2022-2022学年吉林省延边市龙井三中高一（下）期中化学试卷（文科）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2022春•龙井市校级期中）同周期元素其原子结构相同之处是（ ） A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数2．（3分）（2022春•宝应县期中）X﹣的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（ ） A．第三周期0族B．第三周期VIIA族 C．第三周期IA族D．第四周期IA族3．（3分）（2022春•定远县校级期末）元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ） A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的电子层数呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化4．（3分）（2022春•龙井市校级期中）下列互为同位素的是（ ） A．T与DB．K与Ca C．金刚石与石墨D．游离态氧与化合态氧5．（3分）（2022春•龙井市校级期中）下列递变情况，正确的是（ ） A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减小 B．C、N、O的原子半径依次减小 C．Si、P、S元素的最高价依次降低 D．Li、Na、K的金属性依次减弱6．（3分）（2022秋•金平区校级期末）下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） A．B．C．D．7．（3分）（2022春•龙井市校级期中）雷雨天闪电时空气中的臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ） A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是物理变化 C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D．等物质的量的O2和O3具有相同的质子数8．（3分）（2022春•龙井市校级期中）下列物质的晶体中，既含离子键，又含非极性键的是（ ） A．Na2O2B．NaOHC．H2O2D．H2S9．（3分）（2022•湛江校级学业考试）下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ） A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能-16-\n C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能10．（3分）（2022春•龙井市校级期中）对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（ ）①放热反应发生时不必加热；②化学反应一定有能量变化；③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生；④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关． A．①②B．②③C．①③D．②④11．（3分）（2022春•龙井市校级期中）对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法中正确的是（ ） A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等12．（3分）（2022春•龙井市校级期中）关于原电池的下列说法中错误的是（ ） A．原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置 B．原电池中，正极发生氧化反应 C．充电电池在充电时，将电能转化为化学能贮存在电池中 D．在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体13．（3分）（2022•天心区校级模拟）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ） A．阴极B．正极C．阳极D．负极14．（3分）（2022春•龙井市校级期中）某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（ ）正极负极电解质aqACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2 A．AB．BC．CD．D15．（3分）（2022春•龙井市校级期中）某反应物的浓度是2.0mol/L经4s后变为1.68mol/L则这4s内平均反应速率是（ ） A．0.2mol/（L•S）B．0.1mol/（L•S）C．0.04mol/（L•S）D．0.08mol/（L•S）16．（3分）（2022春•黑龙江期末）X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ） A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X 二．填空题（每空一分，电子式和方程式2分，共34分）17．（1分）（2022春•龙井市校级期中）某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子数的，该元素的元素符号是 ．-16-\n18．（5分）（2022春•龙井市校级期中）在3517Cl中含有 个电子， 个中子，氯在周期表中位于第 周期，第 族．氯的最高价氧化物对应水化物的化学式 ．19．（5分）（2022春•龙井市校级期中）用下列字母填空：A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数E．电子层数（1）元素种类由 决定；（2）核素种类由 决定；（3）元素的化合价主要由 决定；（4）核素的质量数由 决定；（5）元素的化学性质主要由 决定．20．（10分）（2022春•龙井市校级期中）写出下列物质的电子式：KCl N2 H2O NH3 CO2 ．21．（3分）（2022春•龙井市校级期中）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 ．当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应．22．（4分）（2022春•龙井市校级期中）指出下列变化能量是怎样转化的：（1）学校燃烧煤煮饭 ，（2）给手机的电池充电 ，（3）用畜电池点亮灯泡 ，（4）电解水得到O2和H2 ．23．（6分）（2022春•龙井市校级期中）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池．此电池的负极是： ，负极的电极反应式是 正极是： ，正极的电极反应式是 ． 三．计算题（本题共18分）24．（18分）（2022春•龙井市校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧（1）这九种元素分别是① （填元素符号，下同）、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧ 、⑨ ，其中化学性质最不活泼的是 ．（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）．（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 （填元素符号）．（4）⑥元素的氢化物是 （填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的pH （填“＜”、“＞”或“=”）7．-16-\n（5）⑧元素与①元素形成的化合物是 （填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色． -16-\n2022-2022学年吉林省延边市龙井三中高一（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2022春•龙井市校级期中）同周期元素其原子结构相同之处是（ ） A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数考点：原子核外电子排布．分析：同一周期元素，电子层相同，最外层电子数不同，以此来解答．解答：解：A．同周期元素的最外层电子数不同，从左向右增大，故A不选；B．同周期，原子的核电荷数从左向右增大，故B不选；C．原子结构中，电子层数=周期数，则同一周期元素的电子层数相等，故C选；D．核外电子数=核电荷数，同周期，原子的核电荷数从左向右增大，故D不选；故选C．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，明确原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注意电子层数=周期数即可解答，题目难度不大． 2．（3分）（2022春•宝应县期中）X﹣的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（ ） A．第三周期0族B．第三周期VIIA族 C．第三周期IA族D．第四周期IA族考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，阴离子的核外电子数=原子序数+|所带电荷数|，根据X﹣的核外电子排布为2、8、8，来确定原子序数、最外层电子数，进而确定族序数．解答：解：阴离子的核外电子数=原子序数+|所带电荷数|，X﹣的核外电子排布为2、8、8，则X的原子序数是17，最外层电子数是7，一定是第三周期，第VIIA族元素．故选B．点评：本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 3．（3分）（2022春•定远县校级期末）元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ） A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素原子的电子层数呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子半径呈周期性变化考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：-16-\nA、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；B、随原子序数的递增，元素原子的电子层数呈周期性变化；C、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果；D、元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果．解答：解：A、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故A正确；B、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数呈现周期性的变化，与元素性质的周期性变化有关，但不是唯一因素，而是电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故B错误；C、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；D、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故D错误．故选A．点评：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化． 4．（3分）（2022春•龙井市校级期中）下列互为同位素的是（ ） A．T与DB．K与Ca C．金刚石与石墨D．游离态氧与化合态氧考点：同位素及其应用．分析：由同一种元素组成的不同核素互为同位素，据此概念进行分析即可，注意与同素异形体等概念的区别．解答：解：A、T和D都是氢元素组成的不同核素，互为同位素，故A正确；B、19K与20Ca不是同一种元素组成的核素，故B错误；C、金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单指，互为同素异形体，故C错误；D、游离态氧和化合态氧均属于氧元素，不是核素，因此不是同位素，故D错误；故选A．点评：本题考查了同位素的定义，难度不大，注意“五同”的区分，核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．元素：具有相同质子数的一类原子的总称．同素异形体：由相同元素组成的形态不同的单质．同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素．同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物．同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物． 5．（3分）（2022春•龙井市校级期中）下列递变情况，正确的是（ ） A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减小 B．C、N、O的原子半径依次减小 C．Si、P、S元素的最高价依次降低-16-\n D．Li、Na、K的金属性依次减弱考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次增多；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C．Si、P、S元素的最高正价依次升高；D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强．解答：解：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次为1、2、3，最外层电子数依次增多，故A错误；B．C、N、O位于第二周期从左到右，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故B正确；C．Si、P、S元素原子的最外层电子数依次为4、5、6，元素的最高正价依次升高，故C错误；D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，Li、Na、K的金属性依次增强，故D错误．故选B．点评：本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律． 6．（3分）（2022秋•金平区校级期末）下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） A．B．C．D．考点：吸热反应和放热反应．分析：根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答．解答：解：吸热反应中，反应物总能量＜生成物总能量，故选A．点评：本题考查了吸热反应的图示，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握． 7．（3分）（2022春•龙井市校级期中）雷雨天闪电时空气中的臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（ ） A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是物理变化 C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D．等物质的量的O2和O3具有相同的质子数考点：臭氧；物质的量的相关计算．专题：氧族元素．分析：一种元素可以组成多种物质；氧气和臭氧属于不同的物质；相同物质的量的O2和O3-16-\n，所含分子的数目相同．解答：解：A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体，故A错误；B．氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；C．由pV=nRT可知，在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，故C正确；D．等物质的量的O2和O3含有相同的分子数，而每个分子含有的氧原子数不同，质子数也不同，故D错误．故选C．点评：该题是对氧气与臭氧物质的考查题，明确氧气和臭氧的关系来解答． 8．（3分）（2022春•龙井市校级期中）下列物质的晶体中，既含离子键，又含非极性键的是（ ） A．Na2O2B．NaOHC．H2O2D．H2S考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，以此来解答．解答：解：A．含钠离子与过氧根离子之间的离子键、O﹣O非极性键，故A选；B．含钠离子与氢氧根离子之间的离子键、O﹣H极性键，故B不选；C．含H﹣O极性键和O﹣O非极性键，故C不选；D．只含H﹣S极性键，故D不选；故选A．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 9．（3分）（2022•湛江校级学业考试）下列关于能量转换的认识中不正确的是（ ） A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、电解装置将电能转化为化学能；B、光合作用时，太阳能转化为化学能；C、物质燃烧时，化学能主要转化为热能；D、白炽灯工作时，电能转化为光能和热能．解答：解；A、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故B正确；C、物质燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故C正确；D、白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故D错误．故选D．点评：-16-\n本题是一道关于化学反应中的能量变化的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 10．（3分）（2022春•龙井市校级期中）对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（ ）①放热反应发生时不必加热；②化学反应一定有能量变化；③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生；④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关． A．①②B．②③C．①③D．②④考点：吸热反应和放热反应；化学反应的能量变化规律．分析：①大多放热反应需要一定条件下才能反应；②从化学反应的实质分析判断；③吸热反应不一定需要加热，放热反应有时也需要加热才能进行；④化学反应的热量变化和物质的聚集状态，物质的量有关，不同量的物质反应热量变化也不同；解答：解：①大多放热反应需要一定条件下才能反应，如铝热反应，只有加热条件下发生剧烈反应，故①错误；②化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，故②正确；③吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生；放热反应有时也需要加热才能进行；故③错误；④反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故④正确；故选C．点评：本题考查了反应能量的变化分析判断，反应条件和吸热、放热的关系应用，掌握基础是解题关键，题目较简单． 11．（3分）（2022春•龙井市校级期中）对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法中正确的是（ ） A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：当反应物的总能量高于生成物的总能量时，则反应是放热反应，当反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应是吸热反应．解答：解：反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是放热反应，则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量，无法判断H2和O2具有的能量高低．故选B．点评：本题考查的是基础知识，根据能量守恒和放热反应本质判断即可． 12．（3分）（2022春•龙井市校级期中）关于原电池的下列说法中错误的是（ ）-16-\n A．原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置 B．原电池中，正极发生氧化反应 C．充电电池在充电时，将电能转化为化学能贮存在电池中 D．在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置；B、原电池中，正极得电子发生还原反应；C、充电时，是电解池的工作原理，据此回答能量的转化形式；D、燃料电池的负极为燃料气体．解答：解：A、原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，故A正确；B、原电池中，正极得电子发生还原反应，故B错误；C、充电时是将电能转化为化学能，故C正确；D、燃料电池的负极为燃料气体，故D正确．故选B．点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理，规律的归纳和总结是关键，难度不大． 13．（3分）（2022•天心区校级模拟）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ） A．阴极B．正极C．阳极D．负极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：铜、锌和稀硫酸能构成原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极．解答：解：将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故选D．点评：本题考查了原电池正负极的判断，难度不大，注意原电池中电极是正负极，而电解池中电极是阴阳极，为易错点． 14．（3分）（2022春•龙井市校级期中）某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（ ）正极负极电解质aqACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2 A．AB．BC．CD．D考点：原电池和电解池的工作原理．分析：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电解质溶液中应含有铜离子，所以应为铜盐．-16-\n解答：解：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，故选C．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极． 15．（3分）（2022春•龙井市校级期中）某反应物的浓度是2.0mol/L经4s后变为1.68mol/L则这4s内平均反应速率是（ ） A．0.2mol/（L•S）B．0.1mol/（L•S）C．0.04mol/（L•S）D．0.08mol/（L•S）考点：反应速率的定量表示方法．分析：反应物的浓度是2mol•L﹣1，经过8min后，它的浓度变成1.68mol•L﹣1，△c=2mol/L﹣1.68mol/L=0.32mol/L，结合v=计算．解答：解：反应物的浓度是2mol•L﹣1，经过4min后，它的浓度变成1.68mol•L﹣1，△c=2mol/L﹣1.68mol/L=0.32mol/L，△t=4min，由v===0.08mol•L﹣1s﹣1，故选D．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算表达式即可解答，注意反应物浓度的减少量，题目较简单． 16．（3分）（2022春•黑龙江期末）X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ） A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．故选C．点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 二．填空题（每空一分，电子式和方程式2分，共34分）17．（1分）（2022春•龙井市校级期中）某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子数的，该元素的元素符号是 Mg ．-16-\n考点：原子核外电子排布．分析：根据核外电子排布规律推出某元素的原子结构示意图，根据原子序数等于核内质子数求得元素的种类．解答：解：因某元素的原子核外有三个电子层，设原子第三个电子层电子数为x，每一层上的电子数分别为：2、8、x，最外层电子数是核外电子数的，则：（2+8+x）=x，解得x=2，所以该原子序数为12，镁元素，元素符号为Mg，故答案为：Mg．点评：本题考查元素的推断和元素的性质，难度不大，熟悉核外电子排布是解决本题的关键． 18．（5分）（2022春•龙井市校级期中）在3517Cl中含有 17 个电子， 18 个中子，氯在周期表中位于第 三 周期，第 VⅡA 族．氯的最高价氧化物对应水化物的化学式 HClO4 ．考点：根据化合价正确书写化学式(分子式)；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：根据元素符号各方向上的数字代表的含义判断质子数、中子数，根据离子的核内质子数与电子数的关系分析电子数；根据核外电子排布判断所属的周期、族．解答：解：3517Cl﹣中左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数﹣质子数．所以其电子数为17，中子数为18，质量数为35；其核外电子排布为2、8、7，原子结构示意图中电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，所以该元素是第三周期第VⅡA族；该元素的最高价氧化物为Cl2O7，Cl2O7+H2O=2HClO4，所以其最高价氧化物的水化物化学式为HClO4．故答案为：17；18；三；VⅡA；HClO4．点评：本题考查了质子数、中子数、质量数、电子数之间的相互关系，要注意在阴阳离子中质子数、电荷数、电子数的关系，这是易错之处． 19．（5分）（2022春•龙井市校级期中）用下列字母填空：A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数E．电子层数（1）元素种类由 A 决定；（2）核素种类由 AB 决定；（3）元素的化合价主要由 D 决定；（4）核素的质量数由 AB 决定；（5）元素的化学性质主要由 D 决定．考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；元素．分析：（1）根据元素的定义判断；（2）根据核素的定义判断；（3）根据元素的化合价与价电子之间的关系判断；（4）根据质量数与质子数、中子数之间的关系判断；（5）根据决定元素化学性质的主要因素是其最外层电子数．解答：-16-\n解：（1）元素是具有相同核内质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，元素种类由质子数决定，故答案为：A；（2）核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，核素种类由质子数和中子数决定分，故答案为：AB；（3）化学性质主要由价电子决定，而主族元素价电子一般就是最外层电子，而副族元素大多还包括次外层的一些电子，故答案为：D；（4）质量数=质子数+中子数，故答案为：AB；（5）决定元素化学性质的主要因素是其最外层电子数，当最外层电子数＞4时，该元素易得电子，当最外层电子数＜4时，该元素易失电子，故答案为：D．点评：本题考查了原子的构成，侧重考查学生对原子结构的掌握程度，难度不大，属容易题． 20．（10分）（2022春•龙井市校级期中）写出下列物质的电子式：KCl N2 H2O NH3 CO2 ．考点：电子式．分析：首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构．解答：解：KCl为离子化合物，由钾离子与氯离子构成，电子式为：；氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对，氮气分子的电子式为；H2O为共价化合物，O原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣O键，电子式为：；氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层8个电子，氨气的电子式为；CO2为共价化合物，电子式为；故答案为：；；；；．点评：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别． 21．（3分）（2022春•龙井市校级期中）从能量的角度看，断开化学键要 吸收能量 ，形成化学键要 放出能量 ．当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 放热 反应．考点：化学反应的能量变化规律．分析：根据断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量；根据化学发应中能量变化的宏观表现．解答：-16-\n解：因断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，因化学发应中能量变化的宏观表现是反应物总能量和生成物总能量不相等，若为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故答案为：吸收能量；放出能量；放热．点评：本题主要考查了化学键的断开与形成与能量的关系、化学发应中能量变化的宏观表现，难度不大，根据课本知识即可完成． 22．（4分）（2022春•龙井市校级期中）指出下列变化能量是怎样转化的：（1）学校燃烧煤煮饭 化学能转化为热能 ，（2）给手机的电池充电 电能转化为化学能 ，（3）用畜电池点亮灯泡 化学能转化为电能 ，（4）电解水得到O2和H2 电能转化为化学能 ．考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据化学与热能、光能、电能、太阳能等之间相互转化分析，原电池是一种将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置．解答：解：（1）学校燃烧煤煮饭是将化学能转化为热能释放出来，故答案为：化学能转化为热能；（2）给手机的电池充电将电能转化为化学能，故答案为：电能转化为化学能；（3）电池是一种将化学能转化为电能的装置，用蓄电池点亮灯泡将化学能转化为电能，故答案为：化学能转化为电能．（4）电解水得到O2和H2，是利用电解池在通电条件下让水发生分解反应，是电能转化为化学能，故答案为：电能变化学能．点评：本题考查了能量的转化形式，考点基础性比较强，与课本知识紧密相连，同学们要加强记忆，主要出现在选择题和填空题中． 23．（6分）（2022春•龙井市校级期中）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池．此电池的负极是： 锌 ，负极的电极反应式是 Zn﹣2e﹣=Zn2+ 正极是： 铜 ，正极的电极反应式是 2H++2e﹣=H2↑ ．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑．解答：解：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，故答案为：锌；Zn﹣2e﹣=Zn2+；铜；2H++2e﹣=H2↑．点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极反应式的书写，题目难度不大． 三．计算题（本题共18分）24．（18分）（2022春•龙井市校级期中）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0-16-\n2⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧（1）这九种元素分别是① Na （填元素符号，下同）、② K 、③ Mg 、④ Al 、⑤ C 、⑥ O 、⑦ Cl 、⑧ Br 、⑨ Ar ，其中化学性质最不活泼的是 Ar ．（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 KOH （填化学式）．（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 K、Na、Mg （填元素符号）．（4）⑥元素的氢化物是 H2O （填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ，所得溶液的pH ＞ （填“＜”、“＞”或“=”）7．（5）⑧元素与①元素形成的化合物是 NaBr （填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈 黄 色．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，（2）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；（3）电子层越多半径越大，电子层相同的条件下，核电荷数越多半径越小Na、K、Mg三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K、Na、Mg；（4）⑥是O元素，其氢化物是水，②是K元素，水和钾反应生成氢氧化钾和氢气；（5）溴化钠是钠离子和溴离子通过离子键形成的离子化合物，焰色反应呈黄色．解答：解：（1）根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，故答案为：Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar；Ar；（2）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以这几种元素中金属性最强的是K元素，其最高价氧化物的水化物是KOH，故答案为：KOH；（3）电子层越多半径越大，电子层相同的条件下，核电荷数越多半径越小Na、K、Mg三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K、Na、Mg，故答案为：K、Na、Mg；（4）⑥是O元素，其氢化物是水，②是K元素，水和钾反应生成氢氧化钾和氢气，化学反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，反应后溶液呈碱性，pH＞7，故答案为：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑；＞；（5）溴化钠是钠离子和溴离子通过离子键形成的离子化合物，焰色反应呈黄色，故答案为：NaBr；黄．点评：本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大，但本题考查点较多，应注意归纳方法来解答此类习题． -16-\n-16-
