化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分，考试时间100分钟。请将答案填在答题卡上.可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27第Ⅰ卷（选择题）1、下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中2、下列物质存放方法错误的是（）A铝片长期放置在不密封的纸盒里B漂白粉长期放置在烧杯中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠存放于煤油中3、下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaB、Na2OC、Na2O2D、Na2SO34、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….()A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无5、下列物质中不能由氯气直接反应制得的是（）A、CuCl2B、FeCl2C、Ca（ClO）2D、NaCl6、下列说法正确的是( )A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同C．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀7、向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（）A、Na+B、NO3-C、CO32-D、HCO3-8、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A、Na2O2和CO2B、NaOH和CO2C、Na和O2D、C和O29、常温时，下列块状金属中能全部溶于足量浓硝酸的是（）A、AlB、AgC、FeD、Pt-7-\n10、某无色溶液中一定能大量共存的离子组是（）A、Cu2+、Na+、NO3-、SO42-B、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-C、Na+、K+、ClO-、SO42-D、H+、Na+、I-、NO3-11、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（）A、Fe3+B、Fe2+C、NH4+D、Al3+12、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO＝2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物（）A．NaClO、NaClO3B．NaClO3、NaClO4C．NaCl、NaClOD．无法确定13、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是（）A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O14、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A只有NO2B只有NOCNO2和NODNO2和H215、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是…………..()A．2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NAB．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NAC．4℃、101.3kPa时，54mLH2O中含有的原子数为3NAD．78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA16、．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是………..()A．③②①④B．③①②④C．④②①③D．①②③④17、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性18、下列关于实验内容与结论相符合的是（）实验内容结论-7-\nA向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中有SO42-B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有Cl-C向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+19、用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..()A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．②⑥③⑦⑤⑥D．①③⑤⑥⑦20、下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..……….()A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-＝CO32-+H2O21、有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液的PH＞7，丙溶于水后溶液的PH＜7，则甲与乙为()ABCD甲NH3N2NH3NO乙NONONO2NO222、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）。A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V223、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为……………………()A．0.1molB．0.15molC．0.5molD．0.25mol24、无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为( )A．NH3、NO2、N2B．NO、CO2、N2C．NH3、NO2、CO2D．NH3、NO、CO225、有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.1mol·L-1，c(Cl-)为0.65mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加2mol·L-1NaOH溶液的体积为（）-7-\n A．40mL B．72mL C．128mL D．20mL第Ⅱ卷（非选择题）两部分二、填空题26、（4分）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是。27、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。28、（14分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。+X一定条件反应①+X一定条件反应②ABC试回答：（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是___________（填序号）。a．Cb．Alc．Nad．Mg（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。①B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）。②向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是；请写出②中属于氧化还原反应的化学方程式：。（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为，反应②的离子方程式为或。29、（12分）（1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸。经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS2+7O2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4。反应中FeS2是____________剂，氧化产物是,当有1molFeS完全反应时，转移的电子数mol。-7-\n（2）某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸_______mol。实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸200ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________________，所需A瓶中稀硫酸的体积_____________________。三、实验题（本题共2小题，共12分）30、（6分）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4ab品红溶液KMnO4溶液品红溶液用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2ABC①实验时，反应产生的气体应从端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)。②C瓶溶液的作用是。③什么现象能证明CO2存在：。盐酸31、（6分）含镁3％～5％的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。NaOH溶液实验设计1：铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况)盐酸过量NaOH溶液实验设计2：铝镁合金测定生成气体的体积(标准状况)实验设计3：镁铝合金过滤,测定沉淀的质量回答下列问题：（1）写出实验设计2方案中有关单质铝的化学反应方程式；（2）若按实验设计3进行实验,将mg镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为wg。求合金中镁的质量分数；（3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是。A..实验设计1B.实验设计2C.实验设计3D.都可以装订线内请勿答题学校班级姓名考号：2022-2022学年高一上学期期末考试题化学(答题卡)总成绩：第Ⅰ卷选择题（50分）一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）题号12345678910111213-7-\n答案题号141516171819202122232425答案第Ⅱ卷（非选择题50分）二填空题26．（4分）____________________、_____________________。27.（6分）(1)。(2)。(3)。28.（16分）（1）_____。（2）①，。②，。（3），或。29.（12分）(1)____，，。(2)，_________________，。30.(6分)①________。②。-7-\n③__________________________________________________。31.（6分）(1);(2);(3)。-7-
