贵州省遵义市2022年中考化学真题一、单选题我国2022年世界环境日的主题是“共建清洁美丽世界”，下列做法不符合该主题的是（A．植树造林绿化环境B．随意焚烧生活垃圾C．推广绿色能源汽车D．研制可降解的材料【答案】B）【知识点】绿色化学【解析】【解答】A、植树造林绿化环境，可以改进生存环境，做法符合该主题；B、随意焚烧生活垃圾，燃烧产生的有害物质，会造成环境污染，做法不符合该主题；C、推广绿色能源汽车，可节约资源，保护环境，做法符合该主题；D、研制可降解的材料，减少环境污染，做法符合该主题。故答案为：B。【分析】根据环境污染的原因分析，由污染原因确定做法是否有利于环保。下列仪器中能直接加热的是（）A．锥形瓶B．试管C．量筒【答案】BD．烧杯【知识点】实验室常见的仪器及使用【解析】【解答】通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等。故答案为：B。【分析】根据各仪器的使用要求分析。下列说法正确的是（）A．吸毒成瘾是一种脑病B．少量吸毒对身体没有损害C．只吸几次毒不会上瘾D．吸食合成毒品危害比传统毒品要小【答案】A【知识点】有害化学物质的性质与人体健康【解析】【解答】A、长期吸食毒品强烈刺激大脑这个边缘系统，让大脑不符合题意地将毒品当成机体内主要生物事件来处理，产生持续的正性（欣快感）和负性（渴求感）的强化作用，长期反反复复地刺激即可以让吸食者形成依赖，并不断寻求毒品以维持其成瘾行为，因此吸毒成瘾是一种脑病，A符合题意；B、少量吸毒对身体也会明显损害，B不符合题意；C、只吸几次毒也会上瘾，C不符合题意；D、吸食合成毒品危害并不比吸食传统毒品小，D不符合题意。故答案为：A。【分析】根据毒品的危害分析。4．某市一家五口为避免蚊虫叮咬，在家一次性点了20盘蚊香，导致全家中毒，出现身体不适、头晕恶心、呼吸困难等症状，为避免蚊香中毒及预防火灾、正确的做法是：（）①点燃蚊香后，将蚊香放在通风处②将点燃的蚊香远离易燃物品③为达到更好驱蚊效果紧闭门窗④点燃的蚊香不宜靠近头部A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④【答案】B【知识点】易燃物和易爆物安全知识【解析】【解答】①点燃蚊香后，将蚊香放在通风处，可以避免中毒，故①说法符合题意；②将点燃的蚊香远离易燃物品，防止发生火灾，故②说法符合题意；③为达到更好驱蚊效果紧闭门窗容易导致中毒，故③说法不符合题意；④点燃的蚊香不宜靠近头部，防止中毒，故④说法符合题意；①②④说法符合题意，故答案为：B.【分析】根据蚊香燃烧有毒及火灾危害分析。5．锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是（）A．锶是一种金属元素B．锶原子的质子数为38C．锶的元素符号是SrD．锶的相对原子质量为87.62g【答案】D【知识点】元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】A、由元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示该元素的名称，锶是金字旁，所以锶是一种金属元素，故A不符合题意；nB、由元素周期表中的一格可知，左上角是原子序数，即锶的原子序数为38，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数=38，所以锶原子的质子数为38，故B不符合题意；C、由元素周期表中的一格可知，右上角表示元素符号，即锶的元素符号是Sr，故C不符合题意；D、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量为87.62，相对原子质量的单位是1，通常省略，不是克，故D符合题意；故答案为：D。【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名B．比较红磷和白磷的着火点称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。折耳根是遵义人民喜好的菜肴、其内含有鱼腥草素（C12H22O2）鱼腥草素不溶于水，溶于乙醇、乙醚等溶剂，有清热解毒，利尿通淋等作用，下列说法错误的是（）A．鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成B．鱼腥草素分子由碳、氢、氧三种原子构成C．鱼腥草素中碳、氢、氧元素的质量比为6：11：1D．从折耳根中提取鱼腥草素可用乙醇、乙醚作溶剂【答案】C【知识点】化学式的相关计算【解析】【解答】A、由化学式可知，鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成，A不符合题意；B、由化学式可知，鱼腥草素分子由碳、氢、氧三种原子构成，B不符合题意；C、由化学式可知6：11：1是鱼腥草素中碳、氢、氧原子个数比，不是元素质量比，C符合题意；D、题干中说明鱼腥草素溶于乙醇、乙醚等溶剂，可以通过溶解提取鱼腥草素，D不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据化学式确定物质的元素组成分析；B、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；D、根据鱼腥草素不溶于水，溶于乙醇、乙醚等溶剂分析。7．下列实验设计能达到实验目的的是（）A．验证质量守恒定律C．测量H2的体积D．探究铁生锈的条件【答案】A【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A、根据该装置内氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应后天平仍然平衡，说明化学反应前后物质的总质量不变，故该实验能够达到目的；B、如图所示，虽然向水中加入浓硫酸后会使水温升高，但红磷和白磷都在水中未与氧气接触故都不能燃烧，则无法比较二者的着火点，故故该实验不能够达到目的；C、如图所示，氢气密度比空气小且难溶于水，从长导管导入后会会从短导管导出装置，无法观察到水被排出到量筒内，则无法测量氢气的体积，故故该实验不能够达到目的；D、如图所示，左侧铁钉处于水中未于氧气接触，右侧铁钉处于干燥的空气中未与水接触，因此两支试管内的铁钉都不生锈，故无法探究铁生锈的条件，故故该实验不能够达到目的；故答案为：A。n【分析】A、根据化学变化遵循质量守恒定律分析；B、根据燃烧需接触氧气分析；C、根据排水法收集气体短导管进气长导管出水分析；D、根据铁钉生锈需铁和水、氧气接触分析。8．化学变化受多种因素的影响，下列说法错误的是（）A．铁丝不能在空气中燃烧，因为引燃的温度不够高B．碳与氧气反应的产物种类与反应体系中碳和氧气的质量比有关C．通常在空气中铝比铁耐腐蚀，因为铝的表面生成一层致密的氧化膜D．粉尘爆炸实验中，吹入空气将面粉扬起，是为了增大反应物间的接触面积【答案】A【知识点】金属的化学性质；燃烧与燃烧的条件【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧是由于空气中氧气浓度不够，A符合题意；B、碳与氧气反应根据氧气是否充足会有不同的产物，氧气充足，碳发生完全燃烧生成二氧化碳，碳和氧气的质量比为12：32；氧气不充足，碳发生不完全燃烧生成一氧化碳，碳和氧气的质量比为24：32，碳与氧气反应的产物种类与反应体系中碳和氧气的质量比有关，B不符合题意；C、铝比铁耐腐蚀，因为铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，C不符合题意；D、面粉扬起与空气充分接触，遇到明火会发生爆炸，没有扬起，面粉会燃烧变黑，不会爆炸，D不符合题意。故答案为：A。【分析】A、根据铁丝不在空气中燃烧是由于空气中氧气浓度不够分析；B、根据碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，不充足氧气中生成一氧化碳分析；C、根据铝常温与氧气反应生成氧化铝分析；D、根据增大接触面积使反应更剧烈分析。9．下列反应可用于汽车尾气处理，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（）A．该反应的基本反应类型为置换反应B．反应前后氮元素的化合价未发生改变C．参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2：3D．反应前后原子种类，分子种类都没有发生改变【答案】C【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】A、该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；B、化学反应前后，氮元素由化合态转化为游离态，化合价一定发生了改变，不符合题意；C、由化学方程式可知，参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为4：6=2：3，符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，该反应属于化学变化，有新物质生成，分子种类发生了改变，不符合题意。故答案为：C。【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，先根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，写出反应方程式，然后利用化学式和方程式进行分析。10．烧碱常用于造纸、纺织等工业，工业上常用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，反应原理为。下列设计方案不能达到目的的是（）序号目的设计方案A检验生产的氢氧化钠溶液中是否有氯化钠取样，依次加入足量的稀硝酸和少量硝酸银溶液B测定固体产品中氢氧化钠的含量取样称量，加水充分溶解，加入足量的氯化铜溶液，测定生成的固体质量。定量分析C测定反应生成氢气的质量测定反应前后溶液减少的质量，定量分析D测定氢氧化的溶液中氯化钠的质量分数取样称量，依次加入足量的稀盐酸和硝酸银溶液，测定生成的固体质量。定量分析A．AB．BC．CD．D【答案】D【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A、氯化钠能够与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，取样，依次加入足量的稀硝酸和少量硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，说明生产的氢氧化钠溶液中含有氯化钠，选项不符合题意；B、氢氧化钠能够与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，取样称量，加水充分溶解，加入足量的氯化铜溶液，测定生成的固体质量，由固体的质量根据化学方程式计算出样品中氢氧化钠的质量，选项不符合题意；C、由化学方程式可知，反应后生成氢气与氯气两种气体，反应前后溶液减少的质量是生成的氢气与氯气的质量和，根据化学方程式进而求出生成的氢气的质量，选项不符合题意；nD、氢氧化钠能够与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，取样称量，依次加入足量的稀盐酸和硝酸银溶液，测定生成的固体质量，再根据化学方程式计算出的氯化钠的质量是原有的氯化钠和生成的氯化钠的质量和，不能计算出氢氧化的溶液中氯化钠的质量，选项符合题意，故答案为：D。【分析】A、根据氯离子与硝酸银反应产生不溶于酸的氯化银沉淀分析；B、根据氢氧化钠能够与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀分析；C、根据有气体生成的反应反应后减少质量即为生成气体质量分析；D、根据加入盐酸会向溶液中引入氯离子分析。二、填空题11．遵义鸡蛋糕是遵义特色小吃，其制作技艺被列入贵州省级非物质文化遗产名录。（1）遵义鸡蛋糕制作工艺传统独特，从选料、磨面、搅蛋、打油到烘烤等二十多道工序，全部由手工操作完成。其中“搅蛋”工序相当于化学实验中的操作。（2）在选料上除了基本的面粉、鸡蛋、糖，还采用了小磨芝麻油，使得香味独特。上述配料中富含蛋白质的是。（3）烘烤环节尤为重要。火过大，烤出来的鸡蛋糕干涩难咽：过小，水分不能及时挥发，烤出来又不够蓬松。从微观角度分析温度对水挥发的影响：。（4）遵义鸡蛋糕远销全国，包装时通常会充入氮气，充入氮气的作用是。【答案】（1）搅拌（2）鸡蛋（3）温度越高，分子运动速度越快，水分蒸发越快，温度越低，分子运动速度越慢，水分蒸发越慢（4）防腐防挤压【知识点】氮气及稀有气体的用途；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性【解析】【解答】（1）“搅蛋”工序使其混合均匀，相当于化学实验中的搅拌操作；（2）面粉富含淀粉，淀粉属于糖类；鸡蛋富含蛋白质；糖富含糖类；芝麻油富含油脂；（3）烘烤环节尤为重要。火过大，烤出来的鸡蛋糕干涩难咽：过小，水分不能及时挥发，烤出来又不够蓬松。从微观角度分析温度对水挥发的影响：温度越高，分子运动速度越快，水分蒸发越快，温度越低，分子运动速度越慢，水分蒸发越慢；（4）氮气化学性质稳定，可以用作食品的保护气，防止食品变质，同时还防止食品被挤压，所以遵义鸡蛋糕远销全国，包装时通常会充入氮气，充入氮气的作用是防腐防挤压。【分析】（1）根据玻璃棒的搅拌作用分析；（2）根据蛋、肉、奶等富含蛋白质分析；（3）根据分子运动速率随温度升高而增大分析；（4）根据氮气的化学性质稳定分析。12．水是一种重要的自然资源。（1）从物质变化的角度分析，自然界中水的三态变化属于变化。（2）自然界中的水通常是混合物，不同领域对水质的要求不同。生活中软化硬水常用的方法是。（3）地球上的淡水仅占总水量的2.53%。节约用水，人人有责，请列举一种生活中节约用水的做法：。（4）水是最常见的溶剂。一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等。现需配制100g8%的硫酸铜溶液，根据右图提供的试剂，拟定一个配制方案：（写出所选试剂和用量即可）。（5）硝酸钾和硝酸钠的溶解度曲线如图一所示，现有80g硝酸钾和80g硝酸钠固体，分别置于两只烧杯中，再分别加50g80℃的蒸馏水，恒温条件下充分搅拌、静置，再冷却至20℃。两只烧杯80℃溶解后的现象和20℃时结晶现象如图二所示。（忽略液体体积变化）①上述配制的硝酸钾和硝酸钠溶液在40℃时溶质质量分数较大的是。②图二中，盛硝酸钾的烧杯在80℃和20℃时的现象是。（选填字母序号）【答案】（1）物理（2）煮沸（3）淘米水浇花或洗衣服的水擦地（4）选用16%的硫酸铜溶液需要50g，再加入50g蒸馏水或选用10%的硫酸铜溶液需要80g，加入20g蒸馏水或选用硫酸铜固体需要8g硫酸铜固体，加入蒸馏水的质量为92g（5）硝酸钠；AD【知识点】硬水与软水；保护水资源；固体溶解度曲线及其作用；物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】（1）水的三态变化中，没有新物质生成，属于物理变化，故应填：物理；（2）生活中软化硬水常用的方法是煮沸，故应填：煮沸；（3）生活中节约用水的做法有淘米水浇花、洗衣服的水擦地等合理即可，故应填：淘米水浇花或洗衣服的水擦地；（4）①若选用第一种16%的硫酸铜溶液，需要稀释成8%的稀溶液，设需要16%的硫酸铜溶液的质量为x，n稀释前后溶液中溶质的质量不变，所以可得100g×8%=x×16%，可得x=50g，需要加水的质量为100g-50g=50g，所以若选用16%的硫酸铜溶液需要50g，再加入50g蒸馏水；②若选用第二种10%的硫酸铜溶液，需要稀释成8%的稀溶液，设需要10%的硫酸铜溶液的质量为x，稀释前后溶液中溶质的质量不变，所以可得100g×8%=x×10%，可得x=80g，需要加水的质量为100g-80g=20g，所以若选用10%的硫酸铜溶液需要80g，加入20g蒸馏水；③若选用第三种硫酸铜固体，需要溶解成8%的稀溶液100g，则需要8g硫酸铜固体，加入蒸馏水的质量为92g；故应填：选用16%的硫酸铜溶液需要50g，再加入50g蒸馏水或选用10%的硫酸铜溶液需要80g，加入20g蒸馏水或选用硫酸铜固体需要8g硫酸铜固体，加入蒸馏水的质量为92g；（5）【答题空1详解】根据溶解度曲线，硝酸钾和硝酸钠溶液在40℃时硝酸钠的溶解度较大，故相同的溶剂中，溶解的硝酸钠的质量较多，所以硝酸钠的溶质质量分数较大，故应填：硝酸钠；【答题空2详解】80℃时硝酸钾的溶解度为169，说明100g水中能溶解169g的硝酸钠，50g水中80g硝酸钠能完全溶解，没有固体剩余，所以应对应图像A，20℃时硝酸钾的溶解度大概在40左右，在50g水中80g硝酸钾不能完全溶解，有很大一部分固体剩余，所以应对应图像D，故应填：AD。【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；（2）根据煮沸可硬水软化分析；（3）根据一水多用的节水方法分析；（4）根据一定质量分数的溶液配制方法及步骤分析；（5）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度及由溶解度确定一定量水中溶质的多少分析。三、综合题13．氧气是人类无法离开的物质，结合图文信息回答下列问题。（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，应选择的发生和收集装置是（选填图一中的序号），选择该收集装置的理由是。（2）某兴趣小组利用图二装置研究红磷在空气中燃烧，测得装置内气体压强随时间变化的数据如下表。时间/s0153045607590…225240压强/kPa100.6100.610691.387.4x84.2…81.681.2①气压由100.6kPa变为106kPa的主要原因是。②依据上表推出x的合理取值范围是。（3）据相关资料可知，80%的新冠肺炎患者需要吸氧，若用实验室制取氧气供氧的成本约为480元/小时，而医院吸氧的收费标准是3元/小时，医院需要的大量氧气来自于工业生产，工业制取氧气常采用的方法是。【答案】（1）；AC或AE；氧气密度比空气大或氧气不易溶于水（2）红磷燃烧消耗氧气导致压强减小因素小于红磷燃烧温度升高导致压强增大因素；84.2<x<87.4（3）分离液态空气法【知识点】氧气的工业制法；氧气的实验室制法【解析】【解答】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为；发生装置选择的依据因素是反应物的状态和反应条件，反应物高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以发生装置选择A，收集装置选择的依据因素是气体的密度和溶解性，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，也可用排水法收集，所以收集装置可选择C或E。故填：；AC或AE；氧气密度比空气大或氧气不易溶于水。（2）红磷燃烧消耗氧气导致压强减小，同时红磷燃烧温度升高导致压强增大，但总压强增大，说明红磷燃烧消耗氧气导致压强减小因素小于红磷燃烧温度升高导致压强增大因素；根据表格数据可知，30s时，压强达到最大，说明红磷燃烧完毕，之后随温度的降低，压强逐渐减小，所以75s时，压强应介于84.2与87.4之间。故填：红磷燃烧消耗氧气导致压强减小因素小于红磷燃烧温度升高导致压强增大因素；84.2<x<87.4。（3）工业制取氧气应考虑成本，所以原料为较廉价的空气，先把空气除尘净化，然后加压降温，转化为液态空气，再升温，根据液氮和液氧沸点不同来分离，故填：分离液态空气法。【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由反应物状态及反应条件确定发生装置，收气体密度和溶解性确定收集装置分析；（2）根据红磷燃烧消耗氧气导致压强减小及表中所给压强的变化数据分析；（3）根据分离液态空气法工业制氧分析。14．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。某兴趣小组利用下图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。（夹持装置已省略）（1）探究一：检查装置的气密性，打开k1，关闭k2、k3，往B中加入药品。一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为，也能证明二氧化碳具有的物理性质是。（2）探究二：打开k2，关闭k1、k3，C中出现浑浊，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙。有同学质疑：白色固体可能是二氧化碳与水反应导致溶液中水减少而析出的氢氧化钙，小组同学向C中加入足量的n水验证，白色固体不溶解，该方法利用了氢氧化钙和碳酸钙（填具体性质）。（3）探究三：打开k3，关闭k1、k2，一段时间后，D中无明显现象。小组同学通过探究二的结论推理，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠。为验证推理是否正确，进行了如下实验。操作现象结论向D反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，振荡，观察现象二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠（4）废液处理：小组同学在对D试管的废液过滤后分类处理时，测得滤液显碱性，故向滤液中加入稀盐酸调节酸碱度，发现滴入盐酸时产生气泡，经检验该气体为二氧化碳，得出新的结论，探究三中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成。（5）依据二氧化碳的性质写出二氧化碳与氢氧化钾溶液反应的一个化学方程式：。【答案】（1）CO2+H2O=H2CO3；密度比空气大（2）溶解性不同（3）白色沉淀生成（4）碳酸氢钠（5）【知识点】探究二氧化碳的性质【解析】【解答】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；文中提及的三种镁肥中主要成分属于氧化物的是。二氧化碳能使湿润的石蕊试纸变红，一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，说明二氧化碳的氢氧化镁分散到水中可形成悬浊液，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液，溶液呈色。密度比空气大。柑橘生长过程中还需要其他肥料，写出一种常见的铵态氮肥：。氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，小组同学向C中加入足量的水验证，白色固体不溶解，该方法利【答案】（1）Mg2+用了氢氧化钙和碳酸钙的溶解性不同。（2）改良土壤的酸碱性氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，所以向D反氧化镁或MgO应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸红钠。氯化铵（合理即可）滴加稀盐酸有二氧化碳生成，说明探究三中二氧化碳与氢氧化钠反应除生成碳酸钠和水外，还生成了碳【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；常见化肥的种类和作用；从组成上识别氧化物酸氢钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且碳酸氢钠不与氯化钡反应，不会被氯化钡除【解析】【解答】（1）通常矿物元素为离子态时才能被植物根系吸收，故柑橘根系以Mg2+形式吸收镁元素；去。（2）由题干信息可知，柑橘的生长还与土壤的酸碱性有关，土壤过酸、过碱均不利于柑橘生长，因此施加镁（5）二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：。【分析】（1）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳密度比空气大分析；（2）根据氢氧化钙和碳酸钙溶解性不同分析；（3）根据碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析；根据二氧化碳、氢氧化钠和水反应生成碳酸氢钠分析；根据二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水分析。15．阅读短文，回答问题。柑橘之“镁”镁是柑橘生长发育必需的中量元素，能促进柑橘果实膨大，增加果实汁液、增甜、促进叶绿素的合成、使叶片保持浓绿、克服大小年结果和促进维生素A、C的合成，从而有利于提高柑橘果实的品质和产量。在科研和生产中，往往通过分析柑橘当年生营养性春梢叶片的镁含量来判断是否缺镁。当叶片中镁含量低于3g/kg时，通常需要向土壤中施加镁肥，柑橘的生长还与土壤的酸碱性有关，土壤过酸、过碱均不利于柑橘生长，因此施加镁肥时需考虑土壤酸碱度，当土壤pH>6时，施用硫酸镁30~50kg/亩较适宜：当土壤pH<6时，可以施用氢氧化镁30~40kg/亩或氧化镁20~30kg/亩。通常矿物元素为离子态时才能被植物根系吸收。当施加氢氧化镁时，部分氢氧化镁在土壤中水的作用下会生成镁离子和氢氧根离子。在中国，80%的土壤有效镁含量偏低，合理施加镁肥，有助于柑橘丰产丰收。（1）柑橘根系以（填微粒符号）形式吸收镁元素。（2）向土壤中施用上述镁肥，除了可以补充镁元素外，还有的作用是。肥时需考虑土壤酸碱度，当土壤pH>6时，施用硫酸镁，当土壤pH<6时，可以施用氢氧化镁或氧化镁，故向土壤中施用上述镁肥，除了可以补充镁元素外，还有的作用是：改良土壤的酸碱性；n（3）硫酸镁是由镁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氧化镁是由镁、氧元素组成的化合物，属于氧化物；（4）由题干信息可知，部分氢氧化镁在土壤中水的作用下会生成镁离子和氢氧根离子，使溶液显碱性，故取上层清液滴加无色酚酞试液，溶液呈红色；（5）氯化铵属于铵态氮肥，且氯化铵含氮元素，属于氮肥。【分析】（1）根据柑橘根系以Mg2+形式吸收镁元素分析；（2）根据补充镁元素的同时可改良土壤的酸碱性分析；（3）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；（4）根据碱性溶液能使酚酞变红分析；（5）根据氯化铵属于铵态氮肥分析。16．2020年10月，我国基于中科院团队开发的电催化分解水制氢和二氧化碳加氢催化制甲醇（CH3OH）两项关键创新技术，建成年产“液态阳光”甲醇1440吨的装置。该装置将太阳能转化为可储存运输的化学能，并将二氧化碳作为碳资源转化利用，解决氢能储存和运输的安全难题等问题，对我国能源安全乃至改善全球生态平衡具有重大战略意义，其生产流程示意图如下：（1）该生产流程中循环利用的物质是。（2）二氧化碳与氢气合成甲醇同时生成水，该反应的化学方程式为。（3）提供44吨CO2利用上述流程生产甲醇，不考虑物质损耗，可产生O2吨。（4）该流程制备甲醇除对环境无污染、物质的循环利用外，还有的优点是（答一点）。【答案】（1）水或H2O（2）CO2+3H2CH3OH+H2O（3）16（4）增加了CO2的消耗，缓解温室效应【知识点】化学式的相关计算；物质的鉴别、推断【解析】【解答】（1）该流程中二氧化碳与氢气反应生成水，电解水制氢气时需要消耗水，则水能循环利用；（2）二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成水与甲醇，化学反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；（3）解：设与44tCO2反应生成水的质量为x，可产生氧气的质量为yx=18ty=16t故可产生氧气16t；（4）该反应流程中需要消耗二氧化碳，二氧化碳是温室气体，则该流程能缓解温室效应。（合理即可）【分析】（1）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；（2）根据二氧化碳与氢气合成甲醇和水分析；（3）根据反应的二氧化碳质量代入方程式中计算生成水的质量，再利用水的质量计算氧气质量分析；（4）根据二氧化碳是造成温室效应的气体分析。17．金属材料被广泛应用于生活生产中。（1）下列物质不属于金属材料的是。A．钨丝B．不锈钢C．青铜（2）铜用作导线主要利用铜良好的延展性和性。D．赤铁矿（3）钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11°C。钠的熔点为97.8°C，钾的熔点为63.5°C。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是。（4）普通黄铜是由铜、锌两种金属制成的合金。欲验证黄铜中铜、锌化学性质未发生改变（不考虑其他杂质），某兴趣小组进行了以下实验。①取打磨过的20g含锌量为32.5%的黄铜样品，加入产生气泡，溶液呈无色，并测得反应后的气体质量为0.2g和紫红色固体质量为13.5g，由此验证黄铜中锌的化学性质未改变。②取黄铜样品在酒精灯上灼烧，固体表面变黑，由此验证黄铜中铜的化学性质未改变。经讨论，仅根据固体表面变黑就得出结论，证据不充分，还需补充的实验的方案是（资料：氧化锌为白色固体，酒精的化学式为C2H6O）（5）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其主要原理是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，该反应的化学方程式为，当铁与硫酸铜恰好完全反应时，反应前后溶液中未发生改变的主要微粒是。【答案】（1）D（2）导电（3）合金的熔点比组分金属低（4）稀盐酸或稀硫酸；取变黑的黄铜样品，放入盛有足量稀盐酸的试管中，观察现象；若黑色物质完全溶解，溶液变蓝色，说明黑色物质是氧化铜，即黄铜中铜的化学性质未改变。（5）；硫酸根离子或n【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；合理利用金属资源【解析】【解答】（1）金属材料包括纯金属及合金。A、钨丝是纯金属，属于金属材料；B、不锈钢是合金，属于金属材料；C、青铜是合金，属于金属材料；D、赤铁矿是铁矿石，不属于金属材料。综上所述：选择D。铜具有良好的延展性和导电性，所以铜用作导线。钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11°C。钠的熔点为97.8°C，钾的熔点为63.5°C。比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是合金的熔点比组分金属低。黄铜由铜、锌组成，铜不与盐酸或硫酸反应，锌与盐酸或硫酸反应生成锌盐和氢气。所以取打磨过的20g含锌量为32.5%的黄铜样品，加入稀盐酸或稀硫酸产生气泡。取黄铜样品在酒精灯上灼烧，固体表面变黑，可能是铜与氧气反应生成黑色氧化铜；也可能是酒精燃烧不充分生成的炭黑。所以，还要证明黑色物质是氧化铜，还需补充的实验的方案是取变黑的黄铜样品，放入盛有足量稀盐酸的试管中，观察现象；若黑色物质完全溶解，溶液变蓝色，说明黑色物质是氧化铜，即黄铜中铜的化学性质未改变。铁放入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸亚铁。化学方程式铁与硫酸铜恰好完全反应时，铁原子全部转化为亚铁离子，铜离子全部转化为铜原子，只有硫酸根离子没有发生改变。【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金分析；根据金属的导电生分析；根据合金的熔点比纯金属的低分析；根据黄铜由铜、锌组成，铜不与盐酸或硫酸反应，锌与盐酸或硫酸反应生成锌盐和氢气，铜与氧气反应生成黑色氧化铜分析；根据铁放入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸亚铁及反应前后各离子的变化分析。
