玉溪一中高2022届下学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：S－32、Fe―56第I卷(选择题,共56分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共56分）1.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③B.②⑤C.②④D.①⑤2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4NO3D.SO23.下列事实与电化学腐蚀无关的是A.钢铁制品生锈后用盐酸处理B.黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿C.铜、铝电线一般不连接起来作导线D.生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣4.用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸5.下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是A.硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+HS-＋H2OB.氨水与盐酸反应:H3O++OH-＝2H2OC.草酸溶于水发生电离：H2C2O42H++C2042-D.向AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液:S2-＋2AgCl(s)Ag2S(s)＋2Cl-6.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是A.氯化铵B.氯化氢C.BaCl2D.硫酸氢钠7.根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑的反应．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是 阳极 阴极 电解液A.石墨棒 石墨棒 CuSO4溶液B.Cu 石墨棒 Na2SO4溶液C.Cu Fe H2SO4溶液D.Cu Pt H2O8.分别将下列物质：①明矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A.①②③B.①③C.③④D.③9.下列仪器，刻度“0”在仪器上端的是A.水银温度计B.滴定管C.容量瓶D.量筒10.下列电极反应中,既可能是原电池中的电极反应,又可能是电解槽中的电极反应的是A.2H++2e-＝H2↑ B.H2-2e-＝2H+C.O2+2H2O+4e-＝4OH-D.4OH-—4e-＝O2↑+2H2O11.25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的-7-\nA.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，Kw增大，pH不变12.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红②室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解A.①②B.②③C.③④D.②④13.已知热化学方程式：C2H2(g)＋2.5O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)△H＝－1256kJ·mol-1。下列说法正确的是A.C2H2的燃烧热为—1256kJ/molB.若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/molC.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ14.已建立平衡的某可逆反应，当条件改变化学平衡正向移动时，下列叙述正确的是①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③生成物的产率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥混合气体平均相对分子质量一定增大A.①②③B.①④⑤C.②⑤D.②④⑤15.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行16.在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是A.ΔH<0，m+n<c+dB.ΔH>0，m+n>c+dC.ΔH>0，m+n<c+dD.ΔH<0，m+n>c+d17.常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A.若C(K+)﹥(CH3COO-)，a﹥bB.若C(OH-)﹥C(H+)，a=bC..若C(OH-)=C(H+)，a﹥bD.若C(K+)﹤(CH3COO-)，a﹤b18.在一定温度下的定容密闭容器中，对于反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不再改变时，表明反应已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的总体积D.气体总物质的量19.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.PH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+C.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+-7-\nD.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、S2-、SCN-20.常温下,下列说法正确的是A.相同浓度和体积的强酸与强碱溶液混合,溶液的PH一定等于7B.在AgCl的悬浊液中加入少量NaCl固体,C(Ag+)减小,AgCl固体质量增大C.明矾可用于水的杀菌﹑消毒D.将PH相等的醋酸钠和碳酸钠溶液稀释相同倍数,前者的PH较大21.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④22.某化学协作学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计如下实验方案以验证醋酸是弱酸。你认为不能达到实验目的的是A.用pH试纸测定并比较浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸的pHB.用0.1mol/LNaOH溶液分别中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，比较消耗NaOH溶液的体积C.各取1mL盐酸和醋酸溶液，分别测其pH，pH均为1，加水都稀释到1000倍，比较稀释后溶液的pHD.用pH试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH23.常温下,以下四种溶液PH最小的是A.0.01mol/L醋酸溶液B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合C.0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合24.将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体A.只有Cl2B.既有Cl2又有O2C.只有O2D.只有H225.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3按C(CO32—)由小到大排列的顺序是A.⑤＜④＜③＜②＜① B.③＜⑤＜②＜④＜①C.③＜②＜⑤＜④＜①D.③＜⑤＜④＜②＜①26.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中放入少量Na2O2,，反应后恢复到原温度。下列说法正确的是A.溶液PH增大，有O2,放出；B.溶液PH不变，有O2放出C.溶液中c(Na+)增大，有O2放出D.溶液中c(Na+)浓度减小，有O2放出27.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是A.=2[++]-7-\nB.+=++C.=++2D.>>>28.如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H+＋2e-－===H2↑C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH-―4e-===O2↑十2H2OD．断开K1，闭合K2时，OH-向b极移动第II卷(非选择题,共44分)二、填空题(共44分)29.（10分）有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl—、OH—、NO3—、CO32—、SO42—（都不重复），现进行如下实验：（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。据此推断：A为____________B为____________C为____________D为____________E为____________30.（9分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0CO和H2O浓度变化如左下图所示，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1;用H2表示在4～5min时的平均反应速率为______________时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表-7-\n所示:①表中3min～4min之间反应处于_________状态；c1数值_________0.08mol·L-1(填大于、小于或等于)②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度31.（12分）（1）在室温下pH=12的NaOH溶液100ml,要使它的pH变为11。①如果加入蒸馏水,应加_____________ml②如果加入pH=10的NaOH溶液,应加____________ml③如果加入0.01mol/L盐酸,应加_________ml（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_______(填序号)，产生H2的速率将增大。a.NaNO3b.CuSO4c.Na2SO4d.NaHCO3e.CH3COONa（3）25℃时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10,则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为_____________（4）已知：下列两个热化学方程式：Fe(s)+1/2O2(g)FeO(s)D△H=－272.0KJ/mol2Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s)D△H=－1675.7KJ/mol则Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是___________________________________________32.（13分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。b空气→浓H2SO4样品铜网0.3000mol/L酸性高锰酸钾溶液100mLadc实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）请回答下列问题：（1）称量样品质量能否用托盘天平_______（填“能”或“不能”）,取出d中溶液10mL需要用______准确量取(填序号)A．容量瓶B．量筒C．碱式滴定管D．酸式滴定管（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________________________（3）已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则-7-\n滴定时发生反应的离子方程式为_________________________________________________﹔判断滴定到达终点的方法是___________________________________________________________(4)已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如右图所示,消耗草酸溶液的体积为___________mL,下列操作会导致该样品中FeS2的纯度测定结果偏高的是_________(填序号)A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（5）该样品中FeS2的纯度为__________________（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_______（填编号）Ba(NO3)2②BaCl2＋HCl①③饱和NaHSO3高二下学期期中考试化学参考答案一、选择题题号1234567891011121314答案BDADDABDBABBCC题号1516171819202122232425262728答案CADBCBCBABBBBB二、非选择题29．（10分）每空2分A.Na2CO3B.AgNO3C.Fe2(SO4)3D.AlCl3E.Ba(OH)230．（9分）未标分数的,每空1分（1）可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小（2）0.03(2分)0（3）①平衡大于②da-7-\n31．（12分）除（2）每空1分,其余每空2分（1）①900②1000③81.8（2）向右b（3）106：1（4）3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)D=－859.7KJ/mol32．（13分）（1）不能,D（每空1分）（2）促进装置中的二氧化硫气体全部吸收（2分，意思对即可给分）（3）2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分，没配平0分，气体符号不写不扣分，写化学方程式不给分）,滴入最后一滴草酸溶液,溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复（2分）（4）15.00(1分),C(1分)（5）90％（2分，写成0.9或90.00%也可以，有效数字不考虑）（6）②（1分，多选不给分）第II卷(非选择题,共44分)答题卡29．A_________________B________________C________________D_________________E________________30．（1）_____________________________________________,___________________________（2）_______________,_____________（3）①_____________,______________②_____________,_______________31．（1）①_______________②_________________③_____________（2）__________________,___________________（3）___________________（4）____________________________________________________________________32．（1）__________________,________________（2）____________________________________________________________________（3）____________________________________________________________________,_______________________________________________________________________________（4）__________________,_________________（5）___________________（6）___________________-7-
