2022届福建省南平市邵武市第七中学高一下学期化学期中考试试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。第Ⅰ卷(选择题40分)一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.为保护环境、利用资源，垃圾需分类回收处理。下列垃圾的分类及处理方式正确的是A.残余饭菜属于厨余垃圾，堆肥处理B.废报纸属于可回收垃圾，填埋处理C.废塑料属于有害垃圾，直接焚烧处理D.旧电池属于其他垃圾，随意丢弃处理2.下列物质属于纯净物的是A.氯水B.氮气C.海水D.沼气3.下列物质含有离子键的是A.MgOB.CO2C.HBrD.H2O4.贮存下列物质的容器应贴右图标识的是A.镁条B.氧化铜C.烧碱D.氯化钠5.下列物质所含分子数最多的是A.0.8molO2B.标准状况下22.4LH2C.5.4gH2O(H2O的摩尔质量为18g·mol-1)D.0.6NA个CO(NA为阿伏加德罗常数的值)6.下列属于氧化还原反应的是9/9\n7.下列反应的离子方程式正确的是A.铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+====Fe2++Cu2+B.氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+Br-====Cl-+Br2C.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-====H2OD.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：CO2-3+CaCl2====CaCO3↓+2Cl-8.下列互为同位素的是A.12C与13CB.H2O与H2O2C.氧气与臭氧D.正丁烷与异丁烷9.完成下列实验，需用到右图所示的实验仪器是A.分离硫酸钠和硫酸钡混合物B.除去氯气中混有少量氯化氢气体C.用氯化铵和熟石灰加热制取氨气D.配制100mL0.1mol·L-1氢氧化钠溶液10.碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列关于的说法正确的是A.电子数为53B.质子数为72C.中子数为125D.质量数为17811.可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①②B．①③C．只有③D．只有①9/9\n12.下列实验过程的现象描述正确的是A.往淀粉溶液滴入碘水后显紫色B.往氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液后显蓝色C.往氯化铁溶液滴入KSCN溶液后显血红色D.往氯化钠溶液滴入硝酸银溶液后出现黄色沉淀13.下列四组物质，可用丁达尔效应区别的一组是A.酒精和蔗糖溶液B.稀盐酸和稀硝酸C.氯化钡溶液和氢氧化铝胶体D.氢氧化钠溶液和硝酸钠溶液14.化学与生活生产密切相关。下列物质应用过程没有发生化学变化的是A.氯气作自来水的杀菌消毒剂B.活性炭作呼吸面具的吸附剂C.还原铁粉作食品的抗氧化剂D.碳酸氢钠作焙制糕点的膨松剂15.在水溶液中能大量共存的离子组是A.H+、Na+、CO2-3B.Fe2+、Cl-、OH-C.Ba2+、K+、SO2-4D.Mg2+、NH+4、NO-316.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等B．汽车尾气中的和可以缓慢反应生成和，使用催化剂可以加快该化学反应速率C．用铁片与硫酸制取氢气时，用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢17.下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是9/9\nA．结构示意图B．电子式C．球棍模型D．比例模型18.根据右图所示的原电池装置，下列判断正确的是A.铜片为负极B.锌片质量不变C.铜片上有气泡生成D.锌片发生还原反应19.根据下图所示的信息判断，下列叙述不正确的是( )A．1molH2的共价键形成放出436kJ能量B．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量C．1molH2(g)与12molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJD．1molH2(g)与12molO2(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量20.在下列四支试管中发生反应：Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑，生成氢气速率最大的是二、非选择题(本大题共6小题，共60分)9/9\n21.(12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。(1)非金属性最强的元素是；(2)属于稀有气体元素的是；(3)组成物质种类最多的元素是；(4)N与F的原子半径较大的是；(5)CH4与SiH4热稳定性较弱的是；(6)MgO与Al2O3中，能与强碱溶液反应的是；(7)最外层电子数为6的原子，其元素符号是；(8)某阳离子结构示意图为，其离子符号是；(9)Cl元素最高价氧化物对应水化物的化学式是；(填“HClO4”或“HClO”)；(10)Na的一种氧化物Na2O2，其中氧元素的化合价为，写出Na在空气中燃烧生成Na2O2的化学方程式：。22.(6分)用周期表中特殊位置的短周期元素填空(1)族序数等于周期数3倍的元素：___________；(2)周期数是族序数3倍的元素是：___________；Li、Li、Na、Mg、C、N中，9/9\n(3)___________和___________互为同位素；(4)___________和___________的质量数相等，但不能互称同位素；23.(6分)简要回答下列问题。(1)钠原子失电子能力大于镁原子的原因是。(2)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是。(3)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是。24.(6分)海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤③的实验操作名称是_____________________。(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是____________。(3)碘离子能被氯气氧化，请写出相关离子方程式是________________________________________。(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_____________________。25.(13分)某化学兴趣小组为制取SO2并探究其性质按下列装置进行实验。【制取SO2的反应原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，部分夹持仪器已略去】9/9\n【实验探究】(1)装置(I)中仪器a的名称是。(2)实验进行一段时间后：①装置(Ⅱ)中观察到紫色石蕊溶液颜色变为，原因是SO2与H2O反应生成(写化学式)。②装置(Ⅲ)中观察到氯水颜色褪去，是因为SO2与氯水发生反应。补充完整该反应的化学方程式；SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2，其中SO2表现(填“氧化性”或“还原性”)。(3)装置(Ⅳ)应从右图中选用合适的尾气吸收装置是(填“A”或“B”)，烧杯中应盛放的溶液是。(4)用3.2gCu与足量浓硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO2的体积为L。(Cu的摩尔质量为64g·mol-1)【实验拓展】(5)该兴趣小组为进一步探究SO2的漂白性，依次进行如下实验。【知识应用】(6)硫酸是重要的化工产品。目前工业上主要采用接触法制硫酸，写出其中SO2与O2在一定条件下反应生成SO3的化学方程式：。9/9\n26.(17分)根据《化学反应原理》知识，按要求作答。I.在一定条件下，以CH4和H2O为原料，通过下列反应制备甲醇(CH3OH)。(1)反应①的物质能量如下图，则该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。(2)一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。下列判断不正确的是( )A．t1时刻，v(正)>v(逆)B．t2时刻，v(正)＝v(逆)C．t2时刻，反应达到最大限度D．t3时刻，反应停止(3)在密闭容器中发生①反应，若CH4起始浓度为1.0mol·L-1，水蒸气起始浓度为2.0mol·L-1，反应进行2min后，测得CH4浓度为0.5mol·L-1，则v(CH4)=,mol·L-1·min-1。Ⅱ.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的两种溶液；①氨水②NH4Cl溶液。(4)写出①氨水中NH3·H2O的电离方程式：。Ⅲ.如图所示原电池装置9/9\n(5)若a为锌棒，b为铜棒，c为硫酸铜溶液。则正极为(填“a”或“b”)电极，发生(填“氧化反应”或“还原反应”)；电极反应为(6)若a为锌棒，b为铜棒，c为硫酸溶液。则可以观察到a电极上的现象为 ，B电极上的现象为 ；电池反应原理为 铜电极上发生的电极反应为 9/9
