吉林省长春市2022年中考化学真题一、单选题下列制作传统工艺品过程中，原料发生化学变化的是（）A．黏土烧制青花瓷B．布料缝制香荷包C．丝线编制中国结D．玉石雕刻玉如意【答案】A【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、黏土烧制青花瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；符合题意；B、布料缝制香荷包过程中没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；C、丝线编制中国结过程中没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意；D、玉石雕刻玉如意过程中没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意。故答案为：A。【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。若用小球表示原子，则分子模型A．FeB．H2【答案】A可用于表示（）C．CO2D．NH3【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】A、铁由铁原子直接构成，没有分子，不符合题意；B、氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，不符合题意；C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子与2个氧原子构成，符合题意；D、氨气由氨分子构成，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据所给分子的构成分析。空气是一种十分重要的自然资源，空气成分中，能供给呼吸的气体是（A．氮气B．氧气C．稀有气体【答案】B）D．二氧化碳【知识点】氧气的用途【解析】【解答】能供给呼吸的气体是氧气，故答案为：B。【分析】根据氧气的供给呼吸的性质分析。4．酒精灯是实验室常用的仪器。下列涉及酒精灯的操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．加热液体C．点燃木炭D．熄灭酒精灯【答案】C【知识点】实验室常见的仪器及使用【解析】【解答】A、使用酒精灯时，要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作不符合题意；B、使用酒精灯给液体药品加热时，应用试管夹夹持试管，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，且试管应与水平面呈45°，图中所示操作不符合题意；C、使用酒精灯点燃木炭时，坩埚钳夹持木炭，用酒精灯的外焰点燃，图中所示操作符合题意；D、使用酒精灯时，要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作不符合题意；故答案为：C。【分析】A、根据酒精灯要用火柴点燃分析；B、根据加热试管时用试管夹夹持试管，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一分析；C、根据酒精灯点燃木炭时用坩埚钳夹持木炭分析；D、根据酒精灯用灯帽盖灭分析。n从微观角度认识水蒸发变成水蒸气的过程，下列说法错误的是（）A．水分子在不断运动B．水分子间间隔变大C．水分子质量不变D．分子种类发生改变【答案】D【知识点】分子的定义与分子的特性【解析】【解答】A、构成物质的分子在不断运动，水蒸发变成水蒸气是因为水分子不断运动到空气中，不符合题意；B、水变为水蒸气，同一物质的分子在气态时分子之间的间隔较大，故水分子之间的间隔变大，不符合题意；C、水变为水蒸气，只是水的状态改变，物质本身没变，水分子没有改变因此水分子的质量不变，不符合题意；D、水变为水蒸气，只是水的状态改变，物质本身没变，水分子没有改变，符合题意；故答案为：D。【分析】根据分子的性质分析，物质的状态发生改变是分子间隔发生变化，分子质量、大小、种类等都不变。6．东东同学用pH试纸测定家中几种物质的pH，数据如下表。其中呈碱性，不宜用手直接接触的是（）物质白醋橘汁纯净水炉具清洁剂pH23713A．白醋B．橘汁C．纯净水D．炉具清洁剂【答案】D【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【解答】A、据表格数据可知，白醋pH=2＜7，呈酸性，不符合题意。B、据表格数据可知，橘汁pH=3＜7，呈酸性，不符合题意。C、据表格数据可知，纯净水pH=7，呈中性，不符合题意。D、据表格数据可知，炉具清洁剂pH=13＞7，呈碱性，有腐蚀性，不宜用手直接接触。符合题意。故答案为：D。【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。7．关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是（）A．溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细B．过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流C．蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热D．分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少【答案】C【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作【解析】【解答】A、将粗盐研细可以增加粗盐和水的接触面积，从而使其溶解加快，选项不符合题意；B、过滤时为防止滤液冲破滤纸造成过滤失败，因此使用玻璃棒引流，选项不符合题意；C、蒸发的时候待有较多的晶体时就停止加热，利用余温将溶液蒸干，否则会出现晶体飞溅，选项符合题意；D、粗盐未完全溶解就过滤，部分粗盐留在滤纸上，则得到的精盐偏少，选项不符合题意；故答案为：C。【分析】A、根据颗粒大小影响溶解快慢分析；B、根据过滤时玻璃棒的引流分析；C、根据蒸发皿的使用方法分析；D、根据粗盐未完全溶解会使精盐质量偏小分析。8．氢气与氯气反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）该反应属于化合反应丙物质的化学式为ClHC．反应前后原子种类改变D．参加反应的甲和乙的质量比为1：1【答案】A【知识点】微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】A、该反应是氢气和氯气反应生成氯化氢，两种反应物，一种生成物，为化合反应，此选项符合题意；B、由图可知，一个丙分子中存在一个氢原子和一个氯原子，正价元素在前，负价元素在后，化学式为HCl，此选项不符合题意；C、化学反应前后都有氢原子和氯原子，所以化学反应前后原子的种类不发生改变，此选项不符合题意；D、由图可知，该反应为氢气和氯气在一定条件下反应生成氯化氢，该反应的化学方程式为：，甲的相对分子质量为2，乙的相对分子质量为71，参加反应的甲和乙的质量比为2：71，此选项不符合题意。n故答案为：A。【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，先根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，写出反应方程式，然后利用化学式或方程式进行分析。中国人的饭碗要牢牢端在自己的手上。近期，中国科学家用化学方法成功将二氧化碳转化为淀粉。下列说法错误的是（）A．淀粉属于糖类B．淀粉分子中含有CO2C．米饭、馒头中富含淀粉D．该转化技术有利于解决粮食短缺问题【答案】B【知识点】生命活动与六大营养素【解析】【解答】A、淀粉属于糖类，该选项说法不符合题意；B、分子是由原子构成的，淀粉分子中不含，该选项说法符合题意；C、米饭、馒头中富含淀粉，该选项说法不符合题意；D、该转化技术成功将二氧化碳转化为淀粉，有利于解决粮食短缺问题，该选项说法不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据淀粉属于糖类分析；B、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；C、根据米饭、馒头中富含淀粉分析；D、根据该转化技术成功将二氧化碳转化为淀粉分析。10．区分是利用物质性质的差异对物质进行区别的一种方法，下列实验设计不合理的是（）选项实验目的实验设计A区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液分别取样于试管中，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色B区分稀盐酸和稀硫酸分别取样于试管中，将铜丝浸入，观察是否有气泡C区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体分别取样于烧杯中，加水溶解，测量温度的变化D区分固态化肥氯化铵和硝酸钾分别取样于研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味A．AB．BC．CD．D【答案】B【知识点】化学实验方案设计与评价【解析】【解答】A、氯化钠显中性，碳酸钠显碱性，分别取样于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠，可以区分，实验设计合理；B、分别取样于试管中，将铜丝浸入，由于铜与稀盐酸和稀硫酸都不能发生反应，都无明显现象，不能区分，实验设计不合理；C、分别取样于烧杯中，加水溶解，硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠溶于水放热，温度升高，可以区分，实验设计合理；D、分别加入熟石灰研磨后闻气味，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，硝酸钾和熟石灰不反应，故产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是硝酸钾，可以区分，实验设计合理。故答案为：B。【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。二、填空题11．用化学用语回答下列问题：（1）氧元素的符号。（2）2个氧原子。（3）水的化学式。【答案】（1）O（2）2O（3）【知识点】化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】（1）书写元素符号的原则是：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氧元素的符号由一个字母表示，所以大写为O，故填：O；（2）原子的表示方法是用元素符号表示一个该原子，表示多个原子时就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氧原子表示为2O，故填：2O；（3）水的化学式为，故填：。n【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。12．我国近代化学先驱徐寿创造了“钙”等化学元素的汉语名称。根据下图回答下列问题：（1）钙元素的原子序数为。（2）钙元素的相对原子质量为。（3）钙元素属于（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。（4）碳酸钙是一种重要的含钙化合物，请写出碳酸钙的一种用途。【答案】（1）20（2）40.08（3）金属（4）作补钙剂【知识点】元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钙元素的原子序数为20；（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为40.08；（3）由“金”字旁可知，钙元素属于金属元素；（4）碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，故碳酸钙可作补钙剂。【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。13．下图是某牙膏成分表的一部分，回答下列问题：（1）牙膏属于（填“混合物”或“纯净物”）。（2）含氟牙膏能预防龋齿，这里的“氟”指的是（填“分子”“原子”或“元素”）。二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为。人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明该牙膏呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。【答案】（1）混合物（2）元素（3）+4（4）碱性【知识点】中和反应及其应用；有关元素化合价的计算；纯净物和混合物【解析】【解答】（1）牙膏的成分：二氧化硅、水、纤维素胶、碳酸钠等，由多种物质组成，牙膏属于混合物；（2）含氟牙膏能预防龋齿，这里的“氟”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故指的是元素；设二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为，氧元素的化合价为-2价，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知：，，二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为+4；人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，蚁酸属于酸，在叮咬处涂抹牙膏，酸和碱反应生成盐和水，就可减轻痛痒，说明该牙膏呈碱性。【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物分析；（2）根据所给成分为元素分析；（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；（4）根据酸和碱性物质能发生反应分析。14．人类的日常生活、工农业生产和科学研究都离不开水。回答下列问题：（1）生活中区分硬水和软水，常用的物质是。（2）自来水厂常利用活性炭的性，除去水中的异味。（3）农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌，主要目的是。（4）实验室用氢氧化钠固体和水配制溶液，其中作溶剂的是。【答案】（1）肥皂水（2）吸附（3）节约水资源（4）水或H2O【知识点】硬水与软水；保护水资源；碳单质的性质和用途【解析】【解答】本题考查常见和水有关的性质。（1）可以用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水出现较多浮渣的是硬水，出现较少浮渣的是软水；（2）活性炭具有吸附性，因此可以吸附水中异味；（3）农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌的目的是节约水资源；n（4）实验室用氢氧化钠固体和水配制溶液，其中作溶剂的是水。【分析】（1）根据硬水和软水利用肥皂水通过泡沫多少鉴别分析；（2）根据活性炭的吸附性分析；（3）根据节约用水的具体做法分析；（4）根据有水的溶液水作溶剂分析。15．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。（1）赤铁矿（主要成分是Fe2O3）可用于炼铁。Fe2O3中铁、氧元素质量比为。（2）钢是一种铁合金。钢和纯铁相比硬度较大的是。（3）将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性（填“强”或“弱”）。【答案】（1）7：3（2）钢（3）强【知识点】金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；化学式的相关计算【解析】【解答】（1）Fe2O3中铁、氧元素质量比为(56×2)：(16×3)=：7：3；（2）合金一般比他的成分金属的硬度大，钢是铁合金，硬度比纯铁大。所以硬度较大的是钢。（3）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性强。【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；（2）根据合金的硬度大于纯金属分析；（3）根据铁的活动性比铜强分析。16．根据NaCl和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：温度/℃02040溶解度/gNaCl35.736.036.6KNO313.331.663.9（1）20℃时，KNO3的溶解度为g。（2）KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是。（3）按照下图进行实验，各步操作均己充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发、下列说法正确的是（）A．烧杯a和b内，溶液中溶质的质量分数：a<bB．烧杯a和d内，溶剂质量：a>dC．烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数：c=fD．烧杯c和f内，剩余固体质量：c>fE．烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为30.9%【答案】（1）31.6（2）氯化钠或NaCl（3）A；B；C；E【知识点】固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】（1）根据表格数据可知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；（2）根据溶解度曲线分析可知NaCl的溶解度受温度影响较小；（3）A、a中饱和硝酸钾的溶质质量分数=≈24%，设a中KNO3溶液中溶质的质量为x，则，得出x≈24g，其中溶剂水的质量=100g-24g=76g，40℃时76g水中最多能溶解硝酸钾的质量=，则在a中加入10g硝酸钾后硝酸钾质量=24g+10g=34g，34g＜48.6g，硝酸钾能完全溶解，b中溶质质量分数=，溶液中溶质的质量分数：a<b，故答案为：说法正确；B、根据上述分析得出a中溶剂水的质量为76g，设d中NaCl的质量为y，，y≈26.5g，其中溶剂水的质量=100g-26.5g=73.5g，76g＞73.5g，故答案为：说法正确；C、c与f中都有固体剩余，则上层清液都为饱和溶液，t℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，则此温度下饱和溶液的溶质质量分数也相等，故答案为：说法正确；D、整个过程溶剂质量不变，根据上述分析得出c烧杯中溶剂质量为76g，硝酸钾的总质量为34g，f烧杯中溶剂质量为73.5g，氯化钠的总质量为36.5g，t℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，设此时溶解度为s，则c中剩n余固体的质量为，f中剩余固体的质量为，比较可知f中剩余固体的质量大于c中剩余固体质量，故答案为：说法不正确；E、根据上述计算得出b中硝酸钾的溶质质量分数为30.9%，故答案为：说法正确；故答案为：ABCE。【分析】根据题中所给物质的溶解度及溶解度曲线分析，由溶解度曲线和溶解度表格确定一定温度下物质的溶解度，溶解度受温度的变化情况以及一定量溶剂中物质溶解情况。三、综合题17．可控的火是福，不可控的火是祸。下图是利用对比法探究燃烧条件的实验装置，回答下列问题：（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）（1）图1中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是。（2）图1中薄铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是。（3）磷燃烧的生成物有毒。与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是。【答案】（1）温度达到可燃物的着火点（2）与空气（氧气）接触（3）环保，无污染【知识点】燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价【解析】【解答】（1）图1中薄铜片上的白磷和红磷均为可燃物，均与氧气接触，铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，是由于温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；（2）图1中薄铜片上的白磷和热水中的白磷均为可燃物，温度均达到白磷的着火点，观察到铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，是因为水中白磷隔绝氧气，故还可以说明燃烧需要的条件是与空气（氧气）接触；（3）白磷燃烧产生五氧化二磷，五氧化二磷有毒，且是一种空气污染物，图1装置是未封闭体系，图2装置是封闭体系，则与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是环保，无污染。【分析】（1）根据燃烧需温度达到着火点分析；（2）根据燃烧需与氧气接触分析；（3）根据装置的密闭可减少污染分析。18．下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：（1）玻璃仪器a的名称是。（2）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气。①写出该反应的化学方程式。②用该方法制取氧气的发生装置应选择（填图示中的序号）：③氧气的收集装置可选择（填图示中的序号）。【答案】（1）试管（2）；A；C或D【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的收集方法【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是试管；（2）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；②该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；③氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或D。【分析】（1）根据常用仪器名称分析；（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气及反应物状态、反应条件选择发生装置，气体密度和溶解性选择收集装置分析。19．脱氧剂可以延长食品保质期。某脱氧剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠。针对该脱氧剂进行如下活动：（1）活动一：验证脱氧剂中含有铁粉和活性炭【进行实验】取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明脱氧剂中含有铁粉，写出该反应的化学方程式。充分反应后，将试管中的固液混合物过滤、将滤渣洗涤、干燥，得到黑色固体。（2）如图所示，将黑色固体置于坩埚（耐高温容器）内，在电炉上灼烧，最终黑色固体全部消失。灼烧期间，在坩埚上方罩上烧杯，过一会儿，迅速把烧杯倒过来、向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到的现象，说明脱氧剂中含有活性炭。（3）【反思与评价】用酒精灯替换电炉重复（2）实验，虽出现相同现象，但会影响实验结论，其原因n是。（4）活动二：探究脱氧剂中氯化钠的作用【查阅资料】脱氧剂能延长食品保质期是利用了铁生锈的原理【猜想与假设】氯化钠可能影响铁生锈的速率【进行实验】按下图所示A、B装置进行实验，相同温度下，每隔一段时间测量导管中水面上升高度，实验数据如下表。时间/h01.02.03.0A装置导管中水面上升高度/cm01.25.69.7B装置导管中水面上升高度/cm000.83.5【解释与结论】从化学、物理两个视角综合分析，A、B装置导管中水面上升的原因是。（5）结合表中数据、得出脱氧剂中氯化钠的作用是（填“加快”或“减慢”）铁生锈的速率。（6）【拓展与应用】铁生锈的原理在生活中有诸多应用取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，说明铁生锈是（填“吸热”或“放热”）反应；（7）写出一种防止铁生锈的具体方法。【答案】（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（2）澄清石灰水变浑浊（3）无法确定生成的二氧化碳是因为碳燃烧还是酒精燃烧（4）铁与水、氧气反应生锈，烧瓶内气体减少，气压减小，所以大气压将水压入导管（5）加快（6）放热（7）刷漆【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；物质发生化学变化时的能量变化；二氧化碳的检验和验满【解析】【解答】（1）铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，化学方程式为。（2）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明脱氧剂中含有活性炭。（3）酒精灯的燃料酒精燃烧生成二氧化碳和水，无法确定生成的二氧化碳是因为碳燃烧还是酒精燃烧，所以用酒精灯替换电炉重复（2）实验，虽出现相同现象，但会影响实验结论。（4）导管内水面上升，是因为瓶内气压减小，大气压将烧杯内的水压入导管。铁与水、氧气反应生锈，烧瓶内气体减少，气压减小，所以大气压将水压入导管。（5）从表中数据A装置导管中水面上升开始时间较短，最终高度较大，说明A铁生锈较快，则得出脱氧剂中氯化钠的作用是加快铁生锈的速率。（6）取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，使用时放出热量，所以说明铁生锈是放热反应。（7）铁生锈需要和空气中的氧气、水蒸气接触，所以可以在铁制品表面刷漆防锈。【分析】（1）根据铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气分析；（2）根据碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；（3）根据碳燃烧和酒精燃烧都会生成二氧化碳分析；（4）根据铁与水、氧气反应生锈，烧瓶内气体减少分析；（5）根据氯化钠可加快生锈速率分析；（6）根据铁生锈放热分析；（7）根据铁生锈需要和空气中的氧气、水蒸气接触分析。四、计算题20．化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：（1）配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为g：（2）常温下，测定NaOH溶液浓度：I.取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为。经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。解：设20gNaOH溶液中溶质的质量为x。列出比例式。求解x=0.08g答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为。（列式并计算结果）：（3）写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子（用化学符号表示）。【答案】（1）3.65（2）7；；n（3）H2O、Na+、OH-、Cl-【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算【解析】【解答】（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，则稀盐酸中的溶质质量是：10g×36.5%=3.65g；Ⅱ.氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，两者恰好完全反应时，溶液的pH=7；根据盐酸和氢氧化钠反应的方程式进行计算：解：设20gNaOH溶液中溶质的质量为x。解得：x=0.08gNaOH溶液中溶质的质量分数为：答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为0.4%。根据图像，a点时，盐酸和部分氢氧化钠反应，氢氧化钠过量，则溶液中的物质有：水、氢氧化钠和氯化钠，即溶液中的微粒有：H2O、Na+、OH-、Cl-。【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；根据中和反应时溶液pH的变化，氯化钠的质量及方程式中物质间质量关系分析；根据a点溶液的溶质为氯氧化钠和氯化钠分析。
