2022—2022学年度上学期期中考试高二2022级化学试卷可能用到的相对原子质量：C—12H—1O—16N—14Mg—24一、选择题（共18题，每小题3分，共54分）1．化学与社会生产生活有着紧密的联系，下列说法不正确的是A．农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用B．在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．积极开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体2．2022年诺贝尔化学奖的获奖者是三位在冷冻电子显微镜技术方面做出杰出贡献的生物物理学家，通过冷冻电镜技术，我们可以看到细胞中蛋白质等分子的三维结构。下列关于蛋白质的叙述正确的是A．蛋白质是由C、H、O三种元素组成的B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸C．棉花、羊毛、蚕丝的主要成分均是蛋白质D．葡萄糖、淀粉和蛋白质均是高分子化合物3．2022年5月，我国成功开采“可燃冰”。可燃冰是甲烷和水分子在深海形成的特殊的化合物，下列关于甲烷的叙述不正确的是A．甲烷是沼气、天然气、油田气和煤矿坑道气的主要成分B．甲烷的空间构型为正四面体C．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的氯甲烷具有酸性D．甲烷为可燃气体，点燃之前需要检验其纯度4．下列有关化学用语表达正确的是A．质子数为16、中子数为18的硫原子：B．乙烯的结构简式为：CH2CH2C．氯离子的结构示意图：D．苯分子的比例模型为：5．电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是A．加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变B．加入少量NaOH粉末，自然沉降后，溶液颜色变浅C．加入催化剂，该反应的平衡常数增大D．移走部分PbCrO4，Cr2O72－转化率升高6．下列说法正确的是A．砹位于第七周期第VIIA族，其氢化物的稳定性大于氯化氢B．第三周期非金属元素的含氧酸的酸性随着原子序数的增加逐渐增强C．卤素单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高D．Li在空气中燃烧的主要产物为Li2O27．下列事实不能证明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的是A．苯不能使溴水因化学反应而褪色B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯分子中相邻两个碳上的氢被两个氯原子替换后的产物只有一种-5-\nD．苯能够与氢气发生加成反应8．碱性锌锰干电池是日常生活常见的一种化学电源，它的反应原理可以表示为：2MnO2+Zn+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH下列有关叙述正确的是A．MnO2作正极，发生氧化反应B．电池工作时，电流由MnO2一极流向Zn极C．Zn极的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+D．可以用KOH溶液作该电池的电解质溶液，反应后KOH溶液的浓度不变9．下列各组物质中互为同系物的是A．12C与14CB．淀粉和纤维素C．甘油与酒精D．乙烷与异丁烷10.下列有关叙述正确的是A．向硫代硫酸钠溶液中滴入硫酸溶液的离子方程式为：S2O32－+2H+==SO2↑+S↓+H2OB．在无色透明的溶液中：K+、MnO4－、SO42－、Na+可以大量共存C．乙酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H++OH－==H2OD．加入酚酞试液显红色的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3－11.甲醛（HCHO）、丙醛（CH3CH2CHO）和乙酸组成的混合物中，氧元素的质量分数是44%，则碳元素的质量分数为A．36%B．48%C．60%D．无法计算12.反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度下自发向右进行，对于该反应的相关描述正确是A．△H<0，△S>0B．△H<0，△S<0C．该反应低温自发D．该反应高温自发13.10月23日因其与阿伏伽德罗常数的数值相似，被称为摩尔日，是所有化学人的节日。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4L氯仿（CHCl3）所含的Cl原子数目约为3×6.02×1023B．1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中所含的氧原子数约为0.4×6.02×1023C．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数约为0.3×6.02×1023D．2.4gMg与足量H2SO4完全反应，转移的电子数约为0.1×6.02×102314.图1是NO2与N2O4相互转化的能量关系图，利用图2装置（A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验，下列叙述正确的是A．1molNO2（g）的能量高于1molN2O4（g）B．2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C．向右侧烧杯中加入中加入适量CaO固体后，B中颜色变浅D．加入适当的催化剂可以提高NO2的转化率15.在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是A．混合气体的密度不再改变B．单位时间有2molB消耗时，有1molC生成C．混合气体的压强不再改变D．C和D的物质的量浓度之比为1∶116.不通过闻气味，下列试剂可以区别乙醇、乙酸和苯三种物质的是-5-\nA．水B．溴水C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液17.化学是一门以实验为基础的科学，下列跟实验相关的描述正确的是A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色的原理相同B．除去硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，可以将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液C．检验蔗糖水解的产物中是否含有还原性糖，可以在水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2，加热，若产生砖红色沉淀，说明有还原性糖的存在D．向鸡蛋清溶液中加入适量浓硝酸变为紫色，该反应属于蛋白质的颜色反应18.一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，NH3的物质的量与时间的关系如表所示：时间/min0246n(NH3)/mol00.20.30.3下列说法正确的是A．0～2min内，ν（NH3）=0.1mol•L－1•min－1B．在6min末再加入1molN2和3molH2，反应达新平衡时，N2的转化率大于15%C．正反应合成氨的活化能大于逆反应氨分解的活化能D．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆向移动二、非选择题（共46分）19.（11分）下图是元素周期表的一部分：按要求回答下列问题：（1）As在元素周期表中的位置_________________。（2）④、⑤、⑧形成的简单离子的半径由小到大的顺序为：__________（用离子符号表示）。（3）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________（用化学式表示）。（4）元素⑤与元素⑥，其中金属性较强的是_______（填名称），举一个事实证明你的结论：_____________________________________________。（5）写出元素③形成的常用作火箭燃料的氢化物的电子式：__________，元素③形成的最简单氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应的生成物中化学键的类型：______________。（6）X是由④⑤⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。Fe可与X的水溶液在强碱性环境中反应，产物之一为Na2FeO4，该反应的离子方程式为_____________________。20.（8分）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。（1）近日，中科院院士李灿团队发展了一种ZnO-ZrO2双金属固溶体氧化物催化剂，实现了CO2高选择性高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），相关研究成果发表在ScienceAdvances上。请写出CO2与H2合成甲醇的化学方程式：____________________________，生成的甲醇常温下是液体，每1g甲醇完全燃烧放出约23kJ能量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_____________________________________________。（2）研究表明，改变CO2和H2的比例混合，在适当的条件下反应，可获得不同的烃。当CO2与H2以5∶16的体积比混合时，5CO2+16H2→A+10H2O。请写出烃A的分子式：-5-\n__________，符合该分子式的烃有_____种，其中一氯代物只有一种的烃B的结构简式为：_____________，B的名称为：______________。21.（10分）目前人们对环境保护、新能源开发很重视。（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200kJ•mol－1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是 （填代）。（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向1L某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：t/minc/mol·L﹣101020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率ν（CO2）= ；计算该反应的平衡常数K= （保留两位有效数字）。②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NOc．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂③若30min后保持温度不变，向容器中再加入NO、N2、CO2各0.2mol，平衡向_______移动（填“正方向”或“逆方向”），达到新平衡时，容器中NO的体积分数为_________。22.（17分）乙酸乙酯可以作香料原料或是工业溶剂等。由淀粉或乙烯为原料都可以制得乙酸乙酯，相关物质的转化关系如下图所示：按要求回答下列问题：（1）物质C的官能团名称：___________。-5-\n（2）反应①、②、③、④中，其中取代反应为：________，加成反应为：______，氧化反应为：_______。（填序号）（3）某兴趣小组利用如图装置，利用不同浓度的硫酸分别进行制取乙酸乙酯的研究。①仪器B的作用是________。②兴趣小组记录的实验现象和结果如下表：组序号催化剂反应现象C中饱和碳酸钠溶液中酯层高度12mL98%浓硫酸20秒时溶液出现棕色，随反应进行，溶液颜色逐步加深，最后成黑色；酯层无气泡2.10cm22mL14mol·L－1硫酸反应后溶液呈浅棕色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡2.14cm32mL10mol·L－1硫酸反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡2.16cm42mL7mol·L－1硫酸反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠界面有气泡2.00cmⅠ. 第1组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：________________________________________________________________________。若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是：________________________________________________________________________。Ⅱ. 试管C的酯层中没有乙酸的实验组是(填组序号)________；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是______________。（4）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能与NaOH等强碱溶液反应生成无色溶液。石油中因含乙硫醇（无色液体，微溶于水）使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境，因此要把它除去。①用化学方法除去石油样品中的乙硫醇，请写出有关反应的化学方程式：__________________________________________________②乙硫醇与乙酸在一定条件下也可发生酯化反应，写出该反应的化学程式： __________________________________________________-5-
