四川省2022年上学期江油中学高三理综化学开学考试试题7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是:A．苏打水是一种常见的弱碱性饮料，可以舒缓胃酸过多的不适感B．在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化剂，可以使葡萄酒保持良好的品质C．即将上市的新冠疫苗应冷藏存放，以避免蛋白质变性D．月饼因为富含油脂而易发生氧化而变质，保存时常放入装有硅胶的透气袋8．下列说法不正确的是:A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质B．氯化钠溶液能导电，故氯化钠溶液为电解质C．等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸溶液的导电能力强D．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，故BaSO4是强电解质9．常温下下列各组离子在指定溶液中可能大量离子共存的是:A．使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、CO、NOB．水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L：K+、Na+、NO、I－C．中性溶液透明中：Cu2+、K+、Cl、SOD．1mol/LNaHCO3溶液中：K+、NH、AlO、SO10．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是:8/8\nA．用Na2SiO3溶液通入过量CO2：B．向FeI2溶液中通入少量Cl2：C．氢氧化钡溶液中加入少量NaHCO3溶液：D．NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液：11．前四周期主族元素V、W、X和Y，原子序数依次增大且最外层电子数之和为11，元素V的一种核素可用于文物断代，W的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物，X是短周期原子半径最大的原子。下列说法正确的是：A．简单离子半径大小：r(W)<r(X)<r(Y)B．X与氧能形成两种只含离子键的化合物C．最高价氧化物对应水化物碱性:X>YD．简单氢化物的稳定性：W>V12．已知有如下反应：①，②，③，下列说法正确的是:A．根据上述三个反可知氧化性：B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1C．反应②中每生成127gI2，转移的电子数为2NAD．反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物13．Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO、SiO8/8\n、SO中的几种离子，为了确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是：A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiOB．为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液C．溶液X中一定不含Ca2＋、Fe2+、Br－D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色26．(15分)A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：（1）Y元素的名称是，W在周期表中的位置是。（2）写出化合物AZX的结构式：；化合物R2X2存在的化学键类型是。（3）X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小：（用离子符号表示）。（4）下列事实能证明非金属性强Z比Y的是（填序号）。a．简单阴离子还原性Z>Yb．简单氢化物热稳定性：Z>Yc．氧化物对应的水化物酸性：Z>Yd．Y的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出8/8\n（5）写出工业上制备Z的单质的离子方程式：。（6）用电子式表示RZ的形成过程：。27．(14分)某学习小组在通过反应研究反应速率的影响因素后，对产生了兴趣，查资料知的名称为硫代硫酸钠，可视为一个S原子取代了中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了的某些性质，并通过实验探究了自己的预测。【提出假设】（1）部分学生认为与结构相似，化学性质也相似，因此推测室温时溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。（2）部分学生从S元素化合价推测与性质相似，推测具有较强的。【实验探究】取适量晶体，溶于水中制成溶液，进行如下探究（填写表中空格）。实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）探究①用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照溶液pH=8（3）探究②向新制氯水(pH＜2)中滴加少量溶液氯水颜色变浅（4）【实验结论】（5）从探究①、②的结论：。8/8\n【问题讨论】（6）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将氧化。你认为该方案是否正确并说明理由。（7）请你重新设计一个实验方案，证明被氯水氧化，你的方案是。28．（14分）氧化锌烟灰中主要含有锌、镉(Cd)、铜、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化锌烟灰可制取高纯锌，工艺流程如图所示。已知氧化锌烟灰经溶浸后，其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中，其中锌和砷元素分别、AsCl的形式存在，镉的金属性弱于锌。回答下列问题：（1）AsCl中As的化合价____________。（2）溶浸过程中ZnO所发生反应的离子方程式：。（3）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为。8/8\n（4）“氧化除杂”中，AsCl转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，生成1molAs2O5所需H2O2的物质的量为______________。（5）“滤渣3”除过量的锌外，主要成分为___________________。（6）ZnCl2溶液一次水解可获得产物Zn(OH)xCly，取10.64g该水解产物，经二次水解、缎烧后，可得氧化锌8.1g(假设各步均转化完全)，则一次水解产物的化学式为_______________。35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题:（1）基态铜原子价层电子排布式为。（2）单质铜是由键形成的晶体；铜晶体的堆积方式为。（3）Cu2+能与多种物质形成配合物。①CuSO4溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp3的原子为，写出与SO互为等电子体的一种分子是。②CuCl2溶液与乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）可形成配离子：；Cu2+的配位数为，乙二胺沸点高于1，2﹣二氯乙烷（Cl﹣CH2﹣CH2﹣Cl）的主要原因是。（4）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。①该晶体的化学式为。②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物。8/8\n③已知该晶体的密度为ρg/cm，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为pm。36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中的官能团名称是。（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳。（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。(不考虑立体异构，只需写出3个)（4）反应④所需的试剂和条件是。（5）⑤的反应类型是。8/8\n（6）写出D到E的反应方程式。（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线__________(无机试剂任选)。g8/8
