南阳市第十中学2022年上学期高二化学第一次月考试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，总分100分。答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号．3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Cu64Ag108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质之间的反应，其能量变化符合如图的是A.甲烷的燃烧B.灼热的炭与二氧化碳的反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解2.在做中和反应反应热的测定实验时，应使用的仪器正确的是①量筒②托盘天平③烧杯④泡沫塑料或纸条⑤冷凝管⑥温度计⑦酒精灯⑧泡沫塑料板或硬纸板（中心有小孔）⑨环形玻璃搅拌棒A.①③④⑥⑧⑨B.②③⑤⑥⑦⑧C.①②③⑥⑦⑧D.全部3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．为“-”时，表示该反应为吸热反应B．反应热的大小与生成物所具有的能量与反应物所具有的能量无关C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同4．已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1=－870.3kJ·mol–1（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ·mol–1（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol–1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH为（）A．488.3kJ·mol–1 B．－244.15kJ·mol–1C．244.15kJ·mol–1D．－488.3kJ·mol–15.下列叙述正确的是()5/5\nA.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.合金的熔点都高于它的成分金属,合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D.例板上的铁铆钉处在湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈6.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“－”表示化学键,下列说法不正确的是()A.过程I一定是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行7.某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()A.两步反应均为吸热反应B.加入催化剂会改变反应的焓变C.三种化合物中C最稳定D.A→C反应中△H=E1-E28．下列叙述正确的是（）A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变9.NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是A.a为电池的负极，发生还原反应B.电子流向:a电极→用电器→b电极→溶液→a电极C.一段时间后，b极附近HNO3浓度增大D.电池总反应为4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO310．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）11．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）5/5\nA．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀12．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn＋2OH－→Zn(OH)2+2e－Ag2O+H2O+2e－→2Ag＋2OH－下列说法正确的是：（）A、溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C、锌是负极，氧化银是正极D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变13．将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是( )A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色14．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－→2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e－→2H2↑15．雾霾中含有氮的氧化物,利用反应NO2+NH3→N2+H2O制作如图所示的电池,用以消除氮氧化物的污染.下列有关该电池的说法一定正确的是A.电极乙为电池负极B.离子交换膜需选用阳离子交换膜C.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD.28.0L(标准状况)NO2被完全处理,转移4mol电子16.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H-NCONH)的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是A.乙装置中溶液颜色会变浅B.铁电极应与Y相连接C.M电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+D.当N电极消耗0.25mol气体时,铜电极质量减少16g5/5\n二、填空题（52分）17．（共7分）（1）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水放出133.5kJ热量。写出该反应的热化学方程式___________________________（2分）（2）已知H—H的键能为436kJ·mol–1,Cl—Cl的键能为243kJ·mol–1，H—Cl的键能为431kJ·mol–1，写出氢气在氯气中燃烧生成1mol氯化氢的热化学方程式_________________________（2分）（3）神舟系列载人飞船的火箭时推进剂中盛有液态肼(N2H4)和强氧化剂NO2,这两者混合反应生成大量的N2和水蒸气，并放出大量的热。又知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH＝+180kJ·mol－1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH＝–112.3kJ·mol－1③N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=–534kJ·mol-1试写出液态肼与NO2反应的热化学方程式：。（3分）18.铅蓄电池是化学电源，试回答；（10分）（1）它工作时的电池总反应为_________________________（2分）（2）工作时该蓄电池负极的电极材料是____，（1分）该电极的电极反应式为__________________，（2分）电解质溶液的密度________(填“增大”“减小”或“不变”，下同），（1分）pH；（1分）充电时该极与电源极相接（1分）。（3）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气，当制得0.5mol氯气时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是（2分）19.（共11分）如图，其中甲池的总反应式为:2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是（1）甲池是装置，（1分）乙、丙池是装置（1分）（2）石墨电极的名称是（1分）（3）甲池通入氧气的电极反应式为（2分）(4)乙池中银电极的电极反应式为（2分）乙池中反应的化学方程式为（2分）（5）若乙池中银电极的质量增加6.4g时，则丙池中理论上最多产生g固体（2分）20.（共10分）如图所示，各容器中盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，回答下列问题：（1）①中反应的离子方程式是（2分）②中Sn极的电极反应式为（2分）5/5\n（1）③中被腐蚀的金属是，（1分）其电极反应式为（2分）（2）④中铁是极，（1分）比较四个装置中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2分）21．（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。（2分）②Y电极上的电极反应式为（2分）③该反应的总反应方程式是：（2分）（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，（1分）②Y电极的材料是。（1分）（3）如要用电镀方法铁上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，（1分）电极反应式是。（2分）②Y电极的材料是，（1分）电极反应式是。（2分）5/5
