2022/2022学年度第二学期期终考试试卷高二化学出卷人：董晓白江伟许玮审核人：谢良本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Na：23S：32Zn:65第I卷（选择题共54分）注意事项：1.答第I卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是（）A.三种物质质子数之比为1:2:3B．三种物质中子数之比为1:1:1C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10D．三种物质的化学性质不相同2、以下能级符号不正确的是（）A.6sB.2dC.3pD.7f3、下列化学键中键能最大的是()A.F—HB.Cl—HC.Br—HD.I—H4、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2与Si02B．C02与H20C．NaCl与HClD．CCl4与KCl5、英国研究人员2022年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As）的有关判断正确的是（）A．砷原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱6、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大6/6\n7、第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（）A.RO3—B.RO5—C.RO42—D.RO4—8、下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧9、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键10、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A.PH3是非极性分子B.PH3分子中有未成键的孤对电子C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子的P—H键是非极性键二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、.下列性质适合于分子晶体的是()A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31℃，液态不导电、水溶液能导电C.能溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.6℃D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm312、下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）Ａ．CuSO4Ｂ．CS2Ｃ．ArＤ．CsCl6/6\n13、X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D.X2YZ414、a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是()A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a15、下列粒子属等电子体的是（）A、SO2和O3B、CH4和NH4+C、NH2—和H2O2D、HCl和H2O16、下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）A、CH3—CH—CH2—OHB、OHC—CH—CHClC、HOOC—CH—C—CHClD、CH3—CH—C—CH2—CH3第II卷（共66分）三、填空题（共7小题，共66分）17、（3分）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为▲，由此可知它▲(填“含有”或“不含”)非极性键。18、（7分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着____▲______个X，每个x同时吸引着______▲____个Y，该晶体的化学式为___▲_______。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_______▲___个。(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹∠XYX的度数为___▲_______。(4)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为______▲____。6/6\n19、（8分）请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有▲种。（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为▲。在GaN晶体中，每个Ga原子与▲个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为▲。在四大晶体类型中，GaN属于▲晶体。（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为－3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是▲（填化学式）。20、（14分）有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫___▲___，其晶体类型是____▲__。(2)B的氢化物的电子式为__▲____，属___▲___分子。(极性或非极性)(3)A和B形成化合物的分子空间构型为___▲___，属__▲____分子(极性或非极性)，其晶体类型是____▲__。俗名___▲___。(4)C元素位于周期表中的位置__▲____，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)________▲_______________。(5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是___________▲____________，离子方程式_________________▲______________。21、（11分）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：名称次氯酸磷酸硫酸高氯酸结构式Cl—OHHOOPHOOHHOOSHOOHOOClOO非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推断它们的结构式分别为：①▲②▲。6/6\n（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①▲②▲。（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况▲，写出化学方程式：▲。22、（12分）下图是元素周期表的一部分①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出元素⑩的基态原子的价电子排布式______▲_________，指出它在周期表中的位置____________▲___。焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式__▲。（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_▲_，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为__▲。（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是____▲_____(写化合物的化学式)。如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是▲。（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：▲。23、（11分）铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有＋l、+2等，故能形成多种铜的化合物。(l）基态Cu原子的电子排布式是▲；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有▲个铜原子；(2）①某＋l价铜的配离子为[Cu(CN)4]3－，与配体互为等电子体的一种微粒是▲（写化学式）。②许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等）,CH3CH=CH2分子中C原子采取的杂化方式有▲(3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：▲；根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为▲6/6\n参考答案第一部分选择题（54分）6/6
