田家炳高中2022～2022学年度上学期期中考试试卷高一化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，共10页，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量为：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Cl—35.5，K—39，Al—27，Ca—40，Si—28，Mg—24，Fe—56，Cu—64第Ⅰ卷(选择题共58分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．泥水B．盐酸C．NaCl溶液D．Fe(OH)3胶体2、下列说法正确的是A．复分解反应不一定是氧化还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应3、下列对于NaHSO4的分类中不正确的是：A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4、下列物质属于电解质的是A．CO2B．浓硫酸C．蔗糖D．NaCl5、下列的离子方程式正确的是A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H＋==H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Mg(OH)2：2H++Mg(OH)2==Mg2++2H2OD．铁与稀盐酸反应：Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－C．H＋、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－7、下列物质中，含有自由移动Cl-的是：6\nA．KCl溶液B．Cl2C．NaCl晶体D．KClO3溶液8、氧化还原反应的实质是： A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成 D．电子的转移9、胶体的本质是A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动10．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．2H2O22H2O+O2↑B．2Al(OH)3Al2O3+3H2OC．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl11、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-12、某元素由化合态转变为游离态，则该元素A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原13、用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是A．电泳 B．电解C．凝聚 D．渗析14、下列电离方程式正确的是：A．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-B．H2CO3＝2H++CO32-C．H2SO4＝2H++S6++4O2-D．Na2CO3＝Na2++CO32-15、用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B.样品中含有少量Na2O杂质C.容量瓶使用前用NaOH溶液润洗6\nD.定容时俯视容量瓶刻度线16、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl-C．K+和SO42-D．Ag+和NO317、标准状态下,2molN2的体积是A.44.8LB.22.4LC.11.2LD.2L18、将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．0.5mol/L19、下列溶液中与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol·L－1的NaClB.75mL2mol·L－1的NH4ClC.150mL3mol·L－1的KClD.75mL2mol·L－1的CaCl220、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）21、下列现象中；不能用胶体知识解释的是A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐B．清晨在密林中看到一缕缕光束C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成22、下列反应中，可用离子方程式H++OH－H2O表示的是 A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B．Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O C．NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O D．NaOH+HNO3NaNO3+H2O23、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H26\nO，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A．3：2B．2：1C．1：1D．2：324、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。下列有关说法错误的是A．Cu是还原剂B。Fe3+是氧化剂C．该反应是置换反应D。该反应属于离子反应25、根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I226、下列反应既是氧化还原反应，又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧B．锌片放入硫酸铜溶液中C．二氧化碳通入澄清的石灰水中D．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液第Ⅱ卷（非选择题，共42分）三、填空题（本题共5小题，共42分）27(18分)(1)请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？(过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶)a．熬煮中药________；b.分离豆浆和豆渣________；c．用海水晒盐________；d.海水淡化________。(2)写出离子反应方程式H＋＋OH－===H2O所对应的两个不同类型化学方程式。①________________________________________________；②________________________________________________。(3)在下列反应中：A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O===Ca(OH)26\nD．2H2O2H2↑＋O2↑水只作氧化剂的是________，水只作还原剂的是________，水既作氧化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。请用双线桥法表示B反应的电子转移方向和数目。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑28（12分）（1）下列物质中：①NaCl溶液②氢氧化钠③二氧化碳④氯化氢⑤水⑥酒精⑦CaCO3，属于电解质的是__________；非电解质是_________；强电解质是_____________；弱电解质是_____________。（2）指出氧在下列各物质中的化合价。 O3：________；Na2O2：________；Na2O：________。（3）完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。Fe2O3＋________===Fe3＋＋________；CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________；29（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。30（6分）在Fe、S2－、SO2、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：（1）只能被氧化，不能被还原的是；（2）只能被还原，不能被氧化的是；（3）既能被氧化，又能被还原的是。田家炳高中2022～2022学年度上学期期中考试试卷高一化学答案第Ⅰ卷（共58分）一、选择题（本题包括26小题，每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案DDDDCDADAA题号111213141516171819206\n答案CCDAAAABCA题号212223242526答案CDDCDB第II卷(非选择题共42分)二、填空题（本题共5小题，共分）27(12分)(1)a.萃取 b．过滤 c．蒸发 d．蒸馏(2)①2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O②NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O(3)B A D C【解析】(1)熬煮中药是从植物体中将有效成分萃取出来；分离豆浆和豆渣采用过滤的方法；蒸发的方法晒盐；蒸馏海水可以得到淡水。(2)符合H＋＋OH－===H2O的化学方程式可以是强酸与强碱反应，但没有难溶盐生成，也可以是强酸的酸式盐与强碱反应。(3)A项，F2是氧化剂，水是还原剂；B项，Na是还原剂，水是氧化剂；C项，该反应是非氧化还原反应；D项，H2O既是氧化剂又是还原剂。28（12分）（1）属于电解质的是②④⑤⑦，非电解质是③⑥；强电解质是②④⑦，弱电解质是⑤ （2）O3：0价；Na2O2：-1价；Na2O：-2价。（3）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OCaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O29（6分）氮和硫，碳；KNO3和S；C；CO2；K2S和N2.30（6分）(1)Fe、S2-(2)H+、Na+(3)SO2、S、Fe2+6
