2022-2022学年四川省凉山州高一（下）期末化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学概念的是（ ）A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用二氧化硅制备高纯硅 2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，而在地球上氦元素则主要以He的形式存在．下列说法正确的是（ ）A．He原子核内含有4个质子B．He与He互为同位素C．He与He在元素周期表中占有不同的位置D．He的最外层电子数为2，故He易失去最外层电子 3．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（ ）A．淀粉遇碘化钾溶液变蓝B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成 4．下列说法正确的是（ ）A．CH2CH2CH3的三个碳原子在一条直线B．CH2=CHCH3三个碳原子共平面C．所有原子共平面D．CH4所有原子共平面 5．下列说法正确的是（ ）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥-26-\n2022-2022学年四川省凉山州高一（下）期末化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学概念的是（ ）A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用二氧化硅制备高纯硅 2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，而在地球上氦元素则主要以He的形式存在．下列说法正确的是（ ）A．He原子核内含有4个质子B．He与He互为同位素C．He与He在元素周期表中占有不同的位置D．He的最外层电子数为2，故He易失去最外层电子 3．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（ ）A．淀粉遇碘化钾溶液变蓝B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成 4．下列说法正确的是（ ）A．CH2CH2CH3的三个碳原子在一条直线B．CH2=CHCH3三个碳原子共平面C．所有原子共平面D．CH4所有原子共平面 5．下列说法正确的是（ ）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥-26-\n 6．下列表示正确的是（ ）A．HCO的结构式：H﹣O﹣ClB．H2O2的电子式C．CO2的比例模型D．离子结构示意图 7．随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（ ）A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大D．单质的氧化性逐渐增强 8．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯方法是（ ）A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的酸性KMnO4溶液C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的溴水 9．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB．常温常压下，17g烃基含有的电子总数为9NC．标准状况下，11.2LCH2CI2中含有的共价键数目为2N．D．CH2=CH2和CH2=CHCH3的混合气体28g，完全燃烧后生成的CO2分子数目为2.5N 10．把a，b，c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a，b相连时，a为负数；b，c相连时，电子由c经导线流向b；a，c相连时，c极上产生大量气泡，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．c＞a＞bD．c＞b＞a 11．下列说法不正确的是（ ）A．将纯铁片放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸溶液，可加快产生氢气的速率B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率C．反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D．稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠固体，反应速率不变 12．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）-26-\nA．该反应是吸热反应B．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量C．断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 13．向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，下列有关说法正确的是（ ）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C．当单位时间消耗amolO2，同时消耗2amolSO2时，反应达到平衡状态D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态 14．下列常见金属的冶炼原理中不合格的是（ ）金属冶炼原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CAl2AlCl3（熔融）2Al+3Cl3↑DNa2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑A．AB．BC．CD．D 15．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣ 16．如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能侵入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a需小心均匀加热的原因是避免液体剧烈沸腾，减少乙醇，乙酸的挥发，防止温度过高时发生炭化D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙酯-26-\n 17．下列关于苯的叙述正确的是（ ）A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键 18．X，Y，Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子．下列说法正确的是（ ）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X，Y，Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．X3﹣与Al3+有相同的电子数，前者只有氧化性，后者只有还原性 19．a、b、c、d是四种短周期的主族元素．a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族．a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：．下列叙述正确的是（ ）A．原子半径：a＞c＞dB．非金属性：c＞a＞dC．相应氢化物的沸点：d＞c＞aD．c与a、c与b均能形成两种常见化合物 20．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，有下列组合的混合烃①C2H4和C3H4②CH4和C2H4③CH4和C4H4④C2H2和C3H4其中符合上述要求的是（ ）A．只有②B．只有②④C．只有②③④D．只有①②③ 二、非选择题（本题共5小题，共60分）21．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知Be的原子半径为0.089nm）元素代号ABCDE-26-\n原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，﹣2﹣1﹣2F原子中无中子，G最高正价为负价绝对值相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质熔色反应呈黄色．（1）B元素在元素周期表中的位置 ．B形成的简单离子的结构示意图 ．（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）．（3）用电子式表示C，H形成化合物的过程 ．（4）H，E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为 ．（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式 ．（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是 ．（7）A，B，C，E所形成的简单离子半径由大到小的顺序为 ． 22．乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合以下路线回答：已知：2CH2CHO+O22CH2COOH（1）上述过程中属于物理变化的是 （填序号）：①分馏②裂解，（2）A的官能团名称是 ．（3）反应II的化学方程式是 ．（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料．其结构简式是 ．（5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是 ，反应类型为 ．（6）下列关于CH2=CH﹣COOH的说法正确的是 （填序号）①与CH2CH=CHCOOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应． 23．为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入3moLH2O2溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液温度催化剂所用时间①5%20℃2滴1mol/LFeCl3t②5%40℃2滴1mol/LLFeCl3t③10%20℃2滴1mol/LLFeCl3t④5%20℃不使用t请回答：（1）实验①②是研究 对反应速率的影响．-26-\n（2）实验测得t1＞t3原因是 ．（3）实验①④的测定过程如图，曲线a对应的实验序号是 （填“①”或“④”）． 24．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应，2NO2（g）（红色）⇌N2O4（g）（无色）．如图所示．（1）曲线 （填X或Y）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．（2）若升高温度，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”）（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），则 中反应更快．（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是 ，该反应达限度时，Y的转化率为 ，反应开始时与反应达平衡状态的压强之比为 ． 25．能源与资源是现代社会发展的重要支柱．Ⅰ．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．下列反应中，属于放热反应的是 （填序号）．A．Ra（OH）2•8H2O与NH2Cl混合搅拌B．高温煅烧石灰石C．铝与盐酸反应Ⅱ．电能是现代社会应用广泛的能源之一．如图是化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：（1）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为 ；当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 （填“能”或“不能”）形成原电池．若不能，请说明；若能，请说明在两电极上所发生的现象： ；（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液．a极上的电极反应式为 ；Ⅲ．海洋资源的利用具有广阔前景．（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是 （填序号）；A．Cl2B．淡水C．烧碱D．食盐（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是 ；（3）海带灰中富含以I﹣形式存在的磷元素，实验室提取I2的途径如下所示：-26-\n①烧灼海带至灰烬时，所有的主要仪器名称是 ；②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 ． -26-\n2022-2022学年四川省凉山州高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学概念的是（ ）A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用二氧化硅制备高纯硅【考点】绿色化学．【分析】A、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加聚反应；B、甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有副产品HCl生成；C、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成；D、用二氧化硅制备高纯硅，有副产品CO生成．【解答】解：A、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加聚反应，原料利用率为100%，故A正确；B、甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有副产品HCl生成，故B错误；C、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，故C错误；D、用二氧化硅制备高纯硅，有副产品CO生成，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查“绿色化学”知识．此题难度不大，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面． 2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，而在地球上氦元素则主要以He的形式存在．下列说法正确的是（ ）A．He原子核内含有4个质子B．He与He互为同位素C．He与He在元素周期表中占有不同的位置D．He的最外层电子数为2，故He易失去最外层电子【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；B．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；C．质子数相同的元素在周期表中占有相同的位置；D．He原子最外层2个电子是稳定结构．【解答】解：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误；B．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；-26-\nC．He与He质子数都为2，占有相同的位置，故C错误；D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键． 3．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（ ）A．淀粉遇碘化钾溶液变蓝B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成【考点】生活中的有机化合物．【专题】有机化学基础．【分析】A．碘化钾与淀粉不反应，与碘性质不同；B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；C．人体无纤维素酶；D．根据糖类、油脂、蛋白质的组成元素．【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝，但碘化钾与淀粉不反应，不能用来检验淀粉，故A错误；B．蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．人体无纤维素酶，无法使纤维素水解，故C错误；D．因糖类、油脂的组成元素为C、H、O，蛋白质的组成元素为C、H、O、N，故D错误．故选B．【点评】本题考查了有机物的组成和性质，难度不大，注意碘化钾与淀粉不反应，不能用来检验淀粉． 4．下列说法正确的是（ ）A．CH2CH2CH3的三个碳原子在一条直线B．CH2=CHCH3三个碳原子共平面C．所有原子共平面D．CH4所有原子共平面【考点】常见有机化合物的结构．【分析】A、直链烷烃碳原子呈锯齿状排列；B、乙烯为平面结构，甲基取代一个H，甲基上的C与乙烯基共平面；C、苯环为平面结构；D、甲烷为正四面体结构．【解答】解：A、丙烷分子中三个碳原子呈锯齿形，不在同一直线上，故A错误；B、乙烯为平面结构，甲基取代一个H，甲基上的C与乙烯基共平面，即三个碳原子在一条直线上，故B正确；C、苯环为平面结构，苯环上的一个甲基取代，只有甲基上的C与苯环共平面，故C错误；D、甲烷为正四面体结构，五个原子不可能共平面，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是常见有机化合物的结构，掌握甲烷、乙烯、乙炔与苯的结构是解决此类题的关键，难度不大，为常考题．-26-\n 5．下列说法正确的是（ ）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥【考点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】共价键是由非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，既可存在于离子化合物中，也可存在于共价化合物中；离子键是离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中．【解答】解：①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有极性键，Na2O2中含有非极性键，故①正确；②共价化合物一定含共价键，一定没有离子键，故②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，故③正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl，故④错误；⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故⑤错误；⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，故⑥正确；故选D．【点评】本题考查了化合物中存在的化学键，难度不大，易错的是⑤，注意离子化合物和共价化合物的区别． 6．下列表示正确的是（ ）A．HCO的结构式：H﹣O﹣ClB．H2O2的电子式C．CO2的比例模型D．离子结构示意图【考点】电子式；原子结构示意图；结构式；球棍模型与比例模型．【分析】A．次氯酸的中心原子是氧原子，根据成键情况来书写结构式；B．双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；C．比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构；D．818O2﹣含有8个质子，10个电子．【解答】解：A．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H﹣O﹣Cl，电子式为-26-\npng_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7．随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（ ）A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大D．单质的氧化性逐渐增强【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．卤素单质都是分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量增大而增大；B．卤单质氧化性越强，对应离子的还原越弱；C．主族元素中，其最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素没有正化合价；D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强．【解答】解：A．卤素单质都是分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量增大而增大，卤族元素中随着原子序数增大其分子的相对分子质量增大，所以其熔沸点逐渐升高，故A错误；B．卤族元素中，随着原子序数增大元素非金属性逐渐减弱，所以其单质的氧化性逐渐减弱，所以卤素离子的还原性逐渐增强，故B正确；C．主族元素中，其最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素没有正化合价，卤族元素中其最高正化合价都是+7（F元素除外），故C错误；D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，卤族元素中，随着原子序数增大元素非金属性逐渐减弱，所以其单质的氧化性逐渐减弱，故D错误；故选B．【点评】本题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，熟练掌握碱金属族、卤族元素及第三周期元素原子结构及其性质递变规律，注意规律中的特殊现象，易错选项是C． 8．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯方法是（ ）A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的酸性KMnO4溶液C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的溴水【考点】有机物的鉴别；物质的分离、提纯和除杂．【分析】乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．【解答】解；A．乙烯和乙烷都不能溶于水，与氢氧化钠不反应，不能将二者鉴别，故A错误；B．通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；-26-\nC．在一定条件下通入氢气，需要在催化作用下进行，实验室难以完成，且易引入新杂质，故C错误；D．通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的鉴别和除杂问题，题目难度不大，注意乙烷和乙烯的性质的异同，注意乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳的性质，题中乙烯虽能与氢气在一定条件发生加成反应生成乙烷，但不能鉴别乙烯和乙烷． 9．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB．常温常压下，17g烃基含有的电子总数为9NC．标准状况下，11.2LCH2CI2中含有的共价键数目为2N．D．CH2=CH2和CH2=CHCH3的混合气体28g，完全燃烧后生成的CO2分子数目为2.5N【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；B、求出羟基的物质的量，然后根据1mol羟基含9mol电子来分析；C、标况下，二氯甲烷为液态；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2．【解答】解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中共含0.3mol离子即0.3NA个，故A错误；B、17g羟基的物质的量为1mol，而1mol羟基含9mol电子，即9NA个，故B正确；C、标况下，二氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，即含2mol碳原子，则燃烧后生成的二氧化碳的物质的量为2mol，即二氧化碳分子数为2NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数数的有关计算，掌握公式的应用和物质的结构是解题关键，难度不大． 10．把a，b，c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a，b相连时，a为负数；b，c相连时，电子由c经导线流向b；a，c相连时，c极上产生大量气泡，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．c＞a＞bD．c＞b＞a【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．【解答】解：形成原电池时，活泼金属做负极，若a、b相连时，a为负极，则金属活动性a＞b；a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明在c极上产生氢气，c极上发生还原反应，c极为正极，则活动性a＞c；b、c相连时，电子由c到b，电子从负极沿导线流向正极，则金属活动性c＞b，所以三种金属的活动性顺序为a＞c＞b，故选B．【点评】本题考查金属的活动性的顺序强弱比较，题目难度不大，本题考查角度为形成原电池反应，注意活泼金属做负极．-26-\n 11．下列说法不正确的是（ ）A．将纯铁片放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸溶液，可加快产生氢气的速率B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率C．反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D．稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠固体，反应速率不变【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、不知道加入硫酸溶液的浓度，无法判断产生氢气的快慢；B、浓硫酸与锌反应不生成氢气生成二氧化硫；C、加入催化剂或升高温度，可增大活化分子百分数；D、氯化钠不参与反应．【解答】解：A．若加入的硫酸溶液浓度比原硫酸浓度还低，则生成氢气的速率减慢，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下与锌反应不生成氢气生成二氧化硫，故B错误；C．MnO2为反应的催化剂，加入催化剂或升高温度，可增大活化分子百分数，增大反应速率，故C正确；D．氯化钠不参与反应，加入少量NaCl固体，对溶液中氢离子浓度和锌无影响，则反应速率不变，故D正确；故选AB．【点评】本题综合考查化学反应速率，侧重于影响化学反应速率的因素的考查，为高考高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累． 12．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A．该反应是吸热反应B．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量C．断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【考点】化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；C、根据旧键的断裂吸收能量；D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量．【解答】解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；-26-\n故选C．【点评】本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来进行，难度不大． 13．向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，下列有关说法正确的是（ ）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C．当单位时间消耗amolO2，同时消耗2amolSO2时，反应达到平衡状态D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】A、化学平衡是一个动态平衡；B、根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答；C、反应达到平衡状态的标志是正逆反应速率相等；D、各物质的分子数的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据．【解答】解：A、化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，故A错误；B、根据化学平衡状态的特征：各组分的浓度不随时间的变化而变化，即当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态，故B正确；C、当单位时间消耗amolO2，同时消耗2amolSO2时，只能说明正反应速率的情况，不能说明正逆反应速率相等，故C错误；D、SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，等于方程式的系数，不能说明证明正逆反应速率相等，不一定平衡，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握判断的角度以及平衡状态的特征，易错点为D，注意体会． 14．下列常见金属的冶炼原理中不合格的是（ ）金属冶炼原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CAl2AlCl3（熔融）2Al+3Cl3↑DNa2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑A．AB．BC．CD．D【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属的冶炼与金属的活泼性有关，电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；-26-\n热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：性质不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；据此解答．【解答】解：A．铁性质较不活泼，用热还原法冶炼，故A正确；B．汞性质稳定，用加热分解氧化物的方法制得，故B正确；C．氯化铝是分子晶体，通电时不能电离出阴阳离子，所以其熔融态不导电，工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；D．钠为活泼金属，用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了金属的冶炼，明确金属活泼性是解题关键，注意氯化铝的性质，题目难度不大． 15．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸为弱酸，应保留化学式；B．电荷不守恒；C．漏掉了氨根离子与氢氧根离子的反应；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．【解答】解：A．用CH3COOH溶解CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．Cu溶于稀硝酸HNO3，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，离子方程式：2NH4++Fe2++4OH﹣═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故C错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，熟悉离子方程式书写的步骤和方法是解题关键，注意电荷守恒、化学式的拆分． 16．（2分）如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸-26-\nB．试管b中导气管下端管口不能侵入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a需小心均匀加热的原因是避免液体剧烈沸腾，减少乙醇，乙酸的挥发，防止温度过高时发生炭化D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙酯【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】A．浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；B．a试管受热不均，挥发出的乙酸易溶于碳酸钠溶液、乙醇易溶于水，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸；C．温度过高，液体会剧烈沸腾，乙醇、乙酸会大量挥发，同时浓硫酸会使有机物发生炭化；D．制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．【解答】解：A．配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，故A错误；B．a试管受热不均，挥发出的乙酸易溶于碳酸钠溶液、乙醇易溶于水，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，故B正确；C．温度过高，液体会剧烈沸腾，乙醇、乙酸会大量挥发，同时浓硫酸会使有机物发生炭化，因此需要小心加热，故C正确；D．制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故D正确；故选A．【点评】本题考查乙酸乙酯的制备以及对操作与反应装置理解，题目难度不大，注意制取乙酸乙酯加入试剂时应考虑浓硫酸的稀释问题． 17．下列关于苯的叙述正确的是（ ）A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键【考点】苯的性质．【分析】A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯；B．苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O；D．苯分子没有碳碳双键．【解答】解：A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，故A错误；B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；-26-\nD．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；故选B．【点评】本题考查了苯的性质，题目难度不大，熟悉苯分子结构特点是解题关键，注意苯结构中碳碳键的特殊性． 18．X，Y，Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子．下列说法正确的是（ ）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X，Y，Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．X3﹣与Al3+有相同的电子数，前者只有氧化性，后者只有还原性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z是三种短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X是N元素，根据元素在周期表中的位置知，Y是S元素、Z是Cl元素，A．共价化合物中，中心原子价电子数+化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外；B．X、Y、Z三种元素的最高价含氧酸是强酸，但含氧酸不一定是强酸；C．氯气具有强氧化性，能氧化硫化氢生成S；D．处于最高化合价的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性．【解答】解：X、Y、Z是三种短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X是N元素，根据元素在周期表中的位置知，Y是S元素、Z是Cl元素，A．共价化合物中，中心原子价电子数+化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，化合物NCl3中N原子价电子数+化合价的绝对值=5+3=8，所以该分子中各原子均满足8电子的稳定结构，故A正确；B．X、Y、Z三种元素的最高价含氧酸是强酸，但含氧酸不一定是强酸，如亚硝酸、亚硫酸及次氯酸都是弱酸，故B错误；C．氯气具有强氧化性，能氧化硫化氢生成S，反应方程式为Cl2+H2S═2HCl+S，属于置换反应，故C正确；D．处于最高化合价的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，N3﹣与Al3+有相同的电子数，前者只有还原性，后者只有氧化性，故D错误；故选AC．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，明确元素性质与化合价的关系，易错选项是B． 19．a、b、c、d是四种短周期的主族元素．a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族．a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：．下列叙述正确的是（ ）A．原子半径：a＞c＞dB．非金属性：c＞a＞d-26-\nC．相应氢化物的沸点：d＞c＞aD．c与a、c与b均能形成两种常见化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】a、b、c、d是四种短周期的主族元素．a的原子结构示意图为：，第一电子层容纳2个电子，故x=2，则a的质子数为16，故a为S元素；a、c同主族，则c为O元素；a、b、d同周期，其中d的质子数最大，则d为Cl元素；a与b形成化合物的电子式为：，b形成+1价离子，故b为Na元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变性和相似性解答该题．【解答】解：a、b、c、d是四种短周期的主族元素．a的原子结构示意图为：，第一电子层容纳2个电子，故x=2，则a的质子数为16，故a为S元素；a、c同主族，则c为O元素；a、b、d同周期，其中d的质子数最大，则d为Cl元素；a与b形成化合物的电子式为：，b形成+1价离子，故b为Na元素，A．同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径b＞a＞c，故A错误；B．同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞S，Cl＞S，故B错误；C．水中存在氢键，常温下为液体，氯化氢、硫化氢为气态，故水的沸点最高，氯化氢、硫化氢结构相似相对分子质量越大沸点越高，故沸点a＞d＞c，故C错误；D．O与S可以形成二氧化硫、三氧化硫，O与Na能形成氧化钠、过氧化钠，故D正确；故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律、常用化学用语等，难度不大，注意根据原子结构示意图与电子式推断元素． 20．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，有下列组合的混合烃①C2H4和C3H4②CH4和C2H4③CH4和C4H4④C2H2和C3H4其中符合上述要求的是（ ）A．只有②B．只有②④C．只有②③④D．只有①②③【考点】有关混合物反应的计算．【分析】有机物燃烧前后体积不变，可设有机物的平均式为CxHy，根据燃烧的方程式CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O可知：1+x+=x+，解得：y=4，即：混合气中平均含有H原子数为4，据此进行判断．【解答】解：设有机物的平均式为CxHy，则有：CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O，有机物燃烧前后总体积不变，则-26-\n1+x+=x+，解得：y=4，即：混合气中平均含有H原子数为4，①C2H4和C3H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故①正确；②CH4、C2H4中H原子数都是4，平均，为4，符合条件，故②正确；③CH4和C4H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故③正确；④C2H2、C3H4H原子数分别为2、4，平均H原子数不可能为4，故④错误；所以符合条件的为①②③，故选D．【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意根据有机物燃烧的方程式，用平均值法进行计算，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力． 二、非选择题（本题共5小题，共60分）21．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知Be的原子半径为0.089nm）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，﹣2﹣1﹣2F原子中无中子，G最高正价为负价绝对值相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质熔色反应呈黄色．（1）B元素在元素周期表中的位置 第三周期ⅢA族 ．B形成的简单离子的结构示意图 ．（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HClO4 （填化学式）．（3）用电子式表示C，H形成化合物的过程 ．（4）H，E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为 离子键、共价键 ．（5）F与G形成的最简单的化合物的电子式 ．（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是 水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强 ．（7）A，B，C，E所形成的简单离子半径由大到小的顺序为 S2﹣＞O2﹣＞Mg2+＞Al3+ ．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素中，C、E均有﹣2价，且C有+6价，原子半径大于E，故C为S元素、E为O元素；D有﹣1价，原子半径大于Be，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3价，原子半径均大于硫，故A为Mg、B为Al；F原子中无中子，则F为H元素；G最高正价为负价绝对值相等，且最外层电子数是次外层的二倍，则G为碳元素；H元素单质熔色反应呈黄色，则H为Na，据此解答．【解答】-26-\n解：短周期元素中，C、E均有﹣2价，且C有+6价，原子半径大于E，故C为S元素、E为O元素；D有﹣1价，原子半径大于Be，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3价，原子半径均大于硫，故A为Mg、B为Al；F原子中无中子，则F为H元素；G最高正价为负价绝对值相等，且最外层电子数是次外层的二倍，则G为碳元素；H元素单质熔色反应呈黄色，则H为Na．（1）B为Al元素，在元素周期表中的位置：第三周期ⅢA族，Al3+离子的结构示意图为，故答案为：第三周期ⅢA族；；（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；（3）C、H形成化合物为Na2S，用电子式表示其形成过程：，故答案为：；（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；（5）F与G形成的最简单的化合物为CH4，电子式为，故答案为：；（6）水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故水的熔沸点高于硫氢化的，故答案为：水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强；（7）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞O2﹣＞Mg2+＞Al3+，故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Mg2+＞Al3+．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，推断元素是解题的关键，侧重对化学用语的考查，注意用电子式表示物质或化学键的形成，题目难度不大． 22．乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合以下路线回答：已知：2CH2CHO+O22CH2COOH（1）上述过程中属于物理变化的是 ① （填序号）：①分馏②裂解，（2）A的官能团名称是 羟基 ．（3）反应II的化学方程式是 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ．（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料．其结构简式是 ．-26-\n（5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ，反应类型为 酯化反应或取代反应 ．（6）下列关于CH2=CH﹣COOH的说法正确的是 ①②③ （填序号）①与CH2CH=CHCOOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应．【考点】有机物的推断．【分析】乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成B为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成C为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，D为高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成D为，据此解答．【解答】解：乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成B为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成C为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，D为高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成D为．（1）分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化，而裂解是由长链转化为短链，发生碳链的断裂，属于化学变化，故答案为：①；（2）A为乙醇，含有的官能团是羟基，故答案为：羟基；（3）反应II是乙醇氧化生成乙醛，反应化学方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）D为聚乙烯，其结构简式是，故答案为：；（5）反应IV是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应化学方程式是：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，也属于取代反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应；（6）①CH2=CH﹣COOH和CH3CH=CHCOOH结构相似，且在分子组成上相差一个CH2﹣原子团，所以属于同系物，故正确；②CH2=CH﹣COOH中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故正确；③CH2=CH﹣COOH含有碳碳双键、羧基，属于含氧衍生物，能发生加成反应、取代反应，碳碳双键可以被氧化，能燃烧而发生氧化反应，故正确；故选：①②③．【点评】本题考查有机物推断、有机物结构与性质，涉及烯烃、醇、醛、羧酸性质与转化等，难度不大，有利于基础知识的巩固 23．为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入3moLH2O2溶液，并测量收集VmL气体所需的时间，实验记录如下实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液温度催化剂所用时间①5%20℃2滴1mol/LFeCl3t②5%40℃2滴1mol/LLFeCl3t-26-\n③10%20℃2滴1mol/LLFeCl3t④5%20℃不使用t请回答：（1）实验①②是研究 温度 对反应速率的影响．（2）实验测得t1＞t3原因是 其他条件相同时，实验③的反应物浓度大于实验①的反应物浓度，所以实验③的反应速率大于实验①的反应速率 ．（3）实验①④的测定过程如图，曲线a对应的实验序号是 ① （填“①”或“④”）．【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）实验①②的不同点确定影响因素；（2）根据①③的不同点分析，反应物浓度与反应速率成正比；（3）催化剂能加快反应速率，缩短反应时间．【解答】解：（1）实验①②的不同点是温度，所以实验①②是研究温度对反应速率的影响，故答案为：温度；（2）实验①③的不同点是反应物浓度，实验测得t1＞t3，反应时间越长，反应速率越小，所以实验①的速率小于实验③，比较实验①③知，在其它条件相同时，反应物浓度越大，其反应速率越快，故答案为：其他条件相同时，实验③的反应物浓度大于实验①的反应物浓度，所以实验③的反应速率大于实验①的反应速率；（3）反应①有催化剂，反应④没有催化剂，氯化铁能加快双氧水的分解速率，所以收集相同体积的气体，有催化剂的使用时间段，没有催化剂的时间长，根据图象知曲线a对应的实验序号是①，故答案为：①．【点评】本题考查了探究外界条件对反应速率的影响，难度中等，注意探究影响因素时，其它因素必须完全相同，只有一个条件不同才能得出结论，难度中等． 24．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应，2NO2（g）（红色）⇌N2O4（g）（无色）．如图所示．（1）曲线 Y （填X或Y）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．（2）若升高温度，则v（正） 加快 ，v（逆） 加快 ．（填“加快”或“减慢”）（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），则 乙 中反应更快．（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是 0.15mol/（L．min） ，该反应达限度时，Y的转化率为 60% ，反应开始时与反应达平衡状态的压强之比为 14：11 ．【考点】化学平衡的计算．【分析】（1）同一可逆反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据图知，-26-\n1min时，△n（X）=（0.7﹣0.4）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.4）mol=0.6mol，X、Y的计量数之比=0.3mol：0.6mol=1：2，据此判断二氧化氮代表曲线；（2）若升高温度，正逆反应速率都加快；（3）同一化学反应中，用不同物质表示反应速率时，把不同物质转化为同一种物质，数值大的反应速率快，但单位必须相同；（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率=；该反应达限度时，Y的转化率=，反应开始时与反应达平衡状态的压强之比等于其物质的量之比．【解答】解：（1）同一可逆反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据图知，1min时，△n（X）=（0.7﹣0.4）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.4）mol=0.6mol，X、Y的计量数之比=0.3mol：0.6mol=1：2，二氧化氮的计量数是2，所以二氧化氮代表曲线是Y，故答案为：Y；（2）若升高温度，增大活化分子百分数，所以正逆反应速率都加快，故答案为：加快；加快；（3）同一化学反应中，用不同物质表示反应速率时，把不同物质转化为同一种物质，数值大的反应速率快，但单位必须相同，甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s）、v（NO2）=2v（N2O4）=0.4mol/（L•s）=24mol/（L．min），所以乙的反应速率较快，故答案为：乙；（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率==0.15mol/（L．min）；该反应达限度时，Y的转化率==60%，反应开始时与反应达平衡状态的压强之比等于其物质的量之比，反应前混合气体物质的量是1.4mol，平衡时混合气体物质的量=（0.7+0.4）mol=1.1mol，所以反应前后压强之比=1.4mol：1.1mol=14：11，故答案为：0.15mol/（L．min）；60%；14：11．【点评】本题考查化学平衡有关计算，侧重考查学生分析计算能力，知道化学反应速率快慢比较方法，但比较时单位必须相同，为易错点． 25．能源与资源是现代社会发展的重要支柱．Ⅰ．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．下列反应中，属于放热反应的是 C （填序号）．A．Ra（OH）2•8H2O与NH2Cl混合搅拌B．高温煅烧石灰石C．铝与盐酸反应Ⅱ．电能是现代社会应用广泛的能源之一．如图是化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：（1）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为 Al﹣3e﹣=Al3+ ；当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 能 （填“能”或“不能”）形成原电池．若不能，请说明；若能，请说明在两电极上所发生的现象： Ⅱ ；（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，氢氧化钠溶液为电解质溶液．-26-\na极上的电极反应式为 O2﹣4e﹣+2H2O=4OH﹣ ；Ⅲ．海洋资源的利用具有广阔前景．（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是 BD （填序号）；A．Cl2B．淡水C．烧碱D．食盐（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是 Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ；（3）海带灰中富含以I﹣形式存在的磷元素，实验室提取I2的途径如下所示：①烧灼海带至灰烬时，所有的主要仪器名称是 坩埚 ；②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O ．【考点】原电池和电解池的工作原理；吸热反应和放热反应；海带成分中碘的检验．【分析】Ⅰ、根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；Ⅱ、（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Al作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，负极上Al失去电子；Al、Mg、NaOH溶液构成的原电池中，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，正极上水中的氢离子得到电子，以此来解答；（2）氢氧燃料电池中氧气在正极反应，在NaOH溶液中生成氢氧根离子；Ⅲ、（1）从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，根据框图从氢氧化镁到氯化镁的反应分析；（3）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘．【解答】解：Ⅰ、A．Ra（OH）2•8H2O与NH2Cl混合搅拌是吸热反应，故A不选；B．高温煅烧石灰石是吸热反应，故B不选；C．铝与盐酸反应是放热反应，故C选；故答案为：C；Ⅱ、（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属Al作负极，金属Cu为正极，正极上氢离子得到电子，负极上Al失去电子，电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+；Al、Mg、NaOH溶液可构成原电池，Al为负极，Mg为正极，负极上Al失去电子，所以Al逐渐溶解，正极上水中的氢离子得到电子生成氢气，发生电池反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：Al﹣3e﹣=Al3+；能；Al电极逐渐溶解，Mg电极产生气泡；（2）氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，碱性溶液中负极反应为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O，正极反应为O2﹣4e﹣+2H2O=4OH﹣，故答案为：O2﹣4e﹣+2H2O=4OH﹣；-26-\nⅢ、（1）A、电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故错误；B、把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，故正确；C、电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故错误；D、把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故正确；故答案为：BD；（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，故答案为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；（3）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，故答案为：坩埚；②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O，故答案为：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O．【点评】本题考查了常见的放热反应、原电池原理和电极反应式的书写以及海水资源的综合运用，根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析解答，知道流程图中每一步的反应，会书写相应的化学方程式，题目难度不大． 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