2022-2022学年北京市丰台区高中示范校高二（上）期中化学练习试卷（二） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列说法中，不正确的是（ ）A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等 2．下列过程中放出热量的是（ ）A．铝投入盐酸中B．液态水变成水蒸汽C．煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳D．氧分子变成氧原子 3．下列物质属于弱电解质的是（ ）A．醋酸铵B．醋酸C．乙醇D．碳酸氢铵 4．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列说法正确的是（ ）A．2s时物质A的转化率为70%B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1C．用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1D．2s时物质B的浓度为0.6mol•L﹣1 5．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（ ）A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同 6．下列电离方程式中，正确的是（ ）A．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣B．2H2O⇌H3O++OH﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．NH3•H2O═NH4++OH﹣ 7．在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释或加入少量醋酸钠晶体，都会引起（ ）A．pH增加B．CH3COOH电离程度增大C．导电能力减弱D．c（OH﹣）减小 8．恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是（ ）29\nA．达到平衡时，正逆反应速率相等B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡ⅡC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到ⅡD．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大 9．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是（ ）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）△H=﹣445kJ•mol﹣1D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890kJ•mol﹣1 10．常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（ ）A．9：2B．2：9C．1：9D．10：1 11．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（ ）A．增大容器容积B．移去部分SO3C．通入大量O2D．降低体系温度 12．下列说法中，正确的是（ ）A．在气体反应中，增大压强能使反应物中活化分子百分数增加B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率 13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），下列说法中，能说明这一反应一定达到化学平衡状态的是（ ）A．正、逆反应速率都等于零B．HI、H2、I2的浓度相等C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的浓度均不再改变 14．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）⇌R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（ ）29\nA．正反应放热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体 15．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（ ）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强 16．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）．达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度．下列说法正确的是（ ）A．平衡向正反应方向移动B．化学平衡常数不变C．化学平衡常数增大D．化学平衡常数减小 17．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）A．B．26M3+C．D． 18．某可逆反应L（s）+G（g）⇌3R（g）△H＞0，如图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响．试判断图中Y轴可以表示（ ）A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率 19．现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列说法正确的是（ ）A．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同B．两溶液中分别加入足量的锌片放出H2的体积相同C．醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相同D．两溶液中水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L 20．在一密闭容器中，反应aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了29\nC．物质B的质量分数增加了D．a＞b 21．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图．下列叙述正确的是（ ）A．达平衡后，加入催化剂则C%增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中b＞cD．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动 22．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，KW增大，pH不变 23．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 24．已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ）A．+184.6kJ•mol﹣1B．﹣92.3kJ•mol﹣1C．﹣369.2kJ•mol﹣1D．+92.3kJ•mol﹣1 25．对可逆反应A（气）+2B（气）⇌2C（气）△H＜0的平衡体系，下列说法错误的是（ ）A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C．增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数D．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数 29\n 二、（非选择题共50分）26．向某一容积为5L的密闭容器中，加入0.2molCO和0.2molH2O，在800℃和催化剂的条件下，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化关系如图所示：（1）由图可知，反应从开始至达到平衡时，CO的化学反应速率v（CO）= ；H2的物质的量浓度c（H2）= ；该温度下此反应的平衡常数K= ．（2）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）．①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等②密闭容器内压强保持不变③CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化⑤密闭容器内密度保持不变（3）若开始时向该容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1mol，在相同条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c（H2O）= ．（4）查表已知BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②则反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H= ． 27．根据电离平衡原理，设计实验证明NH3•H2O是弱碱．可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水．实验操作实验现象① ② 结论： 28．“中和热的测定”实验步骤为：①准备反应装置（如图）．②用一个量筒量取40mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录．然后把温度计上的酸用水冲洗干净．③用另一个量筒量取40mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录．④把温度计和___放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）．用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度．29\n⑤___．⑥根据实验数据计算中和热．请回答下列问题（1）补全第④步中所缺仪器 ．（2）补全第⑤步操作步骤 ．（3）第②步如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H ．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）近似认为0.50mol/L盐酸0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/mL，中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），起始平均温度为t1℃，反应后最高温度为t2℃，则中和热（不用化简）：△H= ．（5）0.50L1.00mol/LH2SO4溶液与1.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出57.16kJ的热量，写出该中和反应的热化学方程式 ．（6） （填“能”或“不能”）用稀Ba（OH）2和稀硫酸代替盐酸和NaOH溶液，理由是 ． 29．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程．（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率： ．（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线．（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线．（4）写出该反应的化学平衡常数表达式： ． 30．一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，29\n（1）测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为 ．（2）当该反应达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为 ，如果此时向容器中增加氮气，那么氢气的转化率会 （填增大或降低）．（3）生成物氨气能与水反应，生成的一水合氨属于 （填强电解质或弱电解质）．（4）在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 （填字母）．A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变（5）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为．求（写出计算过程）①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数． 29\n2022-2022学年北京市丰台区高中示范校高二（上）期中化学练习试卷（二）参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列说法中，不正确的是（ ）A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量；B、物质的三态变化是物理变化，但有能量变化；C、化学反应中的能量变化形式有热能、光能、电能等等；D、化学能可以通过燃烧转化为热能，通过原电池原理转化为电能．【解答】解：A、化学反应过程是旧键断裂新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量，故A正确；B、物质的三态变化是物理变化，但有能量变化，故B正确；C、化学反应中的能量变化形式有热能、光能、电能等等，故C错误；D、化学能可以通过燃烧转化为热能，通过原电池原理转化为电能，故D正确．故选：C【点评】本题主要考查化学反应过程中能量变化的原因以及形式，并且还应明白，化学反应过程中一定有能量变化，但有能量变化的未必是化学反应． 2．下列过程中放出热量的是（ ）A．铝投入盐酸中B．液态水变成水蒸汽C．煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳D．氧分子变成氧原子【考点】吸热反应和放热反应．【分析】能放出热量的过程可以是放热反应，如物质的燃烧、金属与水或酸的反应、酸碱中和、绝大多数的化合、铝热反应等；也可以是放热的物理过程，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体溶于水、物质由气态变为液态或由液态变为固态等．据此分析．【解答】解：A、铝与盐酸的反应为放热反应，故A选；B、液态水变为水蒸气为吸热过程，故B错误；C、煅烧石灰石是分解反应，要吸热，故C错误；D、氧分子变为氧原子是化学键的断裂，要吸热，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见的吸放热反应和过程，应注意题干的要求，难度不大． 3．下列物质属于弱电解质的是（ ）A．醋酸铵B．醋酸C．乙醇D．碳酸氢铵【考点】强电解质和弱电解质的概念．29\n【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】部分电离的电解质为弱电解质，完全电离的电解质为强电解质，根据电解质的电离程度划分强弱电解质．【解答】解：A．醋酸铵在熔融状态下或水溶液里完全电离，为强电解质，故A错误；B．醋酸的水溶液里部分电离，为弱电解质，故B正确；C．乙醇在水溶液里以分子存在，属于非电解质，故C错误；D．碳酸氢铵在熔融状态下或水溶液里完全电离，属于强电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，注意不能根据溶液的导电性来划分强弱电解质，为易错点． 4．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列说法正确的是（ ）A．2s时物质A的转化率为70%B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1C．用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1D．2s时物质B的浓度为0.6mol•L﹣1【考点】化学平衡的计算．【专题】守恒思想；守恒法；化学平衡计算．【分析】反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，则：2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol）：420变化量（mol）：1.20.61.22s末量（mol）：2.81.41.2A．转化率=×100%；B．根据v=计算v（B）；C．根据v=计算v（A）；D根据c=计算2s时物质B的浓度．【解答】解：反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，则：2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol）：420变化量（mol）：1.20.61.22s末量（mol）：2.81.41.2A．A的转化率=×100%=40%，故A错误；B．v（B）==0.15l/（L•s），故B错误；29\nC．v（A）==0.3mol/（L•s），故C正确；D.2s时B的浓度为=0.7mol/L，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，注意掌握三段式解题法在化学平衡计算中应用，有利于基础知识的巩固． 5．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（ ）A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同【考点】溶液pH的定义；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，HCl是强电解质，HAc是弱电解质，故醋酸的浓度故盐酸的浓度．【解答】解：A．由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，故氢离子物质的量不一定相等，故A错误；B．二者溶液中去氢离子浓度相等，HCl是强电解质，HAc是弱电解质，故醋酸的浓度故盐酸的浓度，故B错误；C．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，故C错误；D．由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，故D正确；故选D．【点评】本题考查pH的定义、强弱电解质的电离等，比较基础，注意弱电解质的电离平衡． 6．下列电离方程式中，正确的是（ ）A．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣B．2H2O⇌H3O++OH﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．NH3•H2O═NH4++OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，强电解质用“=”连接，弱电解质用“⇌”连接．【解答】解：A．硫酸钡为强电解质，熔融完全电离出钡离子和硫酸根离子，用“=”连接，电离方程式为BaSO4⇌Ba2++SO42﹣，故A错误；B．在水中：水电离出H+、OH﹣，H+和H2O结合成H3O+，水部分电离，部分电离用“⇌”连接，电离方程式为：2H2O⇌H3O++OH﹣，故B正确；C．NaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸酸式盐的酸根根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故C错误；D．NH3•H2O为一元弱碱，部分电离，部分电离用“⇌”连接，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故D错误；故选B．29\n【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大． 7．在0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释或加入少量醋酸钠晶体，都会引起（ ）A．pH增加B．CH3COOH电离程度增大C．导电能力减弱D．c（OH﹣）减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】CH3COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，溶液的pH增大，导电能力减弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小．【解答】解：A．CH3COOH溶液加水稀释，溶液酸性减弱，pH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；B．CH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸电离，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，溶液中的c（OH﹣）增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，c（OH﹣）增大，故D错误；故选A．【点评】本题考查了外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度变化以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度不大． 8．恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示，下列说法不符合该图示的是（ ）A．达到平衡时，正逆反应速率相等B．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡ⅡC．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到ⅡD．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，在平衡Ⅰ的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II，结合图象的曲线变化特点解答该题．【解答】解：A．当正逆反应速率相等时，各物质的浓度不变，达到平衡状态，故A正确；B．在平衡Ⅰ的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，故B正确；C．如反应物减小，则正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，故C错误；29\nD．由图象可知，纵坐标为反应速率，反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡的图象问题，题目难度不大，本题注意分析图象曲线的变化趋势，把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响． 9．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则CH4燃烧热的热化学方程式是（ ）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）△H=﹣445kJ•mol﹣1D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】燃烧热是完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445kJ的热量，即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ/mol，A、反应是放热反应，焓变是负值，故A错误；B、反应是放热反应，焓变是负值，故B错误；C、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，不是0.5mol物质的燃烧，故C错误；D、CH4燃烧热的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比． 10．常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（ ）A．9：2B．2：9C．1：9D．10：1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据酸碱反应实质为H++OH﹣=H2O，常温下溶液中c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，混合后溶液显酸性，说明氢离子过量，结合定量关系计算混合溶液中过量的氢离子浓度为10﹣2mol/L，得到酸碱溶液的体积比．【解答】解：pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，pH=1的HC1溶液c（H+）=0.1mol/L；设氢氧化钠溶液体积为V（碱），酸溶液体积为V（酸），依据溶液混合后pH=2，氢离子过量，混合溶液中氢离子浓度计算为：c（H+）==0.01，解得V（碱）：V（酸）=9：2，故选A．29\n【点评】本题考查酸碱混合反应后溶液PH的计算应用，酸碱反应的定量计算，明确混合后溶液显酸性列式计算是解题关键，题目难度中等． 11．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（ ）A．增大容器容积B．移去部分SO3C．通入大量O2D．降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据外界条件对化学反应速率的影响分析，能改变反应速率的措施有温度、压强、浓度、催化剂等．【解答】解：A、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故A错误．B、移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故B错误．C、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故C正确．D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．故选C．【点评】本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，难度不大，注意温度对所有的化学反应速率都有影响，无论该反应速率放热反应还是吸热反应． 12．下列说法中，正确的是（ ）A．在气体反应中，增大压强能使反应物中活化分子百分数增加B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．B、碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关；C、不同反应活化能不同；D、不同反应活化能不同，反应进行需要的能量不同；【解答】解：A、增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故A错误；B、碰撞不一定为有效碰撞，则活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，故B错误；C、不同反应活化能不同，不同化学反应需要的活化能有可能差别很大，故C正确；D、不同反应活化能不同，反应进行需要的能量不同，反应的活化能大小会影响化学反应速率，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等，根据课本知识即可完成． 29\n13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），下列说法中，能说明这一反应一定达到化学平衡状态的是（ ）A．正、逆反应速率都等于零B．HI、H2、I2的浓度相等C．HI、H2、I2在容器中共存D．HI、H2、I2的浓度均不再改变【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，以此解答该题．【解答】解：A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不为零，故A错误；B．平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，H2、I2、HI的浓度相等不能作为达到平衡的依据，故B错误；C．反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点，故C错误；D．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为B，注意平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，一般不能作为判断平衡的依据． 14．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）⇌R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（ ）A．正反应放热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，同在T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，同在P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，根据温度、压强对平衡移动的影响可判断反应热以及L的聚集状态来解答．【解答】解：同在T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，由图象可知增大压强平衡R的百分含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，则L为气体，同在P1时，根据到达平衡的时间可知T2＞T1，由图象可知升高温度R的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即在该反应中，正反应为放热反应，且L为气体，故选A．29\n【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断问题、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析． 15．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（ ）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据升温时平衡正向移动，减小压强化学平衡向正反应方向移动来分析能使平衡向正反应方向移动的措施．【解答】解：对于反应A（g）+B（s）⇌2C（g）△H＞0，反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强促进反应正向进行，故选A．【点评】本题考查了化学平衡移动原理的应用，注意反应特征的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单． 16．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g）．达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度．下列说法正确的是（ ）A．平衡向正反应方向移动B．化学平衡常数不变C．化学平衡常数增大D．化学平衡常数减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】反应是气体体积增大的吸热反应，增加氮气浓度，生成物浓度增大，平衡逆向进行，据此结合平衡移动原理分析判断；【解答】解：反应是气体体积增大的吸热反应，增加氮气浓度，生成物浓度增大，平衡逆向进行；A、分析判断平衡逆向进行，故A错误；B、化学平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大氮气浓度，平衡常数不变，故B正确；C、化学平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大氮气浓度，平衡常数不变，故C错误；D、化学平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大氮气浓度，平衡常数不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查一下化学平衡因素的分析判断，主要是平衡常数随温度变化的分析判断，题目较简单． 17．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）A．B．26M3+C．D．【考点】水的电离；常见元素的名称、符号、离子符号．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离；【解答】解：A、微粒表示的是酸水溶液中抑制水的电离，故A不符合；B、离子符号表示的是三价铁离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；29\nC、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合；D、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质，确认对水的电离的影响． 18．某可逆反应L（s）+G（g）⇌3R（g）△H＞0，如图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响．试判断图中Y轴可以表示（ ）A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】L（s）+G（g）⇌3R（g）△H＞0，为气体体积增大且放热的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动；升高温度，平衡正向移动，结合图象温度越低，压强越大时y越大来分析．【解答】解：A．温度升高，平衡正向移动，R的质量分数增大，与图象不符，故A错误；B．温度升高，平衡正向移动，G的转化率增大，与图象不符，故B错误；C．温度升高，平衡正向移动，G的质量分数减小；增大压强，平衡逆向移动，G的质量分数增大，与图象一致，故C正确；D．温度升高，平衡正向移动，L的转化率增大，与图象不符，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动与图象，注意可逆反应的特点及压强对化学平衡的影响是解答本题的关键，并明确图象中坐标及曲线的意义来解答，正确使用“定一议二”的原则来分析，题目难度中等． 19．现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列说法正确的是（ ）A．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同B．两溶液中分别加入足量的锌片放出H2的体积相同C．醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相同D．两溶液中水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、醋酸存在电离平衡，稀释促进电离；B、醋酸浓度大于硫酸，存在电离平衡；C、依据溶液中氢离子浓度计算比较；D、水溶液中存在离子积常数，计算水电离出的氢氧根离子浓度即可；【解答】解：A、加水稀释100倍后两溶液的pH不相同，醋酸存在电离平衡，稀释pH增大程度小，而硫酸pH增大多，故A错误；B、等体积两溶液中分别加入足量锌片后放出H2的体积不相同，醋酸放出氢气多，因为醋存在电离平衡，溶质浓度大于硫酸浓度，故B错误；29\nC、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中氢离子浓度相同，为0.001mmol/L，c（CH3COO﹣）=0.001mol/L；c（SO2﹣4）=0.0005mol/L，故C错误；D、pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液中，存在离子积常数，[H+]酸•[OH﹣]水=10﹣14，所以两溶液中水电离出的c（H+）均为1×10﹣11mol•L﹣l，故D正确；故选D．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡应用，水的离子积的应用，溶液稀释pH判断，关键是理解弱电解质电离平衡的存在． 20．在一密闭容器中，反应aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．【解答】解：假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C正确D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误．故选：AC．【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键． 21．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图．下列叙述正确的是（ ）A．达平衡后，加入催化剂则C%增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中b＞cD．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．29\n【分析】图中有三个变量：C的百分含量、温度、时间，分析该图时应按照：先拐先平，高温高压的原则，则T2＞T1，温度高C的百分含量反而低，说明升温平衡向逆反应方向移动；P2＞P1，压强高C的百分含量反而低，说明升压平衡向逆反应方向移动，即a+b＜c+d，以此分析解答．【解答】解：A．加入催化剂平衡不移动，故A错误；B．从左图可知，T1＜T2，T1→T2，温度升高，C的百分含量（C%）减小，平衡向左移动，故B正确；C．从右图可知，P2＞P1，P1→P2，压强增大，C的百分含量（C%）减小，平衡向逆向移动，根据加压平衡向气体体积缩小的方向移动得：a+b＜c+d，故C错误；D．减少A的量有利于平衡向左移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查了平衡移动的方向和读图能力，题目难度较小，读图时注意先拐先平，高温高压的原则． 22．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，KW增大，pH不变【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、氨水溶液显碱性，纯水显中性，碱中氢氧根浓度大于水中的；B、硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；C、醋酸根水解对水的电离起到促进作用；D、温度升高，水的离子积常数增大，则pH值减小．【解答】解：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，故A错误；B、NaHSO4═Na++SO42﹣+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；C、CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；D、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误．故选：B．【点评】本题考查学生水的电离知识，酸、碱对水的电离起抑制作用，水解的盐对水的电离起促进作用． 23．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小29\nD．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据平衡常数K=，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，据此判断；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，据此判断；C、根据影响化学反应速率的因素判断；D、根据平衡常数的定义及题中表达式判断；【解答】解：A、根据平衡常数K，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故A正确；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，所以氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故C错误；D、平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的K的表达式可知，CO和H2O是生成物，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了平衡常数的定义、影响化学反应速率的因素，中等难度，解题的关键在于对平衡常数表达式的理解． 24．已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ）A．+184.6kJ•mol﹣1B．﹣92.3kJ•mol﹣1C．﹣369.2kJ•mol﹣1D．+92.3kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应，若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，故选D．29\n【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单．注意反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变． 25．对可逆反应A（气）+2B（气）⇌2C（气）△H＜0的平衡体系，下列说法错误的是（ ）A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C．增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数D．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、催化剂同等程度的改变正逆反应速率；B、升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热方向进行；C、增大压强，正逆反应速率加快，平衡向着气体系数和减小的方向进行；D、升高温度，化学反应速率减慢，平衡向着放热方向进行．【解答】解：A、催化剂的催化特点：同等程度的改变正逆反应速率，故A正确；B、升高温度，v正、v逆都增大，该反应的平衡向着吸热方向即逆方向进行，所以逆反应速率大于正反应速率，即v正增大的倍数小于v逆增大的倍数，故B正确；C、增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，平衡向着气体系数和减小的方即正方向即进行，正反应速率大于逆反应速率，即v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，故C正确；D、降低温度，v正、v逆都减小，平衡向着放热方向即正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，即v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生影响化学反应速率的因素以及平衡移动、移动方向之间的关系，注意知识的灵活应用是解题关键，化学平衡移动以及向哪里移动取决于正逆反应速率的大小关系，难度中等． 二、（非选择题共50分）26．向某一容积为5L的密闭容器中，加入0.2molCO和0.2molH2O，在800℃和催化剂的条件下，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化关系如图所示：（1）由图可知，反应从开始至达到平衡时，CO的化学反应速率v（CO）= 0.003mol/（L•min） ；H2的物质的量浓度c（H2）= 0.03mol/L ；该温度下此反应的平衡常数K= 9 ．（2）能说明该反应已达到平衡状态的是 ③④ （填序号）．①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等②密闭容器内压强保持不变③CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化⑤密闭容器内密度保持不变（3）若开始时向该容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1mol，在相同条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c（H2O）= 0.01mol/L ．（4）查表已知BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①29\nBaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②则反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H= +172.5kJ•mol﹣1 ．【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题；化学平衡计算．【分析】（1）根据v=计算二氧化碳的平均反应速率，再结合同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算一氧化碳的平均反应速率；反应达到平衡状态时，二氧化碳的物质的量浓度等于氢气的物质的量浓度；根据平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值进行解答；（2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；（3）如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，与开始时加入0.2molCO和0.2molH2O为等效平衡，则两种条件下，达到平衡状态时其水的物质的量浓度相等；（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．【解答】解：（1）加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，则起始浓度c（CO）=c（H2O）==0.04mol/L，平衡时c（CO2）=0.03mol/L，则CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始浓度/mol•L﹣1：0.040.0400转化浓度/mol•L﹣1：0.030.030.030.03平衡浓度/mol•L﹣1：0.010.010.030.03v（CO2）===0.003mol/（L．min），反应达到平衡状态时，c（CO2）=c（H2）=0.03mol/L，K===9；故答案为：0.003mol/（L．min）；0.03mol/L；9；（2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，①根据图象知，该反应达到平衡状态时，c（CO2）=c（H2）=0.03mol/L，则c（CO）=c（H2O）=0.01mol/L，当CO、H2O、CO2、H2等浓度都相等时，该反应未达到平衡状态，故①错误；29\n②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应前后气体体积不变，密闭容器内压强始终保持不变，故②错误；③CO减少的速率和CO2减少的速率相等，该反应的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故③正确；④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化时，该反应达到平衡状态，故④正确；⑤反应前后气体质量不变、体积不变．密闭容器内密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误；故答案为：③④；（3）如果一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，与开始时加入0.2molCO和0.2molH2O为等效平衡，则两种条件下，达到平衡状态时其水的物质的量浓度相等，所以达到平衡状态时，c（H2O）=═0.01mol/L，故答案为：0.01mol/L；（4）由BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②依据盖斯定律（①﹣②）×则反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣1，故答案为：+172.5kJ•mol﹣1．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断、平衡浓度的计算、热化学方程式和盖斯定律计算等知识点，明确可逆反应平衡状态的判断依据、反应速率的计算公式即可解答，正确理解等效平衡，为学习难点，题目较简单． 27．根据电离平衡原理，设计实验证明NH3•H2O是弱碱．可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水．实验操作实验现象① 取少量氨水于试管中，滴加酚酞试液 ② 向试管中加入少量醋酸铵晶体，振荡 溶液呈红色红色变浅 结论： 氨水中存在电离平衡，证明氨水是弱碱 【考点】比较强弱电解质的实验．【分析】只要确定一水合氨在水溶液里部分电离就能证明一水合氨是弱电解质，可选用酚酞作指示剂，然后向滴入酚酞的一水合氨溶液中加入醋酸铵，若溶液颜色变浅，则证明氨水中存在电离平衡，从而证明NH3•H2O是弱碱．【解答】解：若证明一水合氨在水溶液里部分电离，则说明一水合氨是弱电解质，所以选用试剂为：酚酞、醋酸铵、一水合氨，操作方法及现象为：①取少量氨水于试管中，滴加酚酞试液，溶液呈红色；②向试管中加入少量醋酸铵晶体，振荡，由于铵根离子浓度增大，则溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的红色变浅；根据①②可知：氨水中存在电离平衡，证明氨水是弱碱，故答案为：实验操作实验现象29\n①取少量氨水于试管中，滴加酚酞试液②向试管中加入少量醋酸铵晶体，振荡溶液呈红色红色变浅结论：氨水中存在电离平衡，证明氨水是弱碱【点评】本题考查了强弱电解质的判断方法，题目难度中等，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，明确弱电解质在溶液中存在电离平衡为解答关键． 28．“中和热的测定”实验步骤为：①准备反应装置（如图）．②用一个量筒量取40mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录．然后把温度计上的酸用水冲洗干净．③用另一个量筒量取40mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录．④把温度计和___放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）．用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度．⑤___．⑥根据实验数据计算中和热．请回答下列问题（1）补全第④步中所缺仪器 环形玻璃搅拌棒 ．（2）补全第⑤步操作步骤 重复实验步骤②﹣④步2﹣3次，记录结果 ．（3）第②步如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H 偏大 ．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）近似认为0.50mol/L盐酸0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/mL，中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），起始平均温度为t1℃，反应后最高温度为t2℃，则中和热（不用化简）：△H= ﹣kJ/mol ．（5）0.50L1.00mol/LH2SO4溶液与1.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出57.16kJ的热量，写出该中和反应的热化学方程式 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.16KJ/mol ．（6） 不能 （填“能”或“不能”）用稀Ba（OH）2和稀硫酸代替盐酸和NaOH溶液，理由是 还会发生Ba2+和SO42﹣的反应，该反应也会有热效应 ．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）为了减少实验的误差，实验应重复2﹣3次；（3）测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小；29\n（4）根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=﹣kJ/mol计算出中和热；（5）根据物质的量与热量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答；（6）氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果．【解答】解：（1）由把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面），用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度；故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）为了减少实验的误差，实验应重复实验步骤②﹣④步2﹣3次，记录结果；故答案为：重复实验步骤②﹣④步2﹣3次，记录结果；（3）测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，但中和热偏大；故答案为：偏大；（4）起始平均温度为t1℃，反应后最高温度为t2℃，温度差为：（t2﹣t1）℃，40mL0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.04L×0.50mol/L=0.02mol，溶液的质量为80g，温度变化的值为：（t2﹣t1）℃，则生成0.02mol水放出的热量为Q=m•c•△T=80g×4.18×10﹣3kJ/（g•℃）×（t2﹣t1）℃，所以实验测得的中和热△H=﹣kJ/mol；故答案为：﹣kJ/mol；（5）0.50L1.00mol/LH2SO4溶液与1.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出57.16kJ的热量，即生成1mol水时放出57.3kJ的热量，则热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.16KJ/mol；故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.16KJ/mol；（6）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热；故答案为：不能；还会发生Ba2+和SO42﹣的反应，该反应也会有热效应；【点评】本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热测定原理以及测定中和热的误差等问题，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力． 29．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程．29\n（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率： ．（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线．（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线．（4）写出该反应的化学平衡常数表达式： ．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）由图可知，20秒内NO2的浓度变化为0.04mol/L﹣0.018mol/L=0.022mol/L，根据v=计算v（NO2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；（2）该反应进行到45秒时，达到平衡是NO2浓度约为0.0125mol/L，据此画出25秒至70秒的反应进程曲线；（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应速率加快，相同时间内NO2浓度变化量增大，到达平衡时间缩短，但不影响平衡移动，达到平衡是NO2浓度约为0.0125mol/L，据此用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线．（4）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写．【解答】解：（1）由图可知，20秒内NO2的浓度变化为0.04mol/L﹣0.018mol/L=0.022mol/L，故v（NO2）=0.0011mol/（L•s），对于2NO2⇌2NO+O2，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO2）=×0.0011mol/（L•s）=5.5×10﹣4mol/（L•s），答：前20秒内氧气的平均生成速率5.5×10﹣4mol/（L•s）；29\n（2）该反应进行到45秒时，达到平衡是NO2浓度约为0.0125mol/L，据此用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线为，故答案为：；（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应速率加快，相同时间内NO2浓度变化量增大，到达平衡时间缩短，但不影响平衡移动，达到平衡是NO2浓度约为0.0125mol/L，据此用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线为，29\n故答案为：；（4）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，对于可逆反应2NO2⇌2NO+O2的平衡常数k=，故答案为：．【点评】考查化学平衡速率的有关计算、平衡常数、影响反应速率与平衡移动的因素等，难度中等，注意基础知识的理解掌握． 30．一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，（1）测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为 1.8mol/（L•min） ．（2）当该反应达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为 ，如果此时向容器中增加氮气，那么氢气的转化率会 增大 （填增大或降低）．（3）生成物氨气能与水反应，生成的一水合氨属于 弱电解质 （填强电解质或弱电解质）．（4）在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 C （填字母）．A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变（5）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为．求（写出计算过程）①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）化学反应速率v=，计算氮气的反应速率，结合化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算氢气的反应速率；29\n（2）化学平衡常数K=，两种反应物增大一种会提高另一种的转化率；（3）一水合氨在水溶液中部分电离；（4）从加入少量的NH4Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断；（5）令参加反应的氮气的物质的量为nmol，根据三段式用n表示出各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．在根据NH3的物质的量分数，列方程计算n的值；①根据转化率的定义计算该条件下N2的平衡转化率；②平衡常数指生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值，平衡常数k=．相同温度下，同一可逆反应的正逆平衡常数互为倒数关系．【解答】解：（1）测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，V（N2）==0.6mol/L′min，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，则2min内H2的反应速率V（H2）=3V（N2）=1.8mol/（L•min），故答案为：1.8mol/（L•min）；（2）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应的平衡常数K=，如果此时向容器中增加氮气，那么氢气的转化率会增大，故答案为：，增大；（3）生成物氨气能与水反应，生成的一水合氨在水溶液中部分电离属于弱电解质，故答案为：弱电解质；（4）因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH﹣）变小，颜色变浅，故答案为：C；（5）对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）开始（mol）：0.61.60变化（mol）：n3n2n平衡（mol）：0.6﹣n1.6﹣3n2n所以=，解得n=0.4，①由三段式解题法计算可知，平衡时参加反应的氮气的物质的量为0.4mol，起始时，氮气的物质的量为0.6mol，所以该条件下N2的平衡转化率为×100%=66.7%，答：该条件下N2的平衡转化率：66.7%；29\n②由三段式解题法计算可知，平衡时，c（N2）==0.1mol/l；c（H2）==0.2mol/l；c（NH3）==0.4mol/l．所以该条件下反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数k===0.005，答：该条件下反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数为0.005．【点评】本题考查平衡移动与计算、平衡常数等，难度中等，注意三段式解题法的利用，掌握基础是解题关键． 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