北京市实美职业学校西址2022学年高二化学上学期期中试题理含解析

2022-2022学年北京市实美职业学校（西址）高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择：（单选，每题2分，共50分）1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶2．可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）．在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是()A．容器内压强不随时间变化B．A、B、C、D四者共存C．消耗A的速率与生成A的速率相等D．D、C的生成速率相等3．下列过程不需要通电就可以进行的是()A．电离B．电解C．电镀D．电冶金4．下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是()A．2SO2+O2⇌2SO3B．I2（g）+H2⇌2HIC．CO2+H2O=H2CO3D．H++OH﹣=H2O5．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示()A．v（O2）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（NO）=0.008mol•L﹣1•s﹣1C．v（H2O）=0.006mol•L﹣1•s﹣1D．v（NH3）=0.002mol•L﹣1•s﹣16．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0．在容积可变的密闭容器中进行，下列条件对其反应速率几乎无影响的是()A．升高温度B．将容器的体积缩小一半C．增加C的量D．降低温度7．提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题．下列相关措施使用不当的是()A．使燃料充分燃烧B．合理使用能源C．加强能源利用的科技投入D．加大能源开采力度-23-\n8．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为()A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C9．已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下列反应速率最大的是()A．v（D）=0.4mol•L﹣1•s﹣1B．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1C．v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1D．v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣110．反应4A（g）⇌2B（g）+E（g）△H＞0．达到平衡时，欲使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A．加压B．减压C．升温D．减少E的浓度11．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：H2（g）+I2（g）（紫黑色）⇌2HI（g）△H＜0，要使混合气体的紫黑色加深：采取的方法是()A．降低温度B．升高温度C．减小体积D．增大体积12．化学平衡问题研究对象主要是()A．化学反应B．可逆反应C．离子反应D．气态物质的反应13．合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是()①采用较高温度（400℃～500℃）②采用较高压强③用铁触媒加快化学反应速率④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来．A．①②B．①③C．②④D．③④14．已知428℃时，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为49，则该温度下2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数是()A．B．C．492D．无法确定15．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2B．COC．C8H18D．CH4-23-\n16．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g液态水时放出的热量是()A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ17．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol18．已知25℃､101kPa下，石墨､金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol；C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol．据此判断，下列说法中正确的是()A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高19．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol20．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是()A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀B．为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块C．在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀21．在密闭容器中发生反应：X+3Y⇌2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图．下列判断正确的是()A．T1大于T2-23-\nB．Y一定呈气态C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大D．当n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2时，反应一定达到平衡状态22．反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是()A．升高温度B．恒温、恒容充入氧气C．恒温恒容充入SO3D．加入催化剂V2O523．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是()A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应物的转化率越大D．K值越大，正向反应进行的程度越小24．在一定条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3，当达到平衡时，通入18O2，再次平衡时，18O存在于()A．SO2、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2、SO3D．O2、SO325．某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是()A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等二、填空（每空2分，共42分）26．已知：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol②2H2（g）+SO2（g）⇌S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ/mol③2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol请回答：（1）上述变化过程中放出热量的是__________（填序号，下同），吸收热量的是__________．（2）4gH2（g）完全反应生成甲醇气体时，△H=__________kJ/mol．-23-\n（3）生成1molNH3（g）的反应热为__________kJ/mol．27．某温度时，在1.0L密闭容器内加入2.0molSO2和1.2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）请回答：（1）反应进行2min后，测得SO2为1.4mol，则2min内v（SO3）=__________mol/（L•min）．（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应．（3）反应进行8min后达平衡，测得c（SO3）=8c（O2），则SO2的平衡转化率是__________．（4）该温度下，此反应的平衡常数K的数值是__________．28．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：__________．（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：①写出该反应的热化学方程式：__________．②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是__________．．（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：__________．29．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．（1）图中△H=__________kJ•mol﹣1；（2）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1，则v（O2）=__________mol•L﹣1•min﹣1，v（SO3）=__________mol•L﹣1•min﹣1；（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=__________．30．在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．（1）该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应．-23-\n（2）该反应的热化学方程式为__________．（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是__________．a．浓度b．压强c．温度d．催化剂（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________（填“是”或“否”），原因是__________．三、计算31．已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）在427℃时的平衡常数是9．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率和一氧化碳的平衡浓度（要求计算过程）-23-\n2022-2022学年北京市实美职业学校（西址）高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择：（单选，每题2分，共50分）1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大．2．可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）．在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是()A．容器内压强不随时间变化B．A、B、C、D四者共存C．消耗A的速率与生成A的速率相等D．D、C的生成速率相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、反应前后，两边气体计量数相等，容器内压强始终不随时间变化而变化，故A错误；B、只要反应发生就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；C、消耗A的速率与生成A的速率相等，说明正逆反应速率相等，故C正确；D、只要反应发生就有D、C的生成速率相等，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．-23-\n3．下列过程不需要通电就可以进行的是()A．电离B．电解C．电镀D．电冶金【考点】电解质在水溶液中的电离．【分析】电解、电镀以电泳，电冶金都是利用电解池反应，将电能转变为化学能，而电离是将电解质溶于水而产生自由移动离子的过程．【解答】解：电离是将电解质溶于水而产生自由移动离子的过程，所以不需通电；而电解、电镀以及电冶金，都是利用电解池反应，将电能转变为化学能，应需要通电．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及原电池和电解池知识，综合考查电化学知识的理解和应用，为高考常见题型，注意原电池和电解池的工作原理，难度不大．4．下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是()A．2SO2+O2⇌2SO3B．I2（g）+H2⇌2HIC．CO2+H2O=H2CO3D．H++OH﹣=H2O【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】加压后，对化学反应速率没有明显影响，则反应体系中没有气体参加反应，以此来解答．【解答】解：A、B、C中的反应中均为有气体参加的反应，只有D为溶液中的中和反应，没有气体参加，则改变压强对反应速率无影响，故选D．【点评】本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，把握压强对反应速率的影响及反应的特点为解答的关键，注意压强只影响有气体参加的反应的反应速率，题目难度不大．5．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示()A．v（O2）=0.010mol•L﹣1•s﹣1B．v（NO）=0.008mol•L﹣1•s﹣1C．v（H2O）=0.006mol•L﹣1•s﹣1D．v（NH3）=0.002mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据v=计算v（NO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它物质表示的反应速率【解答】解：半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）==0.002mol/（L•s），根据速率之比等于化学计量数之比，则：v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L•s）=0.0025mol/（L•s）；v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（L•s）=0.003mol/（L•s）；v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L•s），故选：D．【点评】本题考查化学反应速率，难度不大，反应速率计算常用定义法与速率规律，根据情况选择使用．-23-\n6．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0．在容积可变的密闭容器中进行，下列条件对其反应速率几乎无影响的是()A．升高温度B．将容器的体积缩小一半C．增加C的量D．降低温度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】改变温度、压强影响该反应的反应速率，而C为纯固体，改变用量，该反应的反应速率不变，以此来解答．【解答】解：A．升高温度，反应速率加快，故A不选；B．将容器的体积缩小一半，压强增大，则反应速率加快，故B不选；C．C为纯固体，增加C的量，该反应的反应速率不变，故C选；D．降低温度，反应速率减慢，故D不选；故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外界因素对化学反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题．下列相关措施使用不当的是()A．使燃料充分燃烧B．合理使用能源C．加强能源利用的科技投入D．加大能源开采力度【考点】常见的能量转化形式；反应热和焓变．【分析】A．使燃料充分燃烧能提高燃烧的效率；B．合理使用能源，减少能源浪费；C．加强能源利用的科技投入能提高能源的利用率；D．常规能源应该减少开采，节约利用．【解答】解：A．使燃料充分燃烧能提高燃烧的效率，提高能源的利用率，故A正确；B．合理使用能源，减少能源浪费，能提高能源的利用率，故B正确；C．加强能源利用的科技投入能提高能源的利用率，故C正确；D．常规能源应该减少开采，节约利用，加大能源开采力度不能提高能源利用率，故D错误．故选D．【点评】本题考查常见的能量转化形式，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．8．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为()A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．【解答】解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，-23-\n故选A．【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．9．已知反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下列反应速率最大的是()A．v（D）=0.4mol•L﹣1•s﹣1B．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1C．v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1D．v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，据此解答．【解答】解：A.=0.2mol•L﹣1•s﹣1；B.=0.25mol•L﹣1•s﹣1；C.=0.2mol•L﹣1•s﹣1；D.=0.15mol•L﹣1•s﹣1，故反应速率：V（C）＞V（D）=V（B）＞V（A），故选B．【点评】本题考查化学反应速率比较，难度不大，注意理解速率规律，也可以利用归一法计算比较，但利用比值法更为简单，对于选择题更适用．10．反应4A（g）⇌2B（g）+E（g）△H＞0．达到平衡时，欲使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A．加压B．减压C．升温D．减少E的浓度【考点】化学平衡的影响因素．【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（A）增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合选项分析解答．【解答】解：A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故A错误；B．降低压强，正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，故B正确；C．正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，A的浓度减小，故C错误；D．减小E的浓度，平衡向正向反应方向移动，A的浓度减小，正逆反应速率减小，故D错误．故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．-23-\n11．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：H2（g）+I2（g）（紫黑色）⇌2HI（g）△H＜0，要使混合气体的紫黑色加深：采取的方法是()A．降低温度B．升高温度C．减小体积D．增大体积【考点】化学平衡的影响因素．【分析】要使混合气体的颜色加深，应使c（I2）增大，可使平衡向逆反应方向移动，缩小容器的体积平衡不动浓度增大，升高温度逆向进行等．【解答】解：A、反应是放热反应，降低温度，平衡向正向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；B、反应是放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故B正确；C、减小体积，即增大压强，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故C正确；D、增大体积，即减小压强，平衡不移动，但c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误．故选BC．【点评】本题考查影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意把握从平衡移动的角度使c（I2）增大的措施．12．化学平衡问题研究对象主要是()A．化学反应B．可逆反应C．离子反应D．气态物质的反应【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡问题研究对象主要是可逆反应，只有可逆反应最终进行的状态是达到化学平衡状态．【解答】解：化学平衡问题研究对象主要是可逆反应，只有可逆反应最终进行的状态是达到化学平衡状态，不是可逆的化学反应不提化学反应的限度问题．故选B．【点评】注意可逆反应是化学平衡研究的方向，可逆反应存在反应的限度，注意知识点的理解和把握是关键，较基础．13．合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是()①采用较高温度（400℃～500℃）②采用较高压强③用铁触媒加快化学反应速率④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来．A．①②B．①③C．②④D．③④【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：①合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，催化剂活性大，与勒沙特列原理不符，故①不符合；-23-\n②反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向进行符合化学平衡移动原理，可以用勒夏特列原理解释，故②符合；③用铁触媒加快化学反应速率，是利用铁触媒做催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，不改变化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故③不符合；④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，减少生成物浓度，平衡正向进行，可以用勒夏特列原理解释，故④符合；综上所述②④正确；故选C．【点评】本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，反应特征和平衡移动原理是解题关键，题目较简单．14．已知428℃时，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为49，则该温度下2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数是()A．B．C．492D．无法确定【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数等于化学平衡时的生成物平衡浓度的系数次幂的乘积除以反应物平衡浓度的系数次幂的乘积；【解答】解：448℃时反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡常数K==49；反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K==；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的平衡常数计算，数学表达式的正确书写是解题关键，题目较简单15．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2B．COC．C8H18D．CH4【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】由热化学方程式可知，1mol物质燃烧放出的热量，再计算1mol物质的质量，进而计算1g物质燃烧放出的热量，据此判断．-23-\n【解答】解：由热化学方程式氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol可知，1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ，1mol氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故1g氢气燃烧放出的热量为：285.8kJ×=142.9kJ；由热化学方程式CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol可知，1molCO燃烧放出的热量为283kJ，1molCO的质量为1mol×28g/mol=28g，故1gCO燃烧放出的热量为：283kJ×=10.1kJ；由热化学方程式C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol可知，1molC8H18燃烧放出的热量为5518kJ，1molC8H18的质量为1mol×114g/mol=114g，故1gC8H18燃烧放出的热量为：5818kJ×=51kJ；由热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3KJ/mol可知，1molCH4燃烧放出的热量为890.3kJ，1molCH4的质量为1mol×16g/mol=16g，故1gCH4燃烧放出的热量为：890.3kJ×=55.6kJ；则CO放出的热量最少，故选B．【点评】本题考查了对热化学方程式的理解与反应热的有关计算，难度不大，理解热化学方程式的意义是解题的关键．16．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g液态水时放出的热量是()A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据燃烧热的概念可知，1mol葡萄糖燃烧放出2804KJ热量时生成6mol液态水，即108g水，通过假设生成1g液态水时放出的热量是xg，列式计算即可．【解答】解：葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，可知葡萄糖的燃烧热的热化学方程式为C6H12O6（s）+6O26CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2804kJ/mol即生成108g108gH2O放出2804kJ的热量，设生成1g液态水时放出的热量是xg，可得：解得：x=26.0kJ故选A．【点评】本题考查了燃烧热的概念，把握住燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，较简单．根据燃烧热的概念来写出葡萄糖的燃烧热的热化学方程式来解本题．-23-\n17．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=bkJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，以此来解答．【解答】解：由由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4bkJ/mol，故选C．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答．18．已知25℃､101kPa下，石墨､金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol；C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol．据此判断，下列说法中正确的是()A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，物质具有的能量越低越稳定．【解答】解：由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更高稳定，故A正确．故选A．【点评】本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意反应的热效应与物质能量的关系．19．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol-23-\nD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol【考点】化学反应中能量转化的原因；有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．热化学方程式应标出反应热；B．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能来解答；C．根据反应热等于反应物的总键能﹣生成物的总键能来解答；D．反应中的热量与反应物的物质的量成正比．【解答】解：A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故B错误；C．反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能=436kJ•mol﹣1+243kJ•mol﹣1﹣2×431kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=﹣183kJ/mol，故C正确；D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=﹣91.5kJ/mol，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写．20．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是()A．用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀B．为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块C．在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A．根据原电池原理：负极金属易被腐蚀，正极金属被保护来解答；B．利用原电池原理保护金属不被腐蚀；C．金属银在空气中发生化学腐蚀生成硫化银而变黑；D．金属的腐蚀分为电化学腐蚀和普通化学腐蚀，电化学腐蚀速率快与普通的化学腐蚀．【解答】解：A．用铜质铆钉铆接铁板，铁、铜形成原电池，因为铁的活泼性强于铜，铁做负极被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故A错误；B．在船壳上附加锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法，与电化学腐蚀有关，故B错误；C．金属银在空气变黑的过程属于普通化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故C正确；D．铁管在潮湿的环境下容易形成原电池，加快铁的腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D错误．故选C．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，注意电化学腐蚀形成条件，题目难度不大．21．在密闭容器中发生反应：X+3Y⇌2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图．下列判断正确的是()-23-\nA．T1大于T2B．Y一定呈气态C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大D．当n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2时，反应一定达到平衡状态【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】采取定一议二方式解答，当温度一定时，压强越大，Z的含量越大，则平衡向正反应方向移动，说明正反应方向是气体体积减小的方向；当压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，则Z的含量越小，据此判断温度高低．【解答】解：A．该反应的正反应是放热反应，当压强一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，Z的含量越小，所以T1小于T2，故A错误；B．当温度一定时，压强越大，Z的含量越大，则平衡向正反应方向移动，说明正反应方向是气体体积减小的方向，则Y一定是气体，故B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故C错误；D．当n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，这与反应的初始物质的量和转化率有关，故D错误；故选B．【点评】本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答，难度中等．22．反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是()A．升高温度B．恒温、恒容充入氧气C．恒温恒容充入SO3D．加入催化剂V2O5【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，影响该化学平衡的因素物质的浓度、温度和压强（实际上压强也是通过浓度改变实现的），催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动．【解答】解：A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A不选；B．恒温、恒容充入氧气，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，故B不选；C．恒温、恒容充入三氧化硫，三氧化硫浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故C不选；D．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以不影响平衡移动，故D选；故选D．【点评】本题考查了化学平衡移动的影响因素，难度不大，注意催化剂能改变反应速率但不影响平衡移动，为易错点．23．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是()A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应物的转化率越大D．K值越大，正向反应进行的程度越小【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．-23-\n【分析】平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，以此解答该题．【解答】解：A．平衡常数是温度的函数，只与温度有关，对于同一个化学反应来说，在相同温度下，平衡常数为定值，故A错误；B．温度升高，如平衡向正反应方向移动，则K值增大，如向逆反应方向移动，则K值减小，故B错误；C．K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应物浓度越小，则反应物的转化率越大，故C正确；D．K值越大，反应物的转化率越大，则正向反应进行的程度越大，故D错误．故选C．【点评】本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数．24．在一定条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3，当达到平衡时，通入18O2，再次平衡时，18O存在于()A．SO2、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2、SO3D．O2、SO3【考点】化学反应的可逆性．【分析】可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应；可逆反应2SO2+O2⇌2SO3中，通入由18O组成的氧气，随着反应的进行，反应体系中二氧化硫和三氧化硫中都会含有18O，据此进行解答．【解答】解：向平衡体系2SO2+O2⇌2SO3中通入由18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O会进入二氧化硫和三氧化硫中，所以反应体系中，SO2、O2、中都会含有18O，故C正确，故选C．【点评】本题考查可逆反应的特点，难度不大．注意可逆反应的概念及特点．25．某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是()A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等【考点】中和热的测定．-23-\n【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据实验过程的保温情况确定保温效果；B、根据量热计的结构来确定该装置缺少的仪器；C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温；D、故根据中和热的概念和含义来回答．【解答】解：A、该装置的保温效果并不如量热计那样好，肯定存在热量的散失，故A错误；B、根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故B正确；C、烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故C错误；D、50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液反应会生成0.025mol的水，改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应还是只会生成0.025mol的水，从理论上说所求中和热相等，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．二、填空（每空2分，共42分）26．已知：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol②2H2（g）+SO2（g）⇌S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ/mol③2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol请回答：（1）上述变化过程中放出热量的是①③（填序号，下同），吸收热量的是②．（2）4gH2（g）完全反应生成甲醇气体时，△H=﹣90.8kJ/mol．（3）生成1molNH3（g）的反应热为﹣46.2kJ/mol．【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）依据反应的焓变分析，焓变小于0反应放热，焓变大于0反应是吸热反应；（2）依据热化学方程式③计算得到；（3）依据热化学方程式①的定量关系计算．【解答】解：（1）①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，焓变小于0，反应是放热反应；②2H2（g）+SO2（g）⇌S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ/mol，焓变大于0，反应是吸热反应；③2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol，焓变小于0，反应是放热反应，故答案为：①③；②；（2）2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol，4gH2（g）完全反应生成甲醇气体时放热90.8kJ；故答案为：﹣90.8；（3）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol生成1molNH3（g）的反应热为﹣46.2KJ/mol；故答案为：﹣46.2；【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，注意焓变判断反应能量的变化，题目较简单．27．某温度时，在1.0L密闭容器内加入2.0molSO2和1.2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）-23-\n请回答：（1）反应进行2min后，测得SO2为1.4mol，则2min内v（SO3）=0.3mol/（L•min）．（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．（3）反应进行8min后达平衡，测得c（SO3）=8c（O2），则SO2的平衡转化率是96%．（4）该温度下，此反应的平衡常数K的数值是2400．【考点】反应速率的定量表示方法；吸热反应和放热反应；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】（1）根据题中反应物初始的物质的量计算出反应物浓度，再根据2min时二氧化硫的物质的量计算出二氧化硫的浓度，计算出二氧化硫的浓度变化，计算出用二氧化硫表示的速率，根据速率关系计算三氧化硫表示的速率；（2）根据温度对平衡的影响考虑；然后列出化学平衡的三段式计算出达到平衡时各组分的浓度，再计算出二氧化硫的转化率；（2）根据平衡常数的表达式及达到平衡时各组分的浓度计算出该反应的平衡常数．【解答】解：（1）1L密闭容器中充入物质浓度为：c（SO2）==2mol/L，c（O2）==1.2mol/L，2min时：c（SO3）==1.4mol/L，v（SO2）==0.3mol/（L•min），根据速率之比等于化学计量数之比，v（SO3）=v（SO2）=0.3mol/（L•min），故答案为：0.3mol/（L•min）；（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，故逆反应为吸热，故正反应为放热反应，故答案为：放热；（3）设氧气的浓度变化为x，则1L密闭容器在8min内各物质浓度发生的变化如下：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），起始浓度（mol/L）21.20变化浓度（mol/L）2xx2x平衡浓度（mol/L）2﹣2x1.2﹣x2x根据：c（SO3）=8c（O2），得：2x=8（1.2﹣x），解得x=0.96，则平衡时c（SO2）=2﹣2x=2﹣2×0.96=0.08，c（O2）=1.2﹣0.96=0.24，c（SO3）=2x=2×0.96=1.92，则：（3）SO2的转化率=×100%=96%，故答案为：96%；（4）该反应的平衡常数为K===2400，故答案为：2400．-23-\n【点评】本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，主要涉及了转化率的计算、化学平衡常数的计算，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力．28．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：①写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•moL﹣1．②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是增大．．（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CON2+2CO2．【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；热化学方程式．【分析】（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；（2）①根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的能量﹣放出的能量，再根据热化学反应方程式的书写规则书写；②温度升高，平衡向吸热方向移动；（3）NO被CO还原，可生成氮气和二氧化碳．【解答】解：（1）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）①该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol﹣2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其热化学反应方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•moL﹣1，故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•moL﹣1；②温度升高，平衡向吸热方向移动，化学平衡常数增大，故答案为：增大；（3）由题意可知，NO被CO还原，可生成氮气和二氧化碳，反应的方程式为2NO+2CON2+2CO2，故答案为：2NO+2CON2+2CO2．【点评】本题涉及化学反应方程式、热化学反应方程式的书写等知识点，注意反应热的计算方法，为易错点，题目难度不大．29．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．（1）图中△H=﹣198kJ•mol﹣1；-23-\n（2）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1，则v（O2）=0.025mol•L﹣1•min﹣1，v（SO3）=0.05mol•L﹣1•min﹣1；（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=﹣1185kJ•mol﹣1．【考点】反应热和焓变．【分析】（1）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比；（2）根据反应速率之比等于系数之比计算；（3）根据单质硫的燃烧热以及1molSO2（g）氧化为1molSO3的反应热利用盖斯定律来求．【解答】解：（1）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ•mol﹣1，故答案为：﹣198；（2）反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应速率之比等于系数之比，v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2，反应速率υ（SO2）为0.05mol•L﹣1•min﹣1，依据比例计算得到v（O2）=0.025mol/L•min；v（SO3）=0.05mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.025；0.05；（3）因单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，则S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1，而1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，则SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=﹣99kJ•mol﹣1，由盖斯定律可得：S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=﹣296kJ•mol﹣1+（﹣99kJ•mol﹣1）=﹣395kJ•mol﹣1，所以S（s）生成3molSO3（g）的△H为﹣395kJ•mol﹣1×3=﹣1185kJ•mol﹣1，故答案为：﹣1185kJ•mol﹣1．【点评】本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意盖斯定律的应用．30．在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．（1）该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．（2）该反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1．（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是d．-23-\na．浓度b．压强c．温度d．催化剂（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？否（填“是”或“否”），原因是催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响．【考点】反应热和焓变；吸热反应和放热反应；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）据图分析，反应物能量高于生成物；（2）书写热化学方程式时注意标出物质的状态，并且注意△H是生成物和反应物的能量差；（3）催化剂能降低反应的活化能；（4）△H=生成物能量﹣反应物能量，与反应条件无关．【解答】解：（1）据图分析，反应物能量高于生成物，反应放热，故答案为：放热；（2）△H=生成物与反应物能量差=134KJ/mol﹣368KJ/mol=﹣234KJ/mol，其热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1故答案为：NO2（g）+CO（g）NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1；（3）催化剂能降低反应的活化能，浓度、压强通过增大活化分子的浓度加快反应速率，温度是增大活化分子百分数增大反应速率，故选：d；（4）反应体系中加催化剂，对反应热没有影响，因为，催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响，故答案为：否；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响．【点评】本题根据反应物键能和生成物键能解答问题，考查内容比较基础，题目难度不大．三、计算31．已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）在427℃时的平衡常数是9．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率和一氧化碳的平衡浓度（要求计算过程）【考点】化学平衡的计算．【分析】依据化学平衡的三段式列式计算，平衡状态下的物质转化率=×100%，运用平衡常数的概念列式得到．【解答】解：设一氧化碳的消耗浓度为X，则-23-\nCO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）起始量（mol/L）0.010.0100变化量（mol/L）XXXX平衡量（mol/L）0.01﹣X0.0﹣XXX平衡常数K===9解得：X=0.0075mol/L；一氧化碳转化率=×100%=75%，一氧化碳的平衡浓度为0.01﹣0.0075=0.0025mol/L；答：一氧化碳在此反应条件下的转化率75%，一氧化碳的平衡浓度为0.0025mol/L．【点评】本题考查了化学平衡的三段式计算，平衡常数、转化率的概念计算应用，注意平衡常数的计算是用平衡浓度计算，题目较简单．-23-