吉林省实验中学高二化学上学期期中试题

吉林省实验中学2022~2022学年度高二年级期中考试化学试卷一、单项选择题（每小题2分，共20分）1．一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（　　）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反应物浓度2．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)(g)＋W(s)　ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B．加入少量W，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．降低温度，平衡向逆反应方向移动3．可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是①1个NN键断裂的同时，有3 个H-H键断裂②1个NN键断裂的同时，有6 个N-H 键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2 的体积分数都不再改变⑥ 恒温恒容时，混合气体的密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/( L·min)A．全部B．②③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦4．已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=－Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－Q3常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（）A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q25．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A．υ(D)=0.01mol•L-1•s-1B．υ(C)=0.5mol•L-1•min-1C．υ(B)=0.6mol•L-1•min-1D．υ(A)=0.2mol•L-1•min-16．在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%-10-\n。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a%的是A．6molC+2molDB．4molA+2molBC．1molA+0.5molB+1.5molCD．3molC+5molD7．下列说法正确的是(　　)A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向8．可逆反应2X(g)＝Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0—t1时间内，V(Y)＝(a-b)/2t1mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率V正　小于N点的逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小9．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是①p1>p2　②p1<p2　③m＋n>p＋q　④m＋n＝p＋q　⑤m＋n<p＋qA．②③B．①③C．②⑤D．①④-10-\n10．CO(g)和H2O(g)以1:2体积比分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是A．从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应B．实验A中，在0～10min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(L·min)-1C．从生产效益分析，C组实验的条件最佳D．比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂二、单项选择题（每小题3分，共33分）11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/molB．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜－890.3kJ·mol－1C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0kJ/mol12．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()强电解质弱电解质非电解质A硫酸醋酸氯气B盐酸碘化氢乙醇C醋酸铵NH3·H2O三氧化硫D硫酸钡碳酸氢钠氨气-10-\nA．AB．BC．CD．D13．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2下列判断中，正确的是A．甲中反应的平衡常数小于乙B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C．该温度下，平衡常数值为400D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度D．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂15．在同体积0.3mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）A．硫酸中放出氢气最快B．醋酸中放出氢气量最多C．盐酸与醋酸放出氢气的初始速率相同D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等-10-\n16．下列热化学方程式书写正确的是A．2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热)C．C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热)D．S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）17．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）（正反应放热），下列图象正确的是（）A．AB．BC．CD．D18．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是(　　)A．该反应的化学平衡常数表达式是B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大19．某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol•L-l、4mol•L-1、4mol•L-1，则反应幵始时H2的浓度是(　　)A．5mol•L-1B．10mol•L-1C．8mol•L-1D．6.7mol•L-120．下列关于平衡常数的说法正确的是A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度-10-\nD．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关21．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=akJ·mol﹣1②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ·mol﹣1③CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H3=ckJ·mol﹣1④2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=dkJ·mol﹣1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的△H=d/2kJ·mol﹣1D．反应2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(2b+2c+d)kJ·mol﹣1-10-\n第II卷（非选择题）三、综合题22．（12分）25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。(1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；此反应的平衡常数表达式为K=_________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。(2)在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_________。(3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t3、t5、t6时刻各改变一个且互不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“>”“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是___________。t2~t3t4~t5t5~t6t7~t8K1K2K3K423．（9分）2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1。请回答下列问题：-10-\n（1）图中A、C分别表示________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是_________________________。（2）图中△H=____________kJ·mol-1。（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1，则υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（要求写出计算过程）_______。24．（12分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为___mol•L﹣1•s﹣1。（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是_______________________。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（4）在2NO2⇌N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（____）-10-\nA．N2O4和NO2的分子数比为1：2B．N2O4和NO2的浓度相等C．平衡体系的颜色一定不再改变D．单位时间有1molN2O4变为NO2的同时，有2molNO2变为N2O4四、填空题25．（6分）将0.6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_____，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－4mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=_______(计算结果保留小数点后面两位数）温度升高，Ka将_____。五、实验题26．(8分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH①50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。（3）根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:___________________。（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果________(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果__________(填“有”或“无”)影响。-10-\n（5）两溶液混合后，怎样搅拌溶液_________________________________。参考答案1．A2．D3．C4．A5．A6．D7．B8．B9．C10．A11．D12．C13．C14．D15．A16．D17．D18．B19．B20．C21．C22．A+2B2C0.05mol·L-1·min-1增大压强K1>K2=K3=K4t2~t323．反应物总能量生成物总能量无影响降低催化剂改变反应历程,降低活化能E－1980.025mol·L-1·min-10.05mol·L-1·min-1△H=－1185kJ/mol24．大于0.001大于正反应方向为吸热反应，改变温度平衡向正反应方向移动逆反应CD25．0.01mol/L；1.99×10－6；变大26．温度计环形玻璃搅拌棒为了使HCl尽可能的反应完全NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-56.8kJ·mol-1无、有、上下抽动环形玻璃搅拌棒-10-