四川省2022年上学期成都市高三化学摸底测试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷（选择题）1至4页，第II卷（非选择题）5至8页，共8页，满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140-16Na—23S—32Cl—35.5Zn-65Ag-108第I卷（选择题，共40分）本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂可能是A.乙醇B.烧碱C.硝酸钾D.明矾14/142.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.NaClO溶液可用来杀灭新冠病毒B.可用淀粉溶液来检验是否为加碘盐C.制造医用口罩的材料聚丙烯来自于石油化工D.葡萄酒可用二氧化硫作防腐剂和抗氧化剂3.下列分析错误的是A.酸性：HC1O4>H3PO4B.离子半径：F->Mg2+C.阴离子还原性：Cl->S2-D.H、N、O三种元素可形成离子化合物4.下列离子在溶液中能大量共存的是ANa+、Ca2+、Cl-、CO32-B.HCO3-、K+、NH4+、OHC.Fe2+、H+、SO42-、NO3-D.Na+、K+、CO32-、SiO32-5.天然橡胶的单体是异戊二烯(),下列说法正确的是A与乙烯是同系物B.能发生加成聚合反应C.常温下能与水互溶14/14D.分子中所有原子共平面6.下列反应的应用错误的是A.可用氧化铁与铝在高温下反应炼铁B.硫化钠与浓硫酸反应可制备硫化氢C.铁丝在氯气中燃烧可制得无三水氯化铁D.氧化钙与水反应可用作自热米饭加热7.下列化学方程式中，不能准确表达其变化的是A.钠在空气中变暗：2Na+O2=Na2O2B.蔗糖加浓硫酸变黑：C12H22O1112C+llH2OC.漂白粉久置失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O2HC1O=2HCl十O2D.SO2形成酸雨：2SO2+O2+2H2O=2H2SO48.下列有关物质的鉴别或检验错误的是A.用激光笔照射区别食盐水和蛋白质溶液B.向溶液中滴入铁氰化钾溶液，可检验溶液中是否存在Fe2+C.将红色石蕊试纸伸到集气瓶口可检验瓶里是不是氨气D.向溶液中滴入足量稀盐酸后再滴入氯化钡溶液，可检验溶液中是否存在SO42-9.下列实验操作正确的是A.配制0.4mol/LNaOH溶液：将4.0gNaOH固体放入250mL容量瓶，加水至刻度线B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液洗涤、分液14/14C.测定氯水的pH：将氯水滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较D.验证Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3大：向Mg(OH)2悬浊液中滴入FeCl3溶液10.下列说法正确的是A.升高H2SO4稀溶液温度，溶液中c(OH-)增大B.pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固体，溶液的pH减小C.NaClO稀溶液中加入NaClO固体，溶液中增大D.向AgCl、Ag2CrO4的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变11.下列实验现象和结论均正确的是A.将石蜡油蒸气通过炽热碎瓷片后产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，说明气体中不含烷烃B.将铝箔在酒精灯上加热，熔化的铝不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高C.将钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠浮在液面上且有气泡冒出，说明钠密度比乙醇小D.将少量过氧化钠粉末加入水中，向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液保持红色，说明反应生成了碱12.实验室探究从海水中提取溴的主要过程为：，下列装置或操作在实验中未涉及到的是14/1413.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有氮原子总数为0.2NAB.7.8gNa2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2NAC.2.8gCO和N2混合气体中含有质子数为1.4NAD.标准状况下，2.24L环丙烷中化学键数目为0.9NA14.为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是编号实验目的实验过程A探究浓度对化学平衡移动的影响向盛有5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡B观察Fe(OH)2颜色向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氨水，立即振荡C检验K+用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有2mL0.01mol/LH2C2O4溶液的试管中分别加入4mL0.01mol/L和0.02mol/LKMnO4溶液，观察现象15.实验室利用下图所示装置测定水中氢氧元素之比。下列说法错误的是14/14A.①、③、④中依次盛装无水CaCl2、碱石灰、碱石灰B.需测定实验前后装置②和装置③的质量差C.结束反应时，应先移走酒精灯，待装置②的玻璃管冷至室温，再关闭活塞KD.实验后装置②的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响16.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项物质abcANa2CO3NaHCO3CO2BNONO2HNO3CFeCl3FeCl2FeDAl2O3Al(OH)3AlC1317.锂可用于氮的固定，其转化过程如图所示。下列说法错误的是14/14A反应①中N2是氧化剂B.反应②属于复分解反应C.转化过程中涉及的H2O、LiOH都属于电解质D.反应③中Li在阳极生成18.液体锌二次电池具有电压高、成本低、安全性强和可循环使用等特点。已知：①Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH)42-，②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。下列说法错误的是A电池放电时，电子由电极B经导线流向电极AB.电池反应为MnO2+Zn+4H++4OH-=Mn2++Zn(OH)42-+2H2OC.电池充电时，H+向电极A移动14/14D.电池充电时，电极B的质量增大19.用活性炭还原氮氧化物可防止空气污染。向1L密闭容器加入一定量的活性炭和NO,某温度下发生反应：①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH已知：②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol③N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+180.5kJ/mol下列说法错误的是A.ΔH=-574.0kJ/molB.当容器内气体密度不变时，反应①达到平衡状态C.反应③正反应的活化能大于180.5kJ/molD.反应①达到平衡后，增大压强平衡向正反应方向移动20.室温下，用0.10mol/LCH3COOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3•H2O的混合液，混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如下图所示。已知：Ka(CH3COOH)=1.8×l0-5,Kb(NH3•H2O）=1.8×l0-5。下列叙述错误的是Aab段为CH3OOH与NaOH的中和过程B.b点水的电离程度最大C.C点3c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)D.d点c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)14/14第I卷（非选择题，共60分）注意事项：1.用黑色签字笔将答案写在答题卡规定的位置上。2.本卷非选择题共有6个题。21.(10分）R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的最外层电子数是内层电子数的两倍，X2W2可用于呼吸面具，Y的主族序数与周期数相等，Z的氢化物的分子式为H2Z。回答下列问题：(l)Z在周期表中的位置是,Y的原子结构示意图。(2)RZ2的结构式是,X2Z2的电子式是。(3)XYW2溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”)原因是（用离子方程式表示）。(4)某传感器可以检测空气中ZW2的含量，工作原理如上图所示。则其阴极电极反应式为。22.(10分）H是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成：14/14(l)A的名称是；过程①是变化（填“物理”或“化学”，下同），过程⑤是变化。(2)反应③的化学方程式为；反应⑥的类型为。(3)鉴别E与F的方法是。(4)H中六元环上的氢原子被两个氯原子取代后的有机物有种。23.(10分）CO2是一种廉价的碳资源，资源化利用CO2具有重要的工业与环境意义。(1)下列物质理论上可以作为CO2捕获剂的是（填序号）。A.NH4Cl溶液B.(NH4)2CO3溶液C.氨水D.稀H2SO4(2)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳减排提供了一个新途径。该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。14/14该转化过程①中会能量（填“吸收”或“释放”);CO2分解反应的热化学方程式为，实现该反应的能量转化方式是。(3)O2辅助的Al-CO2电池能有效利用CO2,且电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料，工作原理如右图所示。若正极产生O2-将CO2还原生成C2O42-，则正极的反应式为；电路中转移1mol电子，需消耗CO2L（标准状况）。24.(11分）碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、食品工业等行业。(1)市售碳酸钠中含有氯化钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液14/14实验步骤现象①取少量样品，加蒸馏水溶解②固体完全溶解得到无色澄清溶液③④有白色沉淀生成⑤静置，⑥(2)用AgNO3标准溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀），来测定碳酸钠的纯度。①配制样品溶液：称取某碳酸钠样品mg,用容量瓶配制100mL溶液，定容时，用加蒸馏水至刻度线。②配制AgNO3溶液及浓度标定：称取AgNO3晶体8.5g于烧杯中，用取500mL水并倒入烧杯中，搅拌摇匀后，转入色试剂瓶，置于暗处、备用。用NaCl标准溶液标定上述AgNO3溶液浓度为bmol/L。③滴定样品：取样品溶液20.00mL于锥形瓶中，加过量稀AgNO3,滴入2~3滴K2CrO4溶液，用AgNO3标准溶液滴定，滴定终点的现象为。重复上述操作三次。四次测定数据如下表：实验序号1234消耗AgNO3溶液体积/mL20.0021.5520.0219.98若在滴定终点读取滴定管刻度时俯视标准液液面，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”);样品的纯度为％。25.(10分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产。气相直接合成的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)ΔH14/14,乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图［其中n(C2H4):n(H2O)=l:1]。(1)p2时，若起始n(H2O):n(C2H4)=lmol,容器体积为1L,反应经5min达到a点，在0~5min时段，反应速率v(C2H5OH)为mol/(L•min),a点的平衡常数Ka=（保留两位小数）。(2)乙烯气相直接水合反应的ΔH0(填“＞”或“<”)相同起始量达到a、b所需要的时间tatb(填“>”、“<”或“=”,后同）。c、d两点的平衡常数KcKd。(3)300°C时，要提高乙烯的平衡转化率可采取的措施有、。26.(9分）硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。用氧化锌烟尘（主要成分为ZnO,还含有少量PbO、CuO、Fe2O3、FeO等）生产ZnSO4•7H2O的流程如下：有关金属离子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cu2+开始沉淀的pH1.56.36.24.714/14沉淀完全的pH2.88.38.26.7(1)“酸浸”时用的稀酸是；滤渣1主要成分是。(2)“氧化”时的离子方程式为；加入ZnO除杂时溶液的pH控制范围是~5.0。(3)滤渣3含有锌和；滤液得到ZnSO4•7H2O的操作是、洗涤、干燥。(4)取14.35gZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：温度/℃100250680930质量/g8.958.056.724.05则680°C时剩余固体的化学式为（填序号）。A.ZnOB.Zn3O(SO4)2C.ZnSO4D.ZnSO4•H2O14/14
