【原创】高二化学寒假作业（一）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．以下反响中生成物总能量高与反响物总能量的是（ ） A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．酸碱中和D．氧化钙溶于水2．已经知道在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项（ ） A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1 C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣13．在N2+3H22NH3的反响中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．那么NH3的平均反响速率是（ ） A．2.4mol/（L•s）B．1.6mol/（L•s）C．0.8mol/（L•s）D．0.08mol/（L•s）4．一定温度下的反响A（g）+3B（g）⇌2C（g），以下表达不能说明它到达化学平衡的是（ ） A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．混合气体的总物质的量不再变化 C．A、B、C的浓度不再变化 D．单位时间内生成amolA，同时生成3amolB5．如图是2022年批量消费的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的构造示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反响，电池总反响式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．以下说法正确的选项（ ） A．左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇5/5\n B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇 C．负极反响式为 D．正极反响式为6．向一定浓度的NaHCO3溶液中参加适量以下物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加的是（ ） A．稀盐酸B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液7.一定条件下，向某密闭容器中参加足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反响：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0．反响过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如以以下图，以下说法不正确的选项（ ） A．该反响的平衡常数表达式为K= B．升高温度后达新平衡时，增大 C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反响到达平衡状态 D．8分钟内CO的平均反响速率v（CO）=0.0625mol•L﹣1•min﹣1二．填空题（共3小题）8．ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速平安的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法．（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式： _________ ；图中b电极为 _________ ；（填“阳极”或“阴极”）（2）电解一段时间，当阴极产生标准情况下气体112ml时，停顿电解，那么通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为 _________ mol，阴极区pH _________ （填“变大”、“变小”或“不变”）5/5\n（3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣（amg/L），现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反响的离子方程式： _________ ．9．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生非常大的损害，必须进展处理．某工厂使用复原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）假设平衡体系的pH=12，那么溶液显 _________ 色．（2）能说明第①步反响达平衡状态的是 _________ ．a．Cr2O72﹣的浓度不变b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度一样c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）d．溶液的颜色不变（3）第②步反响中，复原剂为 _________ ，该复原剂反响后生成 _________ ．（4）电镀废液中Cr2O72﹣还可通过以下反响转化：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反响达平衡后，改变横坐标表示的反响条件，以下示意图正确的选项 _________ 10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上消费硝酸的主要过程如下：5/5\n（1）以N2和H2为原料合成氨气．反响N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0①以下措施能够提高H2的转化率是（填选项序号） _________ ．a．选择适当的催化剂b．增大压强c．及时别离生成的NH3d．升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反响．假设容器容积恒定，到达平衡状态时，容器内的压强是原来的，那么N2的转化率a1= _________ ；假设容器压强恒定，到达平衡状态时，N2的转化率为a2，那么a2 _________ a1（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．①NH3被氧气催化氧化生成NO的反响的化学方程式是 _________ ．②在容积恒定的密闭容器中进展反响2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0该反响的反响速率（v）随时间（t）变化的关系如以以下图．假设t2、t4时刻只改变一个条件，以下说法正确的选项（填选项序号） _________ ．a．在t1～t2时，可根据容器内气体的压强保持不变推断反响已到达平衡状态b．在t2时，采取的措施一定是升高温度c．在t3～t4时，可根据容器内气体的密度保持不变推断反响已到达平衡状态d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大③向容积一样、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反响：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反响一样时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已经知道T1＜T2，那么a1 _________ a2A．大于B．小于C．等于D．以上都有可能（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．①催化复原法：催化剂存在时用H2将NO2复原为N2．已经知道：2H2（g）+O2（g）=2H2N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol那么H2复原NO2生成水蒸气反响的热化学方程式是 _________ ．②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．2和Na2CO3溶液反响时转移电子数为0.1mol，那么反响的离子方程式是 _________ ．参考答案 一选择题1．A2．A3．B4．D5．C 6．C 7．C 5/5\n二．8．（1）Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+；阴极；（2）0.01；pH变大；（3(3)2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣．9．（1）黄；（2）ad；（3）A．10．（1）①bc；②12.5%；＞；（2）①4NH3+5O24NO+6H2O；②ad；③D；（3）①4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1100kJ/mol；②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2．5/5
