吉林省汪清县第六中学2022-2022学年高二理综（化学部分）下学期第一次月考试题一、单项选择题（每小题3分，共51分）1．电子构型为的元素是A．ds区元素B．过渡元素C．主族元素D．s区元素2．下列分子中，中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是A.CCl4B.BF3C.COD.NH33．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是A.1s22s22p63s23p2B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p4C.1s22s22p63s23p64s24.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H45.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl6.下列说法中，正确的是A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍B．N2分子中有一个σ键、两个π键C．N2分子中有两个个σ键、一个π键D．N2分子中存在一个σ键、一个π键7.下列有关物质结构的表述正确的是8．已知含氧酸可用通式(OH)nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是-5-\nA．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO49．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P10．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1B．+2C．+3D．-111．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Na+：1s22s22p6B.F：1s22s22p5C.O2—：1s22s22p4D.Ar：1s22s22p63s23p612．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M13．下列物质中，难溶于CCl4的是A．碘单质B．水C．苯D．甲烷14．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H415.下图中，能正确表示基态硅原子的是16．下列化合物中含有手性碳原子的是A．CF2B．CH3CH2OHC．D．——COOH17．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是A．FeB．MgC．AsD．Cu二、填空题(共49分)1．（10分）(1)A元素的最高正化合价是＋4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是___________________________________________。(2-5-\n)B元素在气态氢化物中显－3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是____________。(3)E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是__________________。(4)F、G都是短周期元素，F2－与G3＋的电子层结构相同，则F2－的电子排布式是______________，G元素的原子序数是________。2．（5分）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是 。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。（4）以极性键相结合，具有v型结构的极性分子是 。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。3.（8分）下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②③2④⑤⑥⑦3⑧⑨⑩（1）在①～⑩元素中金属性最强的金属元素是 ；第一电离能最小的元素是 ；电负性最强的元素是 （2）在①～⑩元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是 ；⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是 ；（3）①形成的气态氢化物的结构式是 ；其中心原子采取 杂化，空间构型为 4．(12分)氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。(1)写出铬原子的基态电子排布式：____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子(填“极性”或“非极性”)。(3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________，易溶于水的有________(填序号)5．(14分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂-5-\nBB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式____________________________________________________________。(2)B元素在周期表中的位置__________；离子半径：B______A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是__________，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______形。(4)D原子的电子排布式为________，D－的结构示意图是______。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为___________________________________________________________。3、（1）NaNaF(2)Al(OH)3HclO4(3)略SP3正四面体（4）分子略共价原子二氧化硅略(2)非极性-5-\n(3)①③ 直线形 ②③ CH3OH、HCHO均为极性分子而溶剂水也为极性分子，根据相似相溶规律可知CH3OH、HCHO易溶于水(5)本题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反应的方程式，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。答案：(1)1s22s22p63s1 (2)第三周期第ⅢA族 小于1s 2s 2p(3) 3 p 哑铃(4)1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 (5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O-5-
