云南省开远四中2022-2022学年高一化学下学期期中试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）及答卷卡三部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至5页,答卷卡4至5页，共100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题共60分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前考生务必在答卷卡填上自己的班级、姓名。2．每小题选出答案后，将答案选项填入答卷卡选择题答案栏上，答在其它位置无效。3．考试结束，监考人员只须将答卷卡收回。可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Br-80K-39Ba-137Na-23Mg-24Al-27Ca-40选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 （铪），它的中子数是A．72 B．113 C．185 D．2572、决定化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质3、下列化学用语正确的是（）A.HCl的电子式B.Cl-的结构示意图C.CO2的电子式D.质量数为37的氯原子37Cl4、下列几种物质中互为同位素的是（）A.水和重水B.氧气和臭氧C.石墨和金刚石D.氘和氚5、下列递变规律正确的是（）A.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D.O、S、Na、K的原子半径依次增大6、构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（） A．KOH B．K2S C．MgCl2 D．SO37、下列各组化合物的性质比较，不正确的是()。A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S8、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A.石墨比金刚石稳定B.金刚石比石墨稳定C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D.石墨与金刚石互为同位素9、下列说法错误的是()。A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键10、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）3\nA．H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO411、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉12、下列图示变化为吸热反应的是( )13、对于100mL1mol/L的盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是( )①升高温度 ②改用100mL3mol/L的盐酸 ③多用300mL1mol/L盐酸 ④用等量锌粉代替锌粒A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④14、下列各装置中，能构成原电池的是（）15、锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（）①锌极有气泡产生②电子由Zn经外电路流向Cu③负极：Zn+2e-=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A.①②④B.①②③C②.D.②④16、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A.d、a、b、cB.b、a、d、cC.d、b、a、cD.d、c、a、b17、可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．v(A)=0.15mol／(L·min)B．v(B)=0.6mol／(L·min)C．v(C)=0.3mol／(L·min)D．v(D)=0.1mol／(L·min)18、关于反应的说法错误的是()A.外界条件可以改变平衡状态B.达到平衡时正、逆反应速率相等C.平衡时各组分的浓度相等D.该反应所建立的平衡是动态平衡19、对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子（）3\nA.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于SO2、O2和SO3中20、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成nmolA2,同时生成nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmolB2D.A2、B2、AB的速率之比为1∶1∶23\n开远市第四中学2022-2022学年下学期高一期中考试卷化学答卷卡注意事项：1.答卷前考生务必考号、姓名等项目认真填写在密封线内的指定位置。2．请将答案填写在答卷卡内，填写在答卷卡密封线内答案无效,考试结束后只交答卷卡，试卷请妥善保存。第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题答案表题号12345678910答案题号11121314151617181920答案得分第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、填空题.21．（10分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：ⅠA1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02②③④⑧3⑤⑥⑦⑨请按要求回答下列问题。(1)（3分）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“还原性”)。(2)（2分）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：_______________________(写氢化物的化学式)。(3)（1分）元素⑦的离子结构示意图是____________。(4)（3分）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。(5)（1分）写出①和③两元素组成的化合物的电子式____________。22．（10分）有下列物质：①N2②Na2O③NaOH④CH4⑤CO2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________。(2)只由极性键构成的物质是________。(3)只由非极性键构成的物质是_________。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。（5）请写出②Na2O和④CH4的电子式_____________、____________。(6)请用电子式表示⑤CO2⑥MgF2的形成过程。CO2：____________________________MgF2：_______________________________23.（4分）下列反应属于放热反应的是属于吸热反应的是（填字母）。A．铝片与稀H2SO4反应制取H2B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C．葡萄糖在人体内氧化分解 D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 \n请写出A项中反应的离子方程式___________________________________24．（6分）原电池是一种将____________转化为____________的装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－电池的负极是____________，正极发生的是____________反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。25.(5分)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,850℃时发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)CO和H2O浓度变化如图,则0~4min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。 (2)如图中4~5min该反应 (填“是”或“否”)处于平衡状态;判断理由 。 催化剂26．在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时CO的转化率。\n\n
