2022—2022年度上学期高二期中考试化学试卷注意事项：1.本卷满分为100分，时间90分钟。考试范围：选修四第三章、第四章结束。本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32C：12N：14Na：23K：39Cl：35.5Cu：64Fe：56Ca：40Mg:24Ag:108Ba:137I:127第Ⅰ卷选择题（本题有24小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共72分）1．下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是A.HClB.NaHSO4C.CH3COOHD.Na2CO32．下列说法正确的是A.HS-的水解方程式为：HS-+H2OH3O++S2-B.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D.100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2mol·L-13．下列说法正确的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同-9-\n4.在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4mol·L－1的醋酸和20mL4mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全部6．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4_、NO3-、Na+、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑤D.①②④7．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1mol•L-1NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH小于7C．向0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D．相同条件下，浓度均为0.1mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱8．下列叙述正确的是-9-\nA．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B．稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH)·c(OH－)变小9.等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是A．V1=V2=V3B．V1=V2﹤V3C．V1<V2=V3D．V1=V2﹥V310.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A.pH相等的两溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—)B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO—)=c(Cl—)11．观察如图装置，下列说法正确的是A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极12．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀-9-\nB．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋13．常温下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是A．两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)C．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14D．若两溶液混合后pH＝7，则有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)14．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(SO42-)B.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)C.向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.0.1mol·L-1NH4HS溶液中：c(NH4+)＜c(HS-)＋c(H2S)＋c(S2-)15．t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13B．通过蒸发，可使溶液由a点变到c点C．图中b点有AgBr沉淀析出D．在t℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈81616．将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液；③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液；④50mL0.1mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是A．④③②① B．②③④①C．①④③② D．①③②④17．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5814-9-\n13.5腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO2－下列说法不正确的是A．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2OB．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀C．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓18．下列说法正确的是A．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低C．取c(H＋)＝0.01mol·L－1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)19．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的盐酸混合后，一定有c(H＋)＝c(OH－)D．pH＝8的Ba(OH)2溶液和pH＝8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8mo1·L－120．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数Ka9×10－79×10－61×10－2A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ＋Y－=HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数21．25℃时，在浓度都为1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是A．a=2b=2c=2dB．a>b>c>dC．a>c>d>bD．a>c>b>d-9-\n22．如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是A．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极B．a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大D．若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多23．关于如图装置说法正确的是A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀24．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。 下列叙述中正确的是A．甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转B．甲组操作时，溶液颜色变浅C．乙组操作时，C2作正极D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－-9-\n第Ⅱ卷(共28分)25．（18分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1．77×10-4Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3-）（填“>”、“<”或“=”）。②常温下，pH相同的三种溶液A．HCOONaB．NaCNC．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。③已知25℃时，HCOOH(aq)+OH-(aq)=HCOO-(aq)+H2O（1）△H=-akJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-bkJ/mol甲酸电离的热化学方程式为______________。④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____。⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是:________，溶液中___________。（2）室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。③pH=10的氨水与pH=4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。-9-\n（3）已知Ksp(BaCO3)=2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。26．（10分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是__________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________________________。(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。①阳极产生ClO2的电极反应式：__________________________________________________。②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜的离子物质的量为________。-9-\n2022—2022年度上学期高二期中考试化学试卷答案选修四第三章、第四章结束第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共72分）123456789101112DBACDDCDBACC131415161718192021222324BDBCACDBCCBD第Ⅱ卷（共28分）25（18分，每空2分，特殊标明除外）【答案】（1）①<（1分）②ABC（1分）③HCOOH(aq)HCOO-(aq)+H+(aq)△H=(-a+b)kJ/mol④CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-⑤HCOO-+H2OHCOOH+OH-l.77×105（1分）（2）①c（C1-）>c（NH4+）>c(H+)>c（OH-）②2c(H+)-2c(OH-)③10-6（1分）（3）①5.2×10-5②23.626（10分，每空2分，特殊标明除外）答案 (1)H2 （1分）右（1分）(2)负 Cl－＋H2OClO－＋H2↑(3)①Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋②0.01mol-9-
