全国大联考2022届高三第六次联考·理科综合化学试题6.我国已成功研发出铯—133（133Cs）原子钟，这种原子钟可精确测量出址亿分之一秒的时间，其精确度和稳定性远远超过之前世界上任何一种钟表，下列关于133Cs的说法中不正确的是（）A.133Cs原子核内的中子数为78，核外电子数为55B.133Cs和137Cs互为同位素C.133Cs与131I同周期，与39K同主族D.133Cs的金属性比23Na强，133CsOH的碱性比23NaOH强7.下列微粒中，对水的电离平均不产生影响的是（）8.酶生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，利用酶作催化剂的一种特殊的燃料电池，能量转化效率高，其工作原理如图所示，下列有关说法中不正确的是（）A.C1极为电池负极，C2极为电池正极B.C2极的电极反应式为O2+4H++4e－===2H2OC.C1极的电极反应式为CH3OH+H2O–6e－===CO2↑+6H+D.C1极产生的质子经外电路导线流向C2极9.奥地利杰出的化学家约瑟夫·劳施密特在他所著的《化学研究》中有如图所示的物质圆圈图，即肉桂酸（C9H8O2）的分子结构，下列有关肉桂酸的说法中错误的是（）A.肉桂酸的结构简式为－CH＝CH－COOHB.肉桂酸与互为同分异构体C.肉桂酸能发生加成反应、酯化反应和氧化反应D.肉桂酸能发生加聚反应生成蛋白质7/710.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（）A.Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)B.一元弱碱MOH对应的盐MCl的溶液中：c(Cl－)>c(H+)>c(M+)<c(oh－)c.等物质的量浓度的二元弱酸h2x与其钾盐k2x溶液等体积混合后所得溶液中：c(k+)=c(x2－)+c(hx－)+c(h2x)d.ph=5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：c(cl－)>c(OH－)>c(H+)11.如图装置是用药穴板设计成的SO2气体多性质反应器，可制取SO2并探究其水溶性、漂白性、还原性等。下列有关叙述中不正确的是（）A.a处溶液由紫色变为无色B.b处溶液由红色变为无色C.c处反应的离子方程式为2MnO4－+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO42－+4H+D.d处反应原离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br－+SO42－+4H+12.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4;△H<0。将一定量的NO2和N2O4混合气体通入一体积为2L的恒温恒容密闭容器中，各物质的浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（）A.图中曲线Y表示NO2的浓度随时间的变化情况B.前10min内，用N2O4表示的化学反应速率v(N2O4)=0.01mol·L－1·min－1C.25min时，导致平衡移动的原因是向密闭容器中充入了0.4molNO2D.35min时平衡混合气体中N2O4与NO2的物质的量之比大于13.将mg铁粉与一定浓度的硝酸充分反应后，铁粉完全溶解，生成的气体与VL（标准状况下）O2混合后，恰好能完全被水吸收，则m和V的关系不可能是（）A.m=3VB.m=5VC.=D.=26.（14分）消毒剂在日常生活中被广泛应用。（1）公元前1200年，希腊人就开始用燃烧硫黄熏蒸来消毒空气。现在有些黑心商人用硫黄熏蒸银耳等食品，得到的银耳非常白，其原理是____________________。（2）消毒剂是在1820年漂白粉问世以后才真正被广泛应用。工业上用氯气来制取漂白粉，当有1mol氯气安全反应时，生成漂白粉的质量是____________。7/7（3）美国科学家在1949年研究发现了环氧乙烷（气体），其杀菌作用较大，被称为第二代消毒剂。“绿色化学”提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物的总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是________（填字母）。A.CH2=CH2+H2O2+H2OB.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OC.2CH2=CH2+O2D.+HOCH2CH2OCH2CH2OH+2H2O（4）二氧化氯气体被称为第四代消毒剂，工业上可以用多种方法生产ClO2。①科学家研究出了一种新的制备ClO2的方法，即在酸性溶液中用草酸钠（Na2C2O4）还原氯酸钠，写出该反应的离子方程式：____________________。②用阳离子交换膜电解槽电解5mol·L－1的NaClO2溶液，可在阳极室产生ClO2，在阴极室产生H2和NaOH。下列有关说法中正确的是_________（填字母）。A.电解时电子流向为：电源正极→导线→阳极，阴极→导线→电源负极B.电解过程中，Na+向阳极移动，ClO2－向阴极移动C.电解过程中，阴极周围溶液的pH不断增大D.电解的离子方程式可表示为2ClO2－+2H2O2ClO2↑+H2↑+2OH－（5）研究表明，高铁酸钾（K2FeO4）是集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能水处理剂，应用前景广阔。在KClO和KOH的混合溶液中加入Fe(NO3)3粉末，共热反应可制得K2FeO4，试写出该反应的化学方程式：________________________________。27.（14分）下列所示的框图中，单质A是使用最广泛的金属，单质E可作半导体材料；氧化物乙在通常状况下为液体，氧化物丙易与人体血红蛋白结合而使人中毒。请回答下列问题：（1）氧化物丙的化学式是____________，单质B的结构式是______________。组成单质A的元素在元素周期表中的位置是__________________。7/7（2）写出反应D+JE+丙的化学方程式：________________。（3）将36g气态氧化物乙与足量的固态单质D充分反应，生成33.6g氧化物丙和一定量单质B，同时吸收157.2kJ热量。写出该反应的热化学方程式：_____________（4）氧化物丁的晶体类型为____________，60g氧化物丁的晶体中含有的十二元环的数目约为_________NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）。（5）将23.2g氧化物甲加入150mL8.0mol·L－1盐酸中充分溶解，然后加入150mL8.5mol·L－1NaOH溶液，充分振荡、静置后过滤，所得沉淀经洗涤后充分燃烧，最终得到固体的质量为_________g.28.（16分）钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na+NaNO3Na2O+N2↑（未配平）。请回答下列问题：（1）上述反应的氧化剂是____________（写化学式）。制取Na2O时若金属钠与NaNO3按质量比23：17投料，充分反应后收集到的气体体积1.12m3（标准状况下），则制得的Na2O的质量为_________kg.（2）制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。现有Na2O产品mg（假设只含有Na2O2杂质），请从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器：实验过程中发生反应的化学方程式实验所需仪器（用字母表示）实验所需试剂（用字母表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）（3）某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：该Na2O产品中Na2O的质量分数为__________。7/729.（16分）已知在同一碳原子上连有两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动脱去一分子水生成含有羰基的化合物（）。化合物A为苯的同系物，aLA的蒸气完全燃烧消耗相同状况下的O29aL.关于A的转化关系如图所示。其中C能发生银镜反应，且在浓碱作用下可以发生自身氧化还原反应生成E和F。请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A_________，D_________（2）反应①~⑥中，属于取代反应的有______________（填序号）。（3）写出反应③的化学方程式：__________________________；写出反应⑥的反应方程式：__________________________。（4）B、G是A与Cl2的光照条件下反应的两种有机产物，A与Cl2在光照条件下反应的中车有机产物为_____________________________，该产物与NaOH溶液反应时生成___________________。（填有机物的结构简式）。（5）在有机物分子中，连接四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，如中的C*为手性碳原子。H的一种同分异构体I的分子中含有—OH、官能团和2个苯环结构，但不能发生银镜反应，且I分子中含有一个手性碳原子，则I的结构简式为__________________。7/7全国大联考2022届高三第六次联考·理科综合化学试题参考答案6.C7.B提示：A项为H3O+，会抑制水的电离；B项中m=2，为Na+，对水的电离平衡无影响；C项为Fe3+，会促进水的电离；D项为CH3COO－，会促进水的电离。8.D9.D10.C提示：A项为电荷守恒，，c(CO32－)前应乘以2，故A项错话；一元弱碱MOH对应的盐MCl的溶液中，M+水解显酸性，但水解程度很小，故溶液中离子浓度关系为c(Cl－)>c(M+)>c(OH－)，B项错误；等物质的量的二元弱酸，H2X与其钾盐K2X恰好反应生成KHX，HX－既能电离生成X2－，也能水解生成H2X，根据物料守恒知，C项正确；pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍所得的溶液仍然显微弱酸性，故离子浓度关系为c(H+)>c(OH－)>c(Cl－),D项错误。11.A12.D13.A提示：消耗VLO2时需要得到电子若mg铁粉被硝酸氧化为+3价铁时失去电子根据电子得失守恒有：=即；若mg铁粉被硝酸氧化为+2价铁时失去电子根据电子得失守恒有,即.所以，所以A项不可能。26.（1）硫酸燃烧生成的SO2具有漂白性，使银耳更白（1分）（2）127g(3分)（3）C（2分）（4）①C2O42－+2ClO3－+4H+====2CO2↑+2ClO2↑+2H2O（3分）②CD（2分）（5）2Fe(NO3)3+3KclO+10KO2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2)（3分）27.（1）CO；H—H；第四周期Ⅷ族（各1分）（2）2C+SiO2Si+2CO↑（2分）（3）C(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H=+131kJ·mol－1（3分）（4）原子晶体（1分）；2（2分）（5）24.0（3分）28.（1）NaNO3（1分）；18.6（2分）（2）以下三种方法任选一种，其他合理方法也给分）7/7Ⅰ2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Na2O+H2O====2NaOH(4分)A、D（2分）b（2）①反应前锥形瓶和水的总质量②反应后锥形瓶和溶液的总质量(2分)Ⅱ2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Na2O+H2O====2NaOH(4分)G、C（2分）b（2）量筒中收集到的气体的体积（2分）Ⅲ2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Na2O+H2O====2NaOH,NaOH+HCl===NaCl+H2(4分)D、H（2分）b、c、e（2）中和锥形瓶中试样与水反应后所得溶液中云的标准盐酸溶液的体积（2分）（3）80%（3分）29.（1）；（2分）（2）①④⑤⑥（2分）（3）；（4）（各1分）（5）（2分）7/7</c(oh－)c.等物质的量浓度的二元弱酸h2x与其钾盐k2x溶液等体积混合后所得溶液中：c(k+)=c(x2－)+c(hx－)+c(h2x)d.ph=5的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中：c(cl－)>
