福州高级中学2022—2022学年第二学期期中考试高二化学《化学反应原理》试卷命卷教师：庄阳彬审卷教师：陈立明试卷总分：100+50分完卷时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23I-127K-39一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是 A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应2、下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是 A．镀锌铁板 B．镀铜铁板 C．镀锡铁板 D．镀铅铁板3、下列说法正确的是 A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物 C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质 D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电4、在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4mol·L－1的醋酸和20mL4mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 A．灯光明暗程度不变 B．灯光变暗 C．灯光变亮 D．灯光明暗程度变化不明显5、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。2022年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的 A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1 B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H=+285.8KJ·mol－1 C．H2(g)+O2(g)===H2O(l) △H=－285.8KJ·mol－1 D．H2(g)+O2(g)===H2O(g) △H=－285.8KJ·mol－16、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为9/9\n C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ·mol－1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=－395.41kJ·mol－1据此判断，下列说法中正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高7、在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是 A．使溶液酸性增强 B．使水的电离平衡朝正反应方向移动 C．加快电解的速度 D．使溶液的氧化性增强8、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢9、有A．B．C．d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将A．d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A．D>C>A>b B．D>A>B>c C．D>B>A>c D．B>A>D>c10、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是11、燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下列关于CH4燃料电池的说法正确的是 A．负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH－ B．负极反应式为：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2O9/9\n C．随着放电的进行，溶液的pH不变 D．放电时溶液中的阴离子向正极移动12、用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是 A．NaOH溶液（阴极） B．NaCl溶液（阴极） C．熔融的NaCl（阳极） D．Na2SO4（阳极）13、如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是 A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫 C．红、紫、蓝 D．紫、红、蓝14、对可逆反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），在一定温度下达到平衡状态的是 A．H2的生成速率与I2的生成速率相等 B．若单位时间内生成nmolH2的同时，生成2nmolHI C．H2、I2、HI的浓度相等 D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化15、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率16、利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走17、将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（s）+bB（g）cC（g）达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol·L—1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2amol·L—1，且始终不变。则b、c关系是 A．b+2=c B．b=c C．b+2>c D．b<C18、在恒温恒容的容器中进行反应H22H；△H>0，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需2s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为9/9\n A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s19、实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为 A．40% B．50% C．80% D．90%20、已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol则Zn（s）＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于 A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．317.3kJ/mol12345678910BADCCACCBA11121314151617181920BCCBBBBCCA、(8分)(1)①②④ (2)③⑦⑨ (3)⑧ (4)⑤⑥⑩(每小题2分，少选得1分，多选不给分)、(填序号)(1)下列物质能导电的是____________，(2)属于强电解质的是_____________(3)属于弱电解质的是________________，(4)属于非电解质的是__________________。①铝片②石墨③KNO3晶体④盐酸⑤蔗糖⑥CO2⑦Na2O⑧冰醋酸⑨碳酸氢铵⑩NH3BaSO4、（12分）⑴减少实验过程中的热量损失（2分）⑵不能（1分）；因金属易导热（2分）⑶偏低（1分）⑷增加（1分）；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O（2分）；不变（1分）；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关(2分)、实验室用50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用_______________。⑵（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒。其原因是。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（“增加”、“减少”或“不变”），理由是；所求中和热数值（“增加”、“减少”或⑾“不变”），理由是。、（12分）(1)放＞(2)增大(3)增大(4)变小(5)不变、现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:9/9\n(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。、（8分）⑴盐桥（1分） 使两个烧杯中的溶液连成通路 （2分） A（1分）⑵Zn（1分） ZnSO4溶液（1分） ⑶正（1分） Cu2++2e-Cu（2分）、下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s)。学科网请回答以下问题：⑴R的名称是____________，其作用是_____________________________________________。R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。⑶X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________________。9/9\n能力测试部分D、目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xSNa2Sx，以下说法，正确的是 A．放电时，钠作正极，硫作负极 B．放电时，钠极发生还原反应 C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连 D．充电时，阳极发生的反应是Sx2--2e-=SxC、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 A．CuCl2[CuSO4] B．Na2SO4[Na2SO4] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]C、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)△H=－1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 A． B． C． D．D、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动9/9\n④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④B、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应⑴①2H++2e-H2↑放出气体，溶液变红。②2Cl--2e-Cl2把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。⑵①纯铜；Cu2++2e-Cu②粗铜；Cu-2e-=Cu2+、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式是。②Y电极的材料是，电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（1）①放热；反应物的活化能；E1-E2｡②减小③减小减小 不移动（2）H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；ΔH＝–241.8kJ·mol－1；–285.8、（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示（E1>0，E29/9\n>0），回答下列问题。①图中E1代表的意义是______________________。该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。反应热△H的表达式为__________________。②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。化学平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。（2）（５分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________________________若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，则H2的燃烧热△H=_________kJ·。9/9\n高二化学《化学反应原理》试卷参考答案9/9
