金山中学2022学年度第二学期高一年级化学学科期末考试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题（每小题一个正确选项，共40分）1.据报道，我国最近合成了多种元素的新的同位素，其中一种是，它的中子数是（）A.72B.185C.113D.2572.下列化学用语错误的是（）A.氟离子的结构示意图：B.氮分子的结构式：N=NC.氯化氢的电子式：D.亚硝酸钠的化学式：NaNO23.下列气态氢化物中最稳定的是（）A.PH3B.H2OC.NH3D.CH44.与硫化合时，每0.5mol金属原子只失去约3.01×1023个电子的是（）A.FeB.MgC.NaD.Cu5.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6.下列物质的水溶液显酸性的是（）A.FeCl3B.NaOHC.CH3COONaD.Na2SO47.有下列变化按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②8.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入一气体X仍无沉淀，则X可能是（）A.Cl2B.NH3C.NO2D.CO29.在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的物质是（）A.氨气B.浓硫酸C.氢氧化钠溶液D.浓硝酸10.硫的非金属性不如氧强，但下列叙述中不能说明这一事实的是（）A.，O2是氧化剂，S是还原剂[Z-x-x-k.Com]8\nB.硫是淡黄色固体，氧气是无色气体C.D.硫化氢露置在空气中易变浑浊11.在一定条件下，反应已达到平衡，若保持其他条件不变，升高反应体系温度，则下列说法错误的是（ ）A.正、逆反应速率都增大B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.平衡向逆反应方向移动D.混合气体中SO2的体积百分数增大12.有(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液，只用一种试剂就能将其鉴别的是（）A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液 C.AgNO3溶液 D.Ba(OH)2溶液13.相同条件下，下列有关物质的比较中，错误的是（）A.离子半径：Cl－>Br－B.单质的氧化性：I2<Br2C.酸性：HCl>HFD.热稳定性：H2O>H2S14.如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是（）A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液15.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是（）A.氢氧化物碱性：丙>丁>戊B.金属性：甲>丙C.原子半径：丙<丁<戊D.最外层电子数：甲>乙16.下列离子方程式正确的是（）A.硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe2++H2S→FeS↓+2H+B.金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+→Al3++H2↑C.不断振荡下向5mL硫化钠饱和溶液中滴加5滴1mol/LHCl：2H++S2－→H2S↑D.碳酸氢钠溶液与醋酸反应：HCO3－+CH3COOH→CH3COO－+CO2↑+H2O17.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述中错误的是（）A.使用催化剂可大大提高生产效率8\nB.由反应需在300℃进行，可推测该反应是吸热反应[Z-x-x-k.Com]C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率18.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）A.B.C.D.分离水和苯存放浓硝酸准确量取9.50mL水实验室测定硫酸沸点19.对于氮、磷、砷元素的下列说法中，正确的是（）A.最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO3、H3PO4、H3AsO4B.气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH3、PH3、AsH3C.随着核电荷数的增大，其原子半径减小D.随原子序数增大，气态氢化物的稳定性增强20.已知反应：2NO2 + 2NaOH→ NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O 。现有m mol NO2和n mol NO（m＞n）组成的混合气体，欲用a L含X mol NaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐（NaNO3和NaNO2）进入溶液，则X的值至少是（）A.m/a mol B.2m/3 mol C.(m+n) mol D. 2(m+n)/3a mol 二、填空题（共30分）21.（8分）在一定条件下，反应2A+BC达到平衡。（1）若升高温度，平衡向正反应方向移动，则逆反应是_________热反应；（2）若增加或减少B时，平衡不移动，则B是_________态；（3）若A、B、C均为气态，将6molA、3molB充入容积为0.5L的密闭容器中，进行反应。经6s后，此容器内压强为起始的0.6倍，则用A表示的反应速率为_________，B的转化率为__________________，6s末时C的物质的量浓度为__________________。22.（9分）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。下图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：8\n（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是__________________。在X极附近观察到的现象是__________________。②检验Y电极反应产物的方法是_________________________。（2）若X、Y都是惰性电极，a是CuCl2溶液，则①X的电极反应式是____________________________________。②Y的电极反应式是____________________________________。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）23.（5分）某溶液中只存在CH3COO－、Na+、H+、OH－等四种离子，离子浓度的大小顺序有如下四种可能：a.c(CH3COO－)>c(OH－)>c(Na+)>c(H+)b.c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)c.c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)d.c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)（1）上述关系式中肯定不正确的是____________（填序号）。（2）若该溶液是由一种溶质溶于水而成，则该溶质是____________，四种离子浓度的大小顺序为_________（填序号）。（3）若上述关系中c是正确的，则溶液中的溶质为________________________两种物质构成的混合物；若上述关系中d是正确的，则溶液中的溶质为________________________两种物质构成的混合物。24.（8分）配平氧化还原反应方程式Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O，并回答下列问题：（1）____Cu2O+____HNO3→____Cu(NO3)2+____NO+____H2O（2）反应中，硝酸体现了__________、___________性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是______________mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：__________。三、实验题（共20分）25.（10分）某同学欲用Cu与浓H2SO4反应制备SO2，并通过一定装置除去制得的SO2中存在的少量水蒸气和O2，以此来探究SO2能使品红褪色的具体情况以及能否对发黄的小麦秸秆进行漂白，设计装置如图所示，请完成下列问题。8\nab[Z-x-x-k.Com]（1）仪器a的名称是______________，A部分装置发生化学反应的方程式为：_______________________________________。（2）B瓶中装有______________，作用是____________________________。（3）C部分的燃烧管中放有______________，作用是____________________________，反应的化学方程式是________________________________________。（4）D瓶中装的是小麦秸秆，根据实验设计意图，应观察小麦秸秆可能出现__________现象，E中应装有_________________。26.（10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。ABCDEF请回答下列问题：（1）B装置的名称是________________；E装置的作用________________________________。（2）装置A的烧瓶中装有生石灰，随着浓氨水的滴入，氨气产生的原因是_________。（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_____________________________。（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请[Z-X-X-K]写出反应的化学方程式：________________________________。当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）________________。8\n四、计算题（共10分）[Z-X-X-K]27.某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32％，该工厂每天燃烧这种煤100 t。计算：（1）如果煤中的硫全部转化为SO2，每天可产生的SO2的质量；（2）这些SO2在标准状况下的体积。28.取50.0 mLNa2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀HNO3处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体产生．试计算：（1）原混合溶液中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生气体在标况下的体积[Z-X-X-K]8\n参考答案12345678910CBBCAAADAB11121314151617181920BDACADBAAC二、填空题（共30分）21.（1）放（1分）（2）固或液（1分）（3）1.2mol/(L·s)（2分）60%（2分）3.6mol/L（2分）22.（1）①H2O+2e→H2+2OH－（2分），溶液变红色（1分）②使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分）（2）Cu2++2e→Cu（2分），2Cl－－2e→Cl2（2分）23.（1）a（1分）（2）NaAc（1分），b（1分）（3）HAc＆NaAc（1分），NaOH＆NaAc（1分）24.（1）3Cu2O+14HNO3→6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2分）（2）酸性、氧化性（2分）（3）0.6（2分）（4）HNO3浓度高生成了NO2（2分）三、实验题（共20分）25.（1）分液漏斗（1分）Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2+2H2O（2分）（2）浓硫酸（1分）除水（1分）（3）Cu（1分）除O2（1分）2Cu+O2→2CuO（1分）（4）褪色（1分）NaOH（1分）26.（1）（球型）干燥管（1分）除去氯气中的氯化氢（1分）8\n（2）生石灰吸水放热提供OH－促进了氨气的逸出（2分）（3）使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合（2分）（4）3C12+8NH3→N2+6NH4Cl（2分）b/2amol-1（2分）四、计算题（共10分）27.（1）0.64t（2分）（2）2.24×105L（2分）28.（1）0.4mol/L（2分）1mol/L（2分）（2）1.12L（2分）8
