长春市十一高中2022-2022学年度高一下学期期中考试化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，测试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Cu:64K:39Mg:24Al:27N:7第I卷选择题每小题只有1个选项符合题意，1-15小题每小题2分，16-25小题每小题3分共60分1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A.原子半径呈周期性变化B.元素化合价呈周期性变化C.电子层数逐渐增加D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化2．下列叙述正确的是A．同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B．同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大C．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D．同主族元素的单质的熔点从上到下逐渐升高3．下列电子式书写正确的是4．下列物质中，只含有一种类型化学键的是A．Na2O2B．HClOC．Ca(OH)2D．Ne5．下列叙述不正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含共价键6．已知反应a+b=c+d为吸热反应,对该反应的说法正确的是A．a的能量一定高于c-6-\nB．b的能量一定高于dC．a和b的总能量一定低于c和d的总能量D．因为该反应为吸热反应,所以必须加热才可以发生7．下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是A．所有燃烧反应B．所有不需要加热的反应C．所有物质的溶解过程D．所有氧化还原反应8．下列说法正确的是A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<09．足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入的物质是A．CuSO4B．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa10．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显11．一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的N2和适量的H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。经过5s后，测得N2剩余2.0mol，在这5S内N2的反应速率为A.0.3mol·L－1·s－1B．0.2mol·L－1·s－1C.0.4mol·L－1·s－1D.0.5mol·L－1·s－112．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的A．v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2mol·L－1·s－113．氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。下列叙述不正确的是A．H2通入负极区B．O2通入正极区C．负极反应为2H2+4OH-—4e-=4H2OD．正极发生氧化反应14．下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是A．Zn∣H2SO4(稀)∣FeB．Cu∣AgNO3(aq)∣AgC．Zn∣CCl4∣CuD．Fe∣H2SO4(稀)∣C-6-\n15．钢铁常常发生两种电化学腐蚀时，下列分析正确的是A．负极发生的反应相同B．正极发生的反应相同C．酸性水膜中，正极吸收氧气反应D．中性水膜时，氧气发生氧化反应16．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W17．下列说法中正确的是A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．离子化合物不可能只含非金属元素C．离子化合物均能溶于水D．离子化合物在一定条件下可以转化成分子18．下列说法不正确的是A.充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应B.电镀时，应将镀层金属与电源正极相连C.电解饱和NaCl溶液时，阳极上有大量气泡产生的同时还产生大量的氢氧化钠D.利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法19．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶220．关于下列各装置图的叙述不正确的是①②③④A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．图②装置盐桥中KCl的Cl—移向乙烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同21．某兴趣小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2＋向铜电极移动-6-\n22．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol23．用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了19.2gCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．13.44L24．100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：C（s）+O2(g)===CO（g）ΔH＝－110.35kJ•mol-1CO（g）+O2(g)===CO2（g）ΔH＝－282.57kJ•mol-1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44Kj25．有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是( )A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．CO向负极移动C．电子由正极经外电路流向负极D．电池中CO的物质的量将逐渐减少第II卷非选择题(共4道题,共50分)26．（10分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)ΔH＝－2741.8kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ•mol-1（1）反应C3H8(g)+4.5O2(g)=2CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)ΔH＝（2）现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2molCO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：2CO(g)+H2O(g)=2CO2(g)+H2(g)ΔH＝+41.2kJ•mol-1,5min后经测定，H2为0．8mol，则v(H2)=。（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____。27．（20分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：-6-\n①a是极（填“正”或“负”）B极附近溶液呈性。 ②电解池中A极上的电极反应式为。（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：①A电极的材料是，B电极反应式是。②下列说法正确的是________。a．电能全部转化为化学能b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为L。（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用，阳极材料是用 ，阴极电极反应式 。28.（10分）下图是短周期元素组成的非金属单质A、B、C、D,其中B、C、D在常温常压下是气体,其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：(1)写出F的电子式____________,B的分子式，C的结构式。(2)在101kPa,25℃,16g液态J在B中完全燃烧生成气体C，放出312kJ热量,则J和B反应的热化学方程式为：。(3)写出将E通入L的溶液中的离子方程式。29.选做题．某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：①图中X溶液是；②Cu电极上发生的电极反应式为；（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：-6-\n①图丙中的②线是_______________离子的变化。②当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入L5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O电解Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是。②Na2FeO4能消毒、净水的原因。1D2B3D4B5C6C7A8D9D10C11B12A13D14C15A16B17D18C19D20B21D22D23A24C25B26.(10分)(1)-1936.9kJ/mol(2分)（2）①bd(2分)②0.16mol/(L·min)(2分)（3）正、负(2分)（4）有大量无色气泡产生，并且有白色沉淀产生(2分)27.(20分)（1）①正(2分)碱(2分)②2Cl-－2e-===Cl2↑ (2分)（2）①粗铜、(2分)Cu2+＋2e-===Cu (2分) ②b、d(2分)（3）2.24(2分)（4）H2SO4（aq）、 (2分)Cu、(2分) O2+42H++4e-=2H2O(2分) (物质用文字叙述也可以) 28．(10分)(1)(2分)O2(2分)NN(2分)(2)N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)；ΔH=-624kJ/mol。(2分)(3)ClO-+SO2+2OH-==Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O==Cl-+SO42-+2H+(2分)29．(1)FeCl3和FeCl2(2分)2Fe3++2e-=2Fe2+(1分)(2)Fe2+(1分)2.8(2分)(3)Fe＋8OH－－6e－＝FeO42－＋4H2O(2分)高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用。(2分)-6-
