四川省成都外国语学校高新校区高二化学上学期期中试题

成都外国语学校高新校区2022-2022学年高二上期半期考试化学试题第I卷选择题只有一个答案符合题意，共22个小题，合计44分1、下列各项与反应热的大小无关的是（）A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢2、下列说法不正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3、下列对化学反应方向的说法，正确的是（）A．反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0B．常温下反应2Na2SO3(s)+02(g)=2Na2SO4(s）能自发进行，则△H<0C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△s>0，不论在何种条件下都不可能自发进行D．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或墒变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据；4、在C(s)+CO2(g)=2CO(g）反应中，可使反应速率增大的措施是（）①减小体积增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥5、对于可逆反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度-12-\n6、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热∆H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中热∆H=2×（-57.3）kJ/mol；B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的∆H=+2×283.0kJ/mol；C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热；7．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）A．图甲：进行中和热的测定B．图乙：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱C．图丙：验证CuCl2对H2O2分解有催化作用D．图丁：验证2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜08．用化学用语解释相关现象正确的是（　　）A．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4⇌Ba2++SO42﹣B．KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K++H++SO42+C．常温下，0.1mol/L的HF溶液的pH＞1：HF+H2O⇌H3O++F﹣D．向KI﹣淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣9、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①己达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②己达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④-12-\n10、下列不能表明醋酸是弱电解质的是（）A．0.1mol/L的醋酸水溶液中，c（H+）约为10-3mol/LB．常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱C．醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红D．醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO-11．下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（　　）A．在0.1mol/LNaHCO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣B．常温下，=0.1mol/L的溶液中：K+，Cl﹣，Fe2+，NO3﹣C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+，Cl﹣，SO42﹣，Mg2+D．25℃时，水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L：K+，Ba2+，NO3﹣，S2﹣12、对于反应：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，温度不同(T2>T1）其他条件相同时，下列图像正确的是（）13、在0.1mo1·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O⇌NH4++OH-。对于该平衡，下列叙述中正确的是（）A．降低温度，溶液中c（NH4+）增大B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大D．加入水时，溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）增大14、25℃时,水的电离可达到平衡：H2O⇌H++OH-　∆H＞０下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水,平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量硫酸,c(H+)增大，KW不变C．向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动,c(H+)降低D．将水加热，KW增大，pH不变-12-\n15、下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=716、在容积不变的密闭容器中有反应:X(g)+Y(g)⇌Z(g),若Z(g)的物质的量浓度c（Z）与温度T的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态).则下列说法不正确的是（）A. A点与B点相比,B点的c（x）大B. A点与C点的化学反应速率:A<CC. 在反应进行到D点时,v正大于v逆D. 该反应的正反应是吸热反应实验操作实验目的A向2支盛有相同体积的5%H2O2的试管中分别滴加1mL同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液探究不同催化剂的催化效率B将盛有NO2气体的玻璃球分别放在热水和冰水中探究温度对化学反应速率的影响C向2支分别盛有相同浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液比较醋酸、硼酸和碳酸的相对强弱D等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与镁条反应比较酸溶液中的c（H+）的大小17、下列实验操作不能达到实验目的是（　　）-12-\n18、下列说法正确的是（）A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1C．pH相等NaOH与Ba（OH）2的溶液中c（OH-）之比为1：2D．0.1mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸钠溶液中c（CH3COO-）之比为1：119、已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92kJ/mol，如图表示L一定时，H2的平衡转化率（）随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是（）A．X表示温度B．L2>L1C．反应速率：v(M)>v(N)D．平衡常数：K(M)>K(N)20、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)：酸电离平衡常数KaCH3COOH1.76×10－5H2CO3Ka1＝4.31×10－7,Ka2＝5.61×10－11H3PO4Ka1＝7.52×10－3,Ka2＝6.23×10－8,Ka3＝4.50×10－13下列说法中不正确的是(　　)A．温度升高，所有的K值均增大B．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)的值将增大-12-\nC．等物质的量浓度的各溶液中c(H＋)关系为H3PO4>CH3COOH>H2CO3D．PO43-、H2PO4-和HPO42-在溶液中不能大量共存，因为存在PO43-+H2PO4-=2HPO42-21、根据下列有关图象,说法正确的是(  )A.由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H<0B.由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C.由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D.由图Ⅲ知，在10L容器、850℃时反应到4min时，放出51.6kJ的热量22．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度C(H2)/mol·L-1C(I2)/mol·L-1C(HI)/mol·L-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02——下列判断正确的是（）A．HI的平衡浓度：a=b>0.004B．平衡时，H2的转化率：丁>甲C．平衡时，乙中H2的转化率等于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=4第II卷(56分）23、甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化剂的作用下都可以合成甲醇。Ⅰ.工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH（1）判断反应达到平衡状态的依据是___________（填字母）。-12-\nA.CH3OH的浓度不再发生变化B.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等C.氢气的体积分数保持不变D.混合气体的密度不变（2）为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图。①反应热△H_______0（填“＞”或“＜”），判断依据是__________________________。②若其他条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。a.投料比：Ⅰ______Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。b.若Ⅱ反应的n（CO）起始＝10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数KA=________，B点的平衡常数KB_______KA（填“＞”、“＜”或“＝”）。③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______________。（填字母）a.升温b.加入催化剂c.增大压强d.加入惰性气体Ⅱ.用CO2在催化剂的作用下合成甲醇的反应为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）某密闭容器中充入3molH2和1molCO2，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如下图所示。（1）下图中Q点的速率υ正_______υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）解释T0~T1内甲醇的体积分数变化趋势的原因_______________________________________。24（16分）溶液的酸碱性对生产、生活都有重要的影响。成外高新的实验老师在实验室配制了如下四种溶液：-12-\n①PH为12的氨水溶液②PH为12的NaOH溶液③PH为2的硫酸溶液④PH为2的醋酸溶液现在就这些溶液请你探讨以下问题：（1）25℃时，等体积的③④两种溶液，下列各项中相等的是__________。a、水电离出的氢离子浓度b、酸的物质的量浓度C、完全中和时，消耗NaOH的物质的量d、收集等量的氢气所用的时间（假设酸足量）（2）相同体积的③④两种溶液分别与②溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积__________。a．硫酸多b．醋酸多c．一样多（3）若③④两种溶液的体积相同，分别加水稀释至pH=5，则加水量__________；a．硫酸多b．醋酸多c．一样多若将①②两种溶液稀释相同的倍数后，PH值较大的是_________（填序号）；（4）若将①②两种溶液温度都升高30℃后，溶液的PH值较大的是___________（填序号），原因是________________________________________；（5）若将①③两种溶液等体积混合，溶液呈______（填“酸性、碱性或中性”），判断的理由是_________________________________________________________________________；（6）25℃时，用50mL0．5mol/L盐酸与50mL0.55mol／LNaOH溶液反应测定中和热，下列说法正确的是__________。（填字母序号）a．若2种溶液的体积均改为60mL，此时反应放热更多b．若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，测定的△H的值偏高c．若2种溶液的体积均改为40mL，测定的△H的值偏低d．若将盐酸改为醋酸，测定的△H的值偏低25、成外高新学校高二年级化学学习小组进行如下实验．【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V（0.20mol/LH2C2O4）V（0.010mol/LKMnO4溶液）/mLT/℃乙-12-\n/mLV（蒸馏水）/mL①2.004.050②2.004.025③1.0a4.025（1）上述实验①②是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为　　；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写　　；【测定H2C2O4•xH2O中x值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液．②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4③用浓度为0.05000mol•L﹣1的KMnO标准溶液进行滴定；（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式　　；（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图1，最合理的是　　（选填a、b）；（4）由图2可知消耗KMnO4溶液体积为　　mL；（5）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中，判断滴定达到终点时的实验现象是___________________；（6）通过上述数据，求得x=　　，以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果测得x的值　　（偏大、偏小或没有影响）。26、化学知识在于应用，工业废水中常含有一定量的CrO72﹣和CrO42﹣，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下：(已知：铬酸根CrO42-呈黄色,重铬酸根Cr2O72-呈橙色）（1）CrO42﹣中Cr的化合价　　；-12-\n（2）写出第①步发生的离子反应方程式　　；若常温下，减小平衡体系的pH至pH=2，则溶液趋向于显　　色（3）第②步中，还原0.01molCr2O72﹣离子，需要　　mol的FeSO4•7H2O．（4）已知Cr（OH）3在溶液中存在以下平衡：H++CrO2﹣+H2O⇌Cr（OH）3⇌Cr3++3OH﹣下列有关说法中正确的是　　a．加HCl则平衡均向左移动，则生成Cr3+盐b．按照物质分类Cr（OH）3是两性氢氧化物，属于弱电解质c．Cr3+盐中逐滴加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失d．Cr（OH）3饱和溶液中一定有c（H+）=c（OH﹣）-12-\n成都外国语学校高新校区2022-2022学年度上期高二年级期中考试化学答案第I卷（44分）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1-5DCBCD6-10BDCDC11-15CBDBC16-20DBADB21-22DA第II卷(56分）二、填空题23.(未注明处每空2分，共15分)Ⅰ.（1）A C（2）①＜（1分）；温度升高，CO转化率降低，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应。②＜（1分）;1;=（1分）;③cⅡ.（1）＞（2）正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，所以T0~T1内甲醇的体积分数降低。24.（未注明处每空2分，共17分）（1）a；（2）b;（3）b;1;(4)1;温度都升高30℃后，NaOH溶液的PH不变，PH为12的氨水溶液中存在NH3·H2O⇌NH4++OH-,升温促进电离，C(OH-)增大,PH会增大；(5)碱性；PH为12的氨水溶液中C(OH-)与PH为2的硫酸溶液C(H+)相等，而NH3·H2O为弱碱部分电离，因此等体积混合后，碱过量，显碱性。（6）ad25.（每空2分，共14分）⑴温度；1；溶液褪色时间；⑵2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2 ↑+8H2O⑶b；（4）20.00（5）无色变为紫红色，且半分钟不褪色（6）2；偏小-12-\n26.（每空2分，共10分）(1)+6(2)2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72+2H2O;橙(3)0.06(4)bc-12-