2022年湖南省长沙市长郡中学高一分班考试化学试卷

2022年湖南省长沙市长郡中学高一分班考试化学试卷　一、选择题．（单选题，每小题3分，共45分）1．下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是（　　）A．铜﹣﹣电线B．铝﹣﹣铝箔C．铁﹣﹣回收溶液中的银D．不锈钢﹣﹣炊具2．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）A．NaB．HC．N2D．H2O3．英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（　　）A．清除可燃物B．使燃烧物与氧气隔绝C．降低燃烧物的着火点D．使燃烧物的温度降低到着火点以下4．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（　　）A．为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠B．为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放C．为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物D．为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂5．下列小实验不能成功的是（　　）A．用食醋制无壳鸡蛋B．用活性炭将硬水软化C．用紫卷心菜自制酸碱指示剂D．用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维6．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（　　）A．SiO2B．COC．CO2D．Na2CO37．归纳是化学学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确的是（　　）A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应B．分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应C．合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的D．酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液也不一定呈中性8．关于N2、N2O、N2O5的叙述，正确的是（　　）A．每个分子中都含有氮分子B．每个分子中的氮原子个数相等C．每种物质中氮元素的质量分数相同D．都属于氧化物9．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）A．冰、干冰、赤铁矿B．氢气、生石灰、煤C．红磷、纯碱、石油D．金刚石、熟石灰、空气16/1610．不使用其它试剂，区分①CuSO4②NaOH③NaCl④HCl的可能先后顺序是（　　）A．①③②④B．①②③④C．④①③②D．②①③④11．下列实验结论正确的是（　　）实验操作实验现象实验结论A将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中无紫红色固体析出铝不如铜活泼B将带火星的木条放入氧气瓶中木条复燃氧气能支持燃烧C将CO通过灼热的氧化铜黑色固体变成红色CO具有可燃性D将氢氧化钠固体加入水中溶液温度升高该反应是放热反应A．AB．BC．CD．D12．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（　　）A．该反应属于分解反应B．反应中共有两种元素参加C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：313．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（　　）A．X显酸性B．Y一定是水C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使紫色石蕊试液变蓝14．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是（　　）A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=cB．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b=cC．恢复至t2℃时，三种溶质一定都是饱和溶液D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液15．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（　　）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜16/16　二、填空题．（每空2分，化学方程式每个3分，共20分）16．按要求用化学符号填空．（1）2个氮气分子________；（2）氯化亚铁中铁元素的化合价________；（3）最简单的有机物________．17．根据如图的原子结构示意图回答下列问题．（1）该原子的核内质子数为________．（2）该原子在化学反应中表现为较易________（填“得”或“失”）电子．（3）写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式________．18．生活中处处有化学．很多食品中放有干燥剂，就是利用其具有吸收水分的功能，生石灰就是一种．请写出生石灰吸收水分的化学方程式________，该反应属于反应________（填“放热”或“吸热”）．19．周末回家，妈妈为小昊准备的午餐有：米饭、雨、肉、小白菜和豆腐汤，这些食物中含有的营养物质有蛋白质、________、维生素、油脂、水和无机盐．　三、简答题（每空2分，化学方程式3分，共13分）20．2022年3月22日是第二十四届“世界水日”，3月22日﹣﹣28日是第二十七届“中国水周”．今年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．（1）人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的，请写出该反应的化学方程式________．（2）水在化学实验中的作用不可忽视．下列做法中，水用来隔绝空气的是________（填序号）．（3）从分子、原子的角度看，地球表面的“水循环”主要由________运动引起的．（4）目前，江河湖泊的污染日益严重，人们面临着水的危机，请你任举一条防治水污染的有效措施：________．21．已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们的组成元素中只有一种相同，其中乙物质能参与绿色植物的光合作用．转化关系如图所示，试判断：（1）丙物质的化学式：________．（2）写出一个甲→乙的属于置换反应的化学方程式________．16/16　四、实验探究题．（每空2分，化学方程式每个3分，共15分）22．如图A是实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验装置图，请你回答：（1）a仪器的名称为________．（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________．（3）小雨同学按图A方式将导管伸入试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因是________（答出一条即可）．（4）为了制取方便，小林同学设计了如图B、C、D三种改进装置，你认为能起到“控制反应的发生和停止”效果的是________（填序号）．23．小明将pH试纸润湿后，测定一稀盐酸的酸碱度，读数为4.5．指出他的错误：①________②________③他的读数与实际值相比较________（填偏大，偏小或相等）．　五、计算题．24．向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液．实验过程中，产生气体质量与加入碳酸溶液的质量关系如图所示，试计算：（1）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3质量是多少？（2）若恰好完全时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？　16/162022年湖南省长沙市长郡中学高一分班考试化学试卷参考答案与试题解析　一、选择题．（单选题，每小题3分，共45分）1．下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是（　　）A．铜﹣﹣电线B．铝﹣﹣铝箔C．铁﹣﹣回收溶液中的银D．不锈钢﹣﹣炊具【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解答】解：A、铜具有导电性，是铜的物理性质，错误；B、铝具有延展性，是铝的物理性质，错误；C、铜铁回收溶液的中的银，是利用的铁能与银的盐溶液反应的性质，属于化学性质，正确；D、不锈钢具有导热性，属于其物理性质，错误；故选C．【点评】掌握物质的性质是正确解答本题的关键．　2．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）A．NaB．HC．N2D．H2O【考点】化学式的书写及意义；元素的符号及其意义．【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．A．Na属于金属元素，可表示钠元素，表示一个钠原子，还能表示钠这一纯净物，故选项符合题意．B．H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．C．该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．D．该符号是水的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义（宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子）是正确解答此类题的关键．　3．英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（　　）A．清除可燃物B．使燃烧物与氧气隔绝C．降低燃烧物的着火点D．使燃烧物的温度降低到着火点以下【考点】灭火的原理和方法．16/16【分析】根据灭火的原理来解决本题．【解答】解：在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，由于氦气和二氧化碳化学性质稳定，且不支持燃烧，所以起到隔绝空气，使可燃物与氧气隔离，不能燃烧，而熄灭．着火点不能降低，降低的是温度．故选B．【点评】灭火的方法有：隔绝空气、降低温度到可燃物的着火点以下、隔离可燃物．自动灭火陶瓷砖喷出氦气和二氧化碳，隔绝了空气而灭火．　4．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（　　）A．为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠B．为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放C．为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物D．为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】A、根据亚硝酸钠有毒进行解答；B、根据甲醛有毒进行解答；C、根据防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物进行解答；D、根据防止摄入锌不足引起疾病，适量服用补锌药剂进行解答．【解答】解：A、亚硝酸钠有毒，所以不能为了保持腊肉肉质鲜美而添加过量的亚硝酸钠，故错误．B、甲醛有毒，所以不用甲醛水溶液浸泡存放食用鱿鱼，故错误；C、为防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物，故正确；B、防止摄入锌不足引起疾病，适量服用补锌药剂，而不是过量，故错误．故选：C．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．　5．下列小实验不能成功的是（　　）A．用食醋制无壳鸡蛋B．用活性炭将硬水软化C．用紫卷心菜自制酸碱指示剂D．用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维【考点】化学实验方案设计与评价；硬水与软水；酸碱指示剂及其性质；醋酸的性质及醋酸的含量测定；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】A、根据鸡蛋壳的主要成分、酸的化学性质进行分析判断．B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素．C、根据卷心菜中含有色素的性质分析判断．D、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味．【解答】解：A、食醋能和蛋壳中的碳酸钙反应生成易溶于水的醋酸钙，可制无壳鸡蛋，故该小实验能成功．B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，故该小实验不能成功．16/16C、紫卷心菜中含有和酸碱指示剂类似的物质，用紫卷心菜自制酸碱指示剂，故该小实验能成功．D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉纤维没有，可用燃烧法区别棉纤维和羊毛纤维，故该小实验能成功．故选B．【点评】本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．　6．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（　　）A．SiO2B．COC．CO2D．Na2CO3【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】解此题需根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所的物质的化学式．【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；C，1；Na，2；O，6；H，2；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si，1；Na，2；O，4；H，2；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为1和2，故X的化学式为CO2故选C．【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，就能正确解答．　7．归纳是化学学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确的是（　　）A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应B．分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应C．合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的D．酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液也不一定呈中性【考点】中和反应及其应用；合金与合金的性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；分解反应及其应用．【分析】A、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．B、分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．D、根据常见溶液的酸碱性进行分析判断．【解答】解：A、中和反应生成了盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确．B、分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，故选项说法正确．C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中至少有一种金属，可能含有非金属元素，故选项说法错误．D、酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液也不一定呈中性，如碳酸钠溶液显碱性，故选项说法正确．16/16故选：C．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、分解反应的特征、合金、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键．　8．关于N2、N2O、N2O5的叙述，正确的是（　　）A．每个分子中都含有氮分子B．每个分子中的氮原子个数相等C．每种物质中氮元素的质量分数相同D．都属于氧化物【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算．【分析】根据化学式的宏观意义表示物质的元素组成及微观意义化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中某种原子的个数，及有关物质中某元素的质量分数的计算、氧化物的概念来解答．【解答】解：A．N2、N2O、N2O5是三种纯净物，N2O、N2O5中不会氮气，也就不含有氮分子，故错误；B．每一种物质中的每个分子都含有2个氮原子，故正确；C．氮气是由氮元素组成的，氮元素的质量分数为100%；N2O、N2O5中氮元素的质量分数均小于100%，每种物质中氮元素的质量分数不同，故错误；D．氧化物是由两种元素组成的，而N2属于单质，只含一种元素，故错误．故选B．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的宏观组成与微观构成方面的知识，掌握常见物质的宏观组成、微观构成、化学式的有关计算等等是正确解答本题的关键．　9．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）A．冰、干冰、赤铁矿B．氢气、生石灰、煤C．红磷、纯碱、石油D．金刚石、熟石灰、空气【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．【解答】解：A、冰属于氧化物、干冰属于氧化物、赤铁矿属于混合物，故A错；B、氢气属于单质、生石灰属于氧化物、煤属于混合物，故B正确；C、红磷属于单质、纯碱属于化合物、石油属于混合物，故C错；D、金刚石属于单质、熟石灰属于化合物、空气属于混合物，故D错．故选B．【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．　10．不使用其它试剂，区分①CuSO4②NaOH③NaCl④HCl的可能先后顺序是（　　）A．①③②④B．①②③④C．④①③②D．②①③④【考点】酸、碱、盐的鉴别．【分析】根据硫酸铜溶液为蓝色溶液，可以先鉴别出来，然后利用硫酸铜分别与其它三种物质反应，能生成沉淀但是氢氧化钠，把氢氧化铜沉淀与剩余的两种物质反应，沉淀溶解的是盐酸，剩余的为氯化钠，对于盐酸和氯化钠，不强调明显先后顺序进行分析．16/16【解答】解：硫酸铜溶液为蓝色溶液，可以先鉴别出来，然后利用硫酸铜分别与其它三种物质反应，能生成沉淀但是氢氧化钠，把氢氧化铜沉淀与剩余的两种物质反应，沉淀溶解的是盐酸，剩余的为氯化钠，对于盐酸和氯化钠，不强调明显先后顺序，故选：B．【点评】本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，可以根据物理性质常见都是物质的颜色，然后在让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成．　11．下列实验结论正确的是（　　）实验操作实验现象实验结论A将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中无紫红色固体析出铝不如铜活泼B将带火星的木条放入氧气瓶中木条复燃氧气能支持燃烧C将CO通过灼热的氧化铜黑色固体变成红色CO具有可燃性D将氢氧化钠固体加入水中溶液温度升高该反应是放热反应A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案设计与评价；氧气的检验和验满；一氧化碳的化学性质；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质．【分析】铝比铜活泼，能和空气中的氧气反应生成氧化铝；氧气能使带火星的木条复燃；高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；氢氧化钠溶于水放热．【解答】解：A、将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中，由于铝表面有一层氧化铝，阻止了铝和硫酸铜反应，因此不能说明铝不如铜活泼，该选项实验结论不正确；B、将带火星的木条放入氧气瓶中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧，该选项实验结论正确；C、将CO通过灼热的氧化铜，黑色固体变成红色，说明一氧化碳具有还原性，该选项实验结论不正确；D、将氢氧化钠固体加入水中，溶液温度升高，说明氢氧化钠溶于水放热，该选项实验结论不正确．故选：B．【点评】氢氧化钠溶于水放热，导致溶液温度升高，而氢氧化钠不能和水发生化学反应，要注意理解．　12．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（　　）A．该反应属于分解反应B．反应中共有两种元素参加C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定．【分析】A、根据反应的特点分析反应的类型；B、根据物质的微观构成，分析物质的类别；C、根据原子的种类分析元素的种类；16/16D、根据化学反应的微观模型和质量守恒定律分析参加反应的两种物质分子个数之比．【解答】解：A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，不属于分解反应，故A错误；B、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故B正确；C、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故C错误；D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故D错误．故选：B．【点评】该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断．　13．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（　　）A．X显酸性B．Y一定是水C．Z可能是碳酸钠溶液D．Z可使紫色石蕊试液变蓝【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时水呈中性；pH＜7时水呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时水呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可．【解答】解：A、X的pH为1，小于7，呈酸性，故正确；B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故错误；C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故正确；D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，故正确．故选：B．【点评】此题是对溶液pH与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道pH的变化规律结合自身的识图分析能力，属常规基础知识考查题．　14．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃．下列说法不正确的是（　　）A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=cB．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b=cC．恢复至t2℃时，三种溶质一定都是饱和溶液D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液16/16【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【分析】A、根据在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小，分析原饱和溶液中溶质的质量分数的大小；B、根据在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小分析析出溶质的质量的大小；C、根据溶液的变化分析溶液的状态；D、根据物质的溶解度随温度的变化情况分析．【解答】解：A、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b=c，由饱和溶液溶质的质量为×100%可知，溶质的质量分数a＞b=c．故A说法正确；B、由于在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b=c．所以，分别蒸发等量水恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b=c．故B说法正确；C、由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液．故C说法正确；D、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在降温时析出晶体，得到的溶液仍是饱和溶液；由于c的溶解度随温度的降低而增大，降温时得到的是不饱和溶液，故D说法不正确．故选D．【点评】本题主要考查溶解度曲线的意义．理解溶解度曲线的含义，能熟练运用溶解度曲线去解决问题，是解该题的关键．　15．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（　　）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：镁＞铜＞银，充分反应后，得到无色滤液，所以滤液中没有硝酸铜，两种金属在与盐发生置换反应时，较活泼的金属会先参与置换，反应结束后，不太活泼的金属再参与置换反应等知识进行分析．【解答】解：由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银．综合以上分析可知：A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故A错误；B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故B错误；C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，故C错误；D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故D正确．故选：D．【点评】金属混合粉末放入盐溶液时，活动性强的金属先与盐发生反应，待活动性强的金属完全反应后活动性弱的金属开始反应．　16/16二、填空题．（每空2分，化学方程式每个3分，共20分）16．按要求用化学符号填空．（1）2个氮气分子　2N2　；（2）氯化亚铁中铁元素的化合价　Cl2　；（3）最简单的有机物　CH4　．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．（2）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．（3）甲烷是最简单的有机物，写出其化学式即可．【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮气分子可表示为：2N2．（2）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化亚铁中铁元素的化合价可表示为：Cl2．（3）甲烷是最简单的有机物，其化学式为：CH4．故答案为：（1）2N2；（2）Cl2；（3）CH4．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、化合价等）的书写方法是正确解答此类题的关键．　17．根据如图的原子结构示意图回答下列问题．（1）该原子的核内质子数为　13　．（2）该原子在化学反应中表现为较易　失　（填“得”或“失”）电子．（3）写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑　．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；书写化学方程式、．【分析】（1）根据原子结构示意图的意义回答，原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，有几条弧线就有几个电子层；（2）根据原子结构中最外层电子数与元素原子的性质之间的关系分析；（3）根据Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气解答．【解答】解：（1）由原子结构示意图的各部分的意义可知，圈内是质子数为13，核外共有3个电子层；（2）由原子结构示意图的各部分的意义可知，最外层上电子数是3，少于4，该原子在化学反应中较易失电子；（3）Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；故答案为：（1）13；（2）失；（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．【点评】理解原子结构示意图的各部分的意义，是解答本题的关键．　16/1618．生活中处处有化学．很多食品中放有干燥剂，就是利用其具有吸收水分的功能，生石灰就是一种．请写出生石灰吸收水分的化学方程式　CaO+H2O═Ca（OH）2　，该反应属于反应　放热　（填“放热”或“吸热”）．【考点】生石灰的性质与用途；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、．【分析】根据生石灰与水反应生成氢氧化钙解答；【解答】解：生石灰与空气中的水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应属于放热反应，故生石灰需要密封保存．答案：CaO+H2O═Ca（OH）2；放热；【点评】本题是对常见的碱的性质的考查，解题的关键是对两种常见的碱的性质的了解，属基础性知识考查题．　19．周末回家，妈妈为小昊准备的午餐有：米饭、雨、肉、小白菜和豆腐汤，这些食物中含有的营养物质有蛋白质、　糖类　、维生素、油脂、水和无机盐．【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据食物中含有的营养素分析．【解答】解：米饭中主要含有糖类，鱼中主要含有蛋白质，肉中含有蛋白质和脂肪，小白菜中含有维生素，豆腐汤中含有蛋白质、水、无机盐．故填：糖类．【点评】解答本题要掌握各种食物中营养物质的种类，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　三、简答题（每空2分，化学方程式3分，共13分）20．2022年3月22日是第二十四届“世界水日”，3月22日﹣﹣28日是第二十七届“中国水周”．今年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．（1）人们对水组成的认识是从氢气在氧气中燃烧实验开始的，请写出该反应的化学方程式　2H2+O22H2O　．（2）水在化学实验中的作用不可忽视．下列做法中，水用来隔绝空气的是　D　（填序号）．（3）从分子、原子的角度看，地球表面的“水循环”主要由　水分子　运动引起的．（4）目前，江河湖泊的污染日益严重，人们面临着水的危机，请你任举一条防治水污染的有效措施：　工业“三废”经过处理后再排放或农业上合理使用农药和化肥或生活污水经处理后再排放　．【考点】水的合成与氢气的燃烧；水的性质和应用；水资源状况；水资源的污染与防治；书写化学方程式、．【分析】（1）根据氢气燃烧的反应，写出反应的方程式；（2）根据水的性质和用途分析回答；16/16（3）根据分子是运动的分析；（4）根据防治水体污染的措施分析回答．【解答】解：（1）氢气燃烧生成了水，反应的方程式是：2H2+O22H2O；（2）由于白磷易于空气中氧气反应，在储存白磷时，将白磷放入水中，水的作用是隔绝空气；（3）由于分子是运动的，地球表面的“水循环”主要由水分子运动引起的；（4）水污染有三个来源，分别是工业污染、农业污染、生活污染．可从这三个方面找到相关措施，如：（1）生活污水经处理后再排放；（2）“工业三废”、生活污水要处理后排放；（3）农业上要合理施用农药、化肥．故答案为：（1）2H2+O22H2O；（2）D；（3）水分子；（4）工业“三废”经过处理后再排放或农业上合理使用农药和化肥或生活污水经处理后再排放．【点评】水是大自然赐予我们的宝贵资源，我们要好好保护，好好利用．　21．已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们的组成元素中只有一种相同，其中乙物质能参与绿色植物的光合作用．转化关系如图所示，试判断：（1）丙物质的化学式：　CO　．（2）写出一个甲→乙的属于置换反应的化学方程式　C+2CuO2Cu+CO2↑　．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．【分析】可由三种物质的三角转化关系入手，利用三种物质的限定条件：乙物质能参与绿色植物的光合作用，则乙是二氧化碳，若甲、乙、丙含有相同的一种元素，甲是非金属单质，乙和丙相互转化，符合该条件的非金属单质甲为碳，乙为二氧化碳、丙为一氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：通过观察题中三种物质之间的转化关系，可以初步猜测甲、乙、丙为常见的碳三角或氧三角的关系，而乙物质能参与绿色植物的光合作用，则乙是二氧化碳；丙和乙又会相互转化，二氧化碳、一氧化碳会相互转化，可以确定应该是碳三角关系，则甲是碳，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳．（1）丙物质的化学式：CO；（2）碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；答案：（1）CO；（2）C+2CuO2Cu+CO2↑．【点评】熟记常见物质的性质和用途，要根据学过的知识进行依据性的猜测，要熟记常见的碳三角和氧三角关系．　四、实验探究题．（每空2分，化学方程式每个3分，共15分）16/1622．如图A是实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验装置图，请你回答：（1）a仪器的名称为　长颈漏斗　．（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．（3）小雨同学按图A方式将导管伸入试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因是　装置的气密性不好或使用盐酸浓度过大　（答出一条即可）．（4）为了制取方便，小林同学设计了如图B、C、D三种改进装置，你认为能起到“控制反应的发生和停止”效果的是　CD　（填序号）．【考点】二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据实验室制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析．（3）根据实验中的注意事项来分析；（4）“随开随制，随关随停”，考虑反应物与反应物是否随时分开．【解答】解：（1）a是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）结果他没有看到澄清的石灰水变浑浊，则所可能装置漏气；若反应物盐酸过浓，使制的二氧化碳中含有HCl气体；故答：装置的气密性不好或使用盐酸浓度过大．（4）为了制取方便，小聪同学设计了如图B、C、D三种改进装置，能起到“随开随制，随关随停”效果的是CD．故填：CD．【点评】解答本题，首先要了解启普发生器的原理：将生成的气体密封后，能使密封空间内的压强增大，从而将液体压离固体，从而实现固液分离的目的．　23．小明将pH试纸润湿后，测定一稀盐酸的酸碱度，读数为4.5．指出他的错误：①　用水将pH试纸润湿　②　测定结果带有小数　③他的读数与实际值相比较　偏大　（填偏大，偏小或相等）．【考点】溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】根据pH试纸的测量范围以及pH试纸的使用方法以及误差分析来分析解答．【解答】解：pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加盐酸等于对盐酸进行稀释，则溶液的酸性会减弱，对于酸性溶液来说酸性越强pH数值越小，故测得的pH与盐酸实际的pH比较偏大，且pH试纸测得的pH是整数，不会出现小数．故填：①用水将pH试纸润湿；测定结果带有小数；②偏大．【点评】此题借助对pH试纸用蒸馏水润湿的操作，对溶液的酸碱性大小进行了探讨，解题的关键点有两个：①盐酸滴加蒸馏水酸性会减弱；②酸性越强溶液的pH越小．　五、计算题．16/1624．向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液．实验过程中，产生气体质量与加入碳酸溶液的质量关系如图所示，试计算：（1）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3质量是多少？（2）若恰好完全时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．【解答】解：（1）设恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3质量为x，反应的氯化氢质量为y，反应生成氯化钠质量为z，由图中可知，反应生成了4.4g二氧化碳，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，1067311744xyz4.4g===，x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g，答：恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3质量是10.6g．（2）最后所得溶液质量为：11.7g÷5%=234g，则稀盐酸质量为：234g+4.4g﹣138.4g=100g，若恰好完全时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是：×100%=7.3%，答：若恰好完全时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是7.3%．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．　16/16