北京市海淀高三年级第二学期期中练习5．化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是（）A．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B．银器久置后表面变暗，可能是发生了化学腐蚀C．甲醛的含量属于食品安全检测的指标D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质6．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性7．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-==AlO2-+H2↑C．碘化钾溶液酸化后滴入少量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe8．下列说法正确的是（）A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子C．SO2溶于水能导电，它是电解质D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动9．下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是（）操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：盐酸>碳酸>苯酚B取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-C取少量Fe(NO3)2试样加水溶液后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体表面出现油滴皂化反应不完全10．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，图2是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）。下列有关推断明显不合理的是（）A．阴极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)3C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去5/5\nD．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性11．常温下，0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），溶液的pH<7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）A．溶液中由水是离产生的H+浓度为1×10-7mol/LB．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05mol/LC．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)12．将aLSO3气体通过灼热的装有催化剂（V2O5）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了bL（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是（）A．SO3的转化率为B．混合气体的平均相对分子质量为C．反应前与反应后气体的密度之比为D．混合气体中SO2的体积分数为25．（共16分）芳香族化合物X常用于制造农药、感光材料等。X由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为136，其中碳，氢元素的质量分数之和为76.5%。结构分析表明X中含有一个甲基，苯环上的一氯代物有两种。X经热的酸性KMnO4溶液处理后，转化为Y，1molY与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下44.8LCO2气体。试回答下列问题：（1）X的分子式为，Y中含氧官能团的名称为（2）已知A、B、C、D与X互为同分异构体，且均是一取代芳香族化合物，其中可以发生银镜反应。相关反应如下：①A、D的结构简式分别为A、D。②C与足量的NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式为：，5/5\n该反应中涉及到的有机反应类型为。③属于芳香族化合物的E的同分异构体有种。④足量的G与Y在一定条件下发生反应的化学方程式为：。26．（共13分）现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反应关系为（反应条件略去）；①单质X+化合物甲→单质Y+化合物乙；②单质Y+化合物丙→化合物丁。请针对以下不同情况回答：（1）若乙为有磁性的化合物，反应①的化学方程式是。（2）若X、Y为不同种金属，甲为红棕色固体，工业上常用电解乙来制取X，X阳离子的结构示意图为，反应②的离子方程式是。（3）若X、Y为不同主族非金属气态单质，甲常温下呈液态，丁溶于水形成的溶液呈强酸性，则X的化学式是，反应②的化学方程式是。（4）除上述给定的情况外，请再写出一组同时符合反应①、②转化关系的化学方程式（反应条件略去）。反应①。反应②。27．（共17分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体。已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O。（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填序号）。①能和乙二酸发生酯化反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体欲验证上述性质，除用到胶头滴管、试管和玻璃导管外，还必需要使用的玻璃仪器有。（2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下用空气氧化得到。写出该反应的化学方程式。（3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2（见图17）来完成实验（部分夹持装置已略去）。5/5\n（I）简述检验装置I气密性的操作方法。（II）B和E两个装置中更合理的是，理由为。（III）请从A—F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：。28．（共14分）X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4。（1）X的电子式；若实验室用如图18所示装置制取X，其化学反应方程式为。（2）已知：W+X+H2O→白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验。请补全实验操作，现象和结论：取上述白色沉淀少量置于试管中，。（3）常温下，取10mLpH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图19所示，则Y的化学式为；下列叙述正确的是（填序号）。①Y溶于水部分电离②稀释后所有离子的浓度均减小③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大（4）已知H2的燃烧热285.8kJ/mol。现有Z和H2的混合气体共0.2mol，与O2完全燃烧生成H2O（1）和CO2（g），转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ。则Z完全燃烧的热化学反应方程式为：；Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式为：。1—5ACAAA6—10DCDDA11—15BCBDD16—20BACBD25．（共16分）（1）C8H8O2羧基各2分，共4分（2）①各2分，共4分②2分取代反应（或水解反应）2分③42分④5/5\n2分高温26．（共13分）（1）3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4（2）各2分共4分（3）F22分催化剂△2SO2+O22SO3或2NO+O2==2NO2（其它合理答案均可）2分（4）①C+H2O=CO+H2②H2+CH3CHO→CH3CH 2OH（或：①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②H2+CH3CHO→CH3CH2OH）（其它合理答案均给分）只写对1个反应不得分，全对得3分）27．（共17分）（1）①②③④选3个给1分，选2个不得分，全选得3分酒精灯玻璃棒（或：玻璃棒、酒精灯）各2分，共4分一定条件（2）CH3OH+2O2COOH+2H2OCH2OHCOOH（3）（I）如图连接好装置，将导管b末端没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管b末端有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好2分（II）E2分B中的导管过长，过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患；E中采用U型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸气的冷凝，防止了乙二酸蒸气干扰CO2的检验2分（IIO）A、E、F2分28．（共14分）（1）△Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O各2分，共4分（2）加入氢氧化钠溶液（或足量氢氧化钠溶液），若观察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），证明W为Al3+；若观察到白色沉淀不溶解，则证明W为Mg2+。2分（3）HF①各2分共4分（4）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-890.2kJ/mol2分CH4-8e-+10OH =CO32-+7H2O2分-----5/5
