2022-2022学年北京市房山区周口店中学高一（上）期中化学试卷 一.选择题（共25题共50分）每小题只有一个选项符合题意（1-25小题，每小题2分）1．食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（ ）A．+1B．﹣2C．+5D．+3 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A．矿泉水B．稀HClC．FeCl3溶液D．Fe（OH）3胶体 3．下列物质中，不属于电解质的是（ ）A．CuB．H2SO4C．NaOHD．NaCl 4．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）A．锥形瓶B．烧杯C．蒸发皿D．烧瓶 5．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的（ ）A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤ 6．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量 7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A．食盐和水B．碘和四氯化碳C．汽油和煤油D．水和四氯化碳 8．下列操作符合化学实验安全要求的是（ ）A．向正在燃烧的酒精灯添加酒精B．将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道C．在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸D．实验中不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液进行清洗 9．下列电离方程式正确的是（ ）A．MgSO4=Mg2++SO42﹣B．Ba（OH）2=Ba2++OH﹣C．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO42﹣D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣ 10．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A．一定有氧元素参加B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化剂本身发生氧化反应D．一定有电子转移（得失或偏移） 11．下列转化过程需要加入还原剂的是（ ）A．Cu→Cu2+B．CO32﹣→CO2C．NH3→NOD．MnO4﹣→Mn2+-21-\n 12．下列反应中，水作为氧化剂的是（ ）A．CO+H2OCO2+H2B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2O=HCl+HClOD．2F2+2H2O=4HF+O2 13．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小 14．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是（ ）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．分液 15．下述实验操作中，正确的是（ ）A．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中 16．将30mL5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）-21-\nA．0.3mol/LB．3mol/LC．0.15mol/LD．1.5mol/L 17．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸 18．下列说法正确的是（ ）A．HCl、NaOH、BaSO4均属于电解质B．CuSO4•5H2O属于混合物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子 19．下列离子方程式，书写正确的是（ ）A．盐酸与石灰石反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++AgD．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 20．下列溶液中，氯离子浓度最大的是（ ）A．100mL1mol/L的NaCl溶液B．150mL1mol/L的MgCl2溶液C．200mL1mol/L的HCl溶液D．10mL1mol/L的AlCl3溶液 21．标准状况下，22gCO2的体积是（ ）A．不能确定B．11.2LC．22.4LD．5.6L 22．下列物质中，分子数目最多的是（ ）A．1gH2B．3.01×1023个N2C．0.75molCl2D．标准状况下4.48LO2 23．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）A．CO32﹣、Na+、H+、Cl﹣B．Ag+、NO3﹣、H+、Cl﹣C．Ca2+、K2+、CO、NOD．SO42﹣、K+、Na+、OH﹣ 24．物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的是（ ）A．质量B．体积C．分子数D．原子数 25．下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A．18g水在标准状况下的体积约为22.4LB．在标准状况下，22.4L氮气中含有NA个氮原子C．17gNH3中含有的原子总数目为4NA-21-\nD．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L 二、非选择题共4题共50分）26．按下列分类，填写相应的名称或化学式硫酸盐硝酸盐Na2SO4NaNO3钙盐CaSO4Ca（NO3）2CaCO3 27．装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．按要求回答下列问题：（1）医院肿瘤科的治疗室也贴有安全标志，你认为最有可能是 （填写字母）．（2）高锰酸钾的试剂瓶标签如下：从这里所贴的标志可以看出高锰酸钾具有 性．有些盛装与高锰酸钾性质相似的物质的试剂瓶也贴有上面的标签，这些物质可能是 （填序号）①浓H2SO4②HNO3③Fe④NaCl⑤NaOH⑥CaO． 28．写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜 ，硫酸铝 ． 29．写出下列反应的离子方程式①铁与稀硫酸反应 ②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 ． 30．写出符合下列离子方程式对应的一个化学方程式①H++OH﹣=H2O ②Ag++Cl﹣=AgCl↓ ． -21-\n31．2molO3和3molO2的质量比为 ；分子数之比为 ；含有氧原子的数目之比为 ；在相同条件下气体的体积比为 ． 32．指出下列两个反应中的氧化剂、还原剂，并用双线桥或者单线桥法标出电子转移的方向和数目．A2Na+Cl22NaCl氧化剂 还原剂 ．BCuO+H2Cu+H2O氧化剂 还原剂 ． 33．（10分）（2022秋•房山区校级期中）实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题．（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有 （填字母）．A．烧杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 g．（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否 ．（4）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）．①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中（5）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 （填序号）．①移液时未洗涤烧杯和玻璃棒②配置前容量瓶未干燥③转移溶液时有少量滴洒． 34．将标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配成2L溶液．试计算：HCl物质的量为 ，HCl质量为 ，HCl溶液的物质的量浓度为 ． 35．（10分）（2022秋•房山区校级期中）如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4？（1）杂质加入试剂离子方程式Na2SO4MgCl2CaCl2（2）若试剂过量，则加入的顺序为：（写出一种顺序即可） ． 2022-2022学年北京市房山区周口店中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一.选择题（共25题共50分）每小题只有一个选项符合题意（1-25小题，每小题2分）1．食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（ ）-21-\nA．+1B．﹣2C．+5D．+3【考点】根据化学式判断化合价．【专题】原子组成与结构专题．【分析】利用化合物中正负化合物代数和为0计算解答．【解答】解：KBrO3中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合物代数和为0，则Br元素的化合价为0﹣（+1）﹣（﹣2）×3=+5，故选：C．【点评】本题考查化合价的计算，明确常见元素的化合价及化合价原则即可解答，题目较简单． 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A．矿泉水B．稀HClC．FeCl3溶液D．Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法；丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是否为胶体即可．【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；Fe（OH）3胶体．A．矿泉水属于矿物质离子的溶液，无丁达尔效应，故A错误；B．稀HCl属于氯化氢的溶液，无丁达尔效应，故B错误；C．FeCl3溶液属于FeCl3的溶液，无丁达尔效应，故C错误；D．Fe（OH）3胶体分散质大小为1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应，故D正确；故选D．【点评】本题考查胶体的性质，明确丁达尔效应是胶体的特有性质是解答关键，题目较简单． 3．下列物质中，不属于电解质的是（ ）A．CuB．H2SO4C．NaOHD．NaCl【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：A、铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A正确；B、硫酸属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故B错误；C、氢氧化钠为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，故为电解质，故C错误；D、氯化钠为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，故为电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查电解质和非电解质的概念，题目难度不大，注意相关概念的理解． 4．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）A．锥形瓶B．烧杯C．蒸发皿D．烧瓶【考点】直接加热的仪器及使用方法．-21-\n【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据常见仪器的作用和用途来解答．能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，据此即可解答．【解答】解：A．锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，锥形瓶能进行加热，但需要垫石棉网，因为它的底部的面积较大，直接加热会使底部受热不均匀，易破裂，所以不能直接用于加热，故A错误；B．烧杯可以盛放液体物质加热，加热时要垫石棉网，因为它的底部的面积较大，直接加热会使底部受热不均匀，易破裂，所以不能直接用于加热，故B错误；C．蒸发皿的材料陶瓷材料能耐高温，所以蒸发皿可以在酒精灯火焰上直接加热，故C正确；D．烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物，蒸馏烧瓶底部结构面积较大，直接加热会使底部受热不均匀易破裂，需垫上石棉网加热，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了可用于直接加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．题目较简单． 5．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的（ ）A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成． 6．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L是物质的量浓度的常用单位．【解答】解：葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是5.9mol，mol/L是物质的量浓度的常用单位．故选B．【点评】本题考查常见物理量的单位和意义，可以根据所学知识进行回答，较简单． 7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A．食盐和水B．碘和四氯化碳C．汽油和煤油D．水和四氯化碳【考点】分液和萃取．-21-\n【分析】分液漏斗都只能分离互不相容的液体混合物A、食盐溶于水；B、碘溶于四氯化碳；C、汽油和煤油互溶；D、水和四氯化碳互不相溶．【解答】解：A、食盐能够溶于水，无法分液，故A错误；B、由于碘能够溶于四氯化碳，不能用四氯化碳分离，故B错误；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分离，故C错误；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分离，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查分液原理，注重基础知识考查，难度较低． 8．下列操作符合化学实验安全要求的是（ ）A．向正在燃烧的酒精灯添加酒精B．将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道C．在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸D．实验中不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液进行清洗【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．根据向酒精灯内添加酒精的注意事项回答，主要是防止失火或爆炸；B．将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道，腐蚀下水管道，污染水体；C．可燃性气体与空气混合，点燃时会如果在有限的空间的内剧烈燃烧，产生的热量不能及时散失，使气体急剧膨胀，就会发生爆炸；D．酸碱中和反应放出大量的热，NaOH溶液有腐蚀性．【解答】解：A．向燃着的酒精灯里添加酒精，易使酒精撒出，引起燃烧，甚至爆炸，故A错误；B．将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道，会腐蚀下水管道，污染水体．废液如果呈酸性，废液中的酸与铁发生置换反应，那么铸铁管下水道被腐蚀；剩余的酸性废液还会污染河流，使河流中的生物死亡，如果含有重金属离子会造成生物中毒，同样如果废液呈碱性，也会污染水体，故B错误；C．可燃性气体中混有氧气点燃时会发生爆炸，故点燃前必须检验纯度，只有不在爆炸极限之内的纯净的气体才能安全的燃烧，故C正确；D．浓H2SO4沾在皮肤上，先用抹布擦，再用大量的水冲洗，最后用碳酸氢钠溶液中和残留的酸液；如果用氢氧化钠溶液进行清洗，酸碱中和反应放出大量的热灼伤皮肤，且NaOH溶液有腐蚀性，用氢氧化钠溶液会加重伤势，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查化学实验，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的使用方法和操作的注意事项是解题的关键，题目难度不大． 9．下列电离方程式正确的是（ ）A．MgSO4=Mg2++SO42﹣B．Ba（OH）2=Ba2++OH﹣C．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO42﹣D．KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．-21-\n【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．【解答】解：A、MgSO4=Mg2++SO42﹣，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故A正确；B、正确的书写为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，电荷不守恒，故B错误；C、A12（S04）3═2A13++3S042﹣，离子符号书写不正确，故C错误；D、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，氯酸根不能分，故D错误．故选A．【点评】掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是考试的热点，难度不大． 10．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A．一定有氧元素参加B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化剂本身发生氧化反应D．一定有电子转移（得失或偏移）【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化剂在反应中发生还原反应，氧化反应和还原反应同时发生，氧化还原反应的实质是有电子的转移．【解答】解：A、有化合价变化的反应是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，故A错误；B、氧化反应和还原反应同时发生，故B错误；C、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故C错误．D、氧化还原反应的实质是有电子的转移，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应的特征：存在化合价的变化以经济有关的概念，是对基础知识的考查，较简单． 11．下列转化过程需要加入还原剂的是（ ）A．Cu→Cu2+B．CO32﹣→CO2C．NH3→NOD．MnO4﹣→Mn2+【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】转化过程需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu是还原剂需要加入氧化剂才能实现，如浓硫酸、硝酸等，故A错误；B．该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，故B错误；C．N元素化合价由﹣3价变为+2价，氨气是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故C错误；D．Mn元素化合价由+7价变为+2价，则高锰酸根离子是氧化剂，需要还原剂才能实现，如浓盐酸等，故D正确；故选D．-21-\n【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，题目难度不大． 12．下列反应中，水作为氧化剂的是（ ）A．CO+H2OCO2+H2B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2O=HCl+HClOD．2F2+2H2O=4HF+O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】水中H元素化合价为+1价，O元素化合价为﹣2价，当水作为氧化剂时，H元素化合价降低，应生成H2．【解答】解：A．反应生成H2，H元素化合价降低，水为氧化剂，故A正确；B．H和O元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C．H和O元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．O元素被氧化，水为还原剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意元素化合价的判断以及在反应中的变化，从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应． 13．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小【考点】分液和萃取．【分析】萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．【解答】解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来．根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确；C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误；D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误．故选B．【点评】本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．萃取是物质分离、提纯的常用物理方法，难度不大． 14．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是（ ）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．-21-\n【专题】综合实验题．【分析】由题中信息可知甘油和水互溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离．【解答】解：甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A．【点评】本题考查物质的分离，侧重于蒸馏的考查，题目难度不大，注意把握题给信息，根据性质的异同选择分离方法． 15．下述实验操作中，正确的是（ ）A．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中【考点】药品的取用；计量仪器及使用方法；溶液的配制；蒸馏与分馏；分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．容量瓶不能用来稀释溶液；B．左物右码；C．蒸馏时水银球与蒸馏烧瓶支管口相平；D．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．【解答】解：A．容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释，再转移到容量瓶中，故A错误；B．使用托盘天平称量时左物右码，故B正确；C．蒸馏时，测量的是蒸气的温度，水银球与蒸馏烧瓶支管口相平，故C错误；D．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免污染药品，故D错误．-21-\n故选B．【点评】本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意容量瓶不能直接配制和稀释溶液． 16．将30mL5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）A．0.3mol/LB．3mol/LC．0.15mol/LD．1.5mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】将30mL5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释过程中溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算出稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度．【解答】解：30mL5mol/LNaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：5mol/L×0.03L=0.15mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）==0.3mol/L，故选A．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确稀释过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力． 17．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别． 18．下列说法正确的是（ ）A．HCl、NaOH、BaSO4均属于电解质B．CuSO4•5H2O属于混合物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物是电解质；由两种以上物质组成的是混合物；电离产生阳离子都是氢离子的是酸；铵盐不含有金属阳离子．-21-\n【解答】解：A．HCl是在水溶液里能导电的化合物，属于电解质，NaOH是在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物，属于电解质，硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故A正确；B．CuSO4•5H2O只含有一种物质，属于纯净物，故B错误；C．硫酸氢钠电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，但是属于盐，故C错误；D．盐类物质不一定含有金属阳离子，例如铵盐，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了电解质、混合物、酸、盐的判断，熟悉相关概念是解题关键，注意酸、碱、盐概念的理解，题目难度不大． 19．下列离子方程式，书写正确的是（ ）A．盐酸与石灰石反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++AgD．铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．石灰石为CaCO3，不溶于水；B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成BaSO4和Cu（OH）2；C．电荷不守恒；D．铁与稀盐酸反应生成Fe2+．【解答】解：A．石灰石为CaCO3，不溶于水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液生成BaSO4和Cu（OH）2，反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；C．硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式为2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故C错误；D．铁与稀盐酸反应反应的离子方程式为Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意把握离子方程式的电荷守恒问题，从反应是否符合实际的角度思考． 20．下列溶液中，氯离子浓度最大的是（ ）A．100mL1mol/L的NaCl溶液B．150mL1mol/L的MgCl2溶液C．200mL1mol/L的HCl溶液D．10mL1mol/L的AlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．【解答】解：A、100mL1mol/LNaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L×1=1mol/L；B、150mL1mol/LMgCl2溶液中Cl﹣浓度为1mol/L×2=2mol/L；C、200mL1mol/LHCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L×1=1mol/L；D、10mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣浓度为1mol/L×3=3mol/L；-21-\n故选D．【点评】本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算． 21．标准状况下，22gCO2的体积是（ ）A．不能确定B．11.2LC．22.4LD．5.6L【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n==计算．【解答】解：标准状况下，22gCO2的物质的量为n===0.5mol，则V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故选B．【点评】本题考查物质量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大． 22．下列物质中，分子数目最多的是（ ）A．1gH2B．3.01×1023个N2C．0.75molCl2D．标准状况下4.48LO2【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据N=n×NA可知物质的量越大，含有的分子数越多．【解答】解：A、1g氢气的物质的量是0.5mol，分子数是0.5NA；B、3.01×1023个N2分子数是5NA；C、0.75molCl2，分子数是0.75NA；D、标况下，4.48LO2的物质的量是0.1mol，分子数是0.1NA；综上，分子数目最多的是0.75molCl2．故选C．【点评】本题考查物质的量、阿伏加德罗常数的有关计算，难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系． 23．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）A．CO32﹣、Na+、H+、Cl﹣B．Ag+、NO3﹣、H+、Cl﹣C．Ca2+、K2+、CO、NOD．SO42﹣、K+、Na+、OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸根离子与氢离子反应；B．银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银；C．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；-21-\nD．四种离子之间不发生反应，能够共存．【解答】解：A．CO32﹣、H+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．SO42﹣、K+、Na+、OH﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 24．物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的是（ ）A．质量B．体积C．分子数D．原子数【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】甲烷和氨气的相对分子质量不同，由于气体存在的条件未知，则不能确定气体的体积，根据N=nNA结合分子的构成确定微粒数目．【解答】解：A．甲烷和氨气的相对分子质量不同，则等物质的量的两种气体的质量不同，故A错误；B．由于气体存在的条件未知，则不能确定气体的体积，故B错误；C．根据N=nNA可知两种气体的分子数相等，故C正确；D．构成两种分子的原子数目不同，分别为5和4，则相同物质的量时气体的原子数目不同，故D错误．故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，答题时注意审题，判断气体存在的体积以及分子构成，为解答该题的关键． 25．下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）A．18g水在标准状况下的体积约为22.4LB．在标准状况下，22.4L氮气中含有NA个氮原子C．17gNH3中含有的原子总数目为4NAD．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下水为液态；B、标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol；C、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析；D、当氢氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L．【解答】解：A、标况下水为液态，故18g水的物质的量为1mol，但在标况下的体积小于22.4L，故A错误；B、标况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol单原子即2NA个，故B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol氢原子即4NA个，故C正确；-21-\nD、当氢氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L，故溶液的浓度小于2mol/L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大． 二、非选择题共4题共50分）26．按下列分类，填写相应的名称或化学式硫酸盐硝酸盐Na2SO4NaNO3钙盐CaSO4Ca（NO3）2CaCO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物称为盐，硝酸盐是指电离出的阴离子是硝酸根离子的盐，硫酸盐是指电离出的阴离子是硫酸根离子的盐，钙盐是指电离出的阳离子是钙离子的盐，据此回答．【解答】解：能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物称为盐，硝酸盐是指电离出的阴离子是硝酸根离子的盐，硝酸钠、硝酸钙属于硝酸盐，硫酸盐是指电离出的阴离子是硫酸根离子的盐，硫酸钠、硫酸钙属于硫酸盐，钙盐是指电离出的阳离子是钙离子的盐，硫酸钙，硝酸钙属于钙盐，碳酸钙属于钙盐，也属于碳酸盐，故答案为：硫酸盐硝酸盐碳酸盐钠盐Na2SO4NaNO3Na2CO3钙盐CaSO4Ca（NO3）2CaCO3．【点评】本题考查学生盐的分类知识，注意根据盐电离出的阳离子、阴离子可以将盐分为不同的类别，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等． 27．装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．按要求回答下列问题：（1）医院肿瘤科的治疗室也贴有安全标志，你认为最有可能是 C （填写字母）．（2）高锰酸钾的试剂瓶标签如下：-21-\n从这里所贴的标志可以看出高锰酸钾具有 氧化 性．有些盛装与高锰酸钾性质相似的物质的试剂瓶也贴有上面的标签，这些物质可能是 ①② （填序号）①浓H2SO4②HNO3③Fe④NaCl⑤NaOH⑥CaO．【考点】化学试剂的分类；氧化还原反应．【专题】信息给予题；类比迁移思想；化学实验基本操作．【分析】（1）医院肿瘤科的治疗室有放射性装备；（2）标志为氧化剂标志；选择有强氧化性的物质．【解答】解：（1）医院肿瘤科的治疗室有放射性装备，应贴放射性标志，故答案为：C；（2）标志为氧化剂标志，有氧化性；①浓H2SO4②HNO3有强氧化性，故答案为：氧化；①②．【点评】本题考查危险品标志的识别，难度不大，了解浓硫酸的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键． 28．写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜 CuCl2=Cu2++2Cl﹣ ，硫酸铝 Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ ．【考点】电离方程式的书写．【分析】氯化铜为强电解质，完全电离生成铜离子与氯离子；硫酸铝为强电解质，完全电离生成铝离子与硫酸根离子．【解答】解：氯化铜为强电解质，完全电离生成铜离子与氯离子，电离方程式：CuCl2=Cu2++2Cl﹣；故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl﹣；硫酸铝为强电解质，完全电离生成铝离子与硫酸根离子，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣．【点评】电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，题目难度不大． 29．写出下列反应的离子方程式①铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓ ．【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；②硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；离子方程式中单质、气体、沉淀、弱电解质要写化学式．【解答】解：①铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；②硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，故答案为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓．【点评】本题考查离子方程式书写，为高频考点，明确离子方程式书写规则是解本题关键，注意不能漏写或添加，要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒，有些化学反应还与反应物浓度、反应物的量及反应条件有关，题目难度不大． 30．写出符合下列离子方程式对应的一个化学方程式-21-\n①H++OH﹣=H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O ②Ag++Cl﹣=AgCl↓ AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓ ．【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】①H++OH﹣=H2O可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应；②Ag++Cl﹣=AgCl↓可表示硝酸银与盐酸或氯化钠等物质的反应．【解答】解：①H++OH﹣=H2O可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如HCl+NaOH=NaCl+H2O等，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；②Ag++Cl﹣=AgCl↓可表示硝酸银与盐酸或氯化钠等物质的反应，如AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，故答案为：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及离子反应方程式的意义，题目难度不大． 31．2molO3和3molO2的质量比为 1：1 ；分子数之比为 2：3 ；含有氧原子的数目之比为 1：1 ；在相同条件下气体的体积比为 2：3 ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】2molO3和3molO2，根据m=nM、N=nNA、V=nVm及分子构成计算．【解答】解：2molO3和3molO2，根据m=nM知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol×2：48g/mol×3=1：1、根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=2：3，根据分子构成知，其原子个数之比=2×3：3×2=1：1，由V=nVm可知，在相同条件下气体的体积比为2：3；故答案为：1：1；2：3；1：1；2：3．【点评】本题考查了物质的量的计算、阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，题目难度不大 32．指出下列两个反应中的氧化剂、还原剂，并用双线桥或者单线桥法标出电子转移的方向和数目．A2Na+Cl22NaCl氧化剂 Cl2 还原剂 Na ．BCuO+H2Cu+H2O氧化剂 CuO 还原剂 H2 ．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、中Na元素化合价由0价变为+1价、Cl元素化合价由0价变为﹣1价，转移电子数为2；B、Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高，转移的电子数为2e﹣．-21-\n【解答】解：A、2Na+Cl22NaCl中Na元素化合价由0价变为+1价，则Na为还原剂，Cl元素化合价由0价变为﹣1价，则Cl2为氧化剂，转移电子数为2，转移电子方向和数目为，故答案为：；Cl2；Na；B、CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合价升高，H2为还原剂，Cu元素的化合价降低，CuO为氧化剂，“双线桥”表示电子转移方向及数目为，故答案为：；CuO，H2．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价的变化是解答本题的关键，并熟悉基本概念即可解答，题目难度不大． 33．（10分）（2022秋•房山区校级期中）实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题．（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有 C （填字母）．A．烧杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 8 g．（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否 漏水 ．（4）下列主要操作步骤的正确顺序是 ①③⑤②④ （填序号）．①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中（5）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 ①③ （填序号）．①移液时未洗涤烧杯和玻璃棒②配置前容量瓶未干燥③转移溶液时有少量滴洒．【考点】溶液的配制．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器；（2）根据m=nM=cVM计算出需要氢氧化钠的质量；（3）容量瓶带有瓶塞，需要检查是否漏水；（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液过程进行排序；-21-\n（5）根据实验操作对c=的影响进行判断产生的误差．【解答】解：（1）实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，所以不需要的是漏掉，故答案为：C；（2）100mL2mol/LNaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：n=2mol/L×0.1L=0.2mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.4mol=8g，故答案为：8；（3）使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水，避免影响配制结果，故答案为：漏水；（4）配制过程为：称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：①③⑤②④，故答案为：①③⑤②④；（5）①移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，则配制的溶液浓度偏低，故①正确；②配置前容量瓶未干燥，不影响配制结果，故②错误；③转移溶液时有少量滴洒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度判偏低，故③正确；故答案为：①③．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制方法，题目难度不大，明确配制一定物质的量浓度的步骤为解答关键，注意掌握误差分析的方法，试题培养了学生的化学实验能力． 34．将标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配成2L溶液．试计算：HCl物质的量为 2mol ，HCl质量为 73g ，HCl溶液的物质的量浓度为 1mol/L ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算HCl的物质的量，根据m=nM计算其质量，再根据c=计算HCl溶液的物质的量浓度．【解答】解：将标准状况下，44.8LHCl气体的物质的量为=2mol，其质量为2mol×36.5g/mol=73g，溶于水配成2L溶液，所得HCl溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故答案为：2mol；73g；1mol/L．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算． 35．（10分）（2022秋•房山区校级期中）如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4？（1）杂质加入试剂离子方程式Na2SO4MgCl2CaCl2-21-\n（2）若试剂过量，则加入的顺序为：（写出一种顺序即可） NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl ．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，利用碳酸钠除去钙离子，利用氢氧化钠除去镁离子，利用氯化钡除去硫酸钡离子，碳酸钠在氯化钡之后可将过量钡离子除去，以此来解答．【解答】解：（1）除去硫酸钠，选择试剂为BaCl2，发生的离子反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，除去氯化镁，选择试剂为NaOH，发生的离子反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，除去氯化钙，选择试剂为Na2CO3，离子反应为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故答案为：杂质加入试剂离子方程式Na2SO4BaCl2Ba2++SO42﹣=BaSO4↓MgCl2NaOHMg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓CaCl2Na2CO3Ca2++CO32﹣=CaCO3↓（2）除杂试剂过量，则后加的试剂尽量将过量试剂除去，则试剂的加入顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl（碳酸钠在氯化钡后加入即可），故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握粗盐提纯实验及实验技能为解答的关键，侧重实验分析与应用能力的考查，题目难度不大．-21-
