2022-2022学年吉林省延边州汪清六中高一（上）期中化学试卷 一、单项选择题（每小题3分，共54分）1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A．蒸馏水B．盐酸C．NaCl溶液D．Fe（OH）3胶体 2．摩尔质量最大的化合物是（ ）A．NO2B．NaOHC．Cl2D．HCl 3．下列叙述中正确的是（ ）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量就是物质的数量C．物质的量就是摩尔D．物质的量的单位是摩尔 4．下列物质属于电解质的是（ ）A．CO2B．浓硫酸C．蔗糖D．NaCl 5．下列的离子方程式正确的是（ ）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2OD．铁与稀盐酸反应：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．H+、Na+、CO32﹣B．Cl﹣、Ba2+、SO42﹣C．Fe3+、OH﹣、SO42﹣D．H+、Ag+、NO3﹣ 7．下列分散系最稳定的是（ ）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液 8．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）A．胶粒直径小于1nmB．胶粒作布朗运动C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜 9．胶体区别于其它分散系的特征是（ ）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动 11．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣ -12-\n12．下列离子方程式中错误的是（ ）A．碳酸镁与H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣=AgCl↓C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH﹣=H2O 13．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（ ）A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析 14．氧化还原反应的本质是（ ）A．氧元素的得失B．化合价的升降C．电子的转移D．分子中原子的重新组合 15．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液 16．标准状态下，2molN2的体积是（ ）A．44.8LB．22.4LC．11.2LD．2L 17．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A．150mL1mol•L﹣1的NaClB．25mL2mol•L﹣1的FeCl3C．150mL3mol•L﹣1的KClD．75mL2mol•L﹣1的CaCl2 18．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ）A．0.05mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．0.5mol/L 二、填空题（46分）19．1.5molO2中含有 mol氧分子， mol氧原子， 个氧原子，质量为 g，标况下体积为 L．0.5molH2O中含电子数为 mol． 20．（10分）（2022秋•延边州校级期中）处于下列状态的物质中：①NaCl②CO2③NH3•H2O④Cu⑤HCl⑥NaOH⑦酒精⑧H2O⑨NaCl溶液⑩NH3（1）属于强电解质的是（填序号，下同） ；（2）属于弱电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；（4）能导电的是 ． 21．写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加盐酸 （2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 （3）锌粉加入硫酸溶液中 ．-12-\n 22．将饱和FeCl3溶液滴入 中，液体变为 色，得到的是 胶体，用此分散系进行下列实验：（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色 ，这说明此胶体带 电，这种现象称为 （2）向其中加入离子发生的现象是 （3）提纯此分散系常用的方法是 ． 23．（10分）（2022秋•延边州校级期中）实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要 ml容量瓶．还需要 ， ， ． （仪器）（2）配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解 转移 定容摇匀装瓶．（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视 未冷却 ． 三、计算题（6分）24．实验室常用硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g/cm3．（1）此硫酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？ 2022-2022学年吉林省延边州汪清六中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、单项选择题（每小题3分，共54分）1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A．蒸馏水B．盐酸C．NaCl溶液D．Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：蒸馏水、盐酸、NaCl溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选D．【点评】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单． 2．摩尔质量最大的化合物是（ ）A．NO2B．NaOHC．Cl2D．HCl【考点】摩尔质量．-12-\n【分析】单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量．以g/mol为单位，在数值上，摩尔质量等于其相对分子质量，据此分析解答．【解答】解：NO2的摩尔质量是46g/mol，NaOH的摩尔质量是40g/mol，Cl2的摩尔质量是71g/mol，HCl的摩尔质量是36.5g/mol，所以摩尔质量最大的是Cl2，故选C．【点评】本题考查了摩尔质量，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，题目难度不大． 3．下列叙述中正确的是（ ）A．物质的量就是物质的质量B．物质的量就是物质的数量C．物质的量就是摩尔D．物质的量的单位是摩尔【考点】物质的量的单位--摩尔．【专题】化学用语专题．【分析】A．物质的量的单位为mol，而质量的单位为g；B．物质的量描述微观粒子的集体，单位为mol，而物质的数量单位为个；C．摩尔是物质的量的单位，物质的量为基本物理量；D．物质的量为基本物理量，其单位为mol．【解答】解：A．物质的量为描述微观离子集体的物理量，单位为mol，而物质的质量描述物质含有的质量多少，单位为g，二者完全不同，故A错误；B．物质的量是用于描述微观粒子集体的物理量，不同于物质的数量，故B错误；C．物质的量为基本物理量，而摩尔为物质的量的单位，故C错误；D．摩尔为物质的量的单位，物质的量属于国际单位制中的基本物理量之一，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量与物质的质量、粒子数、摩尔之间的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与摩尔、物质的质量之间的关系． 4．下列物质属于电解质的是（ ）A．CO2B．浓硫酸C．蔗糖D．NaCl【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：A．二氧化碳自身不能电离，属于非电解质，故A错误；B．浓硫酸是硫酸的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．蔗糖在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；D．NaCl在水中或熔化状态下都能导电，属于电解质，故D正确，故选D．【点评】本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大，要注意电解质必须水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物． 5．下列的离子方程式正确的是（ ）A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O-12-\nD．铁与稀盐酸反应：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．难溶物写化学式；B．二者反应还生成水；C．硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水；D．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐．【解答】解：A．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．二者反应还生成水，离子反应方程式为SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，离子方程式为2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C正确；D．铁和稀盐酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，易错选项是BD，铁和弱氧化性酸反应生成亚铁盐，和强氧化性酸反应生成铁盐，为易错点． 6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．H+、Na+、CO32﹣B．Cl﹣、Ba2+、SO42﹣C．Fe3+、OH﹣、SO42﹣D．H+、Ag+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应，如生成沉淀、气体、弱电解质等，根据离子的性质进行分析．【解答】解：A、H+与CO32﹣反应生成气体而不能大量共存，故A错误；B、Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C、Fe3+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D、离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，注意掌握离子反应的类型及常见离子的性质． 7．下列分散系最稳定的是（ ）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】判断分散系类型，根据溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定判断．【解答】解：A、悬浊液不稳定，静置分层；故A不符合；B、乳浊液不稳定，静置分层；故B不符合；C、胶体，为介稳定，故C不符合．D、溶液是均匀透明稳定的分散系；故D符合；所以最稳定的为溶液．故选D．【点评】本题考查常见分散系的稳定性，难度较小，加强基础知识的掌握，注意分散系与混合物的区别，分散系属于混合物． 8．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）A．胶粒直径小于1nmB．胶粒作布朗运动-12-\nC．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】本题根据胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm，胶粒不能透过半透膜，胶粒时刻在不停的无规则运动，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在等知识点来解题．【解答】解：A．胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm，故A错误；B．胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；C．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故C正确；D．胶粒不能透过半透膜，故D错误；故选C．【点评】本题考查了胶体的一些性质，如布朗运动，分散质的微粒大小为1﹣100nm，胶粒不能透过半透膜，胶体稳定存在原因带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，不形成沉淀等知识点． 9．胶体区别于其它分散系的特征是（ ）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．【点评】本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间． 11．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A．Fe3+、K+、Cl﹣、MnO4﹣B．Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．Zn2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中H+、Cl﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+为黄色，MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；C．因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C选；D．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故D不选；故选C．-12-\n【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重学生思维严密性的考查，涉及复分解反应及氧化还原反应，选项A为解答的难点，题目难度中等． 12．下列离子方程式中错误的是（ ）A．碳酸镁与H2SO4反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣=AgCl↓C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH﹣=H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、碳酸镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式；B、复分解生成难溶的氯化银；C、盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁；D、澄清石灰水作反应物写成离子的形式．【解答】解：A、碳酸镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A正确；B、复分解生成难溶的氯化银，正确的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，故B正确；C、盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D、澄清石灰水作反应物写成离子的形式，正确的离子方程式为H++OH﹣=H2O，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析． 13．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（ ）A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶粒不能透过半透膜，分子或离子能透过，据此解题．【解答】解：胶粒不能透过半透膜，溶液中的分子或离子可以，用渗析可以提纯胶体．故选D．【点评】本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握． 14．氧化还原反应的本质是（ ）A．氧元素的得失B．化合价的升降C．电子的转移D．分子中原子的重新组合【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，以此来解答．【解答】解：氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原的理解，注意把握本质与特征的差别为解答的关键，题目难度不大．-12-\n 15．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．【解答】解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键． 16．标准状态下，2molN2的体积是（ ）A．44.8LB．22.4LC．11.2LD．2L【考点】气体摩尔体积．【专题】计算题．【分析】标准状况下，Vm=22.4L/mol，代入公式V=n•Vm计算．【解答】解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，2molN2的体积V=n•Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故选：A．【点评】本题考查V=n•Vm计算，题目比较简单，明确标准状况下，Vm=22.4L/mol是解题的关键． 17．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A．150mL1mol•L﹣1的NaClB．25mL2mol•L﹣1的FeCl3C．150mL3mol•L﹣1的KClD．75mL2mol•L﹣1的CaCl2【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol•L﹣1；A、150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液中，氯离子浓度为1mol•L﹣1，故A错误；B、25mL2mol•L﹣1的FeCl3溶液中，氯离子浓度为6mol/L，故B错误；C、150mL3mol•L﹣1的KCl中，氯离子浓度为3mol/L，故C正确；D、75mL2mol•L﹣1的CaCl2溶液中，氯离子浓度为4mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度． 18．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ）A．0.05mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．0.5mol/L【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．-12-\n【分析】根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度．从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度．【解答】解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变． 二、填空题（46分）19．1.5molO2中含有 1.5 mol氧分子， 3 mol氧原子， 3NA 个氧原子，质量为 48 g，标况下体积为 33.6 L．0.5molH2O中含电子数为 5 mol．【考点】物质的量的相关计算．【分析】氧气是由氧气分子构成的，1个氧气分子中含有2个O原子，根据m=nM、V=nVm、分子构成进行计算，据此分析解答．【解答】解：1.5mol氧气中含有1mol氧气分子，1个分子中含有2个O原子，所以含有3molO，氧原子个数是3NA，其质量=1.5mol×32g/mol=48g，其体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，每个水分子中含有10个电子，则0.5mol水中电子数为5mol，故答案为：1.5；3；3NA；48；33.6；5．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量之间关系及分子构成即可解答，题目难度不大． 20．（10分）（2022秋•延边州校级期中）处于下列状态的物质中：①NaCl②CO2③NH3•H2O④Cu⑤HCl⑥NaOH⑦酒精⑧H2O⑨NaCl溶液⑩NH3（1）属于强电解质的是（填序号，下同） ①⑤⑥ ；（2）属于弱电解质的是 ③⑧ ；（3）属于非电解质的是 ②⑦⑩ ；（4）能导电的是 ④⑨ ．【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，金属或存在自由移动的离子的溶液或熔融态物质能导电，根据定义即可解答．【解答】解：（1）NaCl、HCl、NaOH是在水溶液中能完全电离的电解质，属于强电解质，故答案为：①⑤⑥；（2）NH3•H2O在水溶液中不能完全电离，NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，NH3•H2O是弱碱，是弱电解质，H2O不完全电离，是弱电解质，故答案为：③⑧；-12-\n（3）酒精为共价化合物，溶于水不导电，属于非电解质；CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离，不是二氧化碳自身电离的，为非电解质；氨气的水溶液导电，但导电的离子是一水合氨电离出的，不是氨气电离出的，因此氨气为非电解质，故答案为：②⑦⑩；（4）金属铜含有自由电子能导电，NaCl溶液含有自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故答案为：④⑨．【点评】本题主要考查了电解质概念的辨析，关键注意“电解质是化合物，单质和混合物不是电解质；强电解质完全电离，弱电解质部分电离”，题目难度不大． 21．写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加盐酸 OH﹣+H+=H2O （2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （3）锌粉加入硫酸溶液中 Zn+2H+=Zn2++H2↑ ．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水；（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式；（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．【解答】解：（1）澄清石灰水为Ca（OH）2溶液，盐酸为一元强酸，反应的实质为：OH﹣+H+=H2O，故答案为：OH﹣+H+=H2O；（2）石灰石的主要成分是CaCO3，难溶于水，与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3）锌为活泼金属，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，如：难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力． 22．将饱和FeCl3溶液滴入 沸水 中，液体变为 红褐 色，得到的是 Fe（OH）3 胶体，用此分散系进行下列实验：（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色 变深 ，这说明此胶体带 正 电，这种现象称为 电泳 （2）向其中加入离子发生的现象是 聚沉 （3）提纯此分散系常用的方法是 渗析 ．【考点】胶体的重要性质．【分析】根据Fe（OH）3胶体的制备实验来解答；（1）根据氢氧化铁胶体粒子带正电，则胶体具有电泳的性质来判断；（2）根据胶体能够发生聚沉来解答；（3）离子能透过半透膜，胶粒不能．【解答】解：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，-12-\n故答案为：沸水；红褐；Fe（OH）3；（1）由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向向阴极移动，阴极附近的颜色渐变深，这种）现象叫电泳，故答案为：变深；正；电泳；（2）向胶体中加入离子时，离子中和了Fe（OH）3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀，故答案为：聚沉；（3）离子能透过半透膜，胶粒不能，因此可用渗析法提纯胶体，故答案为：渗析．【点评】本题考查的是胶体的性质，难度不大，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法． 23．（10分）（2022秋•延边州校级期中）实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要 250 ml容量瓶．还需要 烧杯 ， 玻璃棒 ， 量筒 ． 胶头滴管 （仪器）（2）配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解 冷却 转移 洗涤 定容摇匀装瓶．（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度 偏低 ；定容时俯视 偏高 未冷却 偏高 ．【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）容量瓶的规格需要根据配制的溶液体积进行选择；根据配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤选用仪器；（2）根据配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤进行解答；（3）根据配制过程中的错误操作对物质的量浓度c=的影响分析引起的误差．【解答】解：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，需要选用规格为250mL的容量瓶，根据配制步骤可知，配制过程中需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故答案为：250；烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；（2）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液的步骤为：计算、溶解、冷却、转移、洗涤、定容和摇匀等，故答案为：冷却；洗涤；（3）加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；溶液没有冷却，热的溶液体积偏大，冷却后体积会变小，会导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；故答案为：偏低；偏高；偏高．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生严谨的规范实验操作能力． 三、计算题（6分）24．实验室常用硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g/cm3．（1）此硫酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？-12-\n【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】（1）根据c=计算该浓硫酸的物质的量浓度；（2）稀释过程中溶质的物质的量不变．【解答】解：（1）密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度=mol/L=18mol/L，答：该浓硫酸的物质的量浓度为18mol/L；（2）c==3.6mol/L，答：稀释后溶液的物质的量浓度为3.6mol/L．【点评】本题考查物质的量浓度计算，注意理解质量分数与物质的量浓度关系，难度不大，也可以利用定义式计算． -12-
