【原创】高一化学寒假作业（五）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．以下化学事实，能够用胶体的知识解释的现象是（ ） A．久置空气中的澄清石灰水变浑浊B．用激光笔照射鉴别盐水和淀粉溶液 C．浓盐酸与浓氨水靠近时产生浓烟D．深井水中滴加氯水后颜色变成黄色2．某同学用CCl4从碘水中提取碘，下面对此实验的有关操作的描绘中，错误的选项是（ ） A．碘水和CCl4参加分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞局部，把分液漏斗倒转过来振荡 B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（预备放出液体） C．翻开分液漏斗的活塞，使下层液体沿承接液体的烧杯内壁渐渐流出 D．最后接着翻开活塞，另用容器承接并保存上层液体3．以下溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是（ ）①200mL2mol/LMgCl2溶液③300mL5mol/LKClO3溶液④250mL1mol/LAlCl3溶液． A．③②①④B．④①②③C．①④②③D．②③①④4．设NA表示阿伏加德罗常数的值．以下说法正确的选项（ ） A．常温常压下，31gNa2O中含有的离子总数为2NA B．4中含有的分子数目为NA C．2和SO2A D．2A5．以下离子方程式中，书写正确的选项（ ） A．铝与NaOH溶液反响：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑ B．钠与水的反响：Na+H2O═Na++2OH﹣+H2↑ C．铜与稀硝酸反响：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反响：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓6．在溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣ C．Na+、OH﹣、Cl﹣、HCO﹣3D．H+、Fe3+、SO42﹣、I﹣7．以下过程或事实涉及氧化复原反响的是（ ）3/3\n①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色． A．①③⑤⑥B．②④C．②③④⑥D．①②③④⑤⑥二．填空题（共3小题）8．（1）新切开的金属钠，切面呈 _________ 色，在空气中非常快变暗，有关的化学方程式是 _________ ．（2）将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠熔化成闪亮的小球，说明 _________ ．（3）因而，钠通常保存在 _________ 中，钠元素在自然界存在的形态为 _________ ．（4）过氧化钠可用作于供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反响的化学方程式 _________ ．9．以下框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，互相之间的转化关系如以以以下图所示（局部产物及反响条件已略去）．已经知道A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．请答复以下咨询题：（1）B中所含元素位于周期表中第 _________ 周期， _________ 族．（2）A在B中燃烧的现象是 _________ ．（3）D+E→B的反响中，被氧化与被复原的物质的物质的量比是 _________ ．（4）G+J→M的离子方程式是 _________ ．（5）Y受热分解的化学方程式是 _________ ．10．某化学兴趣小组的同学进展Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和局部装置如图：①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反响的离子方程式 _________ ，试剂M为 _________ 溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是 _________ ．②已经知道3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c翻开b，D中的现象为 _________ ，反响一段时间后，关闭b翻开c，观察到的现象为 _________ ．3/3\n参考答案 一选择题1．B2．D 3．C4．C5．C 6．B 7．A 二．8．（1(1)银白；4Na+O2=2Na2O；（2(2)金属钠的熔点低，该反响为放热反响；（3(3)煤油；化合态；（4(4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．9．（1）三；ⅦA；（2）气体安静燃烧，火焰呈惨白色，并有白雾产生；（3）2：1；（4）3AlO2﹣+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓；（5）4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．10．I．①MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；FeI2；先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色；②黄绿色气体消失，产生白烟；烧杯中的液体进入烧瓶中，构成喷泉．3/3
