上理工附中2022学年第一学期高二年级化学期中试卷（I卷）可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Al-27Fe-56N-14一、选择题（每小题2分，共80分，每小题只有一个正确选项）1、在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到：A．制半导体元素B．制农药元素C．制催化剂元素D．制耐高温合金的元素2、某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是()A．铝的导热性较强，不易做碗B．铝的质地较软，易变形，不易做碗C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品283、某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是：A．第二周期零族B．第三周期ⅡA族C．第二周期ⅥA族D．第三周期IIIA4、下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是：A．FeSB．Al2S3C．Fe3O4D．FeCl25、下列各操作中，适宜用来制备氢氧化铝的是：A．将氧化铝放入水中共热B．将金属钠投入氯化铝溶液中C．将足量氨水滴入氯化铝溶液中D．将足量氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中6、把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是()A．钠浮在水面上B．钠熔化成小球C．溶液中产生较多的气泡D．水溶液变成红色7、下列说法中，正确的是A．第ⅠA族元素都是金属元素B．第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体C．第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化8、铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有A、两性B、优良的导电性C、低的熔点D、还原性，且在冶炼反应中放出大量热9、不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是A．氨气在氧气中燃烧生成氮气B．NO中N为+2价，氧为－2价C．沸点：H2O>NH3D．热稳定性：H2O>NH310．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①②④B．①③④C．①④D．②③11．下列除杂方案错误的是6\n选项被提纯的物质杂质除杂试剂A.FeCl3(aq)Al3＋(aq)NaOH溶液、盐酸B.AlCl3(aq)Cu2＋Al粉C.NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)CO2气体D.FeCl3(aq)Cu2＋Fe粉12．三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z，则下列判断中正确的是A．非金属性X<Y<ZB．气态氢化物的热稳定性按X、Y、Z顺序减弱C．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强D．X、Y、Z最外层电子数依次增大13、主族元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5,则它的气态氢化物的化学式是：A．RH4B．RH3C．H2RD．HR14、人体正常的血红蛋白应含Fe2+。若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3+而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是：A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C是氧化剂D．亚硝酸盐被氧化15、由下列反应：Cu+2FeCl3→2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe→FeCl2+Cu，确定Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序为A、Fe2+>Cu2+>Fe3+B、Fe3+>CU2+>Fe2+C、Fe3+>Fe2+>Cu2+D、Fe2+>Fe3+>Cu2+16、下列关于铝热剂的有关叙述中正确的是：A．利用铝热剂的反应，常用于冶炼高熔点的金属B．氧化铝和铁的混合物是铝热剂 C．铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以铝热反应是吸热反应 D．工业上常用铝热反应来大量冶炼金属铁17、已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为：A．A-XB．A-X-nC．A-X+nD．A+X-n18、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)：A．0.4mol/LB．0.6mol/LC．0.8mol/LD．1.0mol/L19、下列离子方程式正确的是（）A.铝和氢氧化钠溶液反应2Al＋2OH-→2AlO2-＋3H2↑B.铁和稀盐酸反应2Fe＋6H+→2Fe3++H2↑C.铝和醋酸溶液反应2Al＋2H+→2Al3+＋H2↑D.铁和氯化铁溶液反应Fe＋2Fe3+→3Fe2+20、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是：A．X、Y元素的金属性X<Y6\nB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来21、下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（Y）与加入Ba(OH)2溶液的体积（X）关系的是：XXXXYYYYABCD22、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是：A．原子半径:Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性:W>RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23、现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：元素代号相关信息甲n为电子层数，甲原子最外层电子数为(2n2－1)乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为(2k＋1)丙电子层数大于最外层电子数下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是：A．甲的单质难溶于水B．乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色C．丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱D．甲、丙只能形成共价化合物24.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A稀硝酸B稀盐酸C氢氧化钠D硝酸铜25..氧化亚铁固体可溶于足量稀硝酸，其中稀硝酸所体现的作用是（）A氧化性和酸性B还原性和酸性C只有氧化性D只有酸性26.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（） A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．硫酸钡27.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．Fe3+B．Mg2+C．Na+D．Fe2+28.Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1molFe3O4，则被还原的硝酸是()6\nA、3molB、1/2mol C、1/3molD、9mol29.下列各组离子在溶液中由于氧化还原而不能大量共存的是()A.Fe3+、Cl-、SCN-、K+B.Fe2+、H+、NO-3、SO2-4C。H+、Mg2+、CO2-3、Cl-D.Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-330.某无色透明溶液能与铝反应产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A.k+、Mg2+、NO3-、Cl- B.k+、Na+、HCO3-、Cl-C.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- D.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-31.常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是（）A．浓HNO3B．HClC．CuSO4D．AgNO332.只用一种试剂即可鉴别氯化镁、氯化铁、氯化亚铁、氯化铵、氯化钠这五种溶液，该试剂是（）A.KSCNB.BaCl2C.HClD.NaOH33.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.NaCl和MgB.NH4Cl和NH3C.Cu和HgD.CO2和SiO234.浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色()A.变黄B.绿色更深C.绿色更浅D.无变化35、铁和下列物质反应，能生成+3价铁元素的是()①O2②S③HCl④CuCl2⑤HNO3⑥溴⑦H2OA．①②⑤B．①⑥C．①⑤⑥⑦D．①⑤⑥36.把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（）A．Cu(NO3)2B．Fe(NO3)3C．Fe(NO3)2D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)237.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c均能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e分别是（）AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Ag、Al、Cu、FeDMg、Cu、Al、Ag、Fe38、准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-l的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为()A．3．50mol／LB．1．75mol／LC．0．85mol／LD．无法计算39．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．无法计算40.已知：2NaAlO2+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是6\n选项ABCDn(CO2)mol2346n(沉淀)mol2233上理工附中2022学年第一学期高二年级化学期中试卷（II卷）I卷II卷总分温馨提示：本卷选择题全部写在答题卡上，以下是非选择题部分，本页兼答题纸。二、填空题（本题共20分）41、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8gE与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，试判断：（1）、六种元素中非金属性最强的是(填代号)，该元素位于周期表中第周期第族；由A、B、D三种元素形成化合物的电子式（2）、下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有a.最高价氧化物对应水化物酸性b.气态氢化物的热稳定性c.气态氢化物的沸点B比F高d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊（3）、写出下列反应的化学方程式①E与足量的盐酸反应的化学方程式②写出足量D的最高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式42、黑色粉末A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：黑色固体CFG灰绿色HEABHClD气体能使品红溶液褪色的气体燃烧NaOH空气中放置红褐色固体（1）试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：ADEH6\n（2）写出C+盐酸D+F的离子方程式：（3）写出DE的化学方程式：（4）写出GH的化学方程式：_______________________________________2022学年第一学期高二年级化学学科期中试卷一、选择题（每小题2分，共80分）12345678910ADBDCCDDCC11121314151617181920DBBBBABCDD21222324252627282930CDBDABDABD31323334353637383940ADCACCDBAC二、填空题（共20分）41、（1）C(2分)第二周期ⅦA(1分)(1分)（2）、bd(2分)（3）、①2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑（2分）②4OH—+Al3+→AlO2—+2H2O（2分）42、（1）FeH2SSO2Fe(OH)3（2）FeS+2H+→Fe2++H2S↑（3）2H2S+3O2→2SO2+2H2O（条件：点燃）（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）36
