2022届安徽省淮北市树人高级中学高二化学第一次联考试题可能用到的相对原子质量：H:1O:16Cu：64Ag：108一．选择题（每题3分，共54分）1.下列说法正确的是（）A.反应热就是反应中放出的能量B.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C.由C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多2.把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（）A.20mL3mol·L－1的Ｘ溶液B.20mL2mol·L－1的Ｘ溶液C.10mL4mol·L－1的Ｘ溶液D.10mL2mol·L－1的Ｘ溶液3.下列说法错误的是（）A．催化剂能加快化学反应速率，是因为降低了分子的活化能B．温度，催化剂一定能改变活化分子百分数C．增大浓度或改变压强能增大活化分子百分数D．活化分子数变，反应速率不一定变；但活化分子百分数变，则反应速率一定变。4.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的pH减小的是（）A.KClB.KOHC.Cu(NO3)2D.Na2SO45．一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应：A(s)＋3B(g)3C(g)，该反应达到平衡状态的标志是（）A．密闭容器内物质的总质量不再改变B．密闭容器内气体的压强不再改变C．密闭容器内混合气体的总物质的量不再改变D．密闭容器内混合气体的质量不再改变6.下列说法正确的是（）A.常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜08/8B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C.以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动D.t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变7．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）下列叙述正确的是（）A．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e−＝Ni8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；ΔH=−373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强9．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极10.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了8/8C．物质B的质量分数增大了D．a>b11.下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是( )A．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率12.在恒温、恒容下，有下列气体反应分别从两条途径进行2A(g) + 2B(g)C(g) + 3D(g)Ⅰ 2mol 2mol 0 0Ⅱ 0 0 2mol 6mol下列叙述正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。B．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同。C．达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度13．利用如图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是（）A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH−−2e−=Cu2O+H2OB．甲中通入氧气的电极为负极C．乙中阴离子向石墨电极移动D．电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O14．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。已知：(aq)(橙色)+H2O(l)2(aq)(黄色)+2H+(aq)△H＝+13.8kJ/mol8/8A．该反应为氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度D．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动15．反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的为（ ）A．A、C两点气体的颜色：A深，C浅B．A、C两点的反应速率：A>CC．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>CD．由状态A到状态B，可以采用降温的方法16．在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是（）A．平均反应速率A＞BB．平衡时NO2的物质的量B＞AC．平衡时NO2的转化率A＞BD．平衡时N2O4的物质的量B＞A17.某工厂用NaCl为原料制备高氯酸，实验按流程如图所示：下列说法不正确的是（）A.电解Ⅰ分别用不锈钢网和石墨作电极，石墨电极上有黄绿色气体生成B.“歧化”的反应为：C.电解Ⅱ中阳极反应式为：D.循环利用物质A的成分是NaCl、18.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是( )8/8A．a＋b>c＋d T1>T2 ΔH>0B．a＋b>c＋d T1<t2>T2 ΔH>0D．a＋b<c＋d t1="">”、“<”或“=”)②下列能说明该反应达到平衡状态的是________________(填代号)。a．NH3、CO2、H2O的分子数之比为2:1:1b．体系的压强保持不变c．单位时间内消耗1molCO2同时生成2molNH3d．2v正(NH3)=v逆(H2O)③对于有气体参与的反应，平衡常数Kp可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的物质的量浓度c(B)。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，列式计算该反应的平衡常数Kp=（提示：写出Kp的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数）。④L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。右图表示L一定时，该反应CO2(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量为__________。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：。8/8</c＋d></t2>
