内蒙古包头市第四中学2022-2022学年高一化学上学期期中模拟测试试题（一）可能用到的原子量：H-1Cl-35.5S-32O-16C-12K-39Na-23一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）1.大雾天气，可致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体2.关于胶体和溶液的叙述中不正确的是（）A．胶体和溶液均能通过滤纸B．胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能3．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热4.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐5.经分析，某物质只含有一种元素，则此物质（）A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物也可能是混合物6．下列物质中属于电解质的是（）A．硫酸铜B．氮气C．酒精D．蔗糖7.在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为（）A．AB3B．ABC．A3BD．A2B38．实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A．450mL,52.7gB．500mL,58.5gC．1000mL,117gD．任意规格，111.2g9.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）-5-\nA．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度10．在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—11．反应的离子方程式中，正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2OD．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓12．下列说法不正确的是（）A．氯化氢的摩尔质量是36.5g/molB．5molCO2中所含的CO2分子数为3.01×1024C．将0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液D．49gH2SO4的物质的量是0.5mol13．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）14.现有三组：①CCl4和氯化钠溶液 ②硝酸钾溶液中含少量氯化钠 ③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、过滤、蒸馏 B．过滤、结晶、分液C．蒸馏、分液、萃取 D．分液、结晶、萃取15.在两个容积相同的容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．密度C．质量D．相对分子质量16．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（）A．150mL1mol·L－1氯化钠溶液B．75mL1.5mol·L－1氯化钙溶液-5-\nC．150mL1mol·L－1氯化钾溶液D．50mL3mol·L－1氯化镁溶液17．下列说法正确的是（）A．同温同压下甲烷（CH4）和氧气的密度之比为2∶1B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶218．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L19．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO420.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶6二、非选择题（共40分）21．(每题第一空1分，第二空2分，共9分)写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：(1)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式___________________________；(2)NaOH(Na2CO3)，试剂________，离子方程式__________________________；(3)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式___________________________。22．（每空2分，共14分）实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。-5-\n（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____0.1mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。(4)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：________________。23．(每空2分，12分)氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．(1)某同学提出的假设是_____________________________________．(2)通过实验Ⅰ可以证明_____________________________________．(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入___________．(4)探究结果为________________________________________________．(5)反应的离子方程式为_________________________________________．24.（5分）由FeCl3、KCl组成的1L混合液中，已知Fe3+的质量为28g，Cl-的质量为71g。⑴原溶液中K+的质量为多少克？⑵若量取该混合液250ml，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？-5-\n高一年级化学试题答案一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）1234567891011121314151617181920DBDADAABCDBCCDABBBDB二、非选择题（共40分）21.(每题第一空1分，第二空2分，共9分)(1)适量BaCl2溶液 Ba2＋＋SO===BaSO4↓(2)适量Ba(OH)2溶液 Ba2＋＋CO===BaCO3↓(3)适量NaOH溶液 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓22.（每空2分，共14分）（1）AC；烧杯和玻璃棒；（2）BCF；（3）2.0；小于；（4）13.6；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．23.(每空2分，12分)(1)H2O、H＋、SO中的某一种粒子能够使CuO溶解(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H＋、SO两种粒子的一种粒子使CuO溶解(3)Na2SO4(或K2SO4等)；稀硫酸(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解(5)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O24.（5分）（1）19.5g；(2)0.5mol·l-1-5-
