四川省巴中市2022年中考化学真题一、单选题1．以下巴中特产制作过程中涉及到化学变化的是（ ）A．制作腊肉时将成品切块包装B．酿造白酒的发酵过程C．制作中草药时晾干水分D．制作豆腐时用纱布滤浆2．下列食物中蛋白质含量最高的是（ ）A．大米B．西红柿C．大豆D．菜籽油3．为了推进垃圾分类工作，把生活垃圾按图示进行科学分类处理，实行“定时、定点”投放。手机废旧电池属于（ ）A．可回收物B．其他垃圾C．有害垃圾D．厨余垃圾4．为了防止天然气漏造成危险，可在家中安装报警器，如图安装位置最合理的是（ ）A．a处B．b处nC．c处D．以上各处都可以5．下列说法错误的是（ ）A．家中使用的保鲜膜属于有机合成材料B．自制简易净水器中活性炭的主要作用是杀菌、消毒C．“大漠孤烟直”中的“烟，是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象D．车用乙醇汽油中乙醇属于可再生能源6．下列判断正确的是（ ）A．含氧元素的化合物一定是氧化物B．生成盐和水的反应都是中和反应C．只含一种元素的物质一定是单质D．含碳元素的化合物不一定是有机物7．规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作不规范的是（ ）A．倾倒液体B．酒精灯失火用湿抹布扑盖C．气密性检查D．稀释浓硫酸8．“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是（ ）nA．“”代表非金属单质汞B．反应前后的原子种类发生了改变C．此反应属于置换反应D．反应前后各元素的化合价都不变9．如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A．a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B．KNO3和NaCl的溶解度相等C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3D．将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO310．常温下取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应的是（ ）A．加入碳酸钙粉末，有气泡产生B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生C．加入酚酞溶液，溶液显红色D．测定溶液的pH，pH=711．下列实验方案不合理的是（ ）A．除去CO2中少量的HCl气体，通过足量的NaOH溶液B．除去CaO中少量的CaCO3，高温煅烧至质量不变C．鉴别NaCl固体和NH4NO3固体，加水溶解，感知温度变化D．鉴别羊毛线和棉线，灼烧、闻气味12．取少量实验室制取CO2后的废液，向其中加入紫色石蕊溶液变成红色。现另取一定质量的废液n于烧杯中，向其中逐渐加入碳酸钠粉末，如图：横坐标表示加入的碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（ ）A．溶液中溶剂的质量B．烧杯中固体的质量C．溶液的pHD．溶液中溶质的质量二、填空题13．我国著名的化工专家侯德榜，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法的原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1）Na2CO3属于 （选填“酸”“碱”或“盐”），溶于水形成的溶液显 性，其用途 （任写一条）。（2）NH3中氮元素的化合价是 价。（3）写出碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式 。（4）NaHCO3是发酵粉的主要成分，它与厨房中食醋的主要成分反应如下：NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+X+CO2↑，则X为 （填化学式）。（5）请设计实验方案鉴别NaCl固体和NH4Cl固体 。（写出操作、现象、结论）14．现有A、B、C、D、E、F六种元素。其中A元素原子的原子核中没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的核电荷数为17；D元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属；E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色；F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光。（1）下列属于B元素的原子结构示意图是 。n（2）写出由A、B两种元素形成的常见阴离子的符号 。（3）D元素的单质与A、C元素形成化合物的水溶液反应的化学方程式 。（4）人体缺D元素可能会引起 。（5）为了判断D、E、F元素形成的三种单质的活动性强弱，设计了如下实验方案（方案中的单质经过打磨处理）、其中合理的是 。①把形状、大小相同的D、E、F元素形成的单质分别放入同浓度同体积的稀硫酸中②把F元素形成的单质分别放入含D的低价盐溶液和E的盐溶液中③把D元素形成的单质分别放入含E、F的盐溶液中④把E、F元素形成的两种单质分别放入含D的低价盐溶液中三、综合题15．某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：请回答下列问题：（1）a仪器的名称 。（2）写出用该方法制取氧气的化学方程式 ，其中二氧化锰的作用是 ，制取并收集干燥的氧气应选用 （填实验装置图字母序号）。（3）氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：实验操作中，操作①的名称是 ；实验操作②应选择上述图中的 （填实验装n置图字母序号）。（4）实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量，发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：第一步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑第二步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑第三步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是 ，根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因 。16．天然气的主要成分为甲烷，燃烧可能会产生CO，为了检验天然气燃烧后的气体产物成分，进行如下实验：（1）实验开始时，点燃D处酒精灯之前，先通一会儿N2，其目的是 。（2）A中无水CuSO4变蓝，说明气体产物中含有水；B中澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中含有 （填化学式）。（3）C装置中发生反应的化学方程式为 。（4）实验中观察到D装置中 ，E装置中 ，说明气体产物中还有CO。（5）F处为尾气处理装置，下列装置中合理的是 。四、计算题n17．粮食安全是国家安全的重要基础，化肥对提高粮食产量有重要作用。尿素【CO（NH2）2】是常用的氮肥之一，可促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。已知：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O（1）尿素中氮元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。（2）巴中某农业合作社需要12吨尿素，请计算合成这些尿素需要CO2的质量是多少吨。（写出计算过程）n答案解析部分1．【答案】B2．【答案】C3．【答案】C4．【答案】A5．【答案】B6．【答案】D7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】D10．【答案】D11．【答案】A12．【答案】B13．【答案】（1）盐；碱；用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产（2）-3（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（4）H2O（5）分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是NaCl。14．【答案】（1）②（2）OH-（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（4）贫血（5）①③④15．【答案】（1）长颈漏斗（2）；催化作用；AE或EA（3）过滤；G（4）氯气或Cl2；Cl2有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应。16．【答案】（1）将装置的空气排尽，防止加热时发生爆炸（2）CO2n（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（4）黑色固体变红；澄清的石灰水变浑浊（5）①②④17．【答案】（1）46.7%（2）解：设合成这些尿素需要CO2的质量为x，x=8.8t答：合成这些尿素需要CO2的质量是8.8t。
