2022届高一下学期期末化学人教版培优提升试题答案物质结构元素周期1．D2．B3．B4．C5．D6．A7．B8．B9．C10．C11．C12．B13．B答案选B。14．A15．A16．C17．2KNO3+S+3C点燃__K2S+N2↑+3CO2↑3d104s24p416O>N>C>K离子键、共价键sp3平面三角形4【解析】本题考查选修3《物质结构与性质》，从基础知识入手，（1）生成无毒气体，此气体为N2和CO2，因此反应方程式：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑；（2）Se位于第四周期VIA族元素，核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，根据泡利原理和洪特规则，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，因此Se共有16对成对电子；（3）电负性越强，非5/5\n金属性越强，同周期从左向右电负性增大，即电负性大小：O>N>C>K；（4）过氧化钠的电子式为，K2S2的电子式与Na2O2的相似，则K2S2含有化学键是离子键、共价键(非极性共价键)；（5）H2S中S有2个σ键，孤电子对数(6－2)/2=2，价层电子对数为4，即杂化类型为sp3；NO3－中N含有3个σ键，孤电子对数(5＋1－3×2)/2=0，NO3－空间构型为平面三角形；（6）根据晶胞的结构，K＋的配位数为4，S2－微粒顶点和面心，属于晶胞个数为8×1/8＋6×1/2=4，晶胞的质量为4×(78＋32)/NAg，晶胞的体积为a3cm3，根据密度的定义，ρ=440/(NA×a3)，距离最近的两个S2－距离是面对角线的一半，即为：。点睛：本题考查物质的结构，此题从基础知识的角度考虑，杂化类型的判断：杂化轨道数等于价层电子对数，价层电子对数=σ键+孤电子对数，难点在晶胞的密度的计算，一般采用的方式为ρ=NMNAa3。18．1s22s22p63s23p63d64s25∶1N>O>CHF分子间存在氢键,易形成缔合分子(HF)n氮原子半径小于碳原子半径,氮碳形成的共价键键长比碳碳键键长短,键能更大，所以C3N4硬度更大4【详解】(1)铁是26号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子的物质是CH2CH2，单键全是σ键，双键中有1个π键和1个σ键，故σ键与π键的个数比为5∶1；(3)同一周期从左往右，第一电离能有逐渐增大趋势，且前四周期中ⅤA元素第一电离能比相邻元素大，故C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C；(4)HF分子之间能形成氢键使分子缔合在一起，所以测得的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量，故实验测得值一般高于理论值；(5)原子晶体的硬度大小与共价键的强弱有关，共价键键长越短硬度越大，因氮原子半径小于碳原子半径，故C3N4晶体的硬度大于金刚石的硬度；(6)顶点为8个晶胞所共有，棱上为4个晶胞所共有，面心为2个晶胞所共有，体内为晶胞所独有,石墨晶胞中含有碳原子的个数=×8+×4+×2+1×1=4。19．第二周期ⅣA族r(Si)>r(N)HClO4>H2CO3>H2SiO3H2O>H2S离子键S+O2SO2NH3+H+=NH5/5\n【分析】按元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl，结合元素周期律回答；【详解】(1)①是C，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，根据同主族原子电子层数越多其原子半径越大、同周期从左到右原子半径递减，则原子半径的大小关系r(Si)>r(C)>r(N)，则r(Si)>r(N)；故答案为：第二周期ⅣA族；r(Si)>r(N)；(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，①、⑤、⑦非金属性强弱顺序是Cl＞C＞Si，则其最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2CO3>H2SiO3；答案为：HClO4>H2CO3>H2SiO3；(3)非金属性越强，气态氢化物稳定性就越强；根据同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱可知，③和⑥的非金属性为O＞S，则气态氢化物稳定性强弱关系为H2O>H2S；答案为：H2O>H2S；(4)④和⑦两种单质形成的化合物为氯化钠，是典型的离子化合物，含有的化学键为离子键，③的单质是氧气，⑥的单质是硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2；答案为：离子键；S+O2SO2；(5)②的最简单氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，两者反应生成硝酸铵，则反应的离子方程式为NH3+H+=NH；答案为：NH3+H+=NH。【点睛】熟练掌握元素周期表结构、元素金属性非金属性的强弱标准、原子半径的规律等是解此题的关键。20．或第三周期ⅥA族+2H+=S↓ +SO2↑+H2O离子CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑116H2O＞H2SH2O分子间存在氢键，增强了分子间作用力【分析】X是短周期原子半径最小的元素，故X为H；Y的最外层电子数是其内层电子数的35/5\n倍，故Y为O；中W元素为+2价，且在酸性条件下可发生歧化反应，因此W为S；Z与S为同周期相邻元素，且原子序数Z小于W，则Z为P，R的原子序数大于S，且为原子序数前20号的主族元素，同时R原子核外没有未成对电子，故R为Ca。【详解】由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为P，W为S，R为Ca，(1)H与P组成的简单化合物为PH3，属于共价化合物，其电子式为或；(2)S元素位于元素周期表中第三周期ⅥA族；在酸性条件下与H+反应生成S、SO2、H2O，根据氧化还原反应化合价升降守恒以及电荷守恒可知反应离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O；(3)H与Ca组成的物质为CaH2，为离子化合物；CaH2中H元素化合价为-1，具有较强的还原性，能与水发生归中反应生成H2，根据氧化还原反应化合价升降守恒可知反应方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(4)O原子序数为8，位于第二周期VIA族，第三、四、五、六、七周期所容纳原子数分别为8、18、18、32、32，则Lv元素的原子序数为8+8+18+18+32+32=116；H2O分子间存在氢键，使得分子间作用力强于H2S，因此沸点：H2O＞H2S，故答案为：116；H2O分子间存在氢键，增强了分子间作用力。21．碳氧钠硫第三第ⅥA族1×10-3mol/L因为碳酸根水解+H2O⇌+OH-使溶液呈碱性，升高温度促进水解，溶液碱性更强，去污能力就更强。碱性S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-【分析】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素。【详解】(1)通过以上分析得知，A是C元素，C是Na元素，B是O元素，D是S元素；(2)S的质子数为16，有三个电子层，最外层6个电子，处于第三周期ⅥA族；5/5\n(3)A、B、C三种元素形成的化合物水溶液pH为11，溶液为碳酸钠，pH为11，氢离子浓度为10-11mol/L，氢氧根离子浓度为10-3mol/L，因为碳酸根水解+H2O⇌+OH-升高温度促进水解，溶液碱性更强，去污能力就更强；(4)由于硫离子水解S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-，故硫化钠呈碱性。5/5
