玉溪一中高三年级第二次月考化学试题说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，时间：90分钟。请考生务必在答题卡上作答，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24Al27P31K39Si28S32Cl35．5Mg24Al27K39Cu64Fe56Ag108Ba137第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1．下列说法正确的是（）①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应③包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃④PX项目的主要产品对二甲苯属于芳香烃⑤金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火⑥用试管加热碳酸氢钠固体时使试管呈四十五度倾斜⑦浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑧制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片A．①④⑥ B．②⑤⑦ C．②④⑧ D．①⑦⑧2．中科院国家纳米科学中心2022年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（） ①正是氢键的存在，冰能浮在水面上 ②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 ③由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF ④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶 ⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质 A．②⑤Ｂ．③⑤Ｃ．②④Ｄ．①④3．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（） A．不能用植物油萃取溴水中的溴 B．皂化是高分子生成小分子的过程 C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D．水解可得到丙三醇4．下列说法正确的是（） A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C．强极性共价化合物不一定都是强电解质 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强5．裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是（） A．3种B．4种C．5种D．6种7\n6．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X可能是（）①盐酸、Na2CO3溶液②Cl2、Fe③CO2、Ca(OH)2溶液④NaOH溶液、AlCl3溶液⑤偏铝酸钠溶液、盐酸⑥氯化钙溶液、CO2⑦钠、氧气 A．①②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥7．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（） A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+8．物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2﹣→CuS↓次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（） A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSB．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 C．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS9．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（） A.B.C.D.10．对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是（） A．分子式为C14H18N2O3 B．水解产物中有两种氨基酸7\n C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应 D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32﹣+H2O B．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣ C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣ D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O12．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C．标准状况下，将2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间13．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（） A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL B．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃ D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL14．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（） A．Ca2+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣B．Fe2+、H+、Br﹣、NO3﹣、Cl﹣ C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣D．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣15．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（） A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑ D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=﹣571.6KJ•mol﹣116．在一定体积和一定条件下有反应N2+3H22NH3，现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．起始浓度N2：lmol•L﹣1，H2：3mol•L﹣1Ⅱ．起始浓度N2：2mol•L﹣1，H2：6mol•L﹣1则下列叙述正确的是（） A．Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同 B．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v（H2）等于Ⅱ途径的反应速率v（H2） C．达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍 D．达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的17．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）7\n A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g第Ⅱ卷（非选择题共49分）18．（15分）下图为有关制备CuSO4的途径及性质，请回答下列相关问题：（1）途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为，写出反应的离子方程式；（2）三种途径能更好地体现了绿色化学思想的是（填序号），写出反应的离子方程式；（3）若混合气体X有两种气体，X可能是SO2和SO3吗？（填是或否），为什么：。（4）实验测得X有三种物质组成，而且温度不同气体的物质的量之比不同，写出一种可能的化学方程；1molCuSO4在1100℃分解所得混合气体X中O2可能为0.75mol吗：（填可能或不可能），为什么：。（5）Y可能为一类常见的有机物，以含碳原子最少的物质为例写出反应的化学方程式：。19．（10分）A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3•H2O、Na2CO3溶液中的一种．常温下进行下列实验：①将1LpH=9的A溶液分别与xL0.001mol/LB溶液、yL0.001mol/LD溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1mol/LC与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．③浓度均为0.1mol/LA和E溶液的pH：A＜E．7\n回答下列问题：（1）D是 溶液（填化学式）；（2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式 ；（3）将等体积、等物质的量浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为 ；（4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是 ；（5）室温时在一定体积0.4mol/L的E溶液中，加入一定体积的0.1mol/L的D溶液时，混合溶液pH=13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是 ．20．（11分）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：回答下列问题：（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式，在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：；（2）滤渣B的主要成分为，其与NaOH溶液反应的离子方程式为。（3）已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，KSP[Al(OH)3]=1×10﹣33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=；用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）。（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、、，得到的晶体主要成份是（填化学式）．第⑤步所加试剂D是；第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为。7\n21．（15分）最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中对苯二甲酸二酯是主要的一大类，(代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：（1）上述转化中属于取代反应的是，D的核磁共振氢谱有组峰。（2）的名称，C中官能团的名称为，DMP的分子式为。（3）A→B的化学方程式为。（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有种，写出其中任意两种物质的结构简式。（5）用制备DMP的另一种途径：其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是，反应②中的另一产物是水，且n(F):n(H2O)=2:1，则F的结构简式为。玉溪一中高三年级第二次月考化学试题答案一、选择题（每空3分，共51分）1．C．2．D．3．B．4．C．5．C．6．B．7．C．8．C．9．A10．A．11．D．12．B．13．C．14．D．15．C．16．D．17．D二、非选择题（共49分）18．（15分）（1）3：2（1分）；Cu+2NO3﹣+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O（2分）（2）②（1分）；2Cu+O2+4H+=Cu2++2H2O（2分）（3）否（1分）；这样生成物就只有Cu2O、SO2和SO3三种物质，铜和硫元素化合价都降低，得到电子，而没有元素失去电子不可能。（2分）7\n（4）2CuSO4=Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑（2分）；不可能，若1molCuSO4分解生成0.75molO2，则失去的电子为3mol，那么1molCu得到1mol电子，1molS得到2mol电子都转化为SO2就不可能有SO3生成了；（2分）（5）HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH→Na2CO3+2Cu2O+6H2O（2分）19．（10分）每空2分（1） HCl ；（2） 2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O ；（3） 1：3 ；（4） 醋酸根离子的水解程度与铵根离子的水解程度相当 ；（5） 3：2 ．20．（11分）每空1分。（1）Fe2O3+4NH4HSO42NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O．2Ba2++4OH﹣+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3·H2O+Al(OH)3↓；（2）SiO2，SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O．（3）6；H++HCO3﹣=H2O+CO2↑．（4）玻璃棒、蒸发皿，（NH4）2SO4、NaOH溶液；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．21.（13分）（1）①②⑤（1分）3(1分)（2）1,2—二甲苯（或邻二甲苯）(1分)醛基(1分)C10H10O4(1分)（3）（2分）（4）20（2分）（2分）（5）H2O(1分)CH3OH(1分)7
