2022-2022第一学期高一年级化学期末检测模拟试卷2022～2022学年度第一学期高一年级化学期末检测模拟试卷班级_________姓名_________学号_________---------------------------------密------------------------封------------------------线---------------------------------一、选择题：1、下列反应中属于非氧化还原反应的是A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O△C.CuO+CO=Cu+CO2D.NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O2、下列变化需加入氧化剂才能进行的是A.Cu2+→CuB.Cl →Cl2C.H2SO4→SO2D.CO2→CO32-3、将2.3gNa放入97.7gH2O中,所得溶液的质量分数A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%D.大于4%4、将一块金属钾投入到FeCl3溶液中,生成物是A.Fe和KClB.H2和KOHC.KCl和O2D.KCl,H2和Fe(OH)35、某物质A在一定条件下加热分解A△2B+C+D，生成物均为气体，测得所得混合气体对H2的相对密度为12，则A的相对分子质量为A、12B、48C、96D、1926、0.6mol Cl2与A物质完全反应生成0.4molAClx，则x值为A、1B、2C、3D、47、下列物质属于强电解质的是①NaCl②H2O③C2H5OH④CH3COOH⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦铜A、①⑤⑥B、①⑤⑥⑦C、②④D、②③④8、在一定条件下，下列各组物质均可作氧化剂的是A、HCl，Cl2，NaB、MnO2，Zn，HNO3C、FeCl3，Fe，Br2D、MnO2，I2，HClO9、下列说法中，错误的是A、碱金属元素单质的熔沸点随原子序数增大而降低B、卤族元素单质的熔沸点随原子序数增大而升高C、F、Cl、Br、I的氢化物中HF最稳定，其水溶液中氢氟酸的酸性最弱D、以X2代表卤素单质，X2与水反应都可表示为：X2+H2O=HX+HXO10、相同质量的下列金属，与足量的盐酸反应，产生H2最多的是（）A、KB、CaC、ZnD、Na11、用足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到的Cl2为A、2molB、1molC、大于2molD、小于1mol12、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4振荡，静置片刻后可以观察到的现象是A、整个溶液变紫色B、整个溶液变为棕黄色C、上层接近无色，下层为紫红色D、下层接近无色，上层紫红色13、有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是A.、HBrB、HClC、H2D、Cl214、下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2OB.澄清石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸:OH-+H+=H2OD.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O15、等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应,下列说法正确的是A、Na2CO3放出CO2多B、NaHCO3放出CO2多C.、放出相同质量的CO2D、反应一样快16.、在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是A、Al3+Ag+NO3-Cl-B.、Mg2+NH4+NO3-Cl-C.、Ba2+K+S2-Cl-D、Zn2+Na+MnO4-SO42-17、下列有关叙述正确的是A、元素的单质可由氧化或还原该元素的化合物来制得B、得电子越多的氧化剂,其氧化性越强C、阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性18、已知反应2X-+Z2=2Z-+X2,2W-+X2=2X-+W2,能从左向右进行,则反应W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是3/3A、从左向右B.、从右向左C、不能进行D、无法判断19、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入含钠元素的质量比为1：2：2：1的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入足量且等量的水，搅拌，使固体完全溶于水，则甲、乙、丙、丁四个烧杯内溶液溶质的质量分数大小顺序是A、甲<乙<丙<丁B、丁<甲<乙=丙C、甲=丁<乙=丙D、丁<甲<乙<丙20、下列物质中不是电解质的是①Fe②SO2③H2O④BaSO4⑤浓H2SO4⑥NaCl⑦酒精A、②⑤⑦B、①②⑤⑦C、①②⑦D、①②④⑤⑦21、已知NO2能被水吸收,反应为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质,其质量比为A、3:1B、1:3C、1:2D、2:122、200℃，使11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为A.、5.8B、11.6C.、23.2D、46.423、在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中,当有5.4gH2O分子被氧化,那么被水还原的BrF3的物质的量为A.、0.2molB、0.18molC、0.45molD、0.6mol24、将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2充分反应后，蒸干溶液，得到固体物质11.175g，则原配制的溶液中K+、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、1∶3∶2D、2∶3∶125、实验室中可以用KClO3在加热的情况下氧化浓盐酸的方法来制取Cl2，此化学反应方程式为：KClO3+6HCl(浓)△KCl+3Cl2↑+3H2O，对于此反应，下列说法中正确的是①KCl为还原产物，Cl2为氧化产物②参加反应的HCl中，只有被氧化③每摩尔KClO3参加反应时，电子转移总数为6mol④从此反应可推知KClO3的氧化性强于Cl2A、①②B、①③C、②④D、②③④（请将选择题答案填在下表中）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填充题：26、有4种化合物W、X、Y、Z，其焰色反应全部为黄色。根据以下反应式，试判断W、X、Y、Z的化学式。（1）（2）（3）（4）W是，X是，Y是，Z是。27、已知H2S在溶液中不易导电，写出反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式：___________________________,_________是氧化剂，______元素被氧化，_________是氧化产物,.28、写出除去下列物质中杂质所用试剂及化学方程式：①盐酸(硫酸)：__________，_______________________________________②CO2(HCl)：__________，_______________________________________③NaOH(Na2CO3)：__________，_______________________________________④NaCl(MgCl2)：__________，_______________________________________三、实验题：29、（每空2分，共12分）实验室需用NaOH固体配制1mol/LNaOH溶液250mL。（1）需要用NaOH固体g。（2）在配制过程中出现下列情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）①容量瓶中原有少量蒸馏水②未洗涤溶解NaOH固体的小烧杯③未经冷却，把NaOH溶液趁热转移到容量瓶中④定容时俯视刻线观察3/3⑤定容时加入的水量不慎超过刻线，然后立即吸出30、（每空2分，共16分）已知：KMnO4和浓盐酸混合时，在常温下即可发生反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O。某课外兴趣小组在实验室里用干燥而纯净的 Cl2和Cu反应，通过下列装置制取少量纯净的CuCl2。除图中已经给出的药品外，还可提供的药品有：①KMnO4固体②MnO2固体③浓盐酸（1）（A）中发生的化学反应方程式为（2）将图中装置按气体流向从左至右连接成整套实验装置（填写各接口数字代号）（3）（B）装置中浓H2SO4作用为（4）（C）装置中的现象为，化学方程式为（5）（D）装置中饱和食盐水作用为（E）装置中NaOH溶液作用为，化学方程式为。四、计算题：31、某温度下，22%NaNO3溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%。求原溶液的物质的量浓度。32、实验室常用二氧化锰跟浓盐酸反应来制取氯气MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O取17.4克二氧化锰跟200毫升浓度为12摩/升的盐酸反应，可制得氯气多少升（标准状况）？33、在500mL1mol/L的CuSO4溶液中，放一块铁片，在反应一段时间后，将铁片取出，经洗净干燥，铁片质量增加0.6克，求反应后溶液中FeSO4和CuSO4的物质的量浓度。3/3
