羟基能消去反应，不能还原反应、加成反应故B错误；C、CH3﹣CH═CH﹣CHO分子中含有碳碳双键、醛基，碳碳双键、醛基都能与氢气发生加成反应、还原反应、不能发生酯化反应、消去反应，故C错误；D、分子中含醇羟基、羰基、醛基，醇羟基能羧酸发生酯化反应，羰基、醛基与氢气发生加成反应、还原反应，由于与羟基所连碳相邻的碳上没有氢原子不能发生消去反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了有机反应的基本类型判断，明确官能团的分析判断及对物质的化学性质的应用是解答的关键，题目难度中等．　8．（2分）（2022春•凉州区校级期末）某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2．甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应．有机物A是（　　）　A．甲醇B．甲醛C．甲酸D．甲酸甲酯考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物是酸，还原产物是醇，酸与醇作用生成酯，酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，以此进行判断．解答：解：有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，其氧化产物是酸，还原产物是醇，酸与醇作用生成酯，酸和酯能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，则说明甲应为甲酸，乙为甲醇，丙为甲酸甲酯，则有机物A为甲醛，故选B．点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，注意有机物中既能被氧化又能被还原的物质是醛，能发生银镜反应的酸为甲酸，为解答该题的关键之处．　9．（2分）（2022•上海一模）在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　）　A．CCOCO2Na2CO3　B．CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）　C．FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液　D．CaOCa（OH）2溶液NaOH溶考点：制备实验方案的设计．专题：实验评价题．分析：A、一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸．B、银比铜要贵重，经济上不合理．-20-C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁．D、理论上正确，操作较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理．解答：解：A、碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；理论上正确，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复杂，故A错误；B、铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，银比铜要贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；D、氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，故D正确．故选：D．点评：考查实验准备方案设计与评价、绿色化学等，难度中等，是理论知识联系生活实际的体现、理论知识对实际的指导．注意实验方案设计应理论正确、操作简单可行、经济节约、绿色环保　10．（2分）（2022秋•朝阳区期中）我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族．下列说法中，不正确的是（　　）　A．原子半径：Ga＞As＞PB．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3　C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4D．Ga（OH）3可能是两性氢氧化物考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断；B、非金属性越强，氢化物越稳定．同主族自上而下非金属性减弱；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；D、镓（Ga）是第四周期ⅢA族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga可能具有两性．解答：解：A、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径Ga＞As＞P，故A正确；B、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N＞P＞As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，故B正确；C、同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性S＞P＞As，所以酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故C错误；D、镓（Ga）是第四周期ⅢA族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但可能具有两性，故D正确．故选C．点评：本题考查同周期、同周期元素性质的递变规律，难度中等，注意元素周期律的掌握．　-20-11．（2分）（2022秋•江阴市期中）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）　A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇　B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色　C．甲苯硝化制TNT；乙烯氧化制乙醛　D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：A．乙烯水化制乙醇为加成反应；溴乙烷水解制乙醇为取代反应；B．分别为氧化和加成反应；C．甲苯硝化制TNT为取代反应；乙烯氧化制乙醛为氧化反应；D．都属于消去反应．解答：解：A．乙烯水化制乙醇，C=C生成C﹣C，为加成反应；溴乙烷水解制乙醇，﹣OH取代﹣Br，为取代反应，二者不同，故A不选；B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化，丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色为加成反应，二者不同，故B不选；C．甲苯硝化制TNT为取代反应；乙烯氧化制乙醛为氧化反应，二者不同，故C不选；D．都属于消去反应，生成碳碳双键，反应类型相同，故D选．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，综合考查有机物官能团的性质和反应类型的判断，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质．　12．（2分）（2022•中山模拟）某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式为关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（　　）　A．“亮菌甲素”在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应　B．“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5　C．1mol“亮菌甲素”最多能和2molNaOH反应　D．1mol“亮菌甲素”最多能和4molH2发生加成反应考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，有机物中含酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOC﹣、C=O、C=C，结合酚、烯烃、醇、酯等物质的性质来解答．解答：解：A．含﹣OH，则在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应，故A正确；B．亮菌甲素”的分子式为C12H11O5，故B错误；C．酚﹣OH，﹣COOC﹣与NaOH反应，且水解生成苯酚结构也与NaOH反应，则1mol“亮菌甲素”最多能和3molNaOH反应，故C错误；D．苯环、C=C、C=O均可与氢气发生加成反应，则1mol“亮菌甲素”最多能和5molH2发生加成反应，故D错误；故选A．-20-点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系为解答的关键，熟悉酚、烯烃、酯等常见有机物的性质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．　13．（2分）（2022春•洛阳期中）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是（　　） 混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B溴乙烷（乙醇）乙酸、浓硫酸蒸馏C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D甲烷（丙烯）溴水洗气　A．AB．BC．CD．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：A．三溴苯酚、溴与苯混溶；B．乙醇与乙酸的反应为可逆反应；C．乙酸乙酯在碱性条件下水解；D．丙烯与溴水发生加成反应．解答：解：A．苯酚与溴发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯混溶，应用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；B．乙醇与乙酸的反应为可逆反应，不能得到纯净的溴乙烷，应用蒸馏的方法或用水萃取，故B错误；C．乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液，故C错误；D．丙烯与溴水发生加成反应，而甲烷不反应，可用于除杂，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．　14．（2分）（2022春•抚顺期末）用NA表示阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（　　）　A．1mol乙烯分子中含有的共用电子对的数目为5NA　B．42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA　C．标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NA　D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气分子数一定为0.6NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．乙烯分子中含有4个碳氢共用电子对和2个碳碳共用电子对，总共含有6个共用电子对；B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据二者的最简式计算出混合物中含有的碳原子数目；C．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量；-20-D．0.1mol乙烯消耗0.3mol氧气，0.1mol乙醇消耗0.3mol氧气，所以0.1mol乙醇与乙烯的混合物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为0.3mol．解答：解：A．1mol乙烯中含有4mol碳氢共用电子对、2mol碳碳共用电子对，总共含有6mol共用电子对，含有的共用电子对的数目为6NA，故A错误；B．42g乙烯和丙烯的混合物中含有3mol最简式为CH2，含有3mol碳原子，含碳原子数为3NA，故B正确；C．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故C错误；D．0.1mol乙烯和0.1mol乙醇完全燃烧消耗的氧气都是0.3mol，则乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气为0.3mol，所消耗的氧气分子数一定为0.3NA，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项AD为易错点，注意合理分析题干信息，如乙烯中存在2个碳碳共用电子对．　15．（2分）（2022秋•上城区期中）在有机物分子中引入羟基官能团的反应类型可供选择的有：①酯化反应，②取代反应，③消去反应，④水解反应，⑤加成反应．其中正确的组合是（　　）　A．①③⑤B．②④⑤C．①②④D．①②④⑤考点：有机物的合成；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：酯化反应、消去反应一般是脱HX或H2O，会消除羟基；而﹣CHO可加氢（既是加成反应又是还原反应）生成﹣CH2OH，酯的水解可生成醇﹣OH，卤代烃水解可以生成醇，水解反应属于取代反应．解答：解：①酯化反应是消除羟基，不会引入羟基，故不选；②取代反应可以引入羟基，例如卤代烃的水解反应、酯的水解反应，故选；③消去反应是消除羟基，不会引入羟基，故不选；④水解反应可引入羟基，如酯的水解反应生成醇，故选；⑤加成反应可以引入羟基，例如乙烯水化制乙醇，故选；故选B．点评：本题考查有机物合成知识，涉及羟基的引入，题目难度不大，注意把握官能团的性质和转化即可解答该题．　16．（2分）（2022春•双流县校级月考）下列各组物质中，分别取等物质的量在足量氧气中完全燃烧，耗氧量不同的是（　　）　A．乙炔和乙醛B．丁酸和乙醛C．乙二酸和氢气D．乙烷和甘油考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：设各物质的组成通式为CxHyOz，物质的量相等在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相等，则（x+﹣）相等，据此计算解答．-20-解答：解：A．乙炔C2H2耗氧量=2+=2.5，乙醛C2H4O耗氧量氧量=2+﹣=2.5，二者耗氧量相等，故A不选；B．丁酸C4H8O2耗氧量=4+﹣=5，乙醛C2H4O耗氧量氧量=2+﹣=2.5，二者耗氧量相等，故B选；C．乙二酸（HOOC﹣COOH）耗氧量=2+﹣=0.5，氢气耗氧量=0+﹣0=0.5，二者耗氧量相等，故C不选；D．乙烷C2H6耗氧量=2+=3.5，甘油（C3H8O3）耗氧量=3+﹣=3.5，二者耗氧量相等，故D不选，故选B．点评：本题考查化学方程式有关计算，题目难度不大，注意利用通式进行解答．　17．（2分）（2022•中山模拟）下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）　A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl　B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl　C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验　D．用图4所示装置制取、收集干燥纯净的NH3考点：化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；氨的制取和性质．专题：实验评价题．分析：A．氯气难溶于饱和食盐水，不能被饱和氯化钠溶液吸收；B．KCl难挥发；C．氯气与NaOH溶液反应，可形成喷泉；D．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集．解答：解：A．氯气难溶于饱和食盐水，用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl，故A正确；B．KCl难挥发，水易挥发，可用蒸发分离，故B正确；C．氯气与NaOH溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，故C正确；D．氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故D错误．故选D．点评：本题考查实验方案的评价，侧重于物质的分离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握．　-20-18．（2分）（2022秋•温州期中）新兴的大脑营养学研究发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系．从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子组成中有6个碳碳双键、学名二十六碳六烯酸．它的分子组成应是（　　）　A．C25H50COOHB．C25H39COOHC．C26H41COOHD．C26H47COOH考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：有机化学基础．分析：根据饱和一元羧酸的组成通式为CnH2nO2，二十六碳六烯酸分子中含有6个碳碳双键，与饱和一元羧酸相比少12个H原子，据此书写二十六碳六烯酸的分子式．解答：解：含有26个C原子的饱和一元羧酸的分子式为C26H52O2，二十六碳六烯酸分子中含有6个碳碳双键，与饱和一元羧酸相比少12个H原子，故二十二碳六烯酸分子式为C26H40O2，可以表示为C25H39COOH，故选：B．点评：本题考查有机物分子式的书写，比较基础，注意分子中氢元素数目的确定，产生1个双键就减少1个氢原子．　19．（2分）（2022春•双流县校级月考）某有机物的结构为图，该有机物不可能具有的性质是（　　）①可以燃烧氧化②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生分子内酯化反应⑤能发生加聚反应⑥它有手性碳原子⑦能被催化氧化成醛．　A．①④B．④⑥C．⑤⑦D．只有⑥考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构简式可知，分子中爱护你C=C、﹣COOH、﹣OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．解答：解：A．①为烃的含氧衍生物，可以燃烧氧化生成二氧化碳和水，故不选；②含C=C、﹣OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故不选；③含﹣COOH，能跟NaOH溶液反应，故不选；④含﹣OH、﹣COOH，能发生分子内酯化反应，故不选；⑤含C=C，能发生加聚反应，故不选；⑥连4个不同基团的C具有手性，则它不具有手性碳原子，故选；⑦与﹣OH相连的C上有2个H原子，能被催化氧化成醛，故不选；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、羧酸性质的考查，注意手性碳的判断为易错点，题目难度中等．　20．（2分）（2022秋•南安市校级期末）有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果中，苹果、葡萄、西瓜、山楂内较多．该化合物具有如下性质：-20-①1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体；②X与醇、羧酸在一定条件下均生成具有香味的产物；③X在一定程度下分子内脱水的产物（不是环状化合物）可与溴水发生加成反应．根据上述信息，对X的结构判断正确的是（　　）　A．X中肯定有碳碳双键　B．X中可能有三个羟基和一个﹣COOR　C．X中可能有三个羧基　D．X中可能有两个羧基和一个羟基考点：常见有机化合物的结构；有机物实验式和分子式的确定．专题：有机化学基础．分析：①能和钠反应的官能团是羟基或羧基；②能与醇、羧酸发生酯化反应生成酯，说明X中含有羧基和羟基；③X在一定程度下分子内脱水的产物（不是环状化合物）可与溴水发生加成反应，说明X含有醇羟基，且连接醇羟基碳原子的相邻碳上有氢原子，据此结合其分子式判断结构．解答：解：①1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体，说明一个X分子中含有3个羟基或羧基；②X与醇、羧酸在一定条件下均生成具有香味的产物，说明X中含有羟基和羧基；③X在一定程度下分子内脱水的产物（不是环状化合物）可与溴水发生加成反应，说明X可以发生消去反应生成碳碳双键，则分子中必含羟基；结构X分子中氧原子个数知，该分子中含有1个羟基2个羧基，故选D．点评：本题考查有机物结构的判断，明确物质含有的官能团及其性质是解本题关键，难度不大．　二、填空题（共60分）21．（5分）（2022春•双流县校级月考）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：①CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）②12C60和石墨③35Cl和37Cl④乙醇和乙二醇⑤和⑥和（1）互为同位素的是　③　；（2）互为同系物的是　①　；（3）互为同素异形体的是　②　；（4）互为同分异构体的是　⑤⑥　；（5）既不是同系物，又不是同分异构体，但可看成是同一类物质的是　④　．考点：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：同位素是具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子；同系物时结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同．同素异形体是同种元素形成的不同单质；-20-同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物．解答：解：（1）35Cl和37Cl是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素；故答案为：③；（2）CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）都是饱和一元羧酸，属于同系物；故答案为：①；（3）②12C60和石墨是碳元素形成的不同单质；故答案为：②；（4）和、和都是分子式相同，结构式不同的化合物，属于同分异构体；故答案为：⑤⑥；（5）乙醇和乙二醇都属于醇类，但分子中羟基数目不同，不是同系物，分子式不同，也不是同分异构体；故答案为：④；点评：主要考查了同位素，同系物，同分异构体，同素异形体的定义，在判断时要抓住各自的研究对象分别为：原子、有机化合物、化合物、单质．　22．（10分）（2022春•双流县校级月考）已知下列三种化合物的结构简式：请认真观察后回答下列问题：（1）写出肉桂酸分子中官能团的名称：　碳碳双键、羧基　．（2）以上三种化合物中不能够和NaHCO3溶液反应生成CO2的是　丁香酚　（写名称）．（3）乙酰水杨酸与NaOH溶液反应，1mol该有机物最多可消耗NaOH　3　mol，其反应方程式为：　　．（4）可用于鉴别以上三种化合物的一组试剂是　A　．①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与③B．②与④C．①与④D．①与②考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：乙酰水杨酸含有酯基，可发生水解，且水解产物中含有酚羟基，含有羧基，具有酸性可发生酯化反应，丁香酚含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，肉桂酸含有碳碳双键，可发生加成、加聚进而氧化反应，且含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，以此解答该题．-20-解答：解：（1）肉桂酸分子中含有碳碳双键和羧基，故答案为：碳碳双键、羧基；（2）三种化合物中乙酰水杨酸和肉桂酸都含有羧基，可与NaHCO3溶液反应，但丁香酚含有的酚羟基的酸性比碳酸弱，则不能与NaHCO3溶液反应，故答案为：丁香酚；（3）乙酰水杨酸含有酯基，可发生水解，且水解产物中含有酚羟基，含有羧基，具有酸性，则1mol该有机物最多可消耗NaOH3mol，反应的方程式为，故答案为：3；；（4）①银氨溶液与三种物质都不反应；②加入溴的四氯化碳溶液，乙酸水杨酸不反应，丁香酚可生成白色沉淀，肉桂酸可与溴发生加成反应而使溶液褪色，可鉴别；③加入氯化铁溶液，只能鉴别丁香酚；④加入氢氧化钠溶液，都发生反应，不能鉴别，故答案为：A．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．　23．（15分）（2022春•双流县校级月考）已知X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数．Y原子核外的L层有3个未成对电子．Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和．E生产和生活中用量最大的金属．请根据信息回答有关问题：（1）元素Y的核外电子排布式为　1s22s22p3　．（2）元素X与Z可形成化合物XZ2，XZ2属于　分子　晶体，电子式为　　．（3）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）　O＞N＞C　．（4）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点最高的是（写化学式）　H2O　．（5）R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀．此配合物最可能是　B　．A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2OC．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[R（H2O）3Cl3]•3H2O-20-（6）E能形成E2+和E3+两种价态的离子，检验E2+中含有E3+的最佳试剂是　KSCN溶液　，要除去E2+中E3+可加入　Fe粉　，离子方程式为　2Fe3++Fe=3Fe2+　．考点：原子结构与元素的性质；配合物的成键情况．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则Y为N元素；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Q元素单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，则Q为Cl；R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，其核电荷数=7+17=24，则R为Cr；E是生产和生活中用量最大的金属，则E为Fe，据此解答．解答：解：X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则Y为N元素；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Q元素单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，则Q为Cl；R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，其核电荷数=7+17=24，则R为Cr；E是生产和生活中用量最大的金属，则E为Fe，（1）Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，故答案为：1s22s22p3；（2）元素C与O可形成化合物CO2，CO2属于分子晶体，其电子式为，故答案为：分子；；（3）C、N、O同周期，随原子序数增大，元素的电负性增大，故电负性O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C；（4）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物分别为CH4、H2O、HCl中，水分子之间存在氢键，常温下为液态，另外两种为气体，故沸点最高的是，故答案为：H2O；（5）根据题意知，氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，则CrCl3•6H2O化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O，故答案为：B；（6）检验Fe2+中含有Fe3+的最佳试剂是KSCN溶液，要除去Fe2+中Fe3+可加入Fe粉，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：KSCN溶液；Fe粉；2Fe3++Fe=3Fe2+．点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式、电负性、配合物、元素化合物性质等，难度中等，明确元素种类是关键，（5）中注意配合物中外界离子与配体性质区别．　24．（13分）（2022春•双流县校级月考）乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．-20-【观察与思考】（1）乙醇分子的核磁共振氢谱有　3　个吸收峰．【活动与探究】（2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象就填多少，不必填满）．实验现象结论①钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇②（3）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次．则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛）　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　．欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有　新制的银氨溶液　的试管中并在水浴中加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为　CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O　．【交流与讨论】（4）丙同学向一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按图所示连接好装置，开始实验．请回答下列问题：①请指出该装置的主要错误是　导管插入到饱和碳酸钠溶液中　．②浓硫酸的作用是　催化剂　、　吸水剂　．③假如乙醇分子中的氧原子为18O，请写出此反应的化学方程式：　CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O　．考点：乙酸乙酯的制取．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）分子中含有等效H原子数目即为核磁共振氢谱中吸收峰的数目；（2）钠的密度大于乙醇，所以钠会沉入乙醇下面；有气泡生成，说明钠与乙醇反应生成氢气；（3）乙醇在铜做催化剂条件下与氧气发生反应生成乙醛；检验乙醛可以利用银镜反应完成，乙醛与银氨溶液反应生成醋酸铵、银单质、氨气和水，据此写出反应的化学方程式；（4）①吸收乙酸乙酯的导管伸入饱和碳酸钠溶液下面，容易发生倒吸现象；②浓硫酸在酯化反应中起到了催化剂和吸水剂的作用；③酯化反应的实质为酸脱羟基醇脱氢，据此写出该反应的化学方程式．解答：解：（1）乙醇的结构简式为：CH3CH2-20-OH，其分子中含有3种等效H原子，则其核磁共振氢谱中含有3种吸收峰，故答案为：3；（2）钠化学性质比较活泼，能够与乙醇反应生成氢气；将钠加入乙醇中，钠沉在乙醇下面，说明钠的密度大于乙醇，同时会观察到有气泡生成，说明钠与乙醇反应生成了氢气，故答案为：产生气泡；钠与乙醇反应有氢气产生；（3）乙醇在Cu做催化剂加热时与氧气反应，被氧化生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙醛中含有官能团醛基，可以用新制的银氨溶液检验，发生银镜反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；新制的银氨溶液；CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）①图示装置中，吸收乙酸乙酯的导管插入到了饱和碳酸钠溶液中是错误的，容易发生倒吸现象，故答案为：导管插入到饱和碳酸钠溶液中；②浓硫酸在酯化反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率，同时浓硫酸能够吸收酯化反应生成的水，使酯化反应向着生成乙酸乙酯的方向移动，所以浓硫酸起到的作用为：催化剂、吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；③乙醇分子中的氧原子为18O，根据酯化反应原理“酸脱羟基醇脱氢”可知，18O原子在乙酸乙酯中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O．点评：本题考查了有机物结构式的确定、钠与乙醇的反应、乙酸乙酯的制备等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握常见物质的结构与性质，明确核磁共振氢谱的含义、酯化反应原理为解答本题的关键．　25．（17分）（2022春•双流县校级月考）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：-20-已知：（B2H6为乙硼烷）回答下列问题：（1）0.1mol烃A在氧气中充分燃烧可以产生8.96LCO2（标准状况下）和9.0gH2O．A的分子式是　C4H10　．（2）反应①和④的反应类型是　消去反应　、　酯化反应　．（3）B和C均为一氯代烃，B的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子，则B的结构简式为　（CH3）3CCl　，D的系统命名的名称为　2﹣甲基﹣1﹣丙烯　．（4）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成I（）．F的结构简式是　　．（5）反应③（ⅰ）的化学方程式为　　．反应④的化学方程式为　　．（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：　、、、　．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：8.96LCO2为=0.4mol，9gH2O为=0.5mol，所以烃A中含碳原子为=4，H原子数为=10，则A的分子式为C4H10，C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照发生一氯取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下发生消去反应的产物只有一种物质D，则A只能是异丁烷，B的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子，则B为（CH3）3CCl，C为（CH3）2CHCH2Cl，故D为CH2=C（CH3）2，D发生信息中的反应生成E为．F可以与Cu（OH）2-20-反应，含有醛基，1molF与2molH2反应生成I（，则应含有碳碳双键，则F的结构简式为，F中醛基氧化为羧基生成G为，G与E发生酯化反应生成H为，据此解答．解答：解：8.96LCO2为=0.4mol，9gH2O为=0.5mol，所以烃A中含碳原子为=4，H原子数为=10，则A的分子式为C4H10，C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照发生一氯取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下发生消去反应的产物只有一种物质D，则A只能是异丁烷，B的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子，则B为（CH3）3CCl，C为（CH3）2CHCH2Cl，故D为CH2=C（CH3）2，D发生信息中的反应生成E为．F可以与Cu（OH）2反应，含有醛基，1molF与2molH2反应生成I（，则应含有碳碳双键，则F的结构简式为，F中醛基氧化为羧基生成G为，G与E发生酯化反应生成H为，（1）由上述分析可知，A的分子式是C4H10，故答案为：C4H10；（2）反应①是卤代烃在醇溶液中的消去反应，反应④是羧酸与醇发生的酯化反应，故答案为：消去反应；酯化反应；（3）由上述分析可知，B的结构简式为（CH3）3CCl，D为CH2=C（CH3）2，D的系统命名的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故答案为：（CH3）3CCl；2﹣甲基﹣1﹣丙烯；（4）F可以与Cu（OH）2反应，含有醛基，1molF与2molH2反应生成I（，则应含有碳碳双键，则F的结构简式为，故答案为：；（5）反应③（ⅰ）的化学方程式为：，反应④的化学方程式为：-20-，故答案为：；；（6）所有与G（）具有相同官能团的G的芳香类同分异构体，含有碳碳双键、﹣COOH，符合条件的结构简式：、、、，故答案为：、、、．点评：本题有机物的推断与合成，涉及分子式的判断、反应类型、化学方程式的书写以及限制条件同分异构体的受限等，注意根据A的一氯代物有B、C两种且B、C的消去产物只有D进行推断，注意对题目给予反应信息的理解，较好地考查学生自学能力、分析推理能力，难度中等．　-20-