吉林省长白山二中2022-2022学年高一化学上学期期中试题注：考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1．下列化学药品名称与危险化学品的标志名称对应正确的是（）A．乙醇——剧毒品B．浓硫酸——腐蚀品C．汽油——三级放射性物品D．烧碱——易燃品2．对下列物质进行的分类正确的是（）A．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子3．如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒B．①加入的是酒精②加CCl4，③加苯C．①加入的是苯②加CCl4③加酒精D．①加入的是苯②加酒精③加CCl44．下列实验方案设计中，可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H25．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．定容时，仰视凹液面最低点B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法6．在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）A．FeCl3具有杀菌消毒作用B．FeCl3能使血液发生化学变化C．产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液胶体凝聚-6-\n7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71gB．通常状况下，NA个CO2分子的体积约是22.4LC．100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NAD．若1gN2含有m个分子，则NA=m/288．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl−、SO42−四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42−的离子个数比为（）A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．2∶59．下列说法中正确的是（）A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2−10．下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH−===H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OB．Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2OC．KOH+HCl===KCl+H2OD．Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O11．将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L12.物质的量相同的CO和CO2具有相同的（）①分子数②原子数③C原子数④O原子数A．①④B．②④C．①③D．①②③13．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是（）A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同14.下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是（）A．在1L水中溶解10.1gKNO3,即可配制得0.1mol/LKNO3溶液B．100mL该溶液中含0.1molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/LD．1L该溶液中含KNO310.1g-6-\n15．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）①②③④A．装置①振荡后静置，溶液上层无色，下层紫红色B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸Cl2(HCl)NaOH溶液C．除去Cl2中的HClC．装置③可用于制取蒸馏水D．装置④b口进气可收集H2、CO2等气体16．在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（）A．Na+、K+、SO42−、Cl−B．Na+、Cl−、SO42−、Fe3+C．Ba2+、K+、HCO3−、NO3−D．Cu2+、Na+、SO42−、NO3−17．如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是（）A．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊B．实验中仪器D可起到防倒吸的作用C．若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色D．若A为双氧水，B为MnO2，C中的NaOH溶液，D为防倒吸装置18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．将1L2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子C．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4-D．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-19．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（）-6-\nA．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2的摩尔质量相等C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶120．人体血浆中平均每100mL中含10.02mgCa2＋(Mr＝40.08)，则血液中Ca2＋的物质的量浓度是A．0.25mol·L－1B．2.5mol·L－1C．2.5×10－3mol·L－1D．2.5×10－4mol·L－1二、填空题21.（1）0.5molH2SO4的质量是________________________；（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；（3）等质量的SO2和SO3的物质的量之比_______；氧原子个数比为_________；（4）11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_____mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl-的物质的量为_____mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时CaCl2溶液的浓度为______mol·L-1。22.现有下列几种物质：①淀粉溶液②CO2③熔化的KNO3④BaSO4晶体⑤H2SO4⑥铝⑦石墨⑧BaCl2溶液⑨乙醇，请用编号填写下列空格：（1）属于胶体的有_______________（2）属于非电解质的有____________，（3）直接能导电的电解质是____________，（4）⑤和⑧反应的离子方程式___________________________。23.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．过滤B．结晶C．分液D．蒸馏E．萃取分液（1）分离水和植物油的混合物；（2）分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；（3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（4）分离酒精（沸点为78．1℃）和甲苯(沸点为110．6℃)的混合物；（5）将碘水中的碘单质与水分离。24．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：-6-\n（1）该混合气体的平均摩尔质量为_______________。（2）混合气体中碳原子的个数为_____________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。①气球中收集到的气体摩尔质量为______________；②标况下气球中收集到的气体的体积为______________；③气球中收集到的气体的电子总数为____________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。三、实验题25．现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：（1）配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和 。（2）实验时需要托盘天平称量氢氧化钠g；（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（4）配制0.1mol·L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有___________(填写字母)。A．称量时用了生锈的砝码B．未洗涤溶解NaOH的烧杯C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容时仰视刻度线F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线-6-\n化学试题答案一.选择题答题卡题号12345678910答案BBCＡBDAＤBD题号11121314151617181920答案ＢCＣDCCＤBDC21.（1）49g（2）64g/mol（3）5:45:6（4）0.20.040.0422.（1）①（2）②⑨（3）③（4）SO42-+Ba2+=BaSO4↓23.CABDE24.（1）36g/mol（2）0.4NA（3）①28g/mol②4.48L③2.8NA25（1）500mL容量瓶（2）2.0(写2不给分)（3）BCAFED（4）AC-6-
