吉林省2022年上学期长春外国语学校高二期初化学考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列事实不能作实验判断依据的是( )A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性：H2CO3＜H2SO4，判断碳与硫的非金属性强弱D．F2、Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱2.可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是( )①HCl的溶解度比H2S的大；②HClO的氧化性比H2SO4的强；③HClO4的酸性比H2SO4的强；④HCl比H2S稳定；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS；⑦Cl2可以从H2S溶液中置换出S；⑧同浓度的HCl和H2S的水溶液，前者酸性强；⑨HCl(或Cl－)还原性比H2S(或S2－)弱A．③④⑤⑥⑦⑨B．③④⑥⑦⑧C．①②⑤⑥⑦⑨D．③④⑥⑦⑨3.固体A的化学式为NH57/7，其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )A.1molNH5中含有5NA个N—H键(设NA表示阿伏加德罗常数的值)B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑4.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法中错误的是( )A．等物质的量的CH4在反应①②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＞－574kJ·mol－1C．4NO2(g)＋2N2(g)===8NO(g) ΔH＝＋586kJ·mol－1D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA5.已知(HF)2(g)2HF(g) ΔH>0，平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )7/7A．温度：T1<t2b．平衡常数：k(a)＝k(b)<k(c)c．反应速率：vb>vaD．当＝30g·mol－1时，n(HF)∶n[(HF)2]＝2∶16.在1100℃时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝akJ·mol－1(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100mol·L－1，则c(CO2)＝0.0263mol·L－1B．若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeOC．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．若生成56gFe，则吸收的热量小于akJ7.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)ΔH1<0x(g)＋3y(g)2z(g)ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( )7/7A．等压时，通入“惰性”气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入“惰性”气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大第Ⅱ卷二、填空题：本题共4小题。8.（10分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A________、B________、C________、D________。(2)E在元素周期表中的位置：________________________________________。(3)F离子结构示意图：_______________________________________________。(4)A、B组成的最简单化合物的名称是________________________。(5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_________________________________________________。(6)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是________(举一例)。7/79.（10分）下面是同学们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne⑨Na2O2 ⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式_________________________________________________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_________________________________________________________。10.（18分）I、已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据下面的能量图，回答下列问题：(1)分别写出①②的数值：①________；②________。(2)生成H2O(g)中的1molH—O键放出________kJ的能量。(3)已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol－1，试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_________________________________。II、已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH7/7＝－241.8kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1回答下列问题：(1)H2的燃烧热ΔH为________；C的燃烧热为________。(2)燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为________。(3)已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867.9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H2为_______L，CO在混合气体中的体积分数约为______(精确至小数点后2位)。11.（20分）I、下列反应在210℃达到平衡：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH>0，K＝1；②CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g) ΔH<0，K＝5×104；③COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；(1)根据反应①的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是________。A．c(PCl5)＝c(PCl3)＝c(Cl2)＝1B．c(PCl5)＝c(PCl3)c(Cl2)＝1C．c(PCl5)＝c(PCl3)c(Cl2)反应②和反应③的平衡常数K表达式________(填“相同”或“不同”)。(2)降低Cl2的浓度，反应③的K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是________。7/7A．反应①②同时升温B．反应①②同时降温C．反应①降温，反应②维持在210℃II、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。(2)从表中看出，升高温度，K值________，则CO2的转化率________，化学反应速率________。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是( )A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。7/7</t2b．平衡常数：k(a)＝k(b)<k(c)c．反应速率：vb>
