中原名校2022届年高三上学期第一次摸底考试化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。2．答题前将密封线内的项目及座号填写清楚。3．请把第Ⅰ卷中每小题你认为正确选项的代号填涂在答卷中选择题答案栏内。4．答第Ⅱ卷时，必须用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写；考试结束只交答题卷。可能用到的相对原子质量：Na：23Mg：24Al：27Fe：56Cu：64H：1N：14O：16S：32第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．14C可用于文物的年代的鉴定，12C和14C互为同位素B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．氯气具有强氧化性，因此可以用于漂白有色布料D．明矾是一种水处理剂，可以用于水的消毒、杀菌2．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．加入铝产生H2的溶液：、、Ba2＋、Cl－、Na＋B．使酚酞变红的色的溶液：Na＋、Cu2＋、、C．0．1mol／L的FeCl3溶液：Ba2＋、、Na＋、Cu2＋、I－D．0．1mol／L的NH4Cl溶液：K＋、Na＋、、3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1L1．0mol／L的NH4Al（SO4）2溶液中含有的氧原子数为8NAB．25℃时PH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1NAC．标准状况下，2．24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．1NAD．1molFeCl3完全水解得到的Fe（OH）3胶体中含有的胶粒的数目为1NA4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋＝Cu↓＋2Na＋C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O5．下列物质分类正确的一组是（）8/86．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示：取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法不正确的是（）A．甲中一定含Na＋B．乙中一定含C．丙中一定含Mg2＋D．丙中一定含7．amolFe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下bgO2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是（）A．0．5a≤b≤0．75aB．16a≤b≤24aC．0．2a≤b≤0．3aD．无法确定8．下列有关物质性质的应用不正确的是（）A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B．二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂9．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）10．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是（）A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果8/8B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2OC．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次D．配制240mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62．5g11．已知A、B为单质，C为化合物，能实现下述转化关系的是（）A＋BCA＋B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2SO3，放出SO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu④若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为FeA．①②B．③④C．①④D．②③12．下列各组物质能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）（）13．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀14．化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是（）A．图中的每一步反应都是氧化还原反应8/8B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应C．X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是XD．Z的水溶液能使酚酞试液变红15．下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是（）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水A．①⑤B．①⑤⑥C．②④⑥D．③⑤⑥16．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol／L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．溶液中结合OH－能力最强的离子是B．D点时溶液中存在：c（）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（）C．合金中n（Fe）：n（Al）＝1：3D．C的值为7第Ⅱ卷（共52分）二、填空题（本题共5小题，共52分）17．（12分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。①写出该反应的离子方程式_________________________；②下列收集Cl2的装置正确装置是_________________________；③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________________________；④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，__________________________________________。8/8（2）某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验。用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。①装置B的作用是___________________________。②经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_____________________。【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：iAg；iiAg2O；iiiAg和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_____③_______（填实验编号）。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为④______________________________。18．（10分）下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。请回答下列问题：（1）写出A、E、B的化学式：A________，E___________，B___________。（2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用：________________________。（3）写出①、③、④反应的化学方程式，（若是离子反应写离子方程式）①__________________________________________________；8/8③__________________________________________________；④__________________________________________________。（4）将SO2气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象①BaCl2溶液________________________________；②Ba（NO3）2溶液_____________________________________；⑨FeCl3溶液_____________________________。19．（10分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图：（1）电解精练银时，阴极反应式为_______________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为__________________________________________________________.（2）固体混合物B的组成为_____________；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________。（3）煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为_______________________这个反应中会有白烟产生，该白烟为______________。（4）若银铜合金中铜的质量分数为64％，理论上3．0kg废料中的铜可完全转化为__________molCuAlO2，至少需要1．0mol·L－1的Al2（SO4）3溶液___________L。20．（11分）X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。按要求回答下列问题：（1）X2、Y2可能的组合是__________________。a．F2、Br2b．I2、Cl2c．C12、O2d．Br2、N2（2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：___________________[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]。判断HXO3＋HX能否反应：___________（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：____________________。（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是_______________________________。（用化学方程式表示）（4）工业上测定某产品中YO－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：______________________。（5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量lmol／LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是（填化学式）_____________________________。E溶液中阳离子除H＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。21．（9分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；8/8②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）写出下列溶液中溶质的化学式A___________，C_______________，E______________，F_________________。（2）E的浓溶液与Cu应的化学方程式是____________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________；该反应的还原产物与少量B溶液反应的离子方程式是___________________________。（3）如何通过实验进一步确定D溶液的溶质?写出简要的操作及现象__________________________________________________________________。化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）12345678ADCCBDBA910111213141516BBDACBAD二、填空题（本题共5小题，共52分）17.（共12分）(1)①MnO2+4H++2Cl―Mn2++Cl2↑+2H2O（1分）②C（1分）③Cl2、HClO、ClO―（2分）④用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色（2分）（2）①防止倒吸（1分）②用带火星的小木条插入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2（1分）③b（2分）④2AgNO32Ag+2NO2+O2↑（2分）18.（共10分）(1)SiO2MgSiO3MgO（每空1分）(2)抑制氯化镁水解（1分）(3)①SiO2+2OH―=SiO32-+H2O（1分）8/8③MgSiO3+2H+=H2SiO3↓+Mg2+（1分）④SiO2+Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑（1分）（4）①无明显现象（1分）②产生白色沉淀,有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色（1分）③溶液由棕黄色变为浅绿色（1分）19.(共10分）(1)Ag++e-=Ag（1分）3NO2+ H2O=2HNO3+NO↑(1分）（2）CuO（或Cu(OH)2）和Al(OH)3（1分）OH―+Al(OH)3=AlO2-+2H2O（1分）（3）4NH3+5O24NO+6H2O（1分）NH4NO3（1分）(4)30（1分）15（1分）20.(共11分)（1）b（1分）（2）Cl2>HIO3>I2(1分）能（1分）HIO3+5HI=3I2+3H2O（2分）(3)2HI+H2SO4(浓)=SO2↑+I2+2H2O（2分）(4)ClO―+2I―+2H+=Cl―+I2+H2O（2分）(5)FeS和S（1分）取少量E溶液滴入KSCN溶液时无现象，再向其中滴入氯水后溶液呈血红色，则E溶液中有Fe2+（1分）21.（共9分）(1)NH3·H2O（1分）BaCl2（1分）H2SO4（1分）AgNO3（1分）(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（1分）1:1（1分）H2O+2SO2+CO32-=CO2↑+2HSO3―（1分）(3)取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液（2分）8/8
